ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Interpretasi bilangan kuantum

•Download as PPTX, PDF•
•
AyuShaleha
AyuShaleha

Dokumen ini menjelaskan empat bilangan kuantum yang muncul dalam penyelesaian persamaan Schrodinger untuk atom hidrogen, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum orbital (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin. Bilangan-bilangan kuantum ini berhubungan dengan kuantisasi tenaga elektron, subkulit yang diduduki elektron, orientasi momentum sudut elektron, dan spin elektron.

1 of 6
1.Dwi Lestari (4211412023) 2.Ayu Shaleha (4211412025) Tinjauan Kuantum Atom Hidrogen
Interpretasi Bilangan Kuantum Penyelesaian persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen menampilkan bilangan-bilangan bulat n, l, dan m1. Bilangan-bilangan kuantum tersebut muncul karena dipersyaratkan bahwa penyelesaian persamaan Schrödinger tersebut harus berharga tunggal, malar, berhingga untuk seluruh ruangan baik untuk fungsi maupun turunannya
1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama (n) mencirikan kuantisasi tenaga total sistem atom. Bilangan kuantum berkaitan dengan lintasan elektron dalam atom.
2. Bilangan Kuantum Orbital (l) Menyatakan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Untuk suatu bilangan kuantum utama n, nilai l yang diperbolehkan adalah l = 0,1,2, .... (n – 1)
3. Bilangan Kuantum Magnetal Mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga (+l). Momentum sudut elektron L merupakan sebuah vektor. Jika vektor momentum sudutL diproyeksikan ke arah sumbu yang tegak atau sumbu-z secara tiga dimensi akan didapatkan besar komponen momentum sudut arah sumbu-z dinyatakan sebagai Lz. bilangan bulat yang berkaitan dengan besar Lz adalah m. bilangan ini disebut bilangan kuantum magnetik. Karena besar Lz bergantung pada besar momentum sudut elektron L, maka nilai mjuga berkaitan dengan nilai l. m = −l, … , 0, … , +l
4. Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin diperlukan untuk menjelaskan efek Zeeman anomali. Anomali ini berupa terpecahnya garis spektrum menjadi lebih banyak garis dibanding yang diperkirakan. Jika efek Zeeman disebabkan oleh adanya medan magnet eksternal, maka efek Zeeman anomali disebabkan oleh rotasi dari elektron pada porosnya. Rotasi atau spin elektron menghasilkan momentum sudut intrinsik elektron. Momentum sudut spin juga mempunyai dua orientasi yang berbeda, yaitu spin atas dan spin bawah. Tiap orientasi spin elektron memiliki energi yang berbeda tipis sehingga terlihat sebagai garis spektrum yang terpisah.

More Related Content

Interpretasi bilangan kuantum

  • 1. 1.Dwi Lestari (4211412023) 2.Ayu Shaleha (4211412025) Tinjauan Kuantum Atom Hidrogen
  • 2. Interpretasi Bilangan Kuantum Penyelesaian persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen menampilkan bilangan-bilangan bulat n, l, dan m1. Bilangan-bilangan kuantum tersebut muncul karena dipersyaratkan bahwa penyelesaian persamaan Schrödinger tersebut harus berharga tunggal, malar, berhingga untuk seluruh ruangan baik untuk fungsi maupun turunannya
  • 3. 1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama (n) mencirikan kuantisasi tenaga total sistem atom. Bilangan kuantum berkaitan dengan lintasan elektron dalam atom.
  • 4. 2. Bilangan Kuantum Orbital (l) Menyatakan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Untuk suatu bilangan kuantum utama n, nilai l yang diperbolehkan adalah l = 0,1,2, .... (n – 1)
  • 5. 3. Bilangan Kuantum Magnetal Mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga (+l). Momentum sudut elektron L merupakan sebuah vektor. Jika vektor momentum sudutL diproyeksikan ke arah sumbu yang tegak atau sumbu-z secara tiga dimensi akan didapatkan besar komponen momentum sudut arah sumbu-z dinyatakan sebagai Lz. bilangan bulat yang berkaitan dengan besar Lz adalah m. bilangan ini disebut bilangan kuantum magnetik. Karena besar Lz bergantung pada besar momentum sudut elektron L, maka nilai mjuga berkaitan dengan nilai l. m = −l, … , 0, … , +l
  • 6. 4. Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin diperlukan untuk menjelaskan efek Zeeman anomali. Anomali ini berupa terpecahnya garis spektrum menjadi lebih banyak garis dibanding yang diperkirakan. Jika efek Zeeman disebabkan oleh adanya medan magnet eksternal, maka efek Zeeman anomali disebabkan oleh rotasi dari elektron pada porosnya. Rotasi atau spin elektron menghasilkan momentum sudut intrinsik elektron. Momentum sudut spin juga mempunyai dua orientasi yang berbeda, yaitu spin atas dan spin bawah. Tiap orientasi spin elektron memiliki energi yang berbeda tipis sehingga terlihat sebagai garis spektrum yang terpisah.