ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA

•Download as PPTX, PDF•
•
dasi anto
dasi anto

Dokumen tersebut memberikan contoh konfigurasi elektron singkat untuk beberapa unsur kimia dan menjelaskan bilangan kuantum yang menentukan letak elektron dalam atom.

1 of 16
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Konfigurasi Elektron Pendek Contoh: Unsur Konfigurasi Elektron Singkat 2He 1s2 7N 1s2 2s2 2p3 [He] 2s2 2p3 10Ne 1s2 2s2 2p6 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne] 3s2 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s23p6 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 [Ar] 4s2 Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
40 91 26 56 55 133 88 226
Elektron Valensi Elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit dengan harga n terbesar (kulit terluar) yang digunakan untuk pembentukan ikatan kimia. Contoh: Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
nsx nsxnpy nsx(n-1)dy
Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan Kuantum Azimuth (â„“) Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan Kuantum Spin (s) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
• Menyatakan posisi elektron dalam kulit atom, menjelaskan jarak rata-rata awan elektron dari inti atom, serta menyatakan tingkat energi elektron dalam suatu atom. • Semakin besar nilai n, tingkat energi atom semakin tinggi. • Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya. Kulit n K 1 L 2 M 3 N 4 Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Utama (n) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
• Menyatakan subkulit atau orbital. harga ℓ = 0 --> subkulit s harga ℓ = 1 --> subkulit p harga ℓ = 2 --> subkulit d harga ℓ = 3 --> subkulit f Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Azimuth (ℓ) Harga ℓ = 0, 1, 2, . . . (n – 1) Bilangan Kuantum Magnetik (m) • Menentukan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom. harga m = –ℓ, 0, hingga +ℓ
• Menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya (berotasi) sewaktu elektron berputar mengelilingi inti atom. Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Spin (s) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
20 40
40 91
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
40 91 26 56 55 133 88 226

More Related Content

Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA

  • 2. Konfigurasi Elektron Pendek Contoh: Unsur Konfigurasi Elektron Singkat 2He 1s2 7N 1s2 2s2 2p3 [He] 2s2 2p3 10Ne 1s2 2s2 2p6 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne] 3s2 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s23p6 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 [Ar] 4s2 Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
  • 4. Elektron Valensi Elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit dengan harga n terbesar (kulit terluar) yang digunakan untuk pembentukan ikatan kimia. Contoh: Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
  • 6. Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan Kuantum Azimuth (â„“) Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan Kuantum Spin (s) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
  • 7. • Menyatakan posisi elektron dalam kulit atom, menjelaskan jarak rata-rata awan elektron dari inti atom, serta menyatakan tingkat energi elektron dalam suatu atom. • Semakin besar nilai n, tingkat energi atom semakin tinggi. • Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya. Kulit n K 1 L 2 M 3 N 4 Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Utama (n) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
  • 8. • Menyatakan subkulit atau orbital. harga â„“ = 0 --> subkulit s harga â„“ = 1 --> subkulit p harga â„“ = 2 --> subkulit d harga â„“ = 3 --> subkulit f Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Azimuth (â„“) Harga â„“ = 0, 1, 2, . . . (n – 1) Bilangan Kuantum Magnetik (m) • Menentukan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom. harga m = –ℓ, 0, hingga +â„“
  • 9. • Menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya (berotasi) sewaktu elektron berputar mengelilingi inti atom. Bilangan Kuantum Bilangan Kuantum Spin (s) Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab
  • 11. 20 40
  • 12. 40 91