際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Kimia unsur

Download as PPSX, PDF
Dela Pradita
Dela Pradita
1 of 24
Oleh : Bagus Aldriyanata Bella Fransisca Putri Beby Nanda Ayu Surya Dela Pradita GAS MULIA HALOGEN
SIFAT KIMIA PENGGUNAAN D A M P A K
Unsur unsur Golongan VIIIA (gas mulia) Unsur Konfigurasi He Ne [He] Ar [Ne] Kr [Ar] Xe [Kr] Rn [Xe]
NOMOR E. JARI TITIK TITIK UNSUR LAMBANG DI UDARA ATOM IONISASI ATOM LELEH LEBUR Helium He 2 2379 1,40 1 4 5,2 x Neon Ne 8 2087 1,54 25 27 1,8 x Argon Ar 18 1527 1,88 84 87 0,93 Kripton Kr 36 1357 2,02 116 121 1,1 x Xenon Xe 54 1177 2,16 161 166 8,7 x Radon Rn 86 1043 - 202 211 sedikit
Kimia unsur
Kimia unsur
Kimia unsur
+2 + 2Xe + 4HF
Pertama dibuat: (berwarna kuning). Senyawa lainnya: (hibridisasi ), (hibridasi ), (hibridasi ), . Reaksi dengan uap air. Syarat pembentukan senyawa gas mulia: Gas Mulia + Gas Lain *Kr, Xe, dan Rn *keelektronegatifan >> *E ionisasi << *mengalami reduksi *mengalami oksidasi
1. Helium : Pengis balon, is tabung penyelam, i i alat bantu pernapas penderita as an ma (He + ), pengelas logam (He + Ar), dan an pendingin reactor nuklir. 2. Neon : Lampu reklame (merah), lampu neon, penangkal petir. 3. Argon : Pembuatan S ilikon, lampu bohlam (pink & biru). 4. Kripton : Lampu bohlam (putih), lampu floures (Ar + Kr). en 5. Xenon : Anes tetika (obat bius pembuatan ), tabung electron. 6. Radon : Terapi kanker.
WARNA NYALA UNSUR GAS MULIA DALAM LAMPU
DAMPAK NEGATIF GAS MULIA
1. Radon menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya, cenderung membentuk debu halus yang mudah memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang parah 2. Radon dalam rumah menyebabkan kematian akibat kanker paru-paru
3. Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat. 4. Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen untuk membuat udara buatan, nitrogen yang terisap mudah terlarut dalam darah dan dapat menimbulkan halusinasi pada penyelam. 5. Ketika penyelam kembali ke permukaan, (tekanan atmosfer) gas nitrogen keluar dari darah dengan cepat. Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.
SIFAT KIMIA PENGGUNAAN D A M P A K
Unsur unsur Golongan VIIA (halogen) Unsur Konfigurasi Senyawa Flouspar Kriolit , F 1 Flourapatit . Cl [Ne] NaCl, KCl, atau Br [Ar] I [Kr] At [Xe] Radioaktif
Sifat Flourin Klorin Bromin Iodin Titik leleh -220 -101 -7 114 Titik didih -188 -35 59 184 E. ionis i as 1.680,6 1.255,7 1.142,7 1.008,7 Jari jari atom 133 181 196 220 Jari jari ion 1,19 1,67 1,82 2,06 Elektronegativitas 3,98 3,16 2,96 2,66
Kimia unsur
Kimia unsur
Reaks halogen dengan logam menghas i ilkan senyawa ionic. Contoh reaks halogen i dengan logam adalah s ebagai berikut: 2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s) Ca(s) + F2(g) --> CaF2(s) M g(s) + Cl2(g) --> M gCl2(s) Contoh reaks halogen (kecuali F2) dengan i air adalah sebagai berikut: Cl2 + H 2O < --> HOCl + HCl Br2 + H 2O < --> HOBr + HBr I2 + H 2O < --> HOI + HI
Fluorin bereaks dengan bas membentuk oks i a igen difluorida OF2 dan ion fluoride F-, dengan reaks i sebagai berikut: 2F2(g) + OH -(aq) --> OF2(g) + 2F-(aq) + H 2O (l) Chlorine dan bas : ion OCl- yang s a tabil pada suhu ruang akan terdis propors ionas menjadi ClO 3- jika i dipanas kan, reaks inya adalah s ebagai berikut: Cl2(g) + 2OH -(aq) --> OCl-(aq) + Cl-(aq) + H 2O (l) 3OCl-(aq) --> ClO 3-(aq) + 2Cl-(aq) Iodine dan bas : ion OI- bereaks s a i angat cepat, sehingga s ulit untuk diamati, reaks inya adalah sebagai berikut: I2(g) + 2OH -(aq) --> OI-(aq) + I-(aq) + H 2O (l) 3OI-(aq) --> IO 3-(aq) + 2I-(aq)
1. Pembuatan halogen di laboratorium (X = Cl, Br, I): 2. Industri pembuatan halogen: Flourin dibuat dengan elektrolisis cairan Klourin dibuat dengan elektrolisis lelehan NaCl (proses Dawns), elektrolisis larutan NaCl (proses Gibs0, dan reaksi antara HCl + (proses Deacon) Bromin dibuat dengan mengalirkan gas ke dalam air laut yang mengandung Iodin dibuat dari Cili : Kristalisasi dan sublimasi garam Cili.
1. Flourin *Teflon polimer terta-flouroetilen. *Freon pendingin refrigerator. *HF, untuk lukisan kaca. * untuk pasta gigi. 2. Klorin *NaCl, garam dapur. *NaClO, pemutih pakaian. * , petasan dan korek api. *PVC, polimer viniklorida. *Daur ulang kaleng bekas untuk mendapatkan timah. *Klorat dan perklorat untuk bahan peledak dan roket.
3. Bromin *NaBr dan KBr, obat penenang. *AgBr, untuk fotografi. *1,2-dibromoetana, antiknock pada bensin. 4. Iodin *Obat-obatan antiseptik. *Pembuatan zat warna. * , untuk Polaroid. *AgI, fotografi. *Pembentukan hormone kelenjar gondok pada tubuh.

More Related Content

Kimia unsur

  • 1. Oleh : Bagus Aldriyanata Bella Fransisca Putri Beby Nanda Ayu Surya Dela Pradita GAS MULIA HALOGEN
  • 2. SIFAT KIMIA PENGGUNAAN D A M P A K
  • 3. Unsur unsur Golongan VIIIA (gas mulia) Unsur Konfigurasi He Ne [He] Ar [Ne] Kr [Ar] Xe [Kr] Rn [Xe]
  • 4. NOMOR E. JARI TITIK TITIK UNSUR LAMBANG DI UDARA ATOM IONISASI ATOM LELEH LEBUR Helium He 2 2379 1,40 1 4 5,2 x Neon Ne 8 2087 1,54 25 27 1,8 x Argon Ar 18 1527 1,88 84 87 0,93 Kripton Kr 36 1357 2,02 116 121 1,1 x Xenon Xe 54 1177 2,16 161 166 8,7 x Radon Rn 86 1043 - 202 211 sedikit
  • 8. +2 + 2Xe + 4HF
  • 9. Pertama dibuat: (berwarna kuning). Senyawa lainnya: (hibridisasi ), (hibridasi ), (hibridasi ), . Reaksi dengan uap air. Syarat pembentukan senyawa gas mulia: Gas Mulia + Gas Lain *Kr, Xe, dan Rn *keelektronegatifan >> *E ionisasi << *mengalami reduksi *mengalami oksidasi
  • 10. 1. Helium : Pengis balon, is tabung penyelam, i i alat bantu pernapas penderita as an ma (He + ), pengelas logam (He + Ar), dan an pendingin reactor nuklir. 2. Neon : Lampu reklame (merah), lampu neon, penangkal petir. 3. Argon : Pembuatan S ilikon, lampu bohlam (pink & biru). 4. Kripton : Lampu bohlam (putih), lampu floures (Ar + Kr). en 5. Xenon : Anes tetika (obat bius pembuatan ), tabung electron. 6. Radon : Terapi kanker.
  • 11. WARNA NYALA UNSUR GAS MULIA DALAM LAMPU
  • 13. 1. Radon menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya, cenderung membentuk debu halus yang mudah memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang parah 2. Radon dalam rumah menyebabkan kematian akibat kanker paru-paru
  • 14. 3. Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat. 4. Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen untuk membuat udara buatan, nitrogen yang terisap mudah terlarut dalam darah dan dapat menimbulkan halusinasi pada penyelam. 5. Ketika penyelam kembali ke permukaan, (tekanan atmosfer) gas nitrogen keluar dari darah dengan cepat. Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.
  • 15. SIFAT KIMIA PENGGUNAAN D A M P A K
  • 16. Unsur unsur Golongan VIIA (halogen) Unsur Konfigurasi Senyawa Flouspar Kriolit , F 1 Flourapatit . Cl [Ne] NaCl, KCl, atau Br [Ar] I [Kr] At [Xe] Radioaktif
  • 17. Sifat Flourin Klorin Bromin Iodin Titik leleh -220 -101 -7 114 Titik didih -188 -35 59 184 E. ionis i as 1.680,6 1.255,7 1.142,7 1.008,7 Jari jari atom 133 181 196 220 Jari jari ion 1,19 1,67 1,82 2,06 Elektronegativitas 3,98 3,16 2,96 2,66
  • 20. Reaks halogen dengan logam menghas i ilkan senyawa ionic. Contoh reaks halogen i dengan logam adalah s ebagai berikut: 2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s) Ca(s) + F2(g) --> CaF2(s) M g(s) + Cl2(g) --> M gCl2(s) Contoh reaks halogen (kecuali F2) dengan i air adalah sebagai berikut: Cl2 + H 2O < --> HOCl + HCl Br2 + H 2O < --> HOBr + HBr I2 + H 2O < --> HOI + HI
  • 21. Fluorin bereaks dengan bas membentuk oks i a igen difluorida OF2 dan ion fluoride F-, dengan reaks i sebagai berikut: 2F2(g) + OH -(aq) --> OF2(g) + 2F-(aq) + H 2O (l) Chlorine dan bas : ion OCl- yang s a tabil pada suhu ruang akan terdis propors ionas menjadi ClO 3- jika i dipanas kan, reaks inya adalah s ebagai berikut: Cl2(g) + 2OH -(aq) --> OCl-(aq) + Cl-(aq) + H 2O (l) 3OCl-(aq) --> ClO 3-(aq) + 2Cl-(aq) Iodine dan bas : ion OI- bereaks s a i angat cepat, sehingga s ulit untuk diamati, reaks inya adalah sebagai berikut: I2(g) + 2OH -(aq) --> OI-(aq) + I-(aq) + H 2O (l) 3OI-(aq) --> IO 3-(aq) + 2I-(aq)
  • 22. 1. Pembuatan halogen di laboratorium (X = Cl, Br, I): 2. Industri pembuatan halogen: Flourin dibuat dengan elektrolisis cairan Klourin dibuat dengan elektrolisis lelehan NaCl (proses Dawns), elektrolisis larutan NaCl (proses Gibs0, dan reaksi antara HCl + (proses Deacon) Bromin dibuat dengan mengalirkan gas ke dalam air laut yang mengandung Iodin dibuat dari Cili : Kristalisasi dan sublimasi garam Cili.
  • 23. 1. Flourin *Teflon polimer terta-flouroetilen. *Freon pendingin refrigerator. *HF, untuk lukisan kaca. * untuk pasta gigi. 2. Klorin *NaCl, garam dapur. *NaClO, pemutih pakaian. * , petasan dan korek api. *PVC, polimer viniklorida. *Daur ulang kaleng bekas untuk mendapatkan timah. *Klorat dan perklorat untuk bahan peledak dan roket.
  • 24. 3. Bromin *NaBr dan KBr, obat penenang. *AgBr, untuk fotografi. *1,2-dibromoetana, antiknock pada bensin. 4. Iodin *Obat-obatan antiseptik. *Pembuatan zat warna. * , untuk Polaroid. *AgI, fotografi. *Pembentukan hormone kelenjar gondok pada tubuh.