際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Pertemuan 9

UD. Berkah Jaya Komputer
UD. Berkah Jaya Komputer

Dokumen tersebut merangkum beberapa reaksi kimia dan konsep terkait, termasuk: 1) pemanasan HgO akan menghasilkan O2; 2) kandungan Fe dalam hemoglobin; 3) pembakaran campuran gas CH4 dan C3H4 akan menghasilkan volume gas yang lebih besar.

1 of 37
Download to read offline
Oleh : Rizal Pahlevi
Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO >>> 2Hg + O2 Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak
Diketahui hemoglobin (Mr = 68.000) mengandung 0,33 % berat besi, maka jumlah atom Fe (Ar = 56) dalam molekul hemoglobin adalah
Campuran gas CH4 dan C3H4 yang volumnya 10 m3 dibakar sempurna dengan oksigen.Jika pada P dan T yang sama, ternyata volum gas yang dihasilkan 24 m3, maka volum masing-masing gas tersebut adalah
5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP).Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka bilangan kuantum elektron terakhir atom logam itu adalah
Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l =2 ; m = +2 ; d = + 遜 .Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah
Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22, Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali ion
Blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur
Suatu unsur dengan nomor atom 19 akan mempunyai kemiripan dengan nomor atom berikut, kecuali a) 11 b) 20 c) 37 d) 55 e) 87
Berdasarkan sifat periodik unsur, unsur halogen HF mempunyai titik didih paling tinggi dibandingkan HCl, HBr dan HI dikarenakan
Jumlah pasangan terikat atom pusat suatu molekul senyawa = 3, sedangkan pasangan elektron bebasnya = 0, maka bentuk molekulnya
Unsur A yang benomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53.Senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah
Bentuk molekul yang terjadi jika unsur P dan Br membentuk senyawa adalah
Reaksi 3 gram magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg3N2.Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28kJ.Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah
Diketahui : C6H12O6 + 6O2 >>> 6CO2 + 6H2O dH = -2820 kJ C2H5OH + 3O2 >>> 2CO2 + 3H2O dH = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa : C6H12O6 >>> 2C2H5OH + 2CO2 Adalah
Reaksi dapat balik : Na2SO4.10H2O >>> Na2SO4 + 10H2O dH = +18 kkal. Berlangsung penuh ke kanan pada suhu di atas 32,4, dan reaksi bergeser ke sebelah kiri pada suhu di bawah itu.Sistem ini digunakan di dalam rumah kaca untuk pemanasan pada malam hari dengan energi yang diserap dari radiasi matahari selama siang hari.Berapa meter kubik bahan bakar gas yang dapat dihemat dengan sistem ini, jika sistem ini menggunakan 64,4 kg Na2SO4.10H2O ? (Nilai kalor bahan bakar gas adalah 360kkal/m3)
Setiap kenaikan 10 laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat.Suatu reaksi pada suhu 30 laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100, maka laju reaksinya adalah
Persamaan laju reaksi untuk P + 2Q >>> R adalah v = k [P][Q]2.Jika konsentrasi P dan Q semula masing-masing 1 molar, maka pada saat konsentrasi P tinggal 他 molar laju reaksinya adalah
Waktu paruh dari reaksi perubahan siklobutana menjadi etilena menurut reaksi : C4H8 >>> 2C2H4 adalah 22,7 detik pada suhu tertentu.Jika reaksi tersebut berorde pertama maka waktu yang dibutuhkan untuk menurunkan tekanan parsial siklobutana dari 100 mmHg menjadi 10 mmHg adalah
Pernyataan Kc pada 250 yang benar untuk reaksi 2NH3 <<>> N2 + 3H2 adalah
Jika dipanaskan pada suhu tertentu 50% N2O4 mengalami disosiasi sesuai dengan reaksi N2O4 <<>> 2NO2.Dalam kesetimbangan perbandingan mol N2O4 terhadap NO2 adalah
SO3 (Mr = 80) sebanyak 160 gram dipanaskan dalam wadah bervolum 1 Liter dan terjadi reaksi 2SO3 <<>> 2SO2 + O2.Pada saat perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3, maka derajat disosiasi SO3 adalah
Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dicampur, maka pH nya menjadi
Suatu asam metanoat (asam semut) 0,1 M mempunyai pH = 2, derajat disosiasi asam ini adalah
Hasilkali kelarutan (Ksp) untuk beberapa garam perak adalah sebagai berikut : AgCl = 2x10-10 AgBr = 5x10-13 Ag2CO3 = 8x10-12 Ag2S = 6x10-50 Yang manakah di antara garam-garam ini yang mempunyai kelarutan paling besar ?
Di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah NaOH + H2SO4 >>> NaHSO4 + H2O H2 + Cl2 >>> 2HCl Reaksi alkohol diubah menjadi alkena. Reaksi glukosa dengan larutan Fehling.
Sesuai dengan reaksi yang belum setara di bawah ini : ClO2 + H2O >>> HClO3 + HCl Pernyataan yang benar adalah -Reaksi di atas adalah reaksi redoks. -ClO2 hanya mengalami oksidasi. -Reaksi yang stoikiometrik berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O. -H2O mengalami reduksi.
Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)
Hidrolisis sempurna laktosa menghasilkan
Untuk menentukan adanya ikatan rangkap digunakan pereaksi bromin, reaksi yang terjadi pada uji kualitatif ini adalah
Di dalam tubuh mahluk hidup, energi disimpan dalam bentuk molekul
Reaksi di bawah ini yang tidak dapat berlangsung adalah : a) Cl2 + KBr b) F2 + KCl c) Br2 + KI d) I2 +KF
Di antara oksida berikut ini yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah a) CO2 b) SO3 c) NO2 d) CaO e) P2O5
Oksida klorin yang dapat membentuk asam perklorat adalah a) Cl2O3 b) ClO2 c) Cl2O5 d) Cl2O7 e) Cl2O
Contoh pembuatan sol dengan hidrolisis adalah a) SO2 + H2S >>> sol b) Al(OH)3 + AlCl3 >>> sol c) AgNO3 + HCl >>> sol d) H3AsO3 + H2S >>> sol e) FeCl3 + H2O >>> sol
Sistem berikut yang merupakan emulsi, kecuali a) Santan b) Minyak ikan c) Air susu d) Mayonase e) Alkohol 70%
Koloid di bawah ini yang tidak dibuat dengan cara kondensasi adalah a) Sol belerang b) Sol AgCl c) Sol Fe(OH)3 d) Sol As2S3 e) Sol NiS

More Related Content

Pertemuan 9

  • 1. Oleh : Rizal Pahlevi
  • 2. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO >>> 2Hg + O2 Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak
  • 3. Diketahui hemoglobin (Mr = 68.000) mengandung 0,33 % berat besi, maka jumlah atom Fe (Ar = 56) dalam molekul hemoglobin adalah
  • 4. Campuran gas CH4 dan C3H4 yang volumnya 10 m3 dibakar sempurna dengan oksigen.Jika pada P dan T yang sama, ternyata volum gas yang dihasilkan 24 m3, maka volum masing-masing gas tersebut adalah
  • 5. 5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP).Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka bilangan kuantum elektron terakhir atom logam itu adalah
  • 6. Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l =2 ; m = +2 ; d = + 遜 .Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah
  • 7. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22, Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali ion
  • 8. Blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur
  • 9. Suatu unsur dengan nomor atom 19 akan mempunyai kemiripan dengan nomor atom berikut, kecuali a) 11 b) 20 c) 37 d) 55 e) 87
  • 10. Berdasarkan sifat periodik unsur, unsur halogen HF mempunyai titik didih paling tinggi dibandingkan HCl, HBr dan HI dikarenakan
  • 11. Jumlah pasangan terikat atom pusat suatu molekul senyawa = 3, sedangkan pasangan elektron bebasnya = 0, maka bentuk molekulnya
  • 12. Unsur A yang benomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53.Senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah
  • 13. Bentuk molekul yang terjadi jika unsur P dan Br membentuk senyawa adalah
  • 14. Reaksi 3 gram magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg3N2.Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28kJ.Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah
  • 15. Diketahui : C6H12O6 + 6O2 >>> 6CO2 + 6H2O dH = -2820 kJ C2H5OH + 3O2 >>> 2CO2 + 3H2O dH = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa : C6H12O6 >>> 2C2H5OH + 2CO2 Adalah
  • 16. Reaksi dapat balik : Na2SO4.10H2O >>> Na2SO4 + 10H2O dH = +18 kkal. Berlangsung penuh ke kanan pada suhu di atas 32,4, dan reaksi bergeser ke sebelah kiri pada suhu di bawah itu.Sistem ini digunakan di dalam rumah kaca untuk pemanasan pada malam hari dengan energi yang diserap dari radiasi matahari selama siang hari.Berapa meter kubik bahan bakar gas yang dapat dihemat dengan sistem ini, jika sistem ini menggunakan 64,4 kg Na2SO4.10H2O ? (Nilai kalor bahan bakar gas adalah 360kkal/m3)
  • 17. Setiap kenaikan 10 laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat.Suatu reaksi pada suhu 30 laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100, maka laju reaksinya adalah
  • 18. Persamaan laju reaksi untuk P + 2Q >>> R adalah v = k [P][Q]2.Jika konsentrasi P dan Q semula masing-masing 1 molar, maka pada saat konsentrasi P tinggal 他 molar laju reaksinya adalah
  • 19. Waktu paruh dari reaksi perubahan siklobutana menjadi etilena menurut reaksi : C4H8 >>> 2C2H4 adalah 22,7 detik pada suhu tertentu.Jika reaksi tersebut berorde pertama maka waktu yang dibutuhkan untuk menurunkan tekanan parsial siklobutana dari 100 mmHg menjadi 10 mmHg adalah
  • 20. Pernyataan Kc pada 250 yang benar untuk reaksi 2NH3 <<>> N2 + 3H2 adalah
  • 21. Jika dipanaskan pada suhu tertentu 50% N2O4 mengalami disosiasi sesuai dengan reaksi N2O4 <<>> 2NO2.Dalam kesetimbangan perbandingan mol N2O4 terhadap NO2 adalah
  • 22. SO3 (Mr = 80) sebanyak 160 gram dipanaskan dalam wadah bervolum 1 Liter dan terjadi reaksi 2SO3 <<>> 2SO2 + O2.Pada saat perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3, maka derajat disosiasi SO3 adalah
  • 23. Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dicampur, maka pH nya menjadi
  • 24. Suatu asam metanoat (asam semut) 0,1 M mempunyai pH = 2, derajat disosiasi asam ini adalah
  • 25. Hasilkali kelarutan (Ksp) untuk beberapa garam perak adalah sebagai berikut : AgCl = 2x10-10 AgBr = 5x10-13 Ag2CO3 = 8x10-12 Ag2S = 6x10-50 Yang manakah di antara garam-garam ini yang mempunyai kelarutan paling besar ?
  • 26. Di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah NaOH + H2SO4 >>> NaHSO4 + H2O H2 + Cl2 >>> 2HCl Reaksi alkohol diubah menjadi alkena. Reaksi glukosa dengan larutan Fehling.
  • 27. Sesuai dengan reaksi yang belum setara di bawah ini : ClO2 + H2O >>> HClO3 + HCl Pernyataan yang benar adalah -Reaksi di atas adalah reaksi redoks. -ClO2 hanya mengalami oksidasi. -Reaksi yang stoikiometrik berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O. -H2O mengalami reduksi.
  • 28. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)
  • 29. Hidrolisis sempurna laktosa menghasilkan
  • 30. Untuk menentukan adanya ikatan rangkap digunakan pereaksi bromin, reaksi yang terjadi pada uji kualitatif ini adalah
  • 31. Di dalam tubuh mahluk hidup, energi disimpan dalam bentuk molekul
  • 32. Reaksi di bawah ini yang tidak dapat berlangsung adalah : a) Cl2 + KBr b) F2 + KCl c) Br2 + KI d) I2 +KF
  • 33. Di antara oksida berikut ini yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah a) CO2 b) SO3 c) NO2 d) CaO e) P2O5
  • 34. Oksida klorin yang dapat membentuk asam perklorat adalah a) Cl2O3 b) ClO2 c) Cl2O5 d) Cl2O7 e) Cl2O
  • 35. Contoh pembuatan sol dengan hidrolisis adalah a) SO2 + H2S >>> sol b) Al(OH)3 + AlCl3 >>> sol c) AgNO3 + HCl >>> sol d) H3AsO3 + H2S >>> sol e) FeCl3 + H2O >>> sol
  • 36. Sistem berikut yang merupakan emulsi, kecuali a) Santan b) Minyak ikan c) Air susu d) Mayonase e) Alkohol 70%
  • 37. Koloid di bawah ini yang tidak dibuat dengan cara kondensasi adalah a) Sol belerang b) Sol AgCl c) Sol Fe(OH)3 d) Sol As2S3 e) Sol NiS