ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

RUMUS DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

•Download as PPTX, PDF•
•
R
Rio Putra

Dokumen ini membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris ditentukan dengan membagi massa atau persentase massa unsur dalam senyawa dengan massa atom relatifnya. Sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Contoh soal ditanyakan rumus molekul suatu senyawa organik berdasarkan komposisi unsur dan massa molekul relatifnya. Dengan menentukan rumus empiris CH2O

1 of 5
 Milla Agustiani 029  Rio Renhard Putra030  Rukyat Shahih031
RUMUS DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
RUMUS EMPIRIS RUMUS MOLEKUL  Dalam menentukan rumus empiris yang dicari terlebih dahulu adalah massa atau persentase massa dalam senyawa, kemudian dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur. artinya untuk menentukan rumus empiris yang perlu dicari adalah perbandingan mol dari unsur- unsur dalam senyawa tersebut.   Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: C2H4 (etena), CO(NH2)2 (urea) dan asam asetat atau asam cuka (CH3COOH).
 200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini? Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai berikut CH2O)n (Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa 12n + 2n + 16n = 180 30n = 180 n = 6 jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.

More Related Content

RUMUS DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

  • 1.  Milla Agustiani 029  Rio Renhard Putra030  Rukyat Shahih031
  • 3. RUMUS EMPIRIS RUMUS MOLEKUL  Dalam menentukan rumus empiris yang dicari terlebih dahulu adalah massa atau persentase massa dalam senyawa, kemudian dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur. artinya untuk menentukan rumus empiris yang perlu dicari adalah perbandingan mol dari unsur- unsur dalam senyawa tersebut.   Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: C2H4 (etena), CO(NH2)2 (urea) dan asam asetat atau asam cuka (CH3COOH).
  • 4.  200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini? Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
  • 5. Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai berikut CH2O)n (Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa 12n + 2n + 16n = 180 30n = 180 n = 6 jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.