Soal pembhasan kimia skl 2013
Download as PPTX, PDF
1 like3,505 views
Dokumen tersebut membahas beberapa proses kimia seperti pembuatan unsur besi menggunakan proses tanur tiup, pembuatan asam sulfat dengan proses kontak dan bilik timbul, serta penggunaan kalium dan belerang dalam pupuk dan fotografi.
![(1) Proses cuci darah
[Dialisis]
(2) Pemberian tawas
[ Adsorbsi ]
(3) Penyaringan debu Pabrik
[Elektroforesis]
(4) Pembentukan delta
[koagulasi]
(5) Penjernihan air
[ Adsorbsi ]](https://image.slidesharecdn.com/soal-pembhasankimiaskl2013-130226215941-phpapp01/85/Soal-pembhasan-kimia-skl-2013-59-320.jpg)
![V1 = NO X 6 = 0,1 X
V2 NO 24 0,2
1 = 1 X X=2
4 2
V1 = Br2 Y 12 = 0,1 Y
V2 = Br2 24 0,2
1 = 1 Y Y=1
2 = 2
V = k [ 0,2 ] X [ 0,3 ] Y
= k [0,2] 2 [0,3]](https://image.slidesharecdn.com/soal-pembhasankimiaskl2013-130226215941-phpapp01/85/Soal-pembhasan-kimia-skl-2013-72-320.jpg)
![V1 = ClO2 X 1,2 x 103 = 0,01 X
V2 ClO2 4,8 x 103 0,04
1 = 1 X X=1
4 4
V1 = F2 Y 1,2 x 103 = 0,1 Y
V2 = F2 2,4 x 103 0,2
1 = 1 Y Y=1
2 = 2
V = k [ 0,1 ] Y [ 0,2 ] X
= k [0,1] [0,2]](https://image.slidesharecdn.com/soal-pembhasankimiaskl2013-130226215941-phpapp01/85/Soal-pembhasan-kimia-skl-2013-73-320.jpg)
Soal pembhasan kimia skl 2013
- 2. Soal dan Pembahasan KIMIA Sesuai dengan SKL 2013
- 45. Jawaban Nomor atom dari unsur X adalah nomor atom Ar + 6 elektron pada masing orbital. Sehingga Nomor atom X = 18 + 6 = 24.
- 46. Sifat senyawa ion antaranya mudah larut dalam air, titik didih dan lelehnya tinggi serta dapat menghantar listrik dalam fase cair.
- 47. Diket : Massa = 4,8 gr Ar Mg = 24 Volume H2 (STP) ? Mg + 2HCL MgCl2 + H2 n Mg = gr = 4,8 = 0,2 mol Ar 24 n H2 = koefisien Mg x n Mg = 1 x 0,2 = 0,2 koefisien H2 1 Volume H2 (STP) = n H2 x STP = 0,2 x 22,4 = 4,48 L
- 48. Pasangan larutan yang bersifat elektrolit lemah dan non elektrolit adalah larutan III dan IV -- Larutan III bersifat elektrolit lemah karena meskipun dalam larutan II dihasilkan gelembung di kedua elektrode namun lampu tak menyala -- Larutan IV bersifat nonelektrolit karena pada larutan IV lampu tidak menyala dan tidak dihasilkan gelembung pada kedua elektrode
- 49. Karena reaksi dilakukan pada wadah tertutup, maka massa senyawa hasil reaksi sama dengan massa sebelum reaksi (Hukum Lavoiser); Massa Hasil reaksi = Massa CaCO3 + 2HCL = 24 gr + 36 gr = 60 gr
- 50. Kalsium karbida = CaC2 (Hasil reaksi HR) Kalsium oksida = CaO (pereaksi) Karbon = C (pereaksi) Karbon dioksida = CO2 (HR) Karena CaC2 merupakan hasil dari pemanasan CaO dan C dalam tanur listrik dan hasil reaksi sampingan adalah CO2, maka persamaan reaksinya 2CaO + 5C 2CaC2 + CO2
- 53. Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah larutan yg perubahan pHnya sedikit (pHnya stabil). Maka, larutan yang perubahan pHnya sedikit adalah larutan 2
- 54. Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah larutan yg perubahan pHnya sedikit (pHnya stabil). Maka, larutan yang perubahan pHnya sedikit adalah larutan II dan III
- 55. Maka, garam yang akan larut adalah yang memiliki ksp lebih besar dari Q yaitu Ag2CrO4 dan Ag2SO4 Apabila, Q < Ksp maka larutan belum mengendap (larut) Q = Ksp maka larutan tepat jenuh Q > Ksp maka larutan sudah mengendap)
- 56. Di dalam hidrolisis, ion yang berasal dari asam lemah akan terhidrolisis menghasilkan ion OH . Adanya ion OH dalam hasil reaksi yang menunjukkan bahwa larutan garam bersifat basa. Ion yang berasal dari basa lemah akan terhidrolisis menghasilkan ion H+ . Adanya ion H+ dalam hasil reaksi menunjukkan bahwa larutan garam bersifat asam. Jadi dari kelima reaksi tersebut, garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 3 dan 4 .
- 58. Titik beku larutan adalah S Garis beku larutan adalah TS Titik beku pelarut R Garis beku pelarut AR
- 59. (1) Proses cuci darah [Dialisis] (2) Pemberian tawas [ Adsorbsi ] (3) Penyaringan debu Pabrik [Elektroforesis] (4) Pembentukan delta [koagulasi] (5) Penjernihan air [ Adsorbsi ]
- 60. Nama senyawa dengan rumus struktur tersebut adalah asam benzoat. Asam benzoat dapat dibuat menjadi asam salisilat C6H4 (OH)(COOH), sakarin, aspirin, dan natrium benzoat.
- 61. Anilin adalah zat cair berupa minyak, tidak berwarna, dan digunakan sebagai bahan untuk membuat zat warna. Anilin juga digunakan untuk membuat obat- obatan dan plastik
- 62. Eter digunakan sebagai pelarut dan obat anestesi. Secara kimia,alkohol dengan eter dapat dibedakan. Perbedaan ini didasarkan pada reaksinya dengan logam natrium dan fosfor pentaklorida (PCl5). 1. Alkohol dapat bereaksi dengan Na menghasilkan Na etanolat dan gas H2. Sedangkan eter tidak bereaksi dengan Na. 2. Alkohol dapat bereaksi dengan PCl5 tidak menghasilkan gas HCl. Sedangkan eter jika bereaksi dengan PCl5 akan menghasilkan gas HCl. Jadi, gugus fungsinya adalah eter O
- 63. Tekanan uap larutan dinyatakan dengan persamaan P = Po X P Dari persamaan di atas diketahui bahwa tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut sehingga tekanan uap larutan yang paling kecil terdapat pada larutan dengan nilai fraksi mol pelarut paling kecil yaitu partikel dengan zat pelarutnya paling sedikit yaitu larutan N .
- 64. pH Limbah A : Kuning pH 6,3 Biru pH 7,6 Tak berwarna pH 8,3 7,6 pH 8,3 pH Limbag B : Kuning pH 6,3 Hijau pH 7,6 Tak berwarna pH 8,3 6,3 pH 7,6 Jadi, limbah A dan B yaitu : 7,6 pH 8,3 dan 6,3 pH 7,6
- 65. Reaksi endoterm terjadi apabila dalam suatu reaksi kimia, sistem menyerap kalor dari lingkungan. Sehingga dalam gambar perco- baan di atas yang meru- pakan reaksi endoterm adalah yang mengalami penurunan suhu setelah reaksi kimia berlangsung, yaitu gambar nomor 2 dan 3
- 66. (1) Merupakan reaksi adisi karena terjadi pemutusan ikatan rangkap dari ikatan rangkap 3 menjadi 2 (2) Merupakan reaksi substitusi karena terjadi penggantian pada pereaksi namung menghasilkan reaksi yg setara
- 67. Reaksi pembentukan polimer dikelompok- kan menjadi dua jenis, yaitu: Polimerisasi adisi, yaitu perkaitan langsung antar monomer berdasarkan reaksi adisi. Polimerisasi kondensasi, yaitu polimer dimana monomer- monomer saling berkaitan dengan melepas molekul kecil, seperti H2O. Jadi, pasangan data yang ketiga komponennya berhubungan dengan tepat adalah 2 dan 5
- 68. Reaksi eksoterm: reaksi yang melepaskan Kalor dari sistem ke lingkungan, DH< 0 Reaksi endoterm: reaksi yang memerlukan Kalor dari lingkungan ke sistem, DH > 0 Dari diagram terlihatbahwareaksi yang terjadi merupakan reaksi endoterm karena Perubahan entalpi (DH) > 0, entalpi produk Lebih besar daripada entalpi reaktan
- 69. CH4 C + 2H2 74,9 C + O2 CO2 393,7 + CH4 + O2 2H2 + CO2 318,8 2H2 + O2 2H2O 517,8 + CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 890,6
- 72. V1 = NO X 6 = 0,1 X V2 NO 24 0,2 1 = 1 X X=2 4 2 V1 = Br2 Y 12 = 0,1 Y V2 = Br2 24 0,2 1 = 1 Y Y=1 2 = 2 V = k [ 0,2 ] X [ 0,3 ] Y = k [0,2] 2 [0,3]
- 73. V1 = ClO2 X 1,2 x 103 = 0,01 X V2 ClO2 4,8 x 103 0,04 1 = 1 X X=1 4 4 V1 = F2 Y 1,2 x 103 = 0,1 Y V2 = F2 2,4 x 103 0,2 1 = 1 Y Y=1 2 = 2 V = k [ 0,1 ] Y [ 0,2 ] X = k [0,1] [0,2]
- 74. Berdasarkan asas Le Chatelier, jika suhu diturunkan maka reaksiakan bergeser Ke arah zat-zat yang melepaskan panas (eksoterm) yang ditandai dengan nilai H Negatif yaitu ke arah N2 (ke kanan) sehingga konsentrasi N2 akan bertambah
- 76. == Reduktor Zat yang mengalami reaksi oksidasi (HBr) sehingga terjadi peningkatan bilangan oksidasi. == Oksidator Zat yang mengalami reaksi reduksi (H2SO4), sehingga terjadi penurunan bilanganoksidasi.
- 77. aK2Cr2O7 + 14HCL 2KCl + bCrCl3 + cCl2 + dH2O Setelah disetarakan menjadi, 1K2Cr2O7 + 14HCL 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
- 78. Anoda mengalami oksidasi terjadi pada Zn Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- Katoda mengalami reduksi terjadi pada Cu Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Maka penulisan yang tepat adalah: Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
- 79. Dari hukum Faraday 1 dan 2 di dapatkan rumus: massa = e.t.i e = Ar = 27 96.500 x 3 0,225 = 27/3 . t . 2 96. 500 Ket : i = kuat arus t = 96.500 x 0,225 t = waktu 27/3 x 2 e = massa ekivalen Ar = massa atom relatif t = 96.500 x 0,225 x 3 x = perubahan biloks 27 x 2
- 80. Dari hukum Faraday 1 dan 2 di dapatkan rumus: massa = e.t.i e = Ar = 52 96.500 x 3 3,88 = 52/3 . t . 6 96. 500 Ket : i = kuat arus t = 96.500 x 3,88 t = waktu 52/3 x 6 e = massa ekivalen Ar = massa atom relatif t = 96.500 x 3,88 x 3 x = perubahan biloks 52 x 6
- 81. Karat terbentuk saat paku dari besi (Fe) teroksidasi oleh oksigen di udara dengan bantuan air. Jadi , proses korosi yang berlangsung paling lambat ada pada gambar no. 4 dimana paku direndam pada minyak dalam wadah tertutup (agar tidak terkontaminasi dengan undara langsung)
- 82. Dari hukum Faraday 1 dan 2 di dapatkan rumus: massa = e.t.i e = Ar = 64 96.500 x 2 massa = 64/2 x 50 x 10 Massa = 64 x 50 x 10 96. 500 2 x 96.500 Ket : i = kuat arus x = perubahan biloks t = waktu e = massa ekivalen Ar = massa atom relatif
- 83. Cara mencegah korosi antara lain; 1. Pengecatan (biasa pada pagar dan jembatan) 2. Melumuri dengan oli atau gemuk(pada rantai dan mesin kendaraan) 3. Membalut dengan plastik (misalnya rak piring dan keranjang) 4. Melapisi dengan seng(galvanisasi) 5. Melapisi dengan timah()
- 84. 86 Rn222 84P218 + nXa a = 222 218 = 4 n = 86 84 = 2 Jadi, 2X4 = 2留4
- 85. Kalium digunakan untuk pupuk seperti NPK (Nitrogen, Fosforus, Kalium). Belerang digunakan dalam hal fotografi
- 86. Pembuatan Unsur Besi menggunakan Proses Tanur Tiup
- 87. Asam sulfat dapat dibuat dengan dua cara yaitu dengan proses kontak menggunakan katalis vanadium dan proses bilik timbul dengan menggunakan katalis nitrosa