ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

X mid

•Download as DOCX, PDF•
•
Mas Gigih
Mas Gigih
1 of 3
LEMBAR SOAL MID SEMESTER GASAL Mata Pelajaran Kelas / Program Hari / Tanggal Waktu : Kimia : X / IPA : Selasa, 08 Oktober 2013 : 07.30 – 09.00 PETUNJUK UMUM 1. 2. 3. 4. 5. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebeleum Anda bekerja Kerjakanlah soal pada lembar jawaban Gunakan waktu dengan efektif dan efisien Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas A. Pilih salah satu jawaban yang benar! 1. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataanini ditemukan oleh . . . a. J.W. Dobereiner d. Lothar Meyer b. A.R. Newlands e. Wilhelm Roentgen c. D.I. Mendeleev 2. Sistem periodik modern disusun berdasarkan . . . a. Sifat fisis unsur d. Massa atom unsur b. Sifat kimia unsur e. Berat atom unsur c. Susunan elektron unsur 3. Konfigurasi dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah . . . a. 2, 5 d. 2, 8, 1 b. 2, 7 e. 2, 8, 8 c. 2, 8 4. Magnesium (Z=12) dan kalsium (Z=20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini disebabkan karena kedua unsur tersebut . . . a. Merupakan logam d. Terletak pada periode yang sama b. Bukan merupakan logam e. Terletak pada golongan yang sama c. Memiliki tiga kulit 5. Unsur dengan nomor atom 12, dalam sistem periodik terletak pada . . . a. Periode 4, golongan IIA d. Periode 2, golongan IVB b. Periode 4, golongan IIB e. Periode 4, golongan IVA c. Periode 2, golongan IVA 6. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada . . . a. Periode 4, golongan VA d. Periode 4, golongan IVA b. Periode 5, golongan VA e. Periode 5, golongan VIIA c. Periode 5, golongan IVA
7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. Dalam unsur 8O, 9F, dan 10Ne jari-jari atom akan . . . a. Bertambah d. Bertambah lalu berkurang b. Berkurang e. Berkurang lalu bertambah c. Sama besar Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh . . . a. Helium d. Neon b. Natrium e. Kalium c. Argon Di antara pasangan unsur-unsur berikut yang merupakan isoton adalah . . . a. dan d. dan b. dan e. dan c. dan Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . a. Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif b. Besarnya energi yang diperlukan untuk meyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif c. Besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif d. Besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan e. Besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif Atom berikut ini yang membentuk struktur seperti gas mulia dengan melepaskan 3 elektron adalah . . . a. 19K d. 8O b. 17Cl e. 5B c. 20Ca Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dioksida adalah . . . a. Ion d. Kovalen rangkap tiga b. Kovalen tunggal e. Kovalen koordinasi c. Kovalen rangkap dua Senyawa berikut berturut turut yang termasuk senyawa kovalen dan ion adalah . . . a. Mg2O dan NaCl d. LiBr dan CO2 b. SO3 dan MgF2 e. Al2O3 dan H2O c. N2 dan O2 Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan . . . dan rumus kimia . . . a. Ion; XY d. Kovalen; XY b. Ion; XY2 e. Kovalen; X2Y c. Ion; X2Y Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut 9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . . . a. A dan X d. X dan Z b. A dan Y e. B dan Y c. A dan B Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat pada senyawa . . . a. C4H10 d. CHCl3 b. C2H4 e. PCl5 c. C4H2
17. Jika unsur berikatan dengan , rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut turut adalah . . . a. G2Cl, ionik d. G2Cl3, kovalen b. GCl, kovalen e. GCl2, kovalen c. GCl3, kovalen 18. Senyawa berikut yang ikatannya berupa ikatan kovalen tunggal adalah . . . a. N2 d. MgO b. O2 e. K2O c. Cl2 19. Pernyataan yang benar mengenai NH3dan ion NH4+yaitu . . . a. NH3memiliki satu elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki dua elektron bebas b. NH3memiliki dua elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki satu elektron bebas c. NH3memiliki satu elektron bebas, sedangkan ion NH4+ tidak memiliki elektron bebas d. NH3tidak memiliki elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki satu elektron bebas e. NH3dan ion NH4+sama-sama hanya memiliki satu elektron bebas 20. Diketahui keelektronegatifan Br, H, dan F masing-masing 2,7; 2,1; dan 4,1. Deret senyawa berikut yang tersusun dengan urutan kepolaran semakin kecil yaitu . . . a. HF, BrF, dan HBr d. HBr, HF, dan BrF b. HBr, BrF, dan HF e. HF, HBr, dan BrF c. BrF, HBr, dan HF B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar! 1. Apa yang menjadi dasar penyusunan dari : a. Sistem periodik Oktaf Newlands b. Sistem periodik Mendeleev c. Sistem periodik modern 2. Jelaskan dengan singkat perkembangan konsep atom secara ilmiah yang dimulai oleh John Dalton, kemudian dilanjutkan J.J. Thomson, E. Rutherford dan Niels Bohr! 3. Kelompokkan dari unsur berikut ke dalam kelompok isotop, isoton, dan isobar! a. 4. Jelaskan kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik, dan hubungannya dengan energi ionisasi dan afinitas elektron! Berikan alasannya! 5. Gambarkan struktur lewis dari : H2O, CO, SO3, BF3, PCl3, NH3, NH4+, H2SO4, H3PO4, BH3, SF4, NO, PCl4-, O2, N2

More Related Content

X mid

  • 1. LEMBAR SOAL MID SEMESTER GASAL Mata Pelajaran Kelas / Program Hari / Tanggal Waktu : Kimia : X / IPA : Selasa, 08 Oktober 2013 : 07.30 – 09.00 PETUNJUK UMUM 1. 2. 3. 4. 5. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebeleum Anda bekerja Kerjakanlah soal pada lembar jawaban Gunakan waktu dengan efektif dan efisien Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas A. Pilih salah satu jawaban yang benar! 1. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataanini ditemukan oleh . . . a. J.W. Dobereiner d. Lothar Meyer b. A.R. Newlands e. Wilhelm Roentgen c. D.I. Mendeleev 2. Sistem periodik modern disusun berdasarkan . . . a. Sifat fisis unsur d. Massa atom unsur b. Sifat kimia unsur e. Berat atom unsur c. Susunan elektron unsur 3. Konfigurasi dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah . . . a. 2, 5 d. 2, 8, 1 b. 2, 7 e. 2, 8, 8 c. 2, 8 4. Magnesium (Z=12) dan kalsium (Z=20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini disebabkan karena kedua unsur tersebut . . . a. Merupakan logam d. Terletak pada periode yang sama b. Bukan merupakan logam e. Terletak pada golongan yang sama c. Memiliki tiga kulit 5. Unsur dengan nomor atom 12, dalam sistem periodik terletak pada . . . a. Periode 4, golongan IIA d. Periode 2, golongan IVB b. Periode 4, golongan IIB e. Periode 4, golongan IVA c. Periode 2, golongan IVA 6. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada . . . a. Periode 4, golongan VA d. Periode 4, golongan IVA b. Periode 5, golongan VA e. Periode 5, golongan VIIA c. Periode 5, golongan IVA
  • 2. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. Dalam unsur 8O, 9F, dan 10Ne jari-jari atom akan . . . a. Bertambah d. Bertambah lalu berkurang b. Berkurang e. Berkurang lalu bertambah c. Sama besar Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh . . . a. Helium d. Neon b. Natrium e. Kalium c. Argon Di antara pasangan unsur-unsur berikut yang merupakan isoton adalah . . . a. dan d. dan b. dan e. dan c. dan Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . a. Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif b. Besarnya energi yang diperlukan untuk meyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif c. Besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif d. Besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan e. Besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif Atom berikut ini yang membentuk struktur seperti gas mulia dengan melepaskan 3 elektron adalah . . . a. 19K d. 8O b. 17Cl e. 5B c. 20Ca Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dioksida adalah . . . a. Ion d. Kovalen rangkap tiga b. Kovalen tunggal e. Kovalen koordinasi c. Kovalen rangkap dua Senyawa berikut berturut turut yang termasuk senyawa kovalen dan ion adalah . . . a. Mg2O dan NaCl d. LiBr dan CO2 b. SO3 dan MgF2 e. Al2O3 dan H2O c. N2 dan O2 Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan . . . dan rumus kimia . . . a. Ion; XY d. Kovalen; XY b. Ion; XY2 e. Kovalen; X2Y c. Ion; X2Y Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut 9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . . . a. A dan X d. X dan Z b. A dan Y e. B dan Y c. A dan B Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat pada senyawa . . . a. C4H10 d. CHCl3 b. C2H4 e. PCl5 c. C4H2
  • 3. 17. Jika unsur berikatan dengan , rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut turut adalah . . . a. G2Cl, ionik d. G2Cl3, kovalen b. GCl, kovalen e. GCl2, kovalen c. GCl3, kovalen 18. Senyawa berikut yang ikatannya berupa ikatan kovalen tunggal adalah . . . a. N2 d. MgO b. O2 e. K2O c. Cl2 19. Pernyataan yang benar mengenai NH3dan ion NH4+yaitu . . . a. NH3memiliki satu elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki dua elektron bebas b. NH3memiliki dua elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki satu elektron bebas c. NH3memiliki satu elektron bebas, sedangkan ion NH4+ tidak memiliki elektron bebas d. NH3tidak memiliki elektron bebas, sedangkan ion NH4+ memiliki satu elektron bebas e. NH3dan ion NH4+sama-sama hanya memiliki satu elektron bebas 20. Diketahui keelektronegatifan Br, H, dan F masing-masing 2,7; 2,1; dan 4,1. Deret senyawa berikut yang tersusun dengan urutan kepolaran semakin kecil yaitu . . . a. HF, BrF, dan HBr d. HBr, HF, dan BrF b. HBr, BrF, dan HF e. HF, HBr, dan BrF c. BrF, HBr, dan HF B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar! 1. Apa yang menjadi dasar penyusunan dari : a. Sistem periodik Oktaf Newlands b. Sistem periodik Mendeleev c. Sistem periodik modern 2. Jelaskan dengan singkat perkembangan konsep atom secara ilmiah yang dimulai oleh John Dalton, kemudian dilanjutkan J.J. Thomson, E. Rutherford dan Niels Bohr! 3. Kelompokkan dari unsur berikut ke dalam kelompok isotop, isoton, dan isobar! a. 4. Jelaskan kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik, dan hubungannya dengan energi ionisasi dan afinitas elektron! Berikan alasannya! 5. Gambarkan struktur lewis dari : H2O, CO, SO3, BF3, PCl3, NH3, NH4+, H2SO4, H3PO4, BH3, SF4, NO, PCl4-, O2, N2