際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Kimijas pamati

B
biologija_11klase
1 of 38
超朝mijas pamati 笛稼温
Ievadam Cinga C vitam朝na defic朝ts, tr笛kums
Vielas Dab ir sastopami tikai 92 elementi no 118 Elementus nav iespjams sadal朝t s朝kk t, lai b笛tu noteiktas fiziklas un 跳朝miskas 朝pa邸朝bas. Gan zemes garozu, gan dz朝vos organismus veido l朝dz朝gi elementi, at邸跳iras to kvantitat朝vs attiec朝bas.
Vielas Se邸i elementi: C, H, N, O, P, S veido 98% no organismu dz朝vs pamatmasas
Atomi veido vielas Katram elementam ir 束savs損 atoms, Tie ir izkrtoti periodiskaj tabul Atomam (elementam) ir savs nosaukums un simbols; H 笛dera転a atoms, Na ntrija atoms
Atomi veido vielas Katram atomam ir sava masa, kuru veido elementrda勅ias, stabilks no tm ir elektroni, protoni un neitroni tie ir ar朝 束vissmagkie損!
Atomi veido vielas Atommasa Atoma simbols Atoma krtas skaitlis
Joni Viena veida atomiem var b笛t da転ds elektronu skaits; Atomus, kuriem ir viends protonu skaits , bet ir da転ds elektronu skaits sauc par joniem, tie ir ar朝 ldti atomi.
Izotopi Viena veida atomiem var b笛t da転ds neitronu skaits; Atomus, kuriem ir viends protonu skaits , bet ir da転ds neitronu skaits sauc par izotopiem.
Atoma elektronu ener庁ijas l朝mei Elektroni apkrt kodolam ri跳o ener庁ijas l朝meos, Nils Bors balst朝js uz atkljumu, ka elektroniem ar viendu ldiu un masu ir da転das ener庁ijas. Potencila ener庁ija uzkrt Elektroni ar vismazko ener庁iju ir tuvk pie kodola Ja ieg笛st ener庁iju M l朝menis L l朝menis K l朝menis Ja ener庁iju zaud
2b. 1. 2a. Skbeklis 3a. 3b. 4.
Elektronu izvietojums auls L朝dz Kalcijam (Ca) , pirmaj apvalk ne vairk k 2 elektroni, bet katr nkamaj var b笛t astoi. No skuma aizpilds tuvk eso邸ie apvalki. Piemram, Srs (S) krtas skaitlis 16 ttad normla atoma veid, ne jonos, b笛s 16 elektroni: Pirmaj 2 Otraj 8 Tre邸aj 6
Atoma uzb笛ve Atomi (elementi) periodiskaj tabul ir izkrtoti periodos un rinds. Ir sakrtoti rinds atbilsto邸i elektronu skaitam rj aul. Elektronu rj aula tiecas ieg笛t 8 elektronu, tiem atomiem kuriem rj aul ir 8 elektroni ir inerti nerea庁, piemram, argons
Elektronu izvietojums Elektroni nekusts pa ri跳a l朝niju, bet gan eliptiski, vartu pat teikt, ka neprognozjami; Divu elektronu kust朝bas trajektoriju apkrt kodolam sauc par orbitlm; 1.aul var b笛t viena orbitle (2 elektroni), bet otraj 4 orbitles (8 elektroni);
或姻恢庄岳偵鉛艶壊 p orbitle s orbitle d orbitle
Elektronu konfigurcija 1. aul ir viena s orbitle 2. aul ir viena s orbitle un tr朝s p orbitles pc Kalcija skas d orbitles elementi, 3. aul 1 s orbitle, 3 p orbitles un 5 d orbitles Elektronu skaits uz 邸朝 或姻恢庄岳偵鉛艶壊 veids tipa orbitlm 邸aj aul Elektronu skaits aulas numurs l朝dz 邸ai aulas orbitlm
超朝misks formulas un viendojumi Savienoju邸ies atomi veido molekulas, piemram, metns CH4 vai molekulrais skbeklis O2 Vai vari pateikt kds ir atomu skaits katram elementam? 2C2H5(OH) C 4 atomi H 12 atomi O 2 atomi Vai tu zini, kas t par vielu? Organiska vai neorganiska? Un kpc?
Jonu saite Jonu saite ir 跳朝miska saite starp atomiem, kas satur kop joni (pozit朝v un negat朝v ldia pievilk邸ans), piemrs, ntrija hlor朝ds jeb vrm sls
Kovalent saite Veidojas kad diviem atomiem ir kop朝gi elektroni, l朝dz ar to katram atomam ir pa 8 elektroniem
Polrs, nepolrs kovalents saites Ja rj aul ir nesimetrisks elektronu sadal朝jums starp atomiem, tad rodas polra molekula (ir ldi邸)
http://www.kentchemistry.com/links/bonding/moleculePolarity.htm
的dera転a saite 的dens molekul polaritti izraisa 笛dera転a atomi, un tie ir saist朝ti ar朝 ar citu molekulu skbek勅a atomiem, veidojas vja saite, ko sauc par 笛dera転a saiti
Oksid邸ans-reduc邸ans Oksid邸ans ir elektronu atdo邸ana Reduc邸ans ir elektronu pievieno邸ana NaCl gad朝jum ntrijs oksidjas (atdod elektronu) un attiec朝gi hlors reducjas Red-oks reakcijas attiecina ar朝 uz kovalentajm saitm jskats, kas pie k pievienojas, kas pievienojas tas oksidjas
H2O Visi dz朝vie organismi satur 70-90% 笛dens; Uz Zemeslodes ~ 71% 的dens molekula ir polra; Molekulas saista kop 笛dera転a saites, kas ir sal朝dzino邸i vjas; Ja b笛t kovalents saites, tad 笛dens vr朝tos 800C un sasaltu 1000C, neb笛tu iespjama dz朝v朝ba.
H2O Kalorija ir siltuma ener庁ijas daudzums, kas nepiecie邸ams, lai vienam gramam 笛dens paaugstintu temperat笛ru par 1 oC 朝 ener庁ija ir augstka nek citiem 邸跳idrumiem ar kovalento saiti; 的dens lni atdziest un sasilst, kas, piemram, dz朝vajos organismos pal朝dz nodro邸int homeostzi.
H2O 的denim ir liels iztvaiko邸anas siltums, 邸i 朝pa邸朝bas nodro邸ina 束normlu損 klimatu un organismu neprkar邸anu
H2O 的dens ir universls 邸跳朝dintjs
H2O Molekulas kuras nav jonu veid un saists ar 笛deni sauc par hidrof朝lajm molekulm, bet molekulas, kuras nesaists un nav jonu veid, piemram, tauki, sauc par hidrofobajm molekulm das paz朝mes bar b笛t ar朝 vienai molekulai, piemram, 邸笛napvalkiem, 邸unu membrnm, hidrof朝lais gals ir 笛deni, bet hidrofobais prom no t un veido telpu
H2O 的denim piem朝t kohzija un adhzija Kohzija saist朝邸ans Adhzija pielip邸ana
Kpc 笛dens mr朝tjs var staigt pa 笛deni? Tpc, ka 笛dens spraigums ir lielks nek spks ko spie転 笛densmr朝tjs
的dens spraigums Ir spks, kas nepiecie邸ams, lai 束salauztu損 邸跳idruma virsmu
H2O 的denim vislielkais bl朝vums ir 4 oC; Sasalu邸am 笛denim, ledum bl朝vums ir vismazkais un ledus peld pa virsu
Adhzija un kohzija nodro邸ina笛dens transportu augos
Skbes,bzes T朝ram 笛denim sadaloties un disocijoties veidojas viends skaits 笛dera転a joni (H+) un hidroksiljoni (OH-); aj gad朝jum pH=7, jo 邸is cipars norda, ka 笛dera転a jonu koncentrcija 邸跳朝dum ir 10-7 moli/litr
Skbes Skbm disocijot 笛den朝 atbr朝vojas H+ joni, piemram, noz朝m朝ga skbe ir slsskbe HCl H+ + Cl- Slskbes pH= 2, kas noz朝m, ka 笛dera転u jonu koncentrcija ir palielinjusies l朝dz 10-2 moli/litr
Bzes Bzm disocijot 笛den朝 vai nu pievieno 笛dera転a jonus vai atbr朝vo hidroksiljonus, noz朝m朝ga bze ir ntrija hidroks朝ds NaOH Na+ + OH- Ntrija Hidroks朝da pH= 11, kas noz朝m, ka 笛dera転u jonu koncentrcija ir samazinjusies l朝dz 10-11 moli/litr
Kimijas pamati
Bufersistmas Bufersistmas nodro邸ina pH nemain朝gumu, t.i. Ja 邸跳朝dum nonk kda viela vai joni, tad pH b笛tiski nemains, dabiska bufersistma ir asinis 朝 sistma uzem prpailku邸os hidroksiljonus un 笛dera転a jonus

More Related Content

Kimijas pamati

  • 1. 超朝mijas pamati 笛稼温
  • 2. Ievadam Cinga C vitam朝na defic朝ts, tr笛kums
  • 3. Vielas Dab ir sastopami tikai 92 elementi no 118 Elementus nav iespjams sadal朝t s朝kk t, lai b笛tu noteiktas fiziklas un 跳朝miskas 朝pa邸朝bas. Gan zemes garozu, gan dz朝vos organismus veido l朝dz朝gi elementi, at邸跳iras to kvantitat朝vs attiec朝bas.
  • 4. Vielas Se邸i elementi: C, H, N, O, P, S veido 98% no organismu dz朝vs pamatmasas
  • 5. Atomi veido vielas Katram elementam ir 束savs損 atoms, Tie ir izkrtoti periodiskaj tabul Atomam (elementam) ir savs nosaukums un simbols; H 笛dera転a atoms, Na ntrija atoms
  • 6. Atomi veido vielas Katram atomam ir sava masa, kuru veido elementrda勅ias, stabilks no tm ir elektroni, protoni un neitroni tie ir ar朝 束vissmagkie損!
  • 7. Atomi veido vielas Atommasa Atoma simbols Atoma krtas skaitlis
  • 8. Joni Viena veida atomiem var b笛t da転ds elektronu skaits; Atomus, kuriem ir viends protonu skaits , bet ir da転ds elektronu skaits sauc par joniem, tie ir ar朝 ldti atomi.
  • 9. Izotopi Viena veida atomiem var b笛t da転ds neitronu skaits; Atomus, kuriem ir viends protonu skaits , bet ir da転ds neitronu skaits sauc par izotopiem.
  • 10. Atoma elektronu ener庁ijas l朝mei Elektroni apkrt kodolam ri跳o ener庁ijas l朝meos, Nils Bors balst朝js uz atkljumu, ka elektroniem ar viendu ldiu un masu ir da転das ener庁ijas. Potencila ener庁ija uzkrt Elektroni ar vismazko ener庁iju ir tuvk pie kodola Ja ieg笛st ener庁iju M l朝menis L l朝menis K l朝menis Ja ener庁iju zaud
  • 11. 2b. 1. 2a. Skbeklis 3a. 3b. 4.
  • 12. Elektronu izvietojums auls L朝dz Kalcijam (Ca) , pirmaj apvalk ne vairk k 2 elektroni, bet katr nkamaj var b笛t astoi. No skuma aizpilds tuvk eso邸ie apvalki. Piemram, Srs (S) krtas skaitlis 16 ttad normla atoma veid, ne jonos, b笛s 16 elektroni: Pirmaj 2 Otraj 8 Tre邸aj 6
  • 13. Atoma uzb笛ve Atomi (elementi) periodiskaj tabul ir izkrtoti periodos un rinds. Ir sakrtoti rinds atbilsto邸i elektronu skaitam rj aul. Elektronu rj aula tiecas ieg笛t 8 elektronu, tiem atomiem kuriem rj aul ir 8 elektroni ir inerti nerea庁, piemram, argons
  • 14. Elektronu izvietojums Elektroni nekusts pa ri跳a l朝niju, bet gan eliptiski, vartu pat teikt, ka neprognozjami; Divu elektronu kust朝bas trajektoriju apkrt kodolam sauc par orbitlm; 1.aul var b笛t viena orbitle (2 elektroni), bet otraj 4 orbitles (8 elektroni);
  • 15. 或姻恢庄岳偵鉛艶壊 p orbitle s orbitle d orbitle
  • 16. Elektronu konfigurcija 1. aul ir viena s orbitle 2. aul ir viena s orbitle un tr朝s p orbitles pc Kalcija skas d orbitles elementi, 3. aul 1 s orbitle, 3 p orbitles un 5 d orbitles Elektronu skaits uz 邸朝 或姻恢庄岳偵鉛艶壊 veids tipa orbitlm 邸aj aul Elektronu skaits aulas numurs l朝dz 邸ai aulas orbitlm
  • 17. 超朝misks formulas un viendojumi Savienoju邸ies atomi veido molekulas, piemram, metns CH4 vai molekulrais skbeklis O2 Vai vari pateikt kds ir atomu skaits katram elementam? 2C2H5(OH) C 4 atomi H 12 atomi O 2 atomi Vai tu zini, kas t par vielu? Organiska vai neorganiska? Un kpc?
  • 18. Jonu saite Jonu saite ir 跳朝miska saite starp atomiem, kas satur kop joni (pozit朝v un negat朝v ldia pievilk邸ans), piemrs, ntrija hlor朝ds jeb vrm sls
  • 19. Kovalent saite Veidojas kad diviem atomiem ir kop朝gi elektroni, l朝dz ar to katram atomam ir pa 8 elektroniem
  • 20. Polrs, nepolrs kovalents saites Ja rj aul ir nesimetrisks elektronu sadal朝jums starp atomiem, tad rodas polra molekula (ir ldi邸)
  • 22. 的dera転a saite 的dens molekul polaritti izraisa 笛dera転a atomi, un tie ir saist朝ti ar朝 ar citu molekulu skbek勅a atomiem, veidojas vja saite, ko sauc par 笛dera転a saiti
  • 23. Oksid邸ans-reduc邸ans Oksid邸ans ir elektronu atdo邸ana Reduc邸ans ir elektronu pievieno邸ana NaCl gad朝jum ntrijs oksidjas (atdod elektronu) un attiec朝gi hlors reducjas Red-oks reakcijas attiecina ar朝 uz kovalentajm saitm jskats, kas pie k pievienojas, kas pievienojas tas oksidjas
  • 24. H2O Visi dz朝vie organismi satur 70-90% 笛dens; Uz Zemeslodes ~ 71% 的dens molekula ir polra; Molekulas saista kop 笛dera転a saites, kas ir sal朝dzino邸i vjas; Ja b笛t kovalents saites, tad 笛dens vr朝tos 800C un sasaltu 1000C, neb笛tu iespjama dz朝v朝ba.
  • 25. H2O Kalorija ir siltuma ener庁ijas daudzums, kas nepiecie邸ams, lai vienam gramam 笛dens paaugstintu temperat笛ru par 1 oC 朝 ener庁ija ir augstka nek citiem 邸跳idrumiem ar kovalento saiti; 的dens lni atdziest un sasilst, kas, piemram, dz朝vajos organismos pal朝dz nodro邸int homeostzi.
  • 26. H2O 的denim ir liels iztvaiko邸anas siltums, 邸i 朝pa邸朝bas nodro邸ina 束normlu損 klimatu un organismu neprkar邸anu
  • 27. H2O 的dens ir universls 邸跳朝dintjs
  • 28. H2O Molekulas kuras nav jonu veid un saists ar 笛deni sauc par hidrof朝lajm molekulm, bet molekulas, kuras nesaists un nav jonu veid, piemram, tauki, sauc par hidrofobajm molekulm das paz朝mes bar b笛t ar朝 vienai molekulai, piemram, 邸笛napvalkiem, 邸unu membrnm, hidrof朝lais gals ir 笛deni, bet hidrofobais prom no t un veido telpu
  • 29. H2O 的denim piem朝t kohzija un adhzija Kohzija saist朝邸ans Adhzija pielip邸ana
  • 30. Kpc 笛dens mr朝tjs var staigt pa 笛deni? Tpc, ka 笛dens spraigums ir lielks nek spks ko spie転 笛densmr朝tjs
  • 31. 的dens spraigums Ir spks, kas nepiecie邸ams, lai 束salauztu損 邸跳idruma virsmu
  • 32. H2O 的denim vislielkais bl朝vums ir 4 oC; Sasalu邸am 笛denim, ledum bl朝vums ir vismazkais un ledus peld pa virsu
  • 33. Adhzija un kohzija nodro邸ina笛dens transportu augos
  • 34. Skbes,bzes T朝ram 笛denim sadaloties un disocijoties veidojas viends skaits 笛dera転a joni (H+) un hidroksiljoni (OH-); aj gad朝jum pH=7, jo 邸is cipars norda, ka 笛dera転a jonu koncentrcija 邸跳朝dum ir 10-7 moli/litr
  • 35. Skbes Skbm disocijot 笛den朝 atbr朝vojas H+ joni, piemram, noz朝m朝ga skbe ir slsskbe HCl H+ + Cl- Slskbes pH= 2, kas noz朝m, ka 笛dera転u jonu koncentrcija ir palielinjusies l朝dz 10-2 moli/litr
  • 36. Bzes Bzm disocijot 笛den朝 vai nu pievieno 笛dera転a jonus vai atbr朝vo hidroksiljonus, noz朝m朝ga bze ir ntrija hidroks朝ds NaOH Na+ + OH- Ntrija Hidroks朝da pH= 11, kas noz朝m, ka 笛dera転u jonu koncentrcija ir samazinjusies l朝dz 10-11 moli/litr
  • 38. Bufersistmas Bufersistmas nodro邸ina pH nemain朝gumu, t.i. Ja 邸跳朝dum nonk kda viela vai joni, tad pH b笛tiski nemains, dabiska bufersistma ir asinis 朝 sistma uzem prpailku邸os hidroksiljonus un 笛dera転a jonus