2. 1. Tata nama senyawa
sederhana
Pada mulanya, penamaan senyawa di dasarkan pada
berbagai hal,seperti nama tempat,nama orang atau
sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan
Garam glauber yaitu natrium sulfat yang di temukan
oleh J.R.Glauber
Salmiak yaitu amonium klorida yang awa mulanya di
peroleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa
Jupiter Ammon di Mesir
Soda pencuci yaitu natrium karbonat yang
digunakan untuk melunakan air
Himpunan kimia seduia di sebut IUPAC (International
Union of Pure and Applied Chemistry) dengan
berdirinya ini penamaan senyawa dapat memiliki
aturan tertentu
3/14/2014
4. Tata nama senyawa
anorganik
Tata nama senyawa anorganik dibagi
menjadi 3 golongan yaitu
3/14/2014
Senyawa molekul
Basa dan asam
Senyawa ion
5. Senyawa molekul (senyawa
kovalen) biner
Senyawa ovalen biner yaitu senyawa yang hanya terdiri dari
dua jenis unsur misalnya air(H2O, amonia (NH3) dan karbon
dioksida(CO2)
Rumus senyawa,unsur yang terdapat lebih dahulu
B-Si-C-Sb-As
Jika pasangan tersebut membentuk lebih dari sejenis senyawa
maka dapat di bedakan dengan menyebutkan angka indeks
3/14/2014
N2O4 Dinitrogen tetraoksida
N2O5 Dinitrogen pentaoksida
CS2 Karbon disulfida
6. Tata nama
senyawa
Asam adalah senyawa hidrogen yang
di dalam air mempunyai rasa
asam.Umunya terdiri atom hidrogen
dan anion yang di sebut sisa asam
*H3PO4 =
Nama asam : asam fosfat
Rumus sisa asam: PO4
3--
Tata nama
basa
Basa adalah zat yang di dalam air
dapat menghasilkan ion OH-.Larutan
basa bersifat kaustikdan mempunyai
rasa yang agak pahit.Basa adalah
senyawa ion yang terdiri dri kation
logam dan anion OH- .Contoh
NaOh: natrium hidroksida(soda kaustik)
3/14/2014
7. Senyawa ion
Senyawa ion terdiri dari kation dan anion
Rumus senyawa ion di tentukan oleh
perbandingan muatan kation dan anionnya
yang di beri indeks sehingga bersifat netral
( )
3/14/2014
9. Hukum dasar kimia
3/14/2014
Hukum Kekekalan massa
: Dalam sistem
tertutup,massa zat sebelum
dan sesudah reaksi adalah
sama
Hukum perbandingan tetap
berbunyi: perbandingan
massa unsur unsur dalam suatu
senyawa adalah tertentu dan
tetap.
10. 3/14/2014
Hukum Kelipatan Berganda
berbunyi: jika massa dari salah
satu unsur dalam kedua senyawa
itu sama,maka perbandingan
massa unsur yang satu lagi dalam
kedua senyawa itu merupakan
bilangan bulat dan sederhana
11. Persamaan reaksi
Reaksi kimia yang mengubah zat zat asal ke
zat zat yang baru
2H2(g) + O2 (g)
3/14/2014
Keterangan : Tanda panah : bereaksi menjadi suatu senyawa
Wujud :
Bilangan yang mendahului rumus kimia : Koefisien reaksi
G : gas
L : cairan (liquid)
S : padatan (solid)
Aq : larutan dalam air
(aqueous)
13. Konsep Mol
1mol : 6,02 x 1023 (=602 miliar triliun)b disebut
tetapan avorgadro dan dinyatakan dalam
lambang L
L=6,02 X 1023
Mol dengan jumlah partikel
3/14/2014
X=n x 6,02 x 1023
Volume Molar(vm)
V = n x Vm
Ket: V : Volum gas
n : jumlah mol
Vm: volum molar
STP = Vm = 22,4 liter mol-1
RTP = Vm = 24 liter mol -1
Gas ideal = PV =nRT
P : Tekanan gas (atm)
V : volum gas (Liter)
N : jumlah mol gas
R : tetapan gas (0,082 L atm)
T : suhu mutlak ( K = +273 + )
14. Kemolaran Larutan
Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam tiap larutan atau jumlah mol zat terlarut
dalam mL.
3/14/2014
M =
Ket : M = Kemolaran larutan
n = jumlah mol zat terlarut
V = volum larutan
15. Rumus Empiris
Dalam 3 gram suatu senyawa karbon terdapat 1,2
gram karbon , 0,2 gram hidrogen dan sisanya alah
oksigen tentukan rumus empiris! (Ar H= 1, C =12 dan O
= 16
Jumlah mol C = 1,2 g
3/14/2014
12 g mol
= 0,1 mol
Jumlah mol H = 0,2 g
1 g mol
= 0,2 mol
Massa O = 3 (1,2 + 0,2) G = 1,6 GRAM
Jumlah mol O =
1,6
16
= 0,1 mol
Perbandingan
C:H:O
1:2:1
Rumus empiris = CH20
16. Rumus Molekul
Diketahui dari soal sebelumnya
Rumus empiris :CH2O
Rumus molekul (CH2O)x
Mr (CH2O)x = 60
3/14/2014
(12+2+16)x = 60
30x = 60
x = 2
Rumus molekul adalah (CH2O)2 atau
C2H4O2
