ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo
Краткая характеристика РАДИЙ  (лат. Radium), Ra, химический элемент II группы ПСХЭ, относится к  щелочноземельным металлам . Простое вещество   радий  — блестящий  м еталл  серебристо-белого  цвета , быстро тускнеющий на воздухе  Обладает высокой химической активностью. Радиоактивен
Историческая справка Французские химики  Пьер  и  Мария Кюри  обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды (урановая смолка, добывавшаяся в городе Иоахимсталь, Чехия), более радиоактивны, чем чистый уран. Из этих отходов  супруги Кюри  после нескольких лет интенсивной работы выделили два сильно радиоактивных элемента: полоний и радий.
. Первое сообщение об открытии радия Кюри сделали  26 декабря   1898года  во Французской Академии наук.  В 1910 Кюри и  Андре Дебьерн  выделили чистый радий путём  электролиза   хлорида радия . Радий образуется через многие промежуточные стадии при радиоактивном распаде изотопа урана-238 и поэтому находится в небольших количествах. http://www.youtube.com/watch?v=RVOP85i8A1A
Нахождение в природе Радий довольно редок. В природе встречается в урановых рудах. За прошедшее с момента его открытия время— более столетия— во всём мире удалось добыть всего только  1,5кг чистого радия.  Весь природный радий  является радиогенным—  возникает при распаде  урана-238
Из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в  радиоактивный ряд  урана-238.
Получение Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. На начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200кг золота.
Физические и химические свойства Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет. Радиактивен Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен.  Обычная  степень окисления — +2.
Применение Радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта.  До 70-х годов XX века радий часто использовался для изготовления светящихся красок.
Постоянное свечение использовалось для разметки циферблатов авиационных и морских приборов, специальных часов и других приборов, однако сейчас его заменяют менее опасными изотопами .  Изотоп 226Ra в смеси с  бериллием Be  идет на приготовление простейших лабораторных источников нейтронов. В геохимии радий-226 и  радий-228  используются в качестве индикаторов смешения и циркуляции вод океанов.  Геохимия  — наука о химическом составе  Земли  и  планет  ( космохимия ).
В медицине используется как источник радона (для  радоновых ванн ).  Радоновые ванны  готовят на основе радоновых вод — минеральные радоновые воды различного состава, содержащие радиоактивный газ радон. Лечебное действие радоновых ванн используется в санаториях и на курортах в течение столетия, эффективность и безопасность метода подтверждена научными исследованиями.
Опасность радиоактивности Как известно, влияние радиации на организм человека или животного может быть двух видов: изнутри или снаружи. Здоровья не добавляет ни один из них.  Науке известно, что внутреннее влияние радиационных веществ опаснее внешнего. В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице  20-26·10 -15  г/г,  в картофеле  67 - 125·10 -15 г/г , в  мясе 8·10 -15  г/г),  а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека  226 Ra  с пищей и водой составляет  2,3·10 -12  кюри, а потери  0,8·10 -13  и 2,2·10 -12   кюри.
Около 80% поступившего в организм  Ra  (он близок по химические свойствам Са) накапливается в костной ткани.  Содержание  Ra  в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации  Ra  в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза  -  заболевания, связанного с повреждением (истончением)  костной  ткани, ведущее к самопроизвольн ым   переломам  и деформаци ям  костей, злокачественные опухоли костей и  кроветворн ые  ткани .  Содержание  Ra  в почве  заметно угнетает рост и развитие растений.
Благодарю за внимание!

More Related Content

Радий

  • 1.
  • 2. Краткая характеристика РАДИЙ (лат. Radium), Ra, химический элемент II группы ПСХЭ, относится к щелочноземельным металлам . Простое вещество радий — блестящий м еталл серебристо-белого цвета , быстро тускнеющий на воздухе Обладает высокой химической активностью. Радиоактивен
  • 3. Историческая справка Французские химики Пьер и Мария Кюри обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды (урановая смолка, добывавшаяся в городе Иоахимсталь, Чехия), более радиоактивны, чем чистый уран. Из этих отходов супруги Кюри после нескольких лет интенсивной работы выделили два сильно радиоактивных элемента: полоний и радий.
  • 4. . Первое сообщение об открытии радия Кюри сделали 26 декабря 1898года во Французской Академии наук. В 1910 Кюри и Андре Дебьерн выделили чистый радий путём электролиза хлорида радия . Радий образуется через многие промежуточные стадии при радиоактивном распаде изотопа урана-238 и поэтому находится в небольших количествах. http://www.youtube.com/watch?v=RVOP85i8A1A
  • 5. Нахождение в природе Радий довольно редок. В природе встречается в урановых рудах. За прошедшее с момента его открытия время— более столетия— во всём мире удалось добыть всего только 1,5кг чистого радия. Весь природный радий является радиогенным— возникает при распаде урана-238
  • 6. Из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238.
  • 7. Получение Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. На начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200кг золота.
  • 8.
  • 9. Физические и химические свойства Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет. Радиактивен Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления — +2.
  • 10. Применение Радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта. До 70-х годов XX века радий часто использовался для изготовления светящихся красок.
  • 11. Постоянное свечение использовалось для разметки циферблатов авиационных и морских приборов, специальных часов и других приборов, однако сейчас его заменяют менее опасными изотопами . Изотоп 226Ra в смеси с бериллием Be идет на приготовление простейших лабораторных источников нейтронов. В геохимии радий-226 и радий-228 используются в качестве индикаторов смешения и циркуляции вод океанов. Геохимия — наука о химическом составе Земли и планет ( космохимия ).
  • 12. В медицине используется как источник радона (для радоновых ванн ). Радоновые ванны готовят на основе радоновых вод — минеральные радоновые воды различного состава, содержащие радиоактивный газ радон. Лечебное действие радоновых ванн используется в санаториях и на курортах в течение столетия, эффективность и безопасность метода подтверждена научными исследованиями.
  • 13. Опасность радиоактивности Как известно, влияние радиации на организм человека или животного может быть двух видов: изнутри или снаружи. Здоровья не добавляет ни один из них. Науке известно, что внутреннее влияние радиационных веществ опаснее внешнего. В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20-26·10 -15 г/г, в картофеле 67 - 125·10 -15 г/г , в мясе 8·10 -15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека 226 Ra с пищей и водой составляет 2,3·10 -12 кюри, а потери 0,8·10 -13 и 2,2·10 -12 кюри.
  • 14. Около 80% поступившего в организм Ra (он близок по химические свойствам Са) накапливается в костной ткани. Содержание Ra в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Ra в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза - заболевания, связанного с повреждением (истончением) костной ткани, ведущее к самопроизвольн ым переломам и деформаци ям костей, злокачественные опухоли костей и кроветворн ые ткани . Содержание Ra в почве заметно угнетает рост и развитие растений.