ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Solucionari molaritat

•Download as PPTX, PDF•
•
L
lluis1975
1 of 9
Downloaded 43 times
1. L’amoníac (NH3) s’utilitza a la llar per netejar perquè és desengreixant, l’olor és però una mica desagradable. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 3,4 g d’amoníac en 200 ml de dissolució.
2. La glucosa (C6H12O6) és el component orgànic, de forma lliure o combinada, més abundant a la natura. Les seves solucions són emprades en pastisseria i medicina. a) Si dissoleu 25 g de glucosa en 250 ml de dissolució, quina és la molaritat obtinguda? .(sol: 0,55 M) b) Quants grams de glucosa es necessiten per preparar 500 ml de dissolució 0,1 M ? .(sol: 9 g)
3. L’hidròxid de sodi (NaOH) , també conegut amb el nom de sosa càustica, és una substància corrosiva que pot produir greus cremades. Es dissol en aigua produint un fort despreniment de calor .Té importants aplicacions industrials, en la fabricació de sabó, paper, tints, productes tèxtils,.. També es troba en netejadors per desaigües i forns. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 8 g d’hidròxid de sodi en 250 cm3 de dissolució.
4. S’han afegit 20 g d’hidròxid de sodi a 1,5 litres d’aigua obtenint 1502 ml de dissolució. Expressa la concentració en % en massa, g/l i molaritat. (sol.1,31% ; 13,31 g/l ; 0,33M) On 1 mL de dissolució equival a 1g de dissolució Cal considerar que hem tingut en compte una densitat d’1 g/mL en la dissolució, com si es tractés d’aigua a 4ºC.
5. Dissolem en aigua 10 g de nitrat de plata (AgNO3) fins a obtenir 600 ml de solució. a) Quina és la concentració en g/L? (sol: 16,7 g/L) b) Quina és la molaritat de la solució? (sol: 0,098 M )
6. Hem preparat una dissolució de clorur de potassi (KCl) amb una concentració de 12 g/L. Calculeu: a) Quants cm3 d’aquesta dissolució caldrà mesurar per tenir 0,1 g de clorur de potassi b) La molaritat de la solució. (sol: a) 8,3 cm3 b) 0,16 M )
7. Disposem de 100 g de nitrat de plata (AgNO3), i volem preparar amb aquests grams una solució amb una concentració 0,2 mol/L. Calcula quin volum de solució podrem preparar (sol : 2,94 litres )
8. Quants grams de sal ( NaCl) s’han de pesar per preparar 260 ml de dissolució 0,5 M? .(sol: 7,6 g ) 9. Dissolem 22 g d’hidròxid de potassi (KOH) en aigua, fins a un volum de 800 cm3. Determina la concentració de la solució en g/L i en mol/L.
10. El salfumant és una dissolució d’àcid clorhídric, és a dir, una solució aquosa de clorur d’hidrogen (HCl) i s’utilitza per netejar les llars. Per preparar exactament 100 ml d’una dissolució d’àcid clorhídric 0,1 M, quants mil·lilitres d’una dissolució 1 M hauríem d’utilitzar? .(sol: 10 ml) Dissolució 0,1M = dissolució A; Dissolució 1M = dissolució B Podem resoldre la situació, amb un únic factor de conversió, com segueix:

More Related Content

Solucionari molaritat

  • 1. 1. L’amoníac (NH3) s’utilitza a la llar per netejar perquè és desengreixant, l’olor és però una mica desagradable. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 3,4 g d’amoníac en 200 ml de dissolució.
  • 2. 2. La glucosa (C6H12O6) és el component orgànic, de forma lliure o combinada, més abundant a la natura. Les seves solucions són emprades en pastisseria i medicina. a) Si dissoleu 25 g de glucosa en 250 ml de dissolució, quina és la molaritat obtinguda? .(sol: 0,55 M) b) Quants grams de glucosa es necessiten per preparar 500 ml de dissolució 0,1 M ? .(sol: 9 g)
  • 3. 3. L’hidròxid de sodi (NaOH) , també conegut amb el nom de sosa càustica, és una substància corrosiva que pot produir greus cremades. Es dissol en aigua produint un fort despreniment de calor .Té importants aplicacions industrials, en la fabricació de sabó, paper, tints, productes tèxtils,.. També es troba en netejadors per desaigües i forns. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 8 g d’hidròxid de sodi en 250 cm3 de dissolució.
  • 4. 4. S’han afegit 20 g d’hidròxid de sodi a 1,5 litres d’aigua obtenint 1502 ml de dissolució. Expressa la concentració en % en massa, g/l i molaritat. (sol.1,31% ; 13,31 g/l ; 0,33M) On 1 mL de dissolució equival a 1g de dissolució Cal considerar que hem tingut en compte una densitat d’1 g/mL en la dissolució, com si es tractés d’aigua a 4ºC.
  • 5. 5. Dissolem en aigua 10 g de nitrat de plata (AgNO3) fins a obtenir 600 ml de solució. a) Quina és la concentració en g/L? (sol: 16,7 g/L) b) Quina és la molaritat de la solució? (sol: 0,098 M )
  • 6. 6. Hem preparat una dissolució de clorur de potassi (KCl) amb una concentració de 12 g/L. Calculeu: a) Quants cm3 d’aquesta dissolució caldrà mesurar per tenir 0,1 g de clorur de potassi b) La molaritat de la solució. (sol: a) 8,3 cm3 b) 0,16 M )
  • 7. 7. Disposem de 100 g de nitrat de plata (AgNO3), i volem preparar amb aquests grams una solució amb una concentració 0,2 mol/L. Calcula quin volum de solució podrem preparar (sol : 2,94 litres )
  • 8. 8. Quants grams de sal ( NaCl) s’han de pesar per preparar 260 ml de dissolució 0,5 M? .(sol: 7,6 g ) 9. Dissolem 22 g d’hidròxid de potassi (KOH) en aigua, fins a un volum de 800 cm3. Determina la concentració de la solució en g/L i en mol/L.
  • 9. 10. El salfumant és una dissolució d’àcid clorhídric, és a dir, una solució aquosa de clorur d’hidrogen (HCl) i s’utilitza per netejar les llars. Per preparar exactament 100 ml d’una dissolució d’àcid clorhídric 0,1 M, quants mil·lilitres d’una dissolució 1 M hauríem d’utilitzar? .(sol: 10 ml) Dissolució 0,1M = dissolució A; Dissolució 1M = dissolució B Podem resoldre la situació, amb un únic factor de conversió, com segueix: