การไทเทรต1
- 2. + H2O H3O+ + รด-เบสอินดิเคเตอร์ รูปกรด รูปเบส ของอินดิเคเตอร์ = ช่วงการเปลี่ยนสีของอินด pH = pKIn ± 1
- 3. ารละลายมีสีรูปกรด มื่อ pH สารละลาย ≤ pKIn - สารละลายมีสีรูปเบส เมื่อ pH สารละลาย ≥ pKIn + ละลายมีสีผสมระหว่างรูปกรดกับรูปเ pKIn -1 < pHสารละลาย < pKIn +1
- 4. ตัวอย่างเช่น บรอมไทมอลบลู ง pH ของอินดิเคเตอร์ 6.0 - 7. เปลี่ยนแปลง เหลือง นำ้าเง สารละลาย pH ≥ 7.6 มีสีนำ้าเงิน สารละลาย pH ≤ 6.0 มีสีเหลือง สารละลาย pH > 6.0 และ < 7.6 มีสีเขีย
- 5. กราฟของการไทเทรต ระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 MO PP BBpH ปริมาตร NaOH (mL) จุดสมมูล pH = 7.0 000 M ปริมาตร 10.00 mL กับ NaOH 0.10
- 6. งการไทเทรตระหว่างกรดอ่อนกับ 0.1000 M ปริมาตร 10.00 mL กับ NaOH 14 ปริมาตร NaOH (mL) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 MO PP BBpH จุดสมมูล 8.7
- 7. งการไทเทรตระหว่างเบสอ่อนกับ 000 M ปริมาตร 10.00 mL กับ HCl 0.1000 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 MO PP BBpH ปริมาตร HCl (mL) จุดสมมูล pH = 5.3
- 8. งการไทเทรตระหว่างเกลือเบสกับ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 MO PP BBpH ปริมาตร HCl (mL) H2CO3 HCO3 - CO3 2- จุดสมมูล (0.0500 M) 10.00 mL กับ HCl 0.10 pH 8.3 pH 3.8
- 9. รต คือ การวิเคราะห์เชิงปริมาณ ิมาตร ใช้บิวเรตและปิเปตเป็น ดปริมาตรสารตั้งต้นที่จะนำามาท กันพอดี โดยสารที่บรรจุในบิวเ “ ”ตัวไทเทรต ดังที่ได้อธิบาย “อุปกรณ์และเทคนิคการ
- 10. จุดสมมูล คือจุดที่สารตั้งต้นทำา ปฏิกิริยากันพอดี จุดยุติ คือ จุดที่อินดิเค เตอร์เปลี่ยนสีแล้ว หยุดไทเทรต ในการไทเทรตกรดเบส ใช้ กรด-เบสอินดิเคเตอร์ บอกจุดยุติระหว่างกรด-เบส
- 11. รทดลอง 0.1000 M กับ NaOH 0.1000 M OOH 0.1000 M กับ NaOH 0.1 0.1000 M กับ HCl 0.1000 M O3 0.0500 M กับ HCl 0.1000 นการไทเทรตระหว่างกรดกับเบ หนดให้แต่ละชนิดดังนี้
- 12. ทดลองทั้ง 4 ระบบ ทคนิคการไทเทรตและใช้ ตอร์ 3 ชนิดคือ MO, BB แล ารทดลองที่ 4 ใช้อินดิเคเต คือ MO และ PP เท่านั้น
- 13. ปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ 1 2 3 4 ethyl orange mothymol blue enolpthalein การทดลองที่ เหลือง→ส้มเหลือง→ส้มแดง→เหลืองแดง→เห ลือง เหลือง→เขียวเหลือง→นำ้าเงินนำ้าเงิน→เหลือง ไม่มีสี→ชมพูอ่อนไม่มีสี→ชมพูอ่อน บานเย็น →ไม่มีสี บานเย็น→ไม่มีส