More Related Content
Similar to реакції обміну1 (17)
More from Светлана Бесчастная (19)
Recently uploaded (13)
реакції обміну1
- 1. Урок хімії в 9 класі Тема: РЕАКЦІЇ ОБМІНУ МІЖ ЕЛЕКТРОЛІТАМИ. ЙОННІ РІВНЯННЯ. Вчитель: Дон Наталія Володимирівна
- 2. Д.І. МЕНДЕЛЄЄВ ПИСАВ: “ЗАДОВОЛЕННЯ – ПРОЛЕТИТЬ, ВОНО ДЛЯ СЕБЕ; ПРАЦЯ ЗАЛИШИТЬ СЛІД ДОВГОЇ РАДОСТІ – ВОНА ДЛЯ ІНШИХ. НАВЧАННЯ – СОБІ, ПЛІД НАВЧАННЯ – ІНШИМ. ІНШОГО СЕНСУ НЕМАЄ В НАВЧАННІ, ІНАКШЕ ВОНО БУЛО Б НЕПОТРІБНЕ”.
- 3. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ – … це процес розпаду молекул на іони ЕЛЕКТРОЛІТИ – … це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм
- 4. НЕЕЛЕКТРОЛІТИ – … речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричний струм ЧОМУ РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ ПРОВОДЯТЬ ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ? електроліти під час розчинення у воді розпадаються (дисоціюють) на позитивно й негативно заряджені йони
- 5. ЯК ЦЕ ПОВ’ЯЗАНО З БУДОВОЮ РЕЧОВИН? на йони розпадаються речовини з йонним і ковалентним полярним зв’язком НЕГАТИВНО ЗАРЯДЖЕНІ ЙОНИ … аніони ПОЗИТИВНО ЗАРЯДЖЕННІ ЙОНИ … катіони
- 6. ЯКІ КЛАСИ РЕЧОВИН Є ЕЛЕКТРОЛІТАМИ? Кислоти, луги, солі КИСЛОТИ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ ЕЛД… це електроліти, які при дисоціації у водних розчинах утворюють лише катіони H+ ОСНОВИ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ ЕЛД… електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах аніонами є лише гідроксид-іони ОН–
- 7. СОЛІ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ ЕЛД… середні солі дисоціюють з утворенням катіонів металу та аніонів кислотного залишку ЩО ПОКАЗУЄ СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ?.. відношення кількості молекул, що розпались на іони (n) до вихідної кількості молекул (N)
- 8. СИЛЬНІ ЕЛЕКТРОЛІТИ - … Електроліти, ступінь дисоціації яких у відносно концентрованих розчинах становить понад 30% СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ - … Електроліти, ступінь дисоціації яких у відносно розведених розчинах становить менше 3%
- 9. Візьміть картки «Хімічне лото». Змоделюйте взаємодію - Натрій хлориду та Купрум (ІІ) сульфату - Натрій гідроксиду та Купрум (ІІ) сульфату
- 10. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaCl = CuCl2 + Na2SO4
- 15. Пам’ятай, що всі кислоти Не бувають без роботи. Все руйнують навкруги: Шкіру, одяг і луги. Агресивні і їдучі Як вогонь вони пекучі. Підкоряють навіть сплави, Тож кислоти не для забави. Луги також небезпечні. Будь уважним – безперечно. Шкіру легко роз’їдають, Очі швидко випікають Тож, коли працюєш з лугом, Не бесідуйте ви з другом. Обережним будь, обачним, Бо помилки не пробачать.
- 16. І група “Осад” ІІ група “Газ” ІІІ група “Малодисо- ційована речовина
- 17. BaCl+ HSO= BaSO+ 2HCl 2 24 4 Ba2+ Ba2+ 2Cl- + 2H+ + SO2- = 4 BaSO4 + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
- 18. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O CaCO3 + 2H+ +2Cl- = Ca2+ + Cl- + CO2 +H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +H2O
- 19. NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O
- 20. CuSO4 + 2NaCl = CuCl2 + Na2SO4 розч розч розч розч
- 21. Реакції в розчинах протікають до кінця за таких умов : 1. Утворення нерозчинної або малорозчинної речовини ; 2. Утворення газоподібної (леткої речовини); 3. Утворення малодисоційованої речовини.
- 23. Виконати олімпіадні завдання за минулий рік Повідомлення про реакції йонного обміну, які відбуваються в організмі людини. Опрацювати матеріал параграфа 12 Виконати письмово №3 №4 ст.77