11 клас
- 1. 11 клас КР-№1 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Вхідний контроль» 1. Напишіть реакції приєднання I2, Cl2, HCl, HBr до А) 4 метилпент – 1 ену Б) 3,3 диетилбут – 1 – ину. 2. Зобразіть реакції міжмолекулярної та внутрішньо молекулярної дегідратації бутанолу. 3. На 150 г. розчину етанолу з масовою часткою 10% подіяли металічним калієм. Обчислити об’єм газу та масу утвореного 20% розчину етилату калію. 4. Назвіть вуглеводень, структурна формула якого: А) CH3 – CH – CH – CH – CH3 C2H5 Cl Cl Б) CH2 = C – C – CH3 CH3 CH3 C2H5 В) CH3 – C ≡ C – C – CH – CH3 Cl C2H5 5. Обчислити об’єм суміші, що складається з 15 г. Азоту та 14.1023 молекул кисню.
- 2. 11 клас КР - №2(І) Контрольна робота Тема: «Надра. Основні види палива» І варіант 1. Здійснити перетворення за схемою: Na → NaOH → Na2SO4 → K2SO4 → H2SO4 → HNO3 2. Що таке октанове число? 3. 3. Визначте і вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять: гідроген – 2,02%; сульфур – 32,83% та оксисен – 62,92 4. При повному згорянні ненасиченого вуглеводню масою 6,75г було одержано вуглекислий газ об’ємом 11,2 л та воду масою 6,75г. густина випарів вуглеводню за воднем становить 27. Визначити формулу вуглеводню. 5. Два ненасичені вуглеводні мають одинаковий елементарний склад: W(С) = 85,714% та W(Н) = 14,286% за масою. Густина випарів вуглеводнів за повітрям відповідно становить: 1,48 та 2,414. Визначте формулу вуглеводнів.
- 3. 11 клас КР - № 3 (Іс.) Контрольна робота Тема: «Штучні та синтетичні волокна» І варіант 1. Здійснити перетворення за схемою: Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4 K2SO4 H2SO4 Третє рівняння реакції запишіть у йонному вигляді. 2. Напишіть реакцію приєднання HBr та Cl2 до 2 метилбут – 1 – ену. 3. Назвіть сполуки: CH3 – CH – C = CH – CH3 CH ≡ C – CH – CH– CH2 – CH3 CH3 C2H5 C2H2 C2H5 4. При згорянні вуглеводню утворилися вуглекислий газ об’ємом 7,87л.та вода масою 3,6г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо відносна 43 густина його випарів за киснем становить 2,875. 5. Яка маса осаду утвориться внаслідок взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 145г і масовою часткою 20% з барій хлородом. 6. *В надлишку сульфатної кислоти розчиняли суміш міді та заліза масою 5,2г. виділився газ об’ємом 0,6л.. Обчислити масові частки металів у суміші.
- 4. 11 клас КР - №-1(ІІ) Контрольна робота Тема: «Повторення. Неорганічна хімія» 1. Здійснити перетворення за схемою: S ZnS H2S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 Останнє рівняння реакції запишіть у йонному вигляді. 2. В результаті дії 4г сульфатної кислоти на цинк одержали 0,7л водню. Визначити об’ємну частку виходу продукту. 3. Сплав міді з магнієм масою 27г розчинили в надлишку сульфатної кислоти . при цьому виділилося 16,8 л. водню. Визначити масові частки металів у суміші. 4. Визначте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу. KI+H2O2 I2+KOH 5. Із 200г сірчаного колчедану з масовою часткою FeS2 , 48% одержали 132г сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти. Рівняння – схема: FeS2 2H2SO4
- 5. 11 клас СКР(ІІс.) Семестрова контрольна робота Тема: «Багатомагнітність органічних речовин» 1. Здійснити перетворення за схемою. CH4 C2H2 CH3C CH3 C CH3 C O C2H5 C2H5OH 2. Газ, який виділився внаслідок спалювання 80г коксового вугілля, пропустили через вапняну воду. Обчислити массу осаду, що випав. 3. Внаслідок дії хлороводневої кислоти на суміш солей – калій карбонату і натрій нітриту – виділився газ об'ємом 7,7л. Обчислити масові частки солей у суміші. Маса суміші – 80г. 4. За термохімічним рівнянням підрахуйте , скільки теплоти виділиться при згорянні 23г натрію. Термохімічне рівняння: 4Na + O2 2Na2O – 960кДж 5. Внаслідок ультрафіолетового випромінювання, до бензену було приєднано 2,5л брому. Обчислити массу одержаної сполуки, якщо вихід продукту реакції становить 80%. O H O OH O