![HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II)
T畛NG H畛P CCH NH畉N BI畉T M畛T S畛 CATION- ANION- KH
V BI T畉P TR畉C NGHI畛M NH畉N BI畉T
I. PHN BI畛T m畛t s畛 ion trong dung d畛ch :
Nguy棚n T畉c : Ng動畛i ta th棚m vo dung d畛ch m畛t thu畛c th畛 t畉o v畛i ion 坦 m畛t s畉n ph畉m
畉c tr動ng nh動 : m畛t ch畉t k畉t t畛a, m畛t h畛p ch畉t c坦 mu ho畉c m畛t ch畉t kh鱈 kh坦 tan s畛i b畛t, bay
kh畛i dung d畛ch.
NH畉N BI畉T ION D働NG (CATION)
CATION Thu畛c th畛 Hi畛n t動畛ng Gi畉i th鱈ch
Li+
畛t ch叩y h畛p
ch畉t tr棚n ng畛n
l畛a v担 s畉c
Ng畛n l畛a mu 畛 th畉m
Na+ Ng畛n l畛a mu vng
t動董i
K+ Ng畛n l畛a mu t鱈m
h畛ng
Ca2+ Ng畛n l畛a mu 畛 da
cam
Ba2+ Ng畛n l畛a mu l畛c (h董i
vng)
NH+
4
Dung d畛ch
ki畛m (OH-
)
C坦 kh鱈 m湛i khai tho叩t
ra lm xanh qu狸 t鱈m
NH4
+
+ OH-
NH3 +
H2O.
Ba2+
dd H2SO4
lo達ng
T畉o k畉t t畛a tr畉ng
kh担ng tan trong thu畛c
th畛 d動.
Ba2+
+ SO4
2-
BaSO4
dd K2CrO4
ho畉c K2Cr2O7
- T畉o k畉t t畛a mu
vng t動董i.
Ba2+
+ CrO4
2-
BaCrO4
Ba2+
+ Cr2O7
2-
+ H2O BaCrO4
+ 2H+
Al3+
Cr3+
Dung d畛ch
ki畛m (OH-
)
t畉o k畉t t畛a sau 坦 k畉t
tan trong ki畛m d動
Al3+
+ 3 OH-
Al(OH)3
tr畉ng
Al(OH)3 + OH-
[Al(OH)4] trong
su畛t
Cr3+
+ 3 OH-
Cr(OH)3
xanh
Cr(OH)3 + OH-
[Cr(OH)4]
xanh
Fe3+
1. dd ch畛a
ion thioxianat
SCN-
t畉o ion ph畛c c坦 mu
畛 m叩u
Fe3+
+ SCN-
Fe(SCN)3
(mu 畛
m叩u)
2. dung d畛ch
ki畛m
t畉o k畉t t畛a mu n但u 畛 t畉o k畉t t畛a mu n但u 畛
Fe2+
1.dung d畛ch
ki畛m
t畉o k畉t t畛a tr畉ng xanh,
k畉t t畛a chuy畛n sang
mu n但u 畛 khi ti畉p
x炭c v畛i kh担ng kh鱈
Fe2+
+ 2OH-
Fe(OH)2 tr畉ng
4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 4 Fe(OH)3
n但u 畛
2. Dung d畛ch
thu畛c t鱈m
lm m畉t mu dung
d畛ch thu畛c t鱈m trong
H+
5Fe2+
+ MnO4
-
+ 8H+
Mn2+
+ 5Fe3+
+ 4H2O
Ag+ HCl, HBr, HI
AgCl tr畉ng
AgBr vng nh畉t
AgI vng 畉m
Ag+
+ Cl
AgCl
Ag+
+ Br
AgBr
Ag+
+ I
AgI
Pb2+
dd KI PbI2 vng Pb2+
+ 2I
PbI2
GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c
Trang 1](https://image.slidesharecdn.com/123doc-190815094752/85/123doc-vn-tong-hop-cach-nhan-biet-mot-so-cation-anion-khi-va-bai-tap-trac-nghiem-nhan-biet-pps-1-320.jpg)
2
Ag+ tr畉ng, tan trong dd
NH3 d動
AgOH + 2NH3
[Cu(NH3)2]OH
Mg2+
dd
Ki畛m( NaOH)
tr畉ng
Mg2+
+ 2OH
Mn(OH)2
Zn2+
tr畉ng
tan trong ki畛m d動
Zn2+
+ 2OH
Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2OH
2
2
ZnO
+ 2H2O
Be2+
Be2+
+ 2OH
Be(OH)2
Be(OH)2 + 2OH
2
2
BeO
+ 2H2O
Pb2+
Pb2+
+ 2OH
Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2OH
2
2
PbO
+ 2H2O
NH畉N BI畉T ION M (ANION)
ANION Thu畛c th畛 Hi畛n t動畛ng Gi畉i Th鱈ch
NO3
-
Cu, H2SO4 l
t畉o dd mu xanh, c坦
kh鱈 kh担ng mu (NO)
d畛 h坦a n但u trong
kh担ng kh鱈 (NO2).
3Cu + 8H+
+2NO3
-
3Cu2+
+
2NO+4H2O
2NO + O2 2NO2 mu n但u 畛
SO4
2- dd BaCl2 trong
m担i tr動畛ng axit
lo達ng d動
t畉o k畉t t畛a tr畉ng
kh担ng tan trong axit
Ba2+
+ SO4
2-
BaSO4
tr畉ng
Cl- dd AgCl trong
m担i tr動畛ng
HNO3lo達ngd動
t畉o k畉t t畛a tr畉ng
kh担ng tan trong axit
Ag+
+ Cl-
AgCl tr畉ng
CO3
2- Dung d畛ch axit v
n動畛c v担i trong
t畉o ra kh鱈 lm 畛c
n動畛c v担i trong
CO3
2-
+ 2H+
CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 tr畉ng +
H2O.
OH -
Qu狸 t鱈m H坦a xanh
Br -
AgNO3
vng nh畉t
Br
+ Ag+
AgBr (h坦a en ngoi
叩nh s叩ng)
I -
vng 畉m
I
+ Ag+
AgI (h坦a en ngoi 叩nh
s叩ng)
PO4
3-
vng 3
4
PO
+ 3Ag+
Ag3PO4
S 2-
en S2
+ 2Ag+
Ag2S
CO3
2-
BaCl2
tr畉ng
2
3
CO
+ Ba2+
BaCO3 (tan trong
HCl)
SO3
2-
tr畉ng
2
3
SO
+ Ba2+
BaSO3 (tan trong
HCl)
2
4
CrO
vng 2
4
CrO
+ Ba2+
BaCrO4
S2
Pb(NO3)2 en S2
+ Pb2+
PbS
GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c
Trang 2](https://image.slidesharecdn.com/123doc-190815094752/85/123doc-vn-tong-hop-cach-nhan-biet-mot-so-cation-anion-khi-va-bai-tap-trac-nghiem-nhan-biet-pps-2-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to [123doc.vn] tong-hop-cach-nhan-biet-mot-so-cation-anion-khi-va-bai-tap-trac-nghiem-nhan-biet-pps (20)
[123doc.vn] tong-hop-cach-nhan-biet-mot-so-cation-anion-khi-va-bai-tap-trac-nghiem-nhan-biet-pps
- 1. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) T畛NG H畛P CCH NH畉N BI畉T M畛T S畛 CATION- ANION- KH V BI T畉P TR畉C NGHI畛M NH畉N BI畉T I. PHN BI畛T m畛t s畛 ion trong dung d畛ch : Nguy棚n T畉c : Ng動畛i ta th棚m vo dung d畛ch m畛t thu畛c th畛 t畉o v畛i ion 坦 m畛t s畉n ph畉m 畉c tr動ng nh動 : m畛t ch畉t k畉t t畛a, m畛t h畛p ch畉t c坦 mu ho畉c m畛t ch畉t kh鱈 kh坦 tan s畛i b畛t, bay kh畛i dung d畛ch. NH畉N BI畉T ION D働NG (CATION) CATION Thu畛c th畛 Hi畛n t動畛ng Gi畉i th鱈ch Li+ 畛t ch叩y h畛p ch畉t tr棚n ng畛n l畛a v担 s畉c Ng畛n l畛a mu 畛 th畉m Na+ Ng畛n l畛a mu vng t動董i K+ Ng畛n l畛a mu t鱈m h畛ng Ca2+ Ng畛n l畛a mu 畛 da cam Ba2+ Ng畛n l畛a mu l畛c (h董i vng) NH+ 4 Dung d畛ch ki畛m (OH- ) C坦 kh鱈 m湛i khai tho叩t ra lm xanh qu狸 t鱈m NH4 + + OH- NH3 + H2O. Ba2+ dd H2SO4 lo達ng T畉o k畉t t畛a tr畉ng kh担ng tan trong thu畛c th畛 d動. Ba2+ + SO4 2- BaSO4 dd K2CrO4 ho畉c K2Cr2O7 - T畉o k畉t t畛a mu vng t動董i. Ba2+ + CrO4 2- BaCrO4 Ba2+ + Cr2O7 2- + H2O BaCrO4 + 2H+ Al3+ Cr3+ Dung d畛ch ki畛m (OH- ) t畉o k畉t t畛a sau 坦 k畉t tan trong ki畛m d動 Al3+ + 3 OH- Al(OH)3 tr畉ng Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4] trong su畛t Cr3+ + 3 OH- Cr(OH)3 xanh Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4] xanh Fe3+ 1. dd ch畛a ion thioxianat SCN- t畉o ion ph畛c c坦 mu 畛 m叩u Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 (mu 畛 m叩u) 2. dung d畛ch ki畛m t畉o k畉t t畛a mu n但u 畛 t畉o k畉t t畛a mu n但u 畛 Fe2+ 1.dung d畛ch ki畛m t畉o k畉t t畛a tr畉ng xanh, k畉t t畛a chuy畛n sang mu n但u 畛 khi ti畉p x炭c v畛i kh担ng kh鱈 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 tr畉ng 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 4 Fe(OH)3 n但u 畛 2. Dung d畛ch thu畛c t鱈m lm m畉t mu dung d畛ch thu畛c t鱈m trong H+ 5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Ag+ HCl, HBr, HI AgCl tr畉ng AgBr vng nh畉t AgI vng 畉m Ag+ + Cl AgCl Ag+ + Br AgBr Ag+ + I AgI Pb2+ dd KI PbI2 vng Pb2+ + 2I PbI2 GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 1
- 2. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) Hg2+ HgI2 畛 Hg2+ + 2I HgI2 Pb2+ Na2S, H2S PbS en Pb2+ + S2 PbS Hg2+ HgS 畛 Hg2+ + S2 HgS Cd2+ CdS vng Cd2+ + S2 CdS Zn2+ dd NH3 xanh, tan trong dd NH3 d動 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Ag+ tr畉ng, tan trong dd NH3 d動 AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH Mg2+ dd Ki畛m( NaOH) tr畉ng Mg2+ + 2OH Mn(OH)2 Zn2+ tr畉ng tan trong ki畛m d動 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH 2 2 ZnO + 2H2O Be2+ Be2+ + 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH 2 2 BeO + 2H2O Pb2+ Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH 2 2 PbO + 2H2O NH畉N BI畉T ION M (ANION) ANION Thu畛c th畛 Hi畛n t動畛ng Gi畉i Th鱈ch NO3 - Cu, H2SO4 l t畉o dd mu xanh, c坦 kh鱈 kh担ng mu (NO) d畛 h坦a n但u trong kh担ng kh鱈 (NO2). 3Cu + 8H+ +2NO3 - 3Cu2+ + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 mu n但u 畛 SO4 2- dd BaCl2 trong m担i tr動畛ng axit lo達ng d動 t畉o k畉t t畛a tr畉ng kh担ng tan trong axit Ba2+ + SO4 2- BaSO4 tr畉ng Cl- dd AgCl trong m担i tr動畛ng HNO3lo達ngd動 t畉o k畉t t畛a tr畉ng kh担ng tan trong axit Ag+ + Cl- AgCl tr畉ng CO3 2- Dung d畛ch axit v n動畛c v担i trong t畉o ra kh鱈 lm 畛c n動畛c v担i trong CO3 2- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 tr畉ng + H2O. OH - Qu狸 t鱈m H坦a xanh Br - AgNO3 vng nh畉t Br + Ag+ AgBr (h坦a en ngoi 叩nh s叩ng) I - vng 畉m I + Ag+ AgI (h坦a en ngoi 叩nh s叩ng) PO4 3- vng 3 4 PO + 3Ag+ Ag3PO4 S 2- en S2 + 2Ag+ Ag2S CO3 2- BaCl2 tr畉ng 2 3 CO + Ba2+ BaCO3 (tan trong HCl) SO3 2- tr畉ng 2 3 SO + Ba2+ BaSO3 (tan trong HCl) 2 4 CrO vng 2 4 CrO + Ba2+ BaCrO4 S2 Pb(NO3)2 en S2 + Pb2+ PbS GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 2
- 3. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) 2 3 SO HCl S畛i b畛t kh鱈 2 3 SO + 2H+ SO2 + H2O (m湛i h畉c) S2 S畛i b畛t kh鱈 2 S + 2H+ H2S (m湛i tr畛ng th畛i) 2 3 SiO keo 2 3 SiO + 2H+ H2SiO3 II. Nh畉n bi畉t m畛t s畛 Ch畉t kh鱈 : Nguy棚n T畉c : Ng動畛i ta c坦 th畛 d畛a vo t鱈nh ch畉t v畉t l箪 ho畉c t鱈nh ch畉t h坦a h畛c 畉c tr動ng c畛a n坦. Kh鱈 Thu畛c th畛 Hi畛n t動畛ng Ph畉n 畛ng CO2 (kh担ng mu, kh担ng m湛i) dung d畛ch Ba(OH)2, Ca(OH)2 d動 t畉o k畉t t畛a tr畉ng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + SO2 (kh担ng mu, m湛i h畉c, 畛c) dd brom; iot ho畉c c叩nh hoa h畛ng nh畉t mu brom; iot; c叩nh hoa h畛ng. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 Cl2 (mu vng l畛c,m湛i h畉c 畛c) Gi畉y t畉m dd KI v h畛 tinh b畛t Gi畉y chuy畛n sang mu xanh Cl2 + 2KI 2KCl + I2. NO2 (mu n但u 畛, 畛c) H2O, Cu T畉o dd xanh lam v c坦 kh鱈 bay ra 4 NO2 + O2 + 2 H2O 4 HNO3 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O H2S (m湛i tr畛ng th畛i) Gi畉y l畛c t畉m dd mu畛i ch狸 axetat C坦 mu en tr棚n gi畉y l畛c H2S + Pb2+ PbS NH3 (kh担ng mu, m湛i khai) Gi畉y qu狸 t鱈m 畉m qu狸 t鱈m chuy畛n sang mu xanh NO - Oxi kh担ng kh鱈 Kh担ng mu n但u 2NO + O2 2NO2 - dd FeSO4 20% Mu 畛 th畉m NO + ddFeSO4 20% Fe(NO) (SO4) CO - dd PdCl2 畛, b畛t kh鱈 CO2 CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0 ) Mu en 畛 CO + CuO (en) 0 t 錚эрCu (畛) + CO2 H2 - 畛t c坦 ti畉ng n畛. Cho s畉n ph畉m vo CuSO4 khan kh担ng mu t畉o thnh mu xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O - CuO (t0 ) CuO(en) Cu (畛) H2 + CuO(en) 0 t 錚эр Cu(畛) + H2O O2 - Que di棚m 畛 B湛ng ch叩y - Cu (t0 ) Cu(畛) CuO (en) Cu + O2 0 t 錚эр CuO HCl - Qu狸 t鱈m 畉m H坦a 畛 GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 3
- 4. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) BI T畉P T畛 LU畉N PHN BI畛T CC CH畉T V C 1. C坦 3 dung d畛ch , m畛i dung d畛ch ch畛a 1 Cation : Ba2+ , NH4 + , Al3+ . Tr狸nh by c叩ch nh畉n bi畉t ch炭ng. 2. C坦 3 dung d畛ch , m畛i dung d畛ch ch畛a 1 Cation : Ba2+ , Fe3+ , Cu2+ . Tr狸nh by c叩ch nh畉n bi畉t ch炭ng. 3. C坦 2 dung d畛ch ri棚ng r畉 ch畛a c叩c anion : NO3 2- , SO4 2- . H達y n棚u c叩ch nh畉n bi畉t t畛ng ion trong dung d畛ch 坦. 4. Dung d畛ch A ch畛a 畛ng th畛i c叩c Cation Fe2+ , Al3+ , Cu2+ . Tr狸nh by c叩ch t叩ch v nh畉n bi畉t m畛i ion t畛 dd A. 5. M畛t dung d畛ch ch畛a 畛ng th畛i c叩c Cation Ba2+ , NH4 + , Cr3+ . Tr狸nh by c叩ch nh畉n bi畉t s畛 c坦 m畉t c畛a t畛ng Cation trongdung d畛ch. 6. M畛t dung d畛ch ch畛a 畛ng th畛i c叩c Cation Ca2+ , Al3+ , Fe3+ . Tr狸nh by c叩ch nh畉n bi畉t s畛 c坦 m畉t c畛a t畛ng Cation trongdung d畛ch. 7. M畛t dung d畛ch ch畛a 畛ng th畛i c叩c Cation Ni2+ , Al3+ , Fe3+ . Tr狸nh by c叩ch nh畉n bi畉t s畛 c坦 m畉t c畛a t畛ng Cation trongdung d畛ch 8. Dung d畛ch ch畛a Na+ , NH4 + , HCO3 - , CO3 2- v SO4 2- . Ch畛 d湛ng HCl, BaCl2 v畛i c叩c 畛ng nghi畛m, 竪n c畛n ph畛u l畛c th狸 c坦 th畛 nh畉n ra 動畛c nh畛ng ion no? 9.Dung dch A ch淡a c存c ion Na+ , SO4 2- , SO3 2- , CO3 2- , NO3 - . B損ng nh歎ng ph其n 淡ng ho存 h辰c n袖o c達 th nhn bit t探ng lo孫i anion c達 trong dungdch.' 10 C達 4 dung dch trong su竪t. M巽i dung dch ch淡a m辿t lo孫i ion 息m v袖 m辿t lo孫i ion d測ng trong c存c ion sau:Ba2+ , Mg2+ , Pb2+ , Na+ , SO4 2- , Cl- , CO3 2- , NO3 - . a. Tm c存c dung dch. b. Nhn bit t探ng dung dch b損ng ph測ng ph存p ho存 h辰c. 11. Ch畛 d湛ng m畛t thu畛c th畛, h達y ph但n bi畛t c叩c kh鱈 畛ng trong c叩c l畛 b畛 m畉t nh達n: a) CO2 v SO2 b) Cl2 v SO2 c) H2S v NH3 12. C坦 h畛n h畛p kh鱈 g畛m : CO2, SO2, H2 . H達y ch畛ng minh trong h畛n h畛p c坦 m畉t t畛ng kh鱈 13. B畉ng ph動董ng ph叩p h坦a h畛c nh畉n bi畉t c叩c kh鱈 trong c叩c l畛 m畉t nh達n sau: a. N2, Cl2, SO2, CO2. b. CO, CO2, SO2, SO3, H2 BI T畉P TR畉C NGHI畛M KHCH QUAN C但u 1: Nguy棚n t畉c nh畉n bi畉t m畛t ion trong dung d畛ch l d湛ng A. ph動董ng ph叩p 畛t n坦ng th畛 mu ng畛n l畛a. B. ph動董ng ph叩p nhi畛t ph但n 畛 t畉o k畉t t畛a. C. thu畛c th畛 畛 t畉o v畛i ion m畛t s畉n ph畉m k畉t t畛a, bay h董i ho畉c c坦 s畛 thay 畛i mu. D. ph動董ng ph叩p th鱈ch h畛p 畛 t畉o ra s畛 bi畉n 畛i v畛 tr畉ng th叩i, mu s畉c t畛 c叩c ion trong dung d畛ch. C但u 2: 畛 nh畉n bi畉t ion Fe2+ kh担ng d湛ng ion A. OH- /kh担ng kh鱈 . B. NH3/kh担ng kh鱈. C. SCN- . D. MnO4 - . C但u 3: 畛 nh畉n bi畉t ion Ba2+ kh担ng d湛ng ion A. SO4 2- . B. S2- . C. CrO4 2- . D. Cr2O7 2- . C但u 4: 畛 ph畉n bi畛t Fe2+ v Fe3+ kh担ng d湛ng thu畛c th畛 A. NH3. B. NaSCN. C. KMnO4/H2SO4. D. H2SO4 (lo達ng). GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 4
- 5. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) C但u 5: 畛 ph畉n bi畛t Al3+ v Zn2+ kh担ng d湛ng thu畛c th畛 A. NH3. B. NaOH. C. Na2CO3. D. Na2S. C但u 6: 畛 nh畉n bi畉t s畛 c坦 m畉t c畛a c叩c ion Al3+ , Cu2+ , Fe3+ , Zn2+ trong dung d畛ch b畉ng ph動董ng ph叩p h坦a h畛c, c畉n d湛ng 鱈t nh畉t m畉y ph畉n 畛ng? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 C但u 7: Cho c叩c ion Na+ , K+ , NH4 + , Ba2+ , Al3+ , Ca2+ . S畛 ion c坦 th畛 nh畉n bi畉t b畉ng th畛 mu ng畛n l畛a l A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C但u 8: C坦 5 m畉u kim lo畉i: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. 畛 nh畉n ra kim lo畉i Fe, s畛 hi畛n t動畛ng t畛i thi畛u quan s叩t 動畛c l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. C但u 9: Cho c叩c ch畉t b畛t Al, Mg, Fe, Cu. 畛 ph但n bi畛t c叩c ch畉t b畛t tr棚n ch畛 c畉n d湛ng 鱈t nh畉t m畉y thu畛c th畛? A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 C但u 10: C坦 5 m畉u kim lo畉i: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Ch畛 d湛ng th棚m dd H2SO4 lo達ng th狸 s畛 kim lo畉i c坦 th畛 nh畉n ra l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. C但u 11: Ch畛 d湛ng th棚m ch畉t no sau 但y c坦 th畛 ph但n bi畛t 動畛c c叩c oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO? A. C2H5OH. B. H2O. C. dung d畛ch HCl. D. dung d畛ch CH3COOH. C但u 12: C坦 6 g坦i b畛t: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O v Fe + FeO. Ch畛 d湛ng th棚m dung d畛ch HCl, c坦 th畛 nh畉n ra 動畛c s畛 g坦i 畛ng t畛ng ch畉t l A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. C但u13:C坦 6 g坦i b畛t:CuO,FeO,Fe3O4,MnO2,Ag2Ov Fe+FeO.畛 nh畉n ra t畛ng g坦i b畛t, c畉n quan s叩t c叩c hi畛n t動畛ng A. s畛 t畉o kh鱈. B. s畛 t畉o k畉t t畛a. C. mu c畛a s畉n ph畉m. D. c畉 A, B, C. C但u 14: C坦 2 dung d畛ch AlCl3 v NaOH. C叩ch no sau 但y kh担ng nh畉n ra 動畛c t畛ng dung d畛ch ? A. 畛 t畛 t畛 dung d畛ch AlCl3 vo dung d畛ch NaOH. B. Cho t畛 t畛 dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i NH3. C. Cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch Na2CO3. D. Cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i H2SO4. C但u 15: Cho c叩c dung d畛ch axit HCl, HNO3, H2SO4 v H3PO4 c坦 th畛 d湛ng A. b畛t Cu. B. dung d畛ch AgNO3. C. b畛t Cu v dd AgNO3. D. Cu v CaCl2. C但u 20: 畛 ph但n bi畛t 3 dung d畛ch ri棚ng bi畛t KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl c坦 th畛 d湛ng A. dung d畛ch AgNO3.B. dung d畛ch NaOH. C. dung d畛ch Ca(OH)2. D. dung d畛ch Ca(OH)2. C但u 21: C坦 c叩c dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4. Ch畛 c畉n d湛ng thu畛c th畛 no sau 但y c坦 th畛 ph但n bi畛t 動畛c c叩c dd tr棚n? A. Qu狸 t鱈m. B. Dung d畛ch NH3. C. Dung d畛ch NaOH.D. Dung d畛ch BaCl2. GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 5
- 6. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) C但u 22: D湛ng thu畛c th畛 no sau 但y c坦 th畛 ph但n bi畛t 動畛c dd Fe2(SO4)3 v dd Fe2(SO4)3 c坦 l畉n FeSO4? A. Dung d畛ch KMnO4/H2SO4. B. Dung d畛ch NaOH. C. Dung d畛ch NH3. D. Dung d畛ch Ba(OH)2. C但u 23: C坦 2 dung d畛ch HCl v Na2CO3. C叩ch no sau 但y kh担ng x叩c 畛nh 動畛c t畛ng dung d畛ch ? A. 畛 t畛 t畛 dung d畛ch ny vo dung d畛ch kia. B. Cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch CaCl2. C. Cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch FeCl3. D. Cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch AgNO3 C但u 24: (trang 233-SGK N但ng cao) C坦 5 dd ri棚ng r畉, m畛i dd ch畛a m畛t cation sau 但y: NH4 + , Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ , Al3+ (n畛ng 畛 kho畉ng 0,1M). D湛ng dd NaOH cho l畉n l動畛t vo t畛ng dd tr棚n, c坦 th畛 nh畉n bi畉t t畛i a 動畛c m畉y dd? A. 2 dung d畛ch B. 3 dung d畛ch C. 1 dung d畛ch D. 5 dung d畛ch C但u 25: (trang 233 SGK N但ng cao). C坦 5 l畛 ch畛a ho叩 ch畉t m畉t nh達n, m畛i l畛 畛ng m畛t trong c叩c dd ch畛a cation sau (n畛ng 畛 m畛i dd kho畉ng 0,01M): Fe2+ , Cu2+ , Ag+ , Al3+ , Fe3+ . Ch畛 d湛ng m畛t dd thu畛c th畛 KOH c坦 th畛 nh畉n bi畉t 動畛c t畛i a m畉y dung d畛ch? A. 2 dung d畛ch B. 3 dung d畛ch C. 1 dung d畛ch D. 5 dung d畛ch C但u 26: (trang 236 SGK N但ng cao) C坦 5 dung d畛ch ho叩 ch畉t kh担ng nh達n, m畛i dung d畛ch n畛ng 畛 kho畉ng 0,1M c畛a m畛t trong c叩c mu畛i sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Ch畛 d湛ng m畛t dung d畛ch thu畛c th畛 l dung d畛ch H2SO4 lo達ng nh畛 tr畛c ti畉p vo m畛i dung d畛ch th狸 c坦 th畛 ph但n bi畛t t畛i a m畉y dung d畛ch? A. 1 dung d畛ch. B. 2 dung d畛ch. C. 3 dung d畛ch. D. 5 dung d畛ch. C但u 27: Cho c叩c dung d畛ch m畉t nh達n: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2. C坦 c叩c thu畛c th畛 sau : dd NaOH (1); dd NH3 (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4). 畛 nh畉n ra t畛ng dd, c坦 th畛 s畛 d畛ng c叩c thu畛c th畛 tr棚n theo th畛 t畛 A. (1) (l畉y d動). B. (2) (l畉y d動), (1). C. (3), (1). D. (4), (3). C但u 28: C坦 4 dung d畛ch ri棚ng bi畛t AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl. Thu畛c th畛 c坦 th畛 d湛ng 畛 ph但n bi畛t 4 dd tr棚n l A. dung d畛ch Ba(OH)2. B. dung d畛ch NaOH. C. dung d畛ch H2SO4. D. dung d畛ch Ca(OH)2. C但u 29:C坦 5 l畛 m畉t nh達n 畛ng c叩c dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl. d湛ng dd no 畛 nh畉n bi畉t c叩c dd tr棚n A. Dung d畛ch NaOH.B. Dung d畛ch AgNO3. C. Dung d畛ch H2SO4. D. Dung d畛ch Na2CO3. C但u30:C坦 5 l畛 畛ng t畛ng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl.B畉ng c叩ch un n坦ng c坦 th畛 nh畉n ra dd A. KHCO3. B. NaHSO4. C. Na2SO3. D. Ba(HCO3)2. C但u 31: C坦 5 畛ng nghi畛m 畛ng ri棚ng r畉 t畛ng dung d畛ch NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl. B畉ng dung d畛ch Ba(HCO3)2 c坦 th畛 nh畉n ra 動畛c dung d畛ch A. NaHSO4. B. Na2SO3. C. KHCO3. D. NaHSO4 v Na2SO3. C但u 32: 畛 nh畉n bi畉t c叩c dung d畛ch ri棚ng bi畛t NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 . c坦 th畛 d湛ng th棚m A. dung d畛ch HNO3. B. dung d畛ch Ca(OH)2. C. dung d畛ch AgNO3.D. gi畉y qu狸 t鱈m. GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 6
- 7. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) C但u 33: C坦 5 dung d畛ch ch畛a t畛ng ch畉t ri棚ng r畉 sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl. Ng動畛i ta cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i thu畛c th畛 H2SO4 lo達ng th狸 c坦 c叩c hi畛n t動畛ng sau : - kh担ng c坦 hi畛n t動畛ng g狸. - t畉o k畉t t畛a. - t畉o kh鱈 kh担ng mu. - t畉o kh鱈 lm m畉t mu dung d畛ch brom. - t畉o kh鱈, kh鱈 t畉o k畉t t畛a v畛i dung d畛ch CuCl2. Hi畛n t動畛ng x叩c 畛nh Ba(HCO3)2 l A. t畉o k畉t t畛a B. t畉o kh鱈 kh担ng mu C. t畉o kh鱈, t畉o k畉t t畛a v畛i dd CuCl2 D. t畉o k畉t t畛a v kh鱈 kh担ng mu C但u 34: C坦 5 dung d畛ch ch畛a t畛ng ch畉t ri棚ng r畉 sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl. Ng動畛i ta cho t畛ng dung d畛ch t叩c d畛ng v畛i thu畛c th畛 H2SO4 lo達ng th狸 c坦 c叩c hi畛n t動畛ng sau - kh担ng c坦 hi畛n t動畛ng g狸. - t畉o k畉t t畛a. - t畉o kh鱈 kh担ng mu. - t畉o kh鱈 lm m畉t mu dung d畛ch brom. - t畉o kh鱈, kh鱈 t畉o k畉t t畛a v畛i dung d畛ch CuCl2. S畛 ch畉t t畛i a c坦 th畛 ph但n bi畛t 動畛c l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. C但u 35: Cho 5 dung d畛ch ri棚ng r畉, m畛i dung d畛ch ch畛a 1 cation trong s畛: Al3 , Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ . C坦 th畛 nh畉n ra cation Zn2+ b畉ng 1 dung d畛ch v畛i hi畛n t動畛ng quan s叩t 動畛c l A. t畉o k畉t t畛a, sau 坦 k畉t t畛a tan trong thu畛c th畛 d動. B. t畉o k畉t t畛a mu tr畉ng. C. t畉o k畉t t畛a, k畉t t畛a tan trong thu畛c th畛 d動 thnh dung d畛ch kh担ng mu. D. t畉o k畉t t畛a, k畉t t畛a tan trong thu畛c th畛 d動 thnh dung d畛ch kh担ng mu. C但u 36: Cho 5 dung d畛ch ri棚ng r畉, m畛i dung d畛ch ch畛a 1 cation trong s畛: NH4 + , Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ , Zn2+ . C坦 th畛 nh畉n ra t畛ng cation b畉ng 1 dung d畛ch (trong i畛u ki畛n kh担ng c坦 kh担ng kh鱈), hi畛n t動畛ng l A. t畉o kh鱈 v t畉o k畉t t畛a. B. t畉o c叩c k畉t t畛a c坦 mu khc叩 nhau. C. t畉o k畉t t畛a c坦 mu kh叩c nhau trong kh担ng kh鱈 v kh畉 nng tan trong thu畛c th畛 d動 kh叩c nhau. D. t畉o kh鱈, t畉o k畉t t畛a c坦 mu kh叩c nhau v kh畉 nng tan trong thu畛c th畛 d動 kh叩c nhau. C但u 37: 畛 ph畉n bi畛t CO2 v SO2 kh担ng d湛ng thu畛c th畛 A. Dung d畛ch Br2. B. Dung d畛ch I2 C. Dung d畛ch n動畛c v担i. D. Dung d畛ch H2S. C但u 38: 畛 ph但n bi畛t c叩c kh鱈 ri棚ng bi畛t NH3, CO2, O2, H2S c坦 th畛 d湛ng A. n動畛c v gi畉y qu狸 t鱈m. B. dung d畛ch Ca(OH)2 v gi畉y qu狸 t鱈m. C. gi畉y qu狸 t鱈m 畉m v tn 坦m ch叩y d畛. D. gi畉y qu狸 t鱈m v gi畉y t畉m dung d畛ch Pb(NO3)2. C但u 39: C坦 4 dd ch畛a ri棚ng r畉 t畛ng ch畉t: AlCl3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2. 畛 nh畉n ra t畛ng dd lm c叩c th鱈 nghi畛m : (1) Cho t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch n動畛c brom. (2) Cho t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch NaOH t畛i d動. (3) Cho t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch NH3 t畛 t畛 畉n d動. GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 7
- 8. HOA HOC 12- Ch旦担ng tr狸nh chua奪n va淡 na但ng cao Na棚m Ho誰c 2008 2009 (Ho誰c Ky淡 II) Th畛 t畛 th鱈 nghi畛m 畛 x叩c 畛nh 動畛c dung d畛ch CrCl3 l A. 1, 2. 3. B. 2, 1. C. 2, 3, 1. D. 3, 2, 1. C但u 40 (trang 239 SGK N但ng cao ) Kh鱈 CO2 c坦 l畉n t畉p ch畉t l kh鱈 HCl. 畛 lo畉i tr畛 t畉p ch畉t HCl 坦 n棚n cho kh鱈 CO2 i qua dung d畛ch no sau 但y l t畛t nh畉t? A. Dung d畛ch NaOH d動. B. Dung d畛ch NaHCO3 b達o ho d動. C. Dung d畛ch Na2CO3 d動. D. Dung d畛ch AgNO3 d動. GV. Tha但n Tro誰ng Tua叩n Ta淡i lie辰u o但n thi To叩t Nghie辰p THPT va淡 a誰i Ho誰c Trang 8