際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

1381906579 de cuong-on-tap-ki-ii-10 (1)

Download as DOC, PDF
Ph畉m L畛c
Ph畉m L畛c

畛 c動董ng hay nh畉t

1 of 6
Download to read offline
畛 C働NG N T畉P MN: HA 10CB H畛C K II NM H畛C 2012-2013 I. L THUY畉T *H畛c sinh n畉m 動畛c : + T鱈nh ch畉t v畉t l鱈 + T鱈nh ch畉t h坦a h畛c + Ph動董ng ph叩p i畛u ch畉 C畛a c叩c n畛i dung sau 但y: 1. Clo, c叩c h畛p ch畉t c畛a clo(hiroclorua, axit clohiric,mu畛i clorua, h畛p ch畉t ch畛a oxi c畛a clo, nh畉n bi畉t ion clorua) 2. F2, Br2, I2 3. Oxi, ozon 4. L動u hu畛nh v h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, c叩ch nh畉n bi畉t ion sunfat) 5. T畛c 畛 ph畉n 畛ng II. BI T畉P 1. D畉ng tr畉c nghi畛m Xem v lm l畉i t畉t c畉 c叩c bi t畉p d畉ng tr畉c nghi畛m trong s叩ch gi叩o khoa ( ch動董ng 5,6,7) 2. D畉ng ch畛ng minh Vi畉t ph動董ng tr狸nh ch畛ng minh : +S, SO2 v畛a c坦 t鱈nh oxi h坦a v畛a c坦 t鱈nh kh畛 +HCl, H2S c坦 t鱈nh kh畛 m畉nh +Dung d畛ch H2SO4, HCl l m畛t axit +Dung d畛ch H2SO4 畉c c坦 t鱈nh oxi h坦a m畉nh +O3 c坦 t鱈nh oxi h坦a m畉nh h董n O2 3. D畉ng chu畛i ph畉n 畛ng: hon thnh c叩c chu畛i ph畉n 畛ng (ghi i畛u ki畛n n畉u c坦) 1 > KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 NaCl HCl. 2 > Zn ZnS H2S S SO2 H2SO4 BaSO4. 3 > FeS H2S H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl . S Fe2(SO4)3 BaSO4 4>S"SO2"H2SO4"CuSO4"Cu(OH)2"CuO FeSO4 4. D畉ng nh畉n bi畉t: B畉ng ph動董ng ph叩p h坦a h畛c h達y nh畉n bi畉t c叩c l畛 m畉t nh達n sau: a. NaOH, HCl, K2SO4, KCl b. K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2 c. K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 d. HCl, H2SO4, NaNO3, KCl e. Oxi, clo, sunfur担, ozo但n. f. cacbonic, sunfur担, hi単ro, clo. 5. Bi t畉p v畉n d畛ng 1/ H嘆a tan 8.3 g h畛n h畛p Al v Fe trong HCl d動 thu 5,6lit kh鱈 (ktc) a. Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra b. T鱈nh %m m畛i kim lo畉i
2/ Cho 17,6g h畛n h畛p hai kim lo畉i Cu v Fe vo H2SO4畉c n坦ng th狸 th畉y c坦 8,96 l鱈t kh鱈 (ktc) a. T鱈nh %m m畛i kim lo畉i b. Cho ton b畛 l動畛ng kh鱈 tr棚n t叩c d畛ng v畛i 200ml dd NaOH 1,5M. t鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i thu 動畛c. 3/ Cho sa短n pha奪m ta誰o tha淡nh khi nung no湛ng ho達n h担誰p gom 5,6 g bo辰t Fe va淡 1,6 g bo辰t l旦u huy淡nh va淡o 500 ml dung d嘆ch HCl d旦 th狸 thu 単旦担誰c mo辰t ho達n h担誰p kh鱈 bay ra va淡 dung d嘆ch A ( ca湛c pha短n 旦湛ng xa短y ra hoa淡n toa淡n ). a.T鱈nh tha淡nh phan % ve the奪 t鱈ch cu短a ho奪n h担誰p kh鱈. b.e奪 trung ho淡a HCl co淡n th旦淡a trong dung d嘆ch A ng旦担淡i ta pha短i du淡ng 125 ml dung d嘆ch NaOH 0,1 M. T鱈nh nong 単o辰 mol/l鱈t cu短a dung d嘆ch HCl 単a探 du淡ng 4/ Cho 11 gam h畛n h畛p Al v Fe t叩c d畛ng v畛i dd H2SO4 lo達ng d動 thu 動畛c 8,96 l鱈t kh鱈 (ktc). T鱈nh % kh畛i l動畛ng t畛ng kim lo畉i trong h畛n h畛p 5/ Nung n坦ng 2,4 g h畛n h畛p b畛t c叩c kim lo畉i Mg v Fe trong b畛t S d動 . Ch畉t r畉n thu 動畛c sau ph畉n 畛ng h嘆a tan h嘆an t嘆an b畉ng dung d畛ch H2SO4 lo達ng th畉y c坦1,344 l鱈t kh鱈 tho叩t ra 畛 (ktc) X叩c 畛nh kh畛i l動畛ng m畛i kim lo畉i trong h畛n h畛p ban 畉u? 6/Cho 0,83 g h畛n h畛p b畛t s畉t v b畛t nh担m t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i 0,8 g b畛t l動u h湛ynh a. vi畉t PTHH x畉y ra b. T鱈nh kh畛i l動畛ng m畛i kim lo畉i trong h畛n h畛p ban 畉n? 7/ Cho 8.9 gam h畛n h畛p Mg v Zn t叩c d畛ng v畛i dd H2SO4 lo達ng v畛a 畛 thu 動畛c 4.48 l鱈t kh鱈 (ktc). a. T鱈nh % kh畛i l動畛ng t畛ng kim lo畉i trong h畛n h畛p b. T鱈nh th畛 t鱈ch dd H2SO4 1M 達 d湛ng III. CU H畛I TR畉C NGHI畛M CU 1. 畛 i畛u ki畛n nhi畛t 畛 v 叩p su畉t th動畛ng, io但t 畛 tr畉ng th叩i v畉t l鱈 no? A.R畉n B. L畛ng C. Kh鱈 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 2. Clo 担短 tra誰ng tha湛i kh鱈 co湛 ma淡u g狸? A. lu誰c nha誰t B. va淡ng lu誰c C. 単o短 na但u D. t鱈m 単en CU 3. H畛n h畛p kh鱈 clo v kh鱈 hiro x畉y ra ph畉n 畛ng m畉nh trong i畛u ki畛n no? A. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈 畉t trong b坦ng t畛i B. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈, 畛 trong b坦ng r但m C. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈 動畛c chi畉u s叩ng tr畛c ti畉p D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng CU 4. 動a natri ang n坦ng ch畉y vo b狸nh clo th狸 ph畉n 畛ng x畉y ra nh動 th畉 no? A. Natri ti畉p t畛c ch叩y B. Natri kh担ng ch叩y n畛a C. Natri ti畉p t畛c ch叩y m畉nh D. A, C 単eu 単u湛ng CU 5. B畛t s畉t n坦ng ch叩y trong clo theo ph畉n 畛ng no? A. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 B. Fe + Cl2 = FeCl2 C. Fe + 3Cl = FeCl3 D. A , C 単u湛ng CU 6. Ph畉n 畛ng no ch畛ng t畛 Clo c坦 t鱈nh t畉y u畉 A. 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. Cl2 + H2 = 2HCl D. A,B 単eu 単u湛ng CU 7. Khi cho axit HCl lo達ng t叩c d畛ng v畛i Fe t畉o thnh A. FeCl2 + H2 B. FeCl3 + H2 C. FeCl2 + H2 + O2 D. FeCl2 + H2O CU 8. Nh畛 HCl vo dung d畛ch AgNO3 ta quan s叩t th畉y g狸? A. Kh鱈 hiro bay ra B. K畉t t畛a tr畉ng 畛c c畛a b畉c clorua C. B畉c 坦ng 叩nh hi畛n ra D. kho但ng co湛 hie辰n t旦担誰ng g狸 CU 9. C担ng th畛c c畛a axit hipoclor董 la淡
A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3 CU 10. Trong ph嘆ng th鱈 nghi畛m 畛 i畛u ch畉 clo ng動畛i ta d湛ng MnO2 nh動 l ch畉t g狸? A. Ch畉t x炭c t叩c B. Ch畉t oxi h坦a C. Ch畉t kh畛 D. mo但i tr旦担淡ng CU 11. Ph但n t畛 clo (Cl2) 坦ng vai tr嘆 g狸 trong ph畉n 畛ng v畛i NaOH? A. Ch畉t kh畛 B. Ch畉t oxi h坦a C. Ch畉t kh畛 v ch畉t oxi h坦a D. Ta叩t ca短 単eu sai CU 12. Mu畛n i畛u ch畉 axit clohidric t畛 kh鱈 hidroclorua ta c坦 th畛 d湛ng ph動董ng ph叩p no sau 但y? A. Cho kh鱈 ny h嘆a tan trong n動畛c B. Oxi h坦a kh鱈 ny b畉ng MnO2 C. Oxi h坦a kh鱈 ny b畉ng KMnO4 D. Cho kh鱈 ny t叩c d畛ng v畛i axit clohidric lo達ng CU 13. Trong 4 h畛n h畛p d動畛i 但y, h畛n h畛p no l n動畛c Javen A. NaCl + NaClO + H2O B. NaCl + NaClO2 + H2O C. NaCl + NaClO3 + H2O D. NaCl + HClO + H2O CU 14. Hidroclorua l A. M畛t ch畉t kh鱈 tan nhi畛u trong n動畛c B. M畛t ch畉t kh鱈 kh坦 h嘆a tan trong n動畛c C. M畛t ch畉t l畛ng 畛 nhi畛t 畛 th動畛ng D. Cha叩t ra辿n CU 15. Axit no m畉nh nh畉t trong s畛 c叩c axit sau: A. HCl B. HBr C. HI D. HF CU 16. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y kho但ng 単u湛ng : A. AgF ke叩t tu短a va淡ng lu誰c B. AgCl ke叩t tu短a tra辿ng C. AgBr ke叩t tu短a va淡ng nha誰t D. AgI ke叩t tu短a va淡ng 単a辰m CU 17. Cho 8,7g ioxit mangan t叩c d畛ng v畛i axit clohidric d動 un n坦ng. T鱈nh th畛 t鱈ch kh鱈 clo tho叩t ra 担短 単ktc(Mn = 55) A. 2,24 l鱈t B. 3,36 l鱈t C. 4,48 l鱈t D. 5,6 l鱈t CU 18. Cho 56l clo i qua m畛t l動畛ng d動 v担i t担i Ca(OH)2. T鱈nh kh畛i l動畛ng clorua v担i t畉o thnh (Ca = 40, Cl = 35.5) A. 358g B. 278g C. 318g D. Ke叩t qua短 kh CU 19. Cho m畛t l動畛ng d動 axit clohidric t叩c d畛ng v畛i 6.5g k畉m (Zn = 65) . Th畛 t鱈ch hidro thu 動畛c (o 畛 ktc) l bao nhi棚u? A. 1.12 l鱈t B. 2.24 l鱈t C. 4.48 l鱈t D. 3,36 l鱈t CU 20. T狸m ca但u 単u湛ng trong ca湛c ca但u sau: A. Clo la淡 cha叩t kh鱈 kho但ng tan trong n旦担湛c B. Clo co湛 so叩 oxi hoa湛 -1 trong mo誰i h担誰p cha叩t C. Clo co湛 t鱈nh oxi hoa湛 ma誰nh h担n brom va淡 io但t D. Clo ton ta誰i trong t旦誰 nhie但n d旦担湛i da誰ng 単担n cha叩t va淡 h担誰p cha叩t CU 21. Trong da探y ca湛c cha叩t d旦担湛i 単a但y, da探y na淡o gom ca湛c cha叩t ra湛c du誰ng 単旦担誰c v担湛i dd Clo A. Na, H2, N2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C. KOH, H2O, KF D. Fe, K, O2 CU 22. Ng動畛i ta cho axit clohidric t叩c d畛ng v畛i nh担m v 畛oc 20,16 l鱈t hidro (畛 ktc) (Al = 27, Cl = 35.5) T鱈nh kh畛i l動畛ng Al b畛 axit clohidric n m嘆n A. 16.2 g B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 g CU 23. Cho dd AgNO3 va淡o 4 dd sau: HF, HCl, HBr, HI th狸 tha叩y hie辰n t旦担誰ng A. Ca短 4 dd 単eu co湛 ke叩t tu短a B. Co湛 3 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 1dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a
C. Co湛 2 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 2 dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a D. Co湛 1 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 3 dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a Ca但u 24. Hoa淡 tan hoa淡n toa淡n 1,45 gam ho達n h担誰p 3 kim loa誰i Zn, Mg, Fe ba竪ng dd HCl d旦 tha叩y thoa湛t ra 0,896 l鱈t kh鱈 (単ktc). Kho叩i l旦担誰ng muo叩i khan thu 単旦担誰c sau pha短n 旦湛ng la淡 : A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 Ca但u 25. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y la淡 単u湛ng A. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi luo但n luo但n la淡 -2 B. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi luo但n luo但n la淡 -2 trong mo誰i h担誰p cha叩t C. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi +2 trong h担誰p cha叩t v担湛i flo D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 26. Ch畉t na淡o d動畛i 単a但y ta湛c d畛ng v畛i oxi cho oxit axit A. Natri B. K畉m C. L動u hu畛nh D. Nho但m Ca但u 27. Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t hoa湛 ho誰c cu短a l旦u huy淡nh A. L旦u huy淡nh ch脱 co湛 t鱈nh oxi hoa湛 B. L旦u huy淡nh ch脱 co湛 t鱈nh kh旦短 C. L旦u huy淡nh v旦淡a co湛 t鱈nh oxi hoa湛, v旦淡a co湛 t鱈nh kh旦短 D. Ca短 A, B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 28. Trong pha短n 旦湛ng : S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O .T脱 le辰 so叩 nguye但n t旦短 S b嘆 kh旦短 va淡 b嘆 oxi hoa湛 la淡 A. 1: 2 B. 1:3 C. 2: 1 D. 3 : 1 Ca但u 29. Ng動畛i ta 単畛t S trong 2 gam oxi (s畛 cha湛y la淡 hoa淡n toa淡n ). T鱈nh kh畛i l動畛ng l動u hu畛nh 単ioxit 単動畛c t畉o tha淡nh A. 5.0 g B. 4,15 g C. 6,4 g D. 4,0 gam Ca但u 30. T鱈nh ch畉t na淡o sau 単a但y kho但ng ph畉i la淡 l鱈 t鱈nh c畛a l動u hu畛nh A. Gio淡n, d畛 v畛 B. De達 bay h担i C. Kho但ng tan trong n動畛c D. Tan trong dung mo但i h旦探u c担 Ca但u 31. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y la淡 単u湛ng, khi no湛i ve axit sunfuric A. Ch脱 the奪 hie辰n t鱈nh oxi hoa湛 B. Ch脱 the奪 hie辰n t鱈nh axit C. V旦淡a the奪 hie辰n t鱈nh oxi hoa湛, v旦淡a the奪 hie辰n t鱈nh axit D. A, C 単u湛ng Ca但u 32. Hai oxit SO2 va淡 SO3 c畛a l動u hu畛nh 単動畛c g畛i la淡 oxit axit v狸: A. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh baz董 B. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh 2 axit t動董ng 畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh cu淡ng 1 axit D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 33. i畛u ki畛n 単e奪 b畛t s畉t ta湛c d畛ng v畛i b畛t l動u hu畛nh cho sunfua s畉t la淡: A. 畛t cha湛y h畛n h畛p B. 畛 h畛n h畛p trong kho但ng kh鱈 畉m C. 畛 h畛n h畛p ngoa淡i n畉ng D. Ca短 A, C 単eu 単u湛ng Ca但u 34. L旦u huy淡nh 単ioxit co湛 the奪 tham gia nh旦探ng pha短n 旦湛ng sau:
SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t cu短a ca湛c pha短n 旦湛ng tre但n A. Pha短n 旦湛ng 1: SO2 la淡 cha叩t kh旦短, Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 B. Pha短n 旦湛ng 2: SO2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 C. Pha短n 旦湛ng 2 : SO2 v旦淡a la淡 cha叩t kh旦短, v旦淡a la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Pha短n 旦湛ng 1: Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, pha短n 旦湛ng 2 H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 Ca但u 35 Cho pha短n 旦湛ng hoa湛 ho誰c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t pha短n 旦湛ng ? A. H2S la淡 cha叩t oxi hoa湛, Cl2 la淡 cha叩t kh旦短 B. H2S la淡 cha叩t kh旦短, H2O la淡 cha叩t oxi hoa湛 C. H2S la淡 cha叩t kh旦短, Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2O la淡 cha叩t kh旦短 Ca但u 36. Cho ph旦担ng tr狸nh hoa湛 ho誰c: H2SO4 単a谷c + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t ? A. H2SO4 la淡 cha叩t oxi hoa湛, HI la淡 cha叩t kh旦短 B. HI b嘆 oxi hoa湛 tha淡nh I2, H2SO4 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S C. H2SO4 oxi hoa湛 HI tha淡nh I2 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S D. I2 oxi hoa湛 H2S tha淡nh H2SO4 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh HI CU 37. Oxit no trong c叩c oxit sau c坦 t鱈nh kh畛: A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5 CU 38. L動u hu畛nh ioxit tan trong n動畛c theo ph畉n 畛ng no? A. SO2 + H2O H2SO3 B. SO2 + 2H2O H2SO4 + H2 C. SO2 + H2O SO3 + H2 D. SO2 + H2O SO3.H2O C但u 39 Ch畛n h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh c坦 t鱈nh t畉y mu A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3 CU 40. Hidrosunfua c坦 m湛i g狸? A. L動u hu畛nh ch叩y kh辿t B. Tr畛ng th畛i C. L動u hu畛nh D. Mu淡i so叩c CU 41. Cu t叩c d畛ng v畛i axit H2SO4 畉c n坦ng cho m畛t kh鱈 c坦 t鱈nh ch畉t g狸? A. M湛i so叩c B. Lm m畉t mu c叩nh hoa h畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c c坦 t鱈nh baz董 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 42. Khi un n坦ng 畛ng nghi畛m ch畛a C v H2SO4 畉m 畉c ph畉n 畛ng no d動畛i 但y x畉y ra: A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CU 44. Thu畛c th畛 c畛a axit H2SO4 l g狸? A. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi畉y qu畛 t鱈m D. A, B 単eu 単u湛ng
SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t cu短a ca湛c pha短n 旦湛ng tre但n A. Pha短n 旦湛ng 1: SO2 la淡 cha叩t kh旦短, Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 B. Pha短n 旦湛ng 2: SO2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 C. Pha短n 旦湛ng 2 : SO2 v旦淡a la淡 cha叩t kh旦短, v旦淡a la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Pha短n 旦湛ng 1: Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, pha短n 旦湛ng 2 H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 Ca但u 35 Cho pha短n 旦湛ng hoa湛 ho誰c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t pha短n 旦湛ng ? A. H2S la淡 cha叩t oxi hoa湛, Cl2 la淡 cha叩t kh旦短 B. H2S la淡 cha叩t kh旦短, H2O la淡 cha叩t oxi hoa湛 C. H2S la淡 cha叩t kh旦短, Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2O la淡 cha叩t kh旦短 Ca但u 36. Cho ph旦担ng tr狸nh hoa湛 ho誰c: H2SO4 単a谷c + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t ? A. H2SO4 la淡 cha叩t oxi hoa湛, HI la淡 cha叩t kh旦短 B. HI b嘆 oxi hoa湛 tha淡nh I2, H2SO4 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S C. H2SO4 oxi hoa湛 HI tha淡nh I2 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S D. I2 oxi hoa湛 H2S tha淡nh H2SO4 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh HI CU 37. Oxit no trong c叩c oxit sau c坦 t鱈nh kh畛: A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5 CU 38. L動u hu畛nh ioxit tan trong n動畛c theo ph畉n 畛ng no? A. SO2 + H2O H2SO3 B. SO2 + 2H2O H2SO4 + H2 C. SO2 + H2O SO3 + H2 D. SO2 + H2O SO3.H2O C但u 39 Ch畛n h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh c坦 t鱈nh t畉y mu A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3 CU 40. Hidrosunfua c坦 m湛i g狸? A. L動u hu畛nh ch叩y kh辿t B. Tr畛ng th畛i C. L動u hu畛nh D. Mu淡i so叩c CU 41. Cu t叩c d畛ng v畛i axit H2SO4 畉c n坦ng cho m畛t kh鱈 c坦 t鱈nh ch畉t g狸? A. M湛i so叩c B. Lm m畉t mu c叩nh hoa h畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c c坦 t鱈nh baz董 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 42. Khi un n坦ng 畛ng nghi畛m ch畛a C v H2SO4 畉m 畉c ph畉n 畛ng no d動畛i 但y x畉y ra: A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CU 44. Thu畛c th畛 c畛a axit H2SO4 l g狸? A. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi畉y qu畛 t鱈m D. A, B 単eu 単u湛ng

More Related Content

1381906579 de cuong-on-tap-ki-ii-10 (1)

  • 1. 畛 C働NG N T畉P MN: HA 10CB H畛C K II NM H畛C 2012-2013 I. L THUY畉T *H畛c sinh n畉m 動畛c : + T鱈nh ch畉t v畉t l鱈 + T鱈nh ch畉t h坦a h畛c + Ph動董ng ph叩p i畛u ch畉 C畛a c叩c n畛i dung sau 但y: 1. Clo, c叩c h畛p ch畉t c畛a clo(hiroclorua, axit clohiric,mu畛i clorua, h畛p ch畉t ch畛a oxi c畛a clo, nh畉n bi畉t ion clorua) 2. F2, Br2, I2 3. Oxi, ozon 4. L動u hu畛nh v h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, c叩ch nh畉n bi畉t ion sunfat) 5. T畛c 畛 ph畉n 畛ng II. BI T畉P 1. D畉ng tr畉c nghi畛m Xem v lm l畉i t畉t c畉 c叩c bi t畉p d畉ng tr畉c nghi畛m trong s叩ch gi叩o khoa ( ch動董ng 5,6,7) 2. D畉ng ch畛ng minh Vi畉t ph動董ng tr狸nh ch畛ng minh : +S, SO2 v畛a c坦 t鱈nh oxi h坦a v畛a c坦 t鱈nh kh畛 +HCl, H2S c坦 t鱈nh kh畛 m畉nh +Dung d畛ch H2SO4, HCl l m畛t axit +Dung d畛ch H2SO4 畉c c坦 t鱈nh oxi h坦a m畉nh +O3 c坦 t鱈nh oxi h坦a m畉nh h董n O2 3. D畉ng chu畛i ph畉n 畛ng: hon thnh c叩c chu畛i ph畉n 畛ng (ghi i畛u ki畛n n畉u c坦) 1 > KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 NaCl HCl. 2 > Zn ZnS H2S S SO2 H2SO4 BaSO4. 3 > FeS H2S H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl . S Fe2(SO4)3 BaSO4 4>S"SO2"H2SO4"CuSO4"Cu(OH)2"CuO FeSO4 4. D畉ng nh畉n bi畉t: B畉ng ph動董ng ph叩p h坦a h畛c h達y nh畉n bi畉t c叩c l畛 m畉t nh達n sau: a. NaOH, HCl, K2SO4, KCl b. K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2 c. K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 d. HCl, H2SO4, NaNO3, KCl e. Oxi, clo, sunfur担, ozo但n. f. cacbonic, sunfur担, hi単ro, clo. 5. Bi t畉p v畉n d畛ng 1/ H嘆a tan 8.3 g h畛n h畛p Al v Fe trong HCl d動 thu 5,6lit kh鱈 (ktc) a. Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra b. T鱈nh %m m畛i kim lo畉i
  • 2. 2/ Cho 17,6g h畛n h畛p hai kim lo畉i Cu v Fe vo H2SO4畉c n坦ng th狸 th畉y c坦 8,96 l鱈t kh鱈 (ktc) a. T鱈nh %m m畛i kim lo畉i b. Cho ton b畛 l動畛ng kh鱈 tr棚n t叩c d畛ng v畛i 200ml dd NaOH 1,5M. t鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i thu 動畛c. 3/ Cho sa短n pha奪m ta誰o tha淡nh khi nung no湛ng ho達n h担誰p gom 5,6 g bo辰t Fe va淡 1,6 g bo辰t l旦u huy淡nh va淡o 500 ml dung d嘆ch HCl d旦 th狸 thu 単旦担誰c mo辰t ho達n h担誰p kh鱈 bay ra va淡 dung d嘆ch A ( ca湛c pha短n 旦湛ng xa短y ra hoa淡n toa淡n ). a.T鱈nh tha淡nh phan % ve the奪 t鱈ch cu短a ho奪n h担誰p kh鱈. b.e奪 trung ho淡a HCl co淡n th旦淡a trong dung d嘆ch A ng旦担淡i ta pha短i du淡ng 125 ml dung d嘆ch NaOH 0,1 M. T鱈nh nong 単o辰 mol/l鱈t cu短a dung d嘆ch HCl 単a探 du淡ng 4/ Cho 11 gam h畛n h畛p Al v Fe t叩c d畛ng v畛i dd H2SO4 lo達ng d動 thu 動畛c 8,96 l鱈t kh鱈 (ktc). T鱈nh % kh畛i l動畛ng t畛ng kim lo畉i trong h畛n h畛p 5/ Nung n坦ng 2,4 g h畛n h畛p b畛t c叩c kim lo畉i Mg v Fe trong b畛t S d動 . Ch畉t r畉n thu 動畛c sau ph畉n 畛ng h嘆a tan h嘆an t嘆an b畉ng dung d畛ch H2SO4 lo達ng th畉y c坦1,344 l鱈t kh鱈 tho叩t ra 畛 (ktc) X叩c 畛nh kh畛i l動畛ng m畛i kim lo畉i trong h畛n h畛p ban 畉u? 6/Cho 0,83 g h畛n h畛p b畛t s畉t v b畛t nh担m t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i 0,8 g b畛t l動u h湛ynh a. vi畉t PTHH x畉y ra b. T鱈nh kh畛i l動畛ng m畛i kim lo畉i trong h畛n h畛p ban 畉n? 7/ Cho 8.9 gam h畛n h畛p Mg v Zn t叩c d畛ng v畛i dd H2SO4 lo達ng v畛a 畛 thu 動畛c 4.48 l鱈t kh鱈 (ktc). a. T鱈nh % kh畛i l動畛ng t畛ng kim lo畉i trong h畛n h畛p b. T鱈nh th畛 t鱈ch dd H2SO4 1M 達 d湛ng III. CU H畛I TR畉C NGHI畛M CU 1. 畛 i畛u ki畛n nhi畛t 畛 v 叩p su畉t th動畛ng, io但t 畛 tr畉ng th叩i v畉t l鱈 no? A.R畉n B. L畛ng C. Kh鱈 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 2. Clo 担短 tra誰ng tha湛i kh鱈 co湛 ma淡u g狸? A. lu誰c nha誰t B. va淡ng lu誰c C. 単o短 na但u D. t鱈m 単en CU 3. H畛n h畛p kh鱈 clo v kh鱈 hiro x畉y ra ph畉n 畛ng m畉nh trong i畛u ki畛n no? A. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈 畉t trong b坦ng t畛i B. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈, 畛 trong b坦ng r但m C. B狸nh ch畛a h畛n h畛p kh鱈 動畛c chi畉u s叩ng tr畛c ti畉p D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng CU 4. 動a natri ang n坦ng ch畉y vo b狸nh clo th狸 ph畉n 畛ng x畉y ra nh動 th畉 no? A. Natri ti畉p t畛c ch叩y B. Natri kh担ng ch叩y n畛a C. Natri ti畉p t畛c ch叩y m畉nh D. A, C 単eu 単u湛ng CU 5. B畛t s畉t n坦ng ch叩y trong clo theo ph畉n 畛ng no? A. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 B. Fe + Cl2 = FeCl2 C. Fe + 3Cl = FeCl3 D. A , C 単u湛ng CU 6. Ph畉n 畛ng no ch畛ng t畛 Clo c坦 t鱈nh t畉y u畉 A. 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. Cl2 + H2 = 2HCl D. A,B 単eu 単u湛ng CU 7. Khi cho axit HCl lo達ng t叩c d畛ng v畛i Fe t畉o thnh A. FeCl2 + H2 B. FeCl3 + H2 C. FeCl2 + H2 + O2 D. FeCl2 + H2O CU 8. Nh畛 HCl vo dung d畛ch AgNO3 ta quan s叩t th畉y g狸? A. Kh鱈 hiro bay ra B. K畉t t畛a tr畉ng 畛c c畛a b畉c clorua C. B畉c 坦ng 叩nh hi畛n ra D. kho但ng co湛 hie辰n t旦担誰ng g狸 CU 9. C担ng th畛c c畛a axit hipoclor董 la淡
  • 3. A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3 CU 10. Trong ph嘆ng th鱈 nghi畛m 畛 i畛u ch畉 clo ng動畛i ta d湛ng MnO2 nh動 l ch畉t g狸? A. Ch畉t x炭c t叩c B. Ch畉t oxi h坦a C. Ch畉t kh畛 D. mo但i tr旦担淡ng CU 11. Ph但n t畛 clo (Cl2) 坦ng vai tr嘆 g狸 trong ph畉n 畛ng v畛i NaOH? A. Ch畉t kh畛 B. Ch畉t oxi h坦a C. Ch畉t kh畛 v ch畉t oxi h坦a D. Ta叩t ca短 単eu sai CU 12. Mu畛n i畛u ch畉 axit clohidric t畛 kh鱈 hidroclorua ta c坦 th畛 d湛ng ph動董ng ph叩p no sau 但y? A. Cho kh鱈 ny h嘆a tan trong n動畛c B. Oxi h坦a kh鱈 ny b畉ng MnO2 C. Oxi h坦a kh鱈 ny b畉ng KMnO4 D. Cho kh鱈 ny t叩c d畛ng v畛i axit clohidric lo達ng CU 13. Trong 4 h畛n h畛p d動畛i 但y, h畛n h畛p no l n動畛c Javen A. NaCl + NaClO + H2O B. NaCl + NaClO2 + H2O C. NaCl + NaClO3 + H2O D. NaCl + HClO + H2O CU 14. Hidroclorua l A. M畛t ch畉t kh鱈 tan nhi畛u trong n動畛c B. M畛t ch畉t kh鱈 kh坦 h嘆a tan trong n動畛c C. M畛t ch畉t l畛ng 畛 nhi畛t 畛 th動畛ng D. Cha叩t ra辿n CU 15. Axit no m畉nh nh畉t trong s畛 c叩c axit sau: A. HCl B. HBr C. HI D. HF CU 16. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y kho但ng 単u湛ng : A. AgF ke叩t tu短a va淡ng lu誰c B. AgCl ke叩t tu短a tra辿ng C. AgBr ke叩t tu短a va淡ng nha誰t D. AgI ke叩t tu短a va淡ng 単a辰m CU 17. Cho 8,7g ioxit mangan t叩c d畛ng v畛i axit clohidric d動 un n坦ng. T鱈nh th畛 t鱈ch kh鱈 clo tho叩t ra 担短 単ktc(Mn = 55) A. 2,24 l鱈t B. 3,36 l鱈t C. 4,48 l鱈t D. 5,6 l鱈t CU 18. Cho 56l clo i qua m畛t l動畛ng d動 v担i t担i Ca(OH)2. T鱈nh kh畛i l動畛ng clorua v担i t畉o thnh (Ca = 40, Cl = 35.5) A. 358g B. 278g C. 318g D. Ke叩t qua短 kh CU 19. Cho m畛t l動畛ng d動 axit clohidric t叩c d畛ng v畛i 6.5g k畉m (Zn = 65) . Th畛 t鱈ch hidro thu 動畛c (o 畛 ktc) l bao nhi棚u? A. 1.12 l鱈t B. 2.24 l鱈t C. 4.48 l鱈t D. 3,36 l鱈t CU 20. T狸m ca但u 単u湛ng trong ca湛c ca但u sau: A. Clo la淡 cha叩t kh鱈 kho但ng tan trong n旦担湛c B. Clo co湛 so叩 oxi hoa湛 -1 trong mo誰i h担誰p cha叩t C. Clo co湛 t鱈nh oxi hoa湛 ma誰nh h担n brom va淡 io但t D. Clo ton ta誰i trong t旦誰 nhie但n d旦担湛i da誰ng 単担n cha叩t va淡 h担誰p cha叩t CU 21. Trong da探y ca湛c cha叩t d旦担湛i 単a但y, da探y na淡o gom ca湛c cha叩t ra湛c du誰ng 単旦担誰c v担湛i dd Clo A. Na, H2, N2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C. KOH, H2O, KF D. Fe, K, O2 CU 22. Ng動畛i ta cho axit clohidric t叩c d畛ng v畛i nh担m v 畛oc 20,16 l鱈t hidro (畛 ktc) (Al = 27, Cl = 35.5) T鱈nh kh畛i l動畛ng Al b畛 axit clohidric n m嘆n A. 16.2 g B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 g CU 23. Cho dd AgNO3 va淡o 4 dd sau: HF, HCl, HBr, HI th狸 tha叩y hie辰n t旦担誰ng A. Ca短 4 dd 単eu co湛 ke叩t tu短a B. Co湛 3 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 1dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a
  • 4. C. Co湛 2 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 2 dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a D. Co湛 1 dd ta誰o ke叩t tu短a va淡 3 dd kho但ng ta誰o ke叩t tu短a Ca但u 24. Hoa淡 tan hoa淡n toa淡n 1,45 gam ho達n h担誰p 3 kim loa誰i Zn, Mg, Fe ba竪ng dd HCl d旦 tha叩y thoa湛t ra 0,896 l鱈t kh鱈 (単ktc). Kho叩i l旦担誰ng muo叩i khan thu 単旦担誰c sau pha短n 旦湛ng la淡 : A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 Ca但u 25. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y la淡 単u湛ng A. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi luo但n luo但n la淡 -2 B. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi luo但n luo但n la淡 -2 trong mo誰i h担誰p cha叩t C. So叩 oxi hoa湛 cu短a oxi +2 trong h担誰p cha叩t v担湛i flo D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 26. Ch畉t na淡o d動畛i 単a但y ta湛c d畛ng v畛i oxi cho oxit axit A. Natri B. K畉m C. L動u hu畛nh D. Nho但m Ca但u 27. Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t hoa湛 ho誰c cu短a l旦u huy淡nh A. L旦u huy淡nh ch脱 co湛 t鱈nh oxi hoa湛 B. L旦u huy淡nh ch脱 co湛 t鱈nh kh旦短 C. L旦u huy淡nh v旦淡a co湛 t鱈nh oxi hoa湛, v旦淡a co湛 t鱈nh kh旦短 D. Ca短 A, B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 28. Trong pha短n 旦湛ng : S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O .T脱 le辰 so叩 nguye但n t旦短 S b嘆 kh旦短 va淡 b嘆 oxi hoa湛 la淡 A. 1: 2 B. 1:3 C. 2: 1 D. 3 : 1 Ca但u 29. Ng動畛i ta 単畛t S trong 2 gam oxi (s畛 cha湛y la淡 hoa淡n toa淡n ). T鱈nh kh畛i l動畛ng l動u hu畛nh 単ioxit 単動畛c t畉o tha淡nh A. 5.0 g B. 4,15 g C. 6,4 g D. 4,0 gam Ca但u 30. T鱈nh ch畉t na淡o sau 単a但y kho但ng ph畉i la淡 l鱈 t鱈nh c畛a l動u hu畛nh A. Gio淡n, d畛 v畛 B. De達 bay h担i C. Kho但ng tan trong n動畛c D. Tan trong dung mo但i h旦探u c担 Ca但u 31. Nha辰n 単嘆nh na淡o sau 単a但y la淡 単u湛ng, khi no湛i ve axit sunfuric A. Ch脱 the奪 hie辰n t鱈nh oxi hoa湛 B. Ch脱 the奪 hie辰n t鱈nh axit C. V旦淡a the奪 hie辰n t鱈nh oxi hoa湛, v旦淡a the奪 hie辰n t鱈nh axit D. A, C 単u湛ng Ca但u 32. Hai oxit SO2 va淡 SO3 c畛a l動u hu畛nh 単動畛c g畛i la淡 oxit axit v狸: A. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh baz董 B. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh 2 axit t動董ng 畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c t畉o tha淡nh cu淡ng 1 axit D. Ca短 B, C 単eu 単u湛ng Ca但u 33. i畛u ki畛n 単e奪 b畛t s畉t ta湛c d畛ng v畛i b畛t l動u hu畛nh cho sunfua s畉t la淡: A. 畛t cha湛y h畛n h畛p B. 畛 h畛n h畛p trong kho但ng kh鱈 畉m C. 畛 h畛n h畛p ngoa淡i n畉ng D. Ca短 A, C 単eu 単u湛ng Ca但u 34. L旦u huy淡nh 単ioxit co湛 the奪 tham gia nh旦探ng pha短n 旦湛ng sau:
  • 5. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t cu短a ca湛c pha短n 旦湛ng tre但n A. Pha短n 旦湛ng 1: SO2 la淡 cha叩t kh旦短, Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 B. Pha短n 旦湛ng 2: SO2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 C. Pha短n 旦湛ng 2 : SO2 v旦淡a la淡 cha叩t kh旦短, v旦淡a la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Pha短n 旦湛ng 1: Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, pha短n 旦湛ng 2 H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 Ca但u 35 Cho pha短n 旦湛ng hoa湛 ho誰c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t pha短n 旦湛ng ? A. H2S la淡 cha叩t oxi hoa湛, Cl2 la淡 cha叩t kh旦短 B. H2S la淡 cha叩t kh旦短, H2O la淡 cha叩t oxi hoa湛 C. H2S la淡 cha叩t kh旦短, Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2O la淡 cha叩t kh旦短 Ca但u 36. Cho ph旦担ng tr狸nh hoa湛 ho誰c: H2SO4 単a谷c + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t ? A. H2SO4 la淡 cha叩t oxi hoa湛, HI la淡 cha叩t kh旦短 B. HI b嘆 oxi hoa湛 tha淡nh I2, H2SO4 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S C. H2SO4 oxi hoa湛 HI tha淡nh I2 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S D. I2 oxi hoa湛 H2S tha淡nh H2SO4 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh HI CU 37. Oxit no trong c叩c oxit sau c坦 t鱈nh kh畛: A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5 CU 38. L動u hu畛nh ioxit tan trong n動畛c theo ph畉n 畛ng no? A. SO2 + H2O H2SO3 B. SO2 + 2H2O H2SO4 + H2 C. SO2 + H2O SO3 + H2 D. SO2 + H2O SO3.H2O C但u 39 Ch畛n h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh c坦 t鱈nh t畉y mu A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3 CU 40. Hidrosunfua c坦 m湛i g狸? A. L動u hu畛nh ch叩y kh辿t B. Tr畛ng th畛i C. L動u hu畛nh D. Mu淡i so叩c CU 41. Cu t叩c d畛ng v畛i axit H2SO4 畉c n坦ng cho m畛t kh鱈 c坦 t鱈nh ch畉t g狸? A. M湛i so叩c B. Lm m畉t mu c叩nh hoa h畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c c坦 t鱈nh baz董 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 42. Khi un n坦ng 畛ng nghi畛m ch畛a C v H2SO4 畉m 畉c ph畉n 畛ng no d動畛i 但y x畉y ra: A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CU 44. Thu畛c th畛 c畛a axit H2SO4 l g狸? A. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi畉y qu畛 t鱈m D. A, B 単eu 単u湛ng
  • 6. SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t cu短a ca湛c pha短n 旦湛ng tre但n A. Pha短n 旦湛ng 1: SO2 la淡 cha叩t kh旦短, Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 B. Pha短n 旦湛ng 2: SO2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 C. Pha短n 旦湛ng 2 : SO2 v旦淡a la淡 cha叩t kh旦短, v旦淡a la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Pha短n 旦湛ng 1: Br2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, pha短n 旦湛ng 2 H2S la淡 cha叩t kh旦短湛 Ca但u 35 Cho pha短n 旦湛ng hoa湛 ho誰c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Ca但u na淡o sau 単a但y die達n ta短 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t pha短n 旦湛ng ? A. H2S la淡 cha叩t oxi hoa湛, Cl2 la淡 cha叩t kh旦短 B. H2S la淡 cha叩t kh旦短, H2O la淡 cha叩t oxi hoa湛 C. H2S la淡 cha叩t kh旦短, Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛 D. Cl2 la淡 cha叩t oxi hoa湛, H2O la淡 cha叩t kh旦短 Ca但u 36. Cho ph旦担ng tr狸nh hoa湛 ho誰c: H2SO4 単a谷c + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Ca但u na淡o die達n ta短 kho但ng 単u湛ng t鱈nh cha叩t ca湛c cha叩t ? A. H2SO4 la淡 cha叩t oxi hoa湛, HI la淡 cha叩t kh旦短 B. HI b嘆 oxi hoa湛 tha淡nh I2, H2SO4 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S C. H2SO4 oxi hoa湛 HI tha淡nh I2 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh H2S D. I2 oxi hoa湛 H2S tha淡nh H2SO4 va淡 no湛 b嘆 kh旦短 tha淡nh HI CU 37. Oxit no trong c叩c oxit sau c坦 t鱈nh kh畛: A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5 CU 38. L動u hu畛nh ioxit tan trong n動畛c theo ph畉n 畛ng no? A. SO2 + H2O H2SO3 B. SO2 + 2H2O H2SO4 + H2 C. SO2 + H2O SO3 + H2 D. SO2 + H2O SO3.H2O C但u 39 Ch畛n h畛p ch畉t c畛a l動u hu畛nh c坦 t鱈nh t畉y mu A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3 CU 40. Hidrosunfua c坦 m湛i g狸? A. L動u hu畛nh ch叩y kh辿t B. Tr畛ng th畛i C. L動u hu畛nh D. Mu淡i so叩c CU 41. Cu t叩c d畛ng v畛i axit H2SO4 畉c n坦ng cho m畛t kh鱈 c坦 t鱈nh ch畉t g狸? A. M湛i so叩c B. Lm m畉t mu c叩nh hoa h畛ng C. Dung d畛ch trong n動畛c c坦 t鱈nh baz董 D. A, B 単eu 単u湛ng CU 42. Khi un n坦ng 畛ng nghi畛m ch畛a C v H2SO4 畉m 畉c ph畉n 畛ng no d動畛i 但y x畉y ra: A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CU 44. Thu畛c th畛 c畛a axit H2SO4 l g狸? A. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi畉y qu畛 t鱈m D. A, B 単eu 単u湛ng