Reazioni redox

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Il documento tratta le reazioni di ossido-riduzione (redox), spiegando le definizioni di ossidazione e riduzione e il loro riconoscimento. Viene descritto il processo di bilanciamento delle reazioni redox attraverso la scrittura di semireazioni e il bilanciamento delle masse e delle cariche elettriche. Inoltre, il documento include esempi pratici e domande per valutare la comprensione degli argomenti affrontati.

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27/03/15prof. Papa
Le reazioni di
ossido-riduzione

27/03/15prof. Papa
Qualche quesito…
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un
numero di ossidazione negativo?
a) C6H12O6 b) CO c) CHCl3 d) CCl4 e) C2H6
Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha il numero
di ossidazione maggiore:
a) HCl b) NaCl c) CCl4 d) HClO2 e) HClO4

27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
L’ossidazione provoca un aumento del numero di
ossidazione di una specie.
La riduzione provoca la diminuzione del numero
di ossidazione di una specie.

27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
La specie che si ossida è un agente riducente,
perché ossidandosi induce la riduzione dell’altra
specie.
La specie che si riduce è un agente ossidante,
perché riducendosi induce l’ossidazione dell’altra
specie.

27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
Si riconoscono le reazioni red-ox proprio per la
variazione del n.o. di due o più elementi.
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O

27/03/15prof. Papa
2. Reazioni redox particolari
La dismutazione è una reazione redox in cui una
stessa specie chimica in parte si ossida e in parte
si riduce.

+3
A
+2
A
L’elemento A si riduce
+1
B
+2
B
L’elemento B si ossida
forma ossidata forma ridotta
forma ossidataforma ridotta
27/03/15prof. Papa

+5 -2 +20
HNO3 + H2S S + NO + H2O
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
0 -1 +5
27/03/15prof. Papa

27/03/15prof. Papa
3. Come si bilanciano le reazioni redox
1. Si individuano la specie che si ossida e la specie
che si riduce.
2. Si scrivono le semireazioni.
3. Si bilanciano le masse tenendo conto che in
ambiente acido (basico) gli atomi di ossigeno si
bilanciano con molecole di H2O (OH–) e gli atomi
di idrogeno con gli ioni H+ (molecole di H2O).

27/03/15prof. Papa
4. Si bilanciano le cariche elettriche delle
semireazioni, aggiungendo o togliendo elettroni
a seconda che le specie si riducano o si
ossidino.
5. Si sommano membro a membro le specie delle
semireazioni.

MnO4
- + Fe2+ Fe3+ + Mn2+
+7
Fe2+ Fe3+
MnO4
- Mn2+
+ e-
5 e- +8H+ + + 4H2O
5
MnO4
- + Fe2+ Fe3+ + Mn2+558H+ + + 4H2O
considerando separatamente le due semireazioni
reazione in ambiente acido
27/03/15prof. Papa

AsO3
3- AsO4
3-
CrO4
2- Cr(OH)3
+ 2e-
3 e- + + 5OH-4H2O +
3
considerando separatamente le due semireazioni
reazione in ambiente basico
CrO4
2- + AsO3
3- AsO4
3- + Cr(OH)3
+6 +3 +3+5
2OH- + + H2O
2
CrO4
2- + AsO3
3- AsO4
3- + Cr(OH)333 + 4OH-5H2O + 2 2
27/03/15prof. Papa

27/03/15prof. Papa
Naturalmente si può andare per esclusione verificando quali coefficienti
bilanciano la reazione!

27/03/15prof. Papa
a) 16 b) 17 c) 21 d) 26 e) 11

27/03/15prof. Papa
a) 2,3,4,5,6 b) 4,5,6 c) 3,4,5 d) 2,3,4,5 e) 3,4,5,6

27/03/15prof. Papa
a) 11 b) 10 c) 12 d) 9 e) 7

27/03/15prof. Papa
Se nella reazione NO2 + H2O  HNO3 + NO
si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione
a) si formano anche 5,40 mol di NO2
b) si formano anche 1,80 mol di HNO3
c) si formano anche 3,60 mol di HNO3
d) si consumano 3,60 mol di H2O
e) si consumano 3,60 mol di HNO3

27/03/15prof. Papa
Un agente ossidante è una sostanza che
a) perde elettroni b) sviluppa ossigeno
c) origina ossigeno d) acquista protoni
e) acquista elettroni
Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per
l’ossidazione totale di una molecola di metano
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

27/03/15prof. Papa
Indica il numero di ossidazione del cromo nel
dicromato di potassio (K2Cr2O7)
a) -6 b) -5 c) +3 d) +5 e)+6
Calcola quante moli di zolfo devono essere messe
a reagire con ossigeno in eccesso per ottenere 20
g di SO3 (80uma), dopo aver bilanciato la reazione
S + O2  SO3
a) 0,125 b) 0,25 c) 0,50 d) 1,0 e) 3,0

Il documento descrive le leggi ponderali in chimica, tra cui la legge di Lavoisier sulla conservazione della massa, la legge di Proust delle proporzioni definite e la legge di Dalton delle proporzioni multiple. Queste leggi evidenziano la regolarità delle reazioni chimiche e l'importanza del comportamento delle quantità di sostanze coinvolte. Viene anche menzionata la teoria atomica di Dalton, che afferma che la materia è composta da atomi, che si combinano in rapporti numerici definiti durante le reazioni.

Nomenclaturalab13unisa

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Il documento tratta la nomenclatura chimica e le formule chimiche, descrivendo come rappresentare la composizione dei composti attraverso formule empiriche, molecolari e di struttura. Viene inoltre discusso il concetto di valenza e numero di ossidazione, nonché le regole per determinare tali valori. Infine, il testo presenta le regole di nomenclatura IUPAC per ossidi, idrossidi e acidi, compresi i radicali acidi e gli ossoanioni.

Il Principe di MachiavelliDavid Del Carlo

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Il documento analizza 'Il Principe' di Machiavelli, evidenziando la sua reputazione di immoralità e la mistificazione del suo pensiero. Tratta le diverse tipologie di principati, l'importanza della forza e della fortuna, e la rottura con la morale tradizionale, ponendo l'accento sulla necessità come principio della politica. Infine, conclude con un invito a liberare l'Italia e a formare un esercito nazionale.

SociologiaLucaMarchi18

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Il documento esplora la sociologia come disciplina scientifica che studia le interazioni sociali e i comportamenti umani, emergendo come campo di studio nel XIX secolo sotto l'influenza di tre rivoluzioni storiche: scientifica, industriale e francese. Si discute del positivismo, dell'evoluzionismo e del materialismo storico come correnti fondamentali, evidenziando il ruolo di pensatori come Comte, Spencer e Marx nel delineare le basi teoriche della sociologia. Infine, il testo descrive gli sviluppi tecnologici e le invenzioni del XIX secolo, legandoli ai cambiamenti sociali e culturali in atto.

Caratteristiche acidi basiml_crisafulli

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Il documento tratta degli acidi e delle basi, analizzando teorie come quelle di Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, e discutendo la ionizzazione dell'acqua, il pH, e gli indicatori. Viene spiegato come determinare la forza di acidi e basi attraverso la conducibilità elettrica e la costante di ionizzazione. Infine, il documento fornisce dettagli su calcoli pratici del pH per soluzioni di acidi e basi forti e deboli.

5 c 2010 fotosintesi cap7leodolcevita

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La fotosintesi è un processo fondamentale attraverso il quale gli autotrofi, come piante e alghe, catturano l'energia solare per produrre sostanze organiche e ossigeno a partire da anidride carbonica e acqua. Questo avviene principalmente nei cloroplasti attraverso reazioni luminose e il ciclo di Calvin, coinvolgendo la clorofilla e i fotosistemi che trasformano l'energia solare in energia chimica. Gli esperimenti storici, come quelli di Jan Baptista van Helmont e Joseph Priestley, hanno dimostrato la relazione tra la fotosintesi e la produzione di ossigeno, evidenziando l'impatto cruciale di questo processo sulla vita terrestre.

Sistema nervoso ed endocrinoGianni Locatelli

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Il documento descrive il sistema nervoso e il sistema endocrino, evidenziando l'importanza dei recettori sensoriali che catturano gli stimoli esterni. Spiega la funzione di organi come l'occhio e l'orecchio nella percezione sensoriale, nonché le componenti e le funzioni del sistema nervoso centrale e periferico. Includendo anche informazioni sul sistema endocrino, il documento sottolinea il ruolo degli ormoni e delle ghiandole endocrine nel coordinamento delle attività corporee.

Il campo magneticoalbpo

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Il documento presenta un'introduzione al magnetismo per una classe di quinta liceo scientifico, con una lezione di due ore e esercitazioni di autoverifica. Viene fatto riferimento a testi di Giuseppe Ruffo e a risorse video sul sito oilproject.org per spiegare concetti come il campo magnetico, la sua intensità e le interazioni tra correnti e magneti. Include anche una classificazione dei materiali in base alla loro permeabilità magnetica.

Neorealismomiglius

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Il neorealismo, emerso tra il 1945 e il 1955, è un movimento culturale italiano che si oppone al fascismo e si concentra sulle difficoltà sociali del dopoguerra. Esprime un impegno intellettuale attraverso letteratura e cinema, enfatizzando temi come la guerra, la povertà e la resistenza, con un linguaggio accessibile che riflette la realtà popolare. Tra gli autori principali ci sono Pasolini, De Sica e Vittorini, con opere che rompono con le tradizioni precedenti, cercando una nuova forma di espressione artistica e culturale.

TomolecularFERNANDO DE SOUZA

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O documento descreve a teoria dos orbitais moleculares, que explica como os orbitais atômicos se combinam para formar novos orbitais moleculares quando átomos se ligam em moléculas. Os orbitais moleculares podem ser ligantes ou antiligantes, dependendo se aumentam ou diminuem a densidade eletrônica entre os núcleos. A teoria prevê como as energias e distribuições espaciais dos elétrons mudam na formação de moléculas.

La luce - Cenni di ottica geometrica Liceo Scientifico "Carlo Pisacane" di Padula (SA)

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Il documento discute i modelli teorici della luce, distinguendo tra la teoria corpuscolare di Newton e la teoria ondulatoria di Huygens, per evidenziare il dualismo onda-corpuscolo. Viene analizzata la velocità della luce, la riflessione e la rifrazione, compresi fenomeni come la diffusione e i miraggi. Infine, si menzionano applicazioni pratiche della riflessione totale, come nella tecnologia delle fibre ottiche.

MachiavelliGEA_Formazione

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Machiavelli, teorico della politica, analizza la natura umana per sviluppare costanti comportamentali essenziali nella scienza politica. Sostiene che politica e morale sono ambiti distinti, enfatizzando che un buon politico deve perseguire il bene dello Stato utilizzando tutti i mezzi necessari. La fortuna, intesa sia come imprevedibilità sia come aspetto razionale, gioca un ruolo cruciale nel successo politico, specialmente nei principati.

Biomolecole: domandeVittoria Patti

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Il documento elenca 80 domande relative alle biomolecole, coprendo argomenti fondamentali come la struttura delle macromolecole, i vari tipi di carboidrati, lipidi, proteine e acidi nucleici. Ogni sezione esplora dettagli su monomeri, polimeri, funzioni, relazioni strutturali e aspetti biologici delle biomolecole. Le domande possono servire come strumenti per il ripasso e l'autovalutazione nel campo della biochimica.

La conquista del mediterraneoMaria pia Dell'Erba

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Il documento tratta della conquista del Mediterraneo da parte di Roma e dei conflitti con Cartagine, inclusi i dettagli delle guerre puniche. La prima guerra punica (264-241 a.C.) culminò con la vittoria romana e il controllo della Sicilia, mentre la seconda guerra punica (218-202 a.C.) vide Annibale invadere l'Italia fino alla definitiva sconfitta cartaginese a Zama. Infine, il documento menziona le guerre macedoniche e la terza guerra punica, portando alla distruzione di Cartagine e al pieno controllo romano del Mediterraneo.

Chimica 6mazzone

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Le reazioni di ossidoriduzione (redox) comportano uno scambio di elettroni e la variazione del numero di ossidazione di atomi o ioni. La sostanza che perde elettroni si ossida, mentre quella che li acquista si riduce, e queste reazioni possono essere rappresentate in forma molecolare o ionica. Il bilanciamento delle reazioni redox implica l'uso del metodo delle semireazioni per garantire la conservazione di massa e cariche.

Le pileInsegnare

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Il documento descrive la scoperta dell'elettricità da parte di Luigi Galvani e Alessandro Volta, evidenziando lo sviluppo delle pile e delle batterie nel tempo. Viene dettagliato il funzionamento delle pile, come la pila di Daniell e le pile al litio-ione, descrivendo anche i materiali e le reazioni chimiche coinvolte. Infine, il testo sottolinea l'importanza dell'elettricità nella vita quotidiana e i progressi tecnologici che ne sono derivati.

Bilanciare una reazionevl28

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Il documento discute l'importanza del bilanciamento delle reazioni chimiche nel curricolo scolastico, evidenziando la necessità di comprendere la nomenclatura dei composti e le reazioni acido-base prima di affrontare reazioni più complesse come quelle redox. Viene spiegato il concetto di coefficienti stechiometrici e come utilizzarli per bilanciare reazioni chimiche. Infine, si presenta un esempio pratico di bilanciamento di una reazione specifica.

Pila come funzionaMargherita Spanedda

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Il documento descrive come ottenere energia elettrica da una reazione chimica tra zinco e solfato di rame, evidenziando il processo di ossidoriduzione. Viene approfondito il funzionamento della pila di Daniel, composta da elettrodi di rame e zinco, e l'importanza del ponte salino per mantenere la neutralità delle soluzioni. Infine, si forniscono istruzioni per costruire una pila casalinga utilizzando metalli e un elettrolita come il succo di limone.

3 Things Every Sales Team Needs to Be Thinking About in 2017Drift

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Sales teams in 2017 need to update their strategies by incorporating messaging into their outreach, fixing outdated BDR processes to engage buyers in real-time, and enhancing account-based marketing to provide personalized experiences. The document emphasizes integrating messaging tools like live chat into existing setups to better connect with prospects. Additionally, it highlights the importance of responding to leads in a timely manner and treating them as individuals rather than forcing traditional form-filling mechanisms.

How to Become a Thought Leader in Your NicheLeslie Samuel

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OSSIDORIDUZIONIMatteoEolini

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Il documento tratta delle reazioni di ossidoriduzione, in cui si verifica un trasferimento di elettroni tra specie chimiche, con l'ossidazione che implica la cessione di elettroni e la riduzione l'acquisto di elettroni. Le reazioni redox coinvolgono sempre un agente ossidante e uno riducente, e il numero di ossidazione è fondamentale per identificarle. Inoltre, viene descritta la procedura per bilanciare queste reazioni, considerando la conservazione della massa e della carica.

Recupero_nomenclaturamalex72

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Il documento tratta della nomenclatura dei composti inorganici in chimica, spiegando come determinare le formule di ossidi, anidridi, idrossidi e sali attraverso i numeri di ossidazione degli elementi chimici. Vengono forniti esempi pratici per calcolare le formule chimiche e come i diversi stati di ossidazione influenzano la nomenclatura. La guida è utile per comprendere le reazioni tra idrossidi e acidi e per identificare gli anioni risultanti dai sali.

Nom. trad. e prep. ossidi, anidridi, idrossidi e acidiSilvio Zaverio Lavagnino

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Il documento tratta della nomenclatura e sintesi dei composti inorganici, descrivendo le fasi di preparazione e bilanciamento delle reazioni per ossidi, anidridi, idrossidi e acidi. Vengono forniti esempi di reazioni e si evidenziano le complicazioni legate alle valenze e nomenclatura di alcuni elementi. Infine, viene chiarito il procedimento da seguire per scrivere le formule e bilanciare le reazioni chimiche.

Le reazioni chimicheRaffaellaSenatore

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Il documento tratta delle trasformazioni fisiche e chimiche, evidenziando la differenza tra di esse, e descrive vari tipi di reazioni chimiche, come sintesi, decomposizione e reazioni acido-base. Vengono spiegati anche i principi del bilanciamento delle equazioni chimiche, le reazioni di ossidoriduzione e i concetti di energia libera, entropia e cinetica delle reazioni. Inoltre, il documento include esperimenti di laboratorio per illustrare i vari concetti chimici e la misurazione del pH.

Cose da ricordareSilvio Zaverio Lavagnino

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Il documento discute le regole per il bilanciamento delle reazioni chimiche che coinvolgono ossidi, acidi e idrossidi, sottolineando l'importanza di usare molecole biatomiche e di rispettare le valenze degli alogeni. Viene fornito un insieme di esempi specifici per acidi e idrossidi, evidenziando come i pedici siano utilizzati nel bilanciamento delle equazioni chimiche. Infine, viene menzionato che alcuni elementi possono formare direttamente acidi con l'idrogeno.

Relazione "La Chimica"Andrea Massa

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Il documento discute i diversi tipi di legami chimici, inclusi legami ionici, covalenti e metallici, e le loro caratteristiche. Esplora anche il concetto di reazioni chimiche e delle equazioni chimiche che rappresentano i processi chimici, come l'ossidazione e la formazione di composti. Infine, vengono trattati i concetti di acidità, basi, soluzione e il pH, oltre a vari fenomeni chimici con esempi appropriati.

Lezioni Settimana 5lab13unisa

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Il documento tratta dell'ibridazione degli orbitali atomici e della previsione della geometria molecolare, evidenziando metodi come la teoria VSEPR e la delocalizzazione elettronica. Vengono spiegati concetti di elettronegatività e numero di ossidazione, con esempi pratici e regole generali relativi alle reazioni redox. Infine, la relazione tra ossidazione e riduzione nelle reazioni chimiche è chiarita, insieme alla classificazione e al bilanciamento di queste reazioni.

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Reazioni redox

1. 27/03/15prof. Papa Le reazioni di ossido-riduzione

2. 27/03/15prof. Papa Qualche quesito… In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un numero di ossidazione negativo? a) C6H12O6 b) CO c) CHCl3 d) CCl4 e) C2H6 Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha il numero di ossidazione maggiore: a) HCl b) NaCl c) CCl4 d) HClO2 e) HClO4

3. 27/03/15prof. Papa 1. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono L’ossidazione provoca un aumento del numero di ossidazione di una specie. La riduzione provoca la diminuzione del numero di ossidazione di una specie.

4. 27/03/15prof. Papa 1. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono La specie che si ossida è un agente riducente, perché ossidandosi induce la riduzione dell’altra specie. La specie che si riduce è un agente ossidante, perché riducendosi induce l’ossidazione dell’altra specie.

5. 27/03/15prof. Papa 1. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono Si riconoscono le reazioni red-ox proprio per la variazione del n.o. di due o più elementi. HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O

6. 27/03/15prof. Papa 2. Reazioni redox particolari La dismutazione è una reazione redox in cui una stessa specie chimica in parte si ossida e in parte si riduce.

7. +3 A +2 A L’elemento A si riduce +1 B +2 B L’elemento B si ossida forma ossidata forma ridotta forma ossidataforma ridotta 27/03/15prof. Papa

8. +5 -2 +20 HNO3 + H2S S + NO + H2O Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O 0 -1 +5 27/03/15prof. Papa

9. 27/03/15prof. Papa 3. Come si bilanciano le reazioni redox 1. Si individuano la specie che si ossida e la specie che si riduce. 2. Si scrivono le semireazioni. 3. Si bilanciano le masse tenendo conto che in ambiente acido (basico) gli atomi di ossigeno si bilanciano con molecole di H2O (OH–) e gli atomi di idrogeno con gli ioni H+ (molecole di H2O).

10. 27/03/15prof. Papa 4. Si bilanciano le cariche elettriche delle semireazioni, aggiungendo o togliendo elettroni a seconda che le specie si riducano o si ossidino. 5. Si sommano membro a membro le specie delle semireazioni.

11. MnO4 - + Fe2+ Fe3+ + Mn2+ +7 Fe2+ Fe3+ MnO4 - Mn2+ + e- 5 e- +8H+ + + 4H2O 5 MnO4 - + Fe2+ Fe3+ + Mn2+558H+ + + 4H2O considerando separatamente le due semireazioni reazione in ambiente acido 27/03/15prof. Papa

12. AsO3 3- AsO4 3- CrO4 2- Cr(OH)3 + 2e- 3 e- + + 5OH-4H2O + 3 considerando separatamente le due semireazioni reazione in ambiente basico CrO4 2- + AsO3 3- AsO4 3- + Cr(OH)3 +6 +3 +3+5 2OH- + + H2O 2 CrO4 2- + AsO3 3- AsO4 3- + Cr(OH)333 + 4OH-5H2O + 2 2 27/03/15prof. Papa

13. 27/03/15prof. Papa

14. 27/03/15prof. Papa Naturalmente si può andare per esclusione verificando quali coefficienti bilanciano la reazione!

15. 27/03/15prof. Papa

16. 27/03/15prof. Papa

17. 27/03/15prof. Papa

18. 27/03/15prof. Papa

19. 27/03/15prof. Papa a) 16 b) 17 c) 21 d) 26 e) 11

20. 27/03/15prof. Papa a) 2,3,4,5,6 b) 4,5,6 c) 3,4,5 d) 2,3,4,5 e) 3,4,5,6

21. 27/03/15prof. Papa a) 11 b) 10 c) 12 d) 9 e) 7

22. 27/03/15prof. Papa

23. 27/03/15prof. Papa Se nella reazione NO2 + H2O  HNO3 + NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione a) si formano anche 5,40 mol di NO2 b) si formano anche 1,80 mol di HNO3 c) si formano anche 3,60 mol di HNO3 d) si consumano 3,60 mol di H2O e) si consumano 3,60 mol di HNO3

24. 27/03/15prof. Papa Un agente ossidante è una sostanza che a) perde elettroni b) sviluppa ossigeno c) origina ossigeno d) acquista protoni e) acquista elettroni Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per l’ossidazione totale di una molecola di metano a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

25. 27/03/15prof. Papa Indica il numero di ossidazione del cromo nel dicromato di potassio (K2Cr2O7) a) -6 b) -5 c) +3 d) +5 e)+6 Calcola quante moli di zolfo devono essere messe a reagire con ossigeno in eccesso per ottenere 20 g di SO3 (80uma), dopo aver bilanciato la reazione S + O2  SO3 a) 0,125 b) 0,25 c) 0,50 d) 1,0 e) 3,0

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