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M?TODO CIENT?FICO - SISTEMA
INTERNACIONAL DE UNIDADES
y NOTACI?N CIENT?FICA.
QU?MICA

Q U ? M I C A
La Química es una ciencia central que interviene en
todos los aspectos de nuestra vida…
? Lavarse las manos y cepillarse los dientes…
? Vestirse y ponerse calzado…
? Alimentarse,
comunicarse, estudiar,
transportarse, etc., etc.
Alimentarse …
La Química es la ciencia de las sustancias y sus transformaciones
La Química no solo copia e imita a la naturaleza, se
sintetizan miles y decenas de miles de sustancias que
la naturaleza desconoce y con propiedades muy útiles
e importantes para la práctica y vida humana.
La Química…….
menas y minerales
La Química permite obtener metales a partir de sus

Quizás te habrás preguntado…?Cómo se llega ha establecer cada uno de estos
conocimientos científicos, verdad…?
M ? T O D O C I E N T ? F I C O
A lo largo de tu formación académica, futuro cachimbo UNI, deberás conocer…
Teorías ácido y base,
etc., etc.
Teoría atómica moderna
Ley de conservación
de la masa
Principio de máxima multiplicidad

Ejemplo:
Para el siguiente fenómeno.
Proceso, teórico – experimental, que permite encontrar la causa
real de un problema.
Descubrir conocimiento
científico: teorías, leyes.
? El volumen del gas contenido, en el recipiente
cerrado, varía con el cambio de la temperatura.
Observamos que:
1. La OBSERVACI?N
? Al aumentar la temperatura también aumenta
el volumen del gas.
Aunque el método científico no es un procedimiento rígido, podemos distinguir en él las siguientes fases:
?Por qué se eleva el
pistón al calentar el gas?

Ejemplo:
2. Formulación de la
HIP?TESIS
“El volumen que ocupa una cantidad determinada
de gas a presión constante aumenta con el
incremento de la temperatura”.
“El volumen del gas aumenta
pues sus partículas (moléculas)
también aumentan de volumen”

Ejemplo:
3. EXPERIMENTACI?N
Demostremos que la primera hipótesis es valida.
Para ello: Importante:
? La temperatura se regula
mediante el calentador y se
lee en el termómetro.
? El volumen del gas se lee en
la escala.
? Aumento poco a poco la temperatura.
? Tomo nota de los valores de cada temperatura
y el volumen que el gas ocupa.

Ejemplo:
3. EXPERIMENTACI?N
Temperatura (K) 285 300 315 330 345 360
Volumen (mL) 684 720 756 792 828 864
Organizando los datos obtenidos
Graficando los resultados
e interpretándolos.
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
0 100 200 300 400
Volumen
Temperatura

Ejemplo:
4. CONCLUSI?N
“El volumen que ocupa una cantidad determinada
de gas a presión constante aumenta con el
incremento de la temperatura”.
La hipótesis 1, es válida. Se ha comprobado
experimentalmente que:
Es así como, de forma independiente, el
físico francés Jacques Alexandre César
Charles (1746-1823) y el químico francés
Joseph Louis Gay-Lussac (1778- 1850)
enuncien la Ley científica de los gases.
?
?
= ?
“El volumen del gas aumenta pues sus partículas
(moléculas) también aumentan de volumen”
?Y mi hipótesis..?

CONCLUSI?N
Verificar si se cumplió o no la hipótesis que permitan más adelante dar recomendaciones. Es aquella
etapa en donde se sistematiza los nuevos conocimientos, se declaran las teorías así como las leyes.
OBSERVACI?N
La observación consiste en examinar atentamente los hechos y fenómenos
que tiene lugar en la naturaleza y que pueden ser percibidos por los sentidos.
HIP?TESIS
Formular la hipótesis consiste en elaborar una explicación
provisional de los hechos observados y de sus posibles causas.
EXPERIMENTACI?N
Reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que se quiere estudiar, modificando las
circunstancias que se consideran convenientes. Durante esta etapa se recomienda realizar
múltiples mediciones de diferentes magnitudes físicas para así estudiar la relación que pudiera
existir entre una magnitud y otra.

No debemos dudar de hacer preguntas atrevidas cuando se nos ocurra;
?podríamos descubrir algo fascinante!

Aplicación:
Respecto al método científico, se?ale como verdadero o falso a cada afirmación:
I.- en la etapa de la OBSERVACI?N, resulta muy importante que luego de observar un evento y
fijarse de los detalles, debemos informarnos más, conseguir más datos, plantearse diversas
preguntas de interés, etc., etc.
II.- la etapa de la EXPERIMENTACI?N, permite poner a prueba la HIP?TESIS.
III.- antes de pasar a la etapa de la CONCLUSI?N, se debe realizar el análisis de los resultados
obtenidos en la etapa de HIP?TESIS.
Respuesta:
a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) FVF
I.- V II.- V III.- F

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Según el profesor de Física, los datos de
presión para sus problemas son por
ejemplo: 30 kPa o 200
??
??? en cambio
para los problemas de Química, los datos
son por ejemplo: 2 atm o 500 mmHg.
?A qué se debe tal variedad?
La temperatura aquí en Europa es de
25°C, pero en los avisos de esta
ciudad se lee 77 °F (grados Farenheit),
no entiendo...
?Habrá algún error?
?Qué comentarios nos
puede decir Ud., profesor?

Dentro de un recipiente que contiene 25 mL de ácido clorhídrico, se agregó 3 g de cinc, se cerró el
sistema y luego de 4 min aproximadamente se observó que la temperatura de la mezcla fue de 30 °C,
también el gas hidrógeno liberado se recogió en otro recipiente y ejerció una presión de 1,2 atm.
Podemos deducir que:
? 25 mL
? 3 g
? 4 min
? 30 °C, y
? 1,2 atm.
Son
MAGNITUDES
?Qué es una magnitud?
Es toda aquella propiedad, de un cuerpo
material, o la intensidad de un fenómeno,
susceptible de ser medida.
Magnitud = Medida [unidad]
mL
25
g
3
Volumen
Masa
Tiempo min
4
Temperatura ° C
30
Presión atm
1,2

= 1,6 g/cm3
TEMPERATURA
DE FUSI?N: 186°C
MASA:
12,8 g
VOLUMEN:
8 cm3
DENSIDAD:
1,6
?
???
8 cm3 = a3
23 cm3 = a3
2 cm = a
D =
?
?
=
Vcubo = a3
Mencione algunas
magnitudes para
un cubito de
azúcar (sacarosa)
?Cuánto será la arista
del cubito de azúcar?
Comprobemos el
valor de su densidad…
12,8 g
8 cm3
a
a
a

Unidad de
medida: pie
Unidad de
medida:
pulgada
Unidad de
medida:
palmo
Unidad de
medida:
cuarta
Unidad de
medida:
codo
C U R S O D E Q U ? M I C A
En la antigüedad, las
unidades para medir
longitudes tomaban
como referencia las
partes del cuerpo
del Rey.

Así por ejemplo, la altura
del imbatible Goliat era
aproximadamente 6 codos
y 1 palmo.

El SI se creó en el a?o 1960 en la 11va Conferencia General de Pesas y Medidas, allí se establecieron que
las siete unidades físicas básicas más importantes estarían en función a ciertos fenómenos naturales.
La medición de la leche
en polvo está en onzas.
En el boxeo, la masa del
deportista se expresa en libras.
Luego de batear la pelota éste
recorre el perímetro de la cancha
que se mide en yardas.
Objetivo principal:
Uniformizar las unidades de medición en la gran mayoría de países.
Obs.: Algunos países como Estados Unidos, Birmania y Liberia
han preferido mantener el sistema de medidas inglés.
1 onza <> 28,35 g
1 libra <> 454 g 1 yarda <> 941 m

MAGNITUDES FUNDAMENTALES o B?SICAS
Son aquellas magnitudes elegidas convencionalmente como
las más importantes o la base de todas las demás magnitudes.
El tramo de la línea 1 tiene
una longitud de 34600 m
La copa mundialista tiene
una masa de 6,17 kg
Como:
1 km <> 1000 m
34 600 m x
1 km
1000 m
<> 34,6 km
Como:
1 kg <> 1000 g
6,17 kg x
1000 g
1kg
<> 6170 g

MAGNITUDES FUNDAMENTALES o B?SICAS
Aplicación 1:
?Cuál de las siguientes correspondencias
expresa una magnitud básica o fundamental y su
correspondiente unidad en el SI?
a) Temperatura - °C
b) Longitud – km
c) Tiempo – minutos
d) Masa – kg
e) Presión – N/m2
Respuesta:
Clave: d
Aplicación 2:
Con respecto a las magnitudes y unidades del
Sistema Internacional, ?cuántas afirmaciones con
incorrectas?
I. La longitud, intensidad luminosa y velocidad son
magnitudes fundamentales
II. La cantidad de sustancia se expresa en gramos
III. Masa y cantidad de sustancia hacen alusión a lo
mismo.
IV. 60 kilogramos se representa así 60 kgs
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) ninguna
Respuesta:
Clave: d

El atleta Usain Bolt
alcanzaba una rapidez
promedia de 10,4 m/s
El agricultor
trabaja un área
de cultivo de
maíz de 600 m2
MAGNITUDES DERIVADAS
Son aquellas magnitudes que se obtienen o resultan de la
combinación de las magnitudes fundamentales.

MAGNITUDES DERIVADAS
Aplicación 3:
Con respecto a las magnitudes y unidades del
Sistema Internacional, marque la secuencia correcta
de verdadero o falso.
I. La densidad del hierro es 7,8 g/cm3, si lo
expresáramos en el SI sus unidades serían
kg/m3.
II. La fuerza es una magnitud derivada y su unidad
es el newton
III. La unidad de temperatura en el SI es el kelvin, y
de la presión la atmósfera (atm)
IV. El volumen es una magnitud derivada y su
unidad es el litro (L)
a) VVVV e) VVFF
b) VVFV
c) VFVF
d) FVVF
Resolución:
I. VERDADERO:
Masa en kilogramos y volumen en metros cúbicos.
III. FALSO:
La unidad de PRESI?N es el N/m2 (Pascal)
II. VERDADERO:
1 N = kg.m/s2
IV. FALSO:
La unidad del VOLUMEN es el m3
Respuesta:
Clave: e

NOTACI?N CIENT?FICA:
Usada comúnmente por los científicos, matemáticos, físicos e
ingenieros, expresa la forma de escribir los números que son
muy grandes o muy peque?os en una manera más
conveniente y estandarizada.
Edad del planeta Tierra ≈
4 5 4 0 0 0 0 0 0 0 a?os
La longitud del virus COV-19 ≈
0, 0 0 0 0 1 mm
Edad Tierra ≈ 4540000000,0 a?os
≈ 4,54 ? 109 a?os
Longitud COV-19 ≈ 0,00001 mm
≈ 1,0 ? 10-5 mm
N = a,bc ? 10±n
Número expresado en
notación científica

Rpta.: Se escribe un número decimal “a,bc”con una cifra entera, “a”, distinta de cero (1,2,3…,8,o 9)
?Cómo se escribe un número en notación científica?
N = a,bc ? 10±n
Si el número original es
menor que uno (1) el
exponente es negativo (-)
mayor que uno (1), el
exponente es positivo (+)
y multiplicado por diez (10) elevado a un exponente entero, “n”. El valor de “n” es igual al
número de posiciones que se mueve la coma decimal del número original.
a,bc
a 10±n

Expresar en notación científica los siguientes números
N = a,bc ? 10±n
menor que uno (1) el
exponente es negativo (-)
mayor que uno (1), el
exponente es positivo (+)
a,bc
a 10±n
0,054 5,4?10-2
0,000 125 1,25?10-4
,
,
28 000 2,8?104
32 000 000 3,2?107
,
,

FACTOR PREFIJO S?MBOLO CANTIDAD EQUIVALENCIA
1024
yotta Y Cuatrillón
1 000 000 000 000 000
000 000 000
1021
zetta Z Mil trillones
1 000 000 000 000 000
000 000
1018
exa E Trillón
1 000 000 000 000 000
000
1015
peta P Mil billones 1 000 000 000 000 000
1012
tera T Billón 1 000 000 000 000
109
giga G
Mil
millones
1 000 000 000
106
mega M Millón 1 000 000
103
kilo k Millar 1 000
102
hecto h Centena 100
101
deca da Decena 10
100 ninguno Unidad 1
PREFIJO S?MBOLO EQUIVALENCIA
deci d 0,1 <> 10-1
centi c 0,01 <> 10-2
mili m 0,001 <> 10-3
micro ? 0,000 001 <> 10-6
nano n 0,000 000 001 <> 10-9
pico p 0,000 000 000 001 <> 10-12
femto f 0,000 000 000 000 001 <> 10-15
M?LTIPLOS y SUBM?LTIPLOS:
La cantidad de una magnitud se puede expresar como un múltiplo o submúltiplo de ésta, para ello se emplea
ciertos prefijos que ayudan a simplificar dicha cantidad.
Múltiplos: Submúltiplos:
Aplicación:
Relacione Prefijo – factor.
a) Tera ( ) 1012
b) femto ( ) 10-12
c) Exa ( ) 1018
d) pico ( ) 10-15
a
d
c
b

EQUIVALENCIAS:
MAGNITUD EQUIVALENCIA
masa ? 1 tonelada (t) = 1000 kg
? 1 kg = 1000 g
? 1 uma = 1,66 ? 10-24 g
volumen ? 1m3 = 1000 L
? 1 L = 1 dm3 = 1000 mL = 1000 cm3
longitud ? 1 km = 1000 m
? 1 m = 100 cm = 1000 mm
tiempo ? 1 día = 24 horas (h)
? 1 h = 60 min
? 1 min = 60 s y 1 h = 3600 s
presión ? 1 atmósfera (atm) = 760 mmHg = 760 torr
? 1 atm = 1,01 x 10 5 Pa
energía ? 1 Joule (J) = 10 7 ergios (erg)
? 1 caloría (cal) = 4,18 J
:
Estas igualdades facilitaran pasar de una unidad de medida a otra, en las conversiones.

Aplicación:
Para los siguientes ejemplos, realizar la conversión solicitada y expresarlo en notación científica:
Ejem.: 1 Convertir 50 km a mm
Resolución:
50 km
1000m
1 km
x
1000mm
1 m
x = 50 000 000 mm = 5 x 107 mm
CONVERSIONES:
:
Se generan a partir de la igualdad
Sabemos que:
1 km = 1000 m
1 m = 1000 mm
Ejem.: 2 Convertir 50 000 cal a kJ
Resolución:
50 000 cal
4,18 J
1 cal
x
1 kJ
1000 J
x = 209 kJ = 2,09 x 102 kJ
Sabemos que:
1 cal = 4,18 J
1 kJ = 1000 J

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Anual uni semana 01 química

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