Archive tai lieu--201401-20140102-thumb11-912334255
0 likes416 views
Ti li畛u tr狸nh by chi ti畉t c叩c bi t畉p li棚n quan 畉n ph畉n 畛ng h坦a h畛c gi畛a c叩c kim lo畉i v dung d畛ch, bao g畛m c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng, s畛 mol v kh畛i l動畛ng s畉n ph畉m thu 動畛c. C叩c v鱈 d畛 c畛 th畛 v畛 ph畉n 畛ng gi畛a Fe, Cu, Zn v畛i c叩c ion v mu畛i kh叩c nhau 動畛c gi畉i th鱈ch r探 rng v畛i c叩c t鱈nh to叩n c畛 th畛. Ti li畛u nh畉m gi炭p ng動畛i 畛c hi畛u v th畛c hnh t畛t h董n trong vi畛c 叩p d畛ng l箪 thuy畉t h坦a h畛c vo th畛c t畉.
![Kh畛i l動畛ng Fe: mFe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam
Ch畛n A
Bi 14
Ta c坦: Ph動董ng tr狸nh kh畛i l動畛ng c畛a h畛n h畛p: 65.x + 64.2x = 19,3 x = 0,1 mol
Ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng : Zn + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + ZnSO4
Mol
(1)
0,1-------->0,1----------------------->0,1
Sau ph畉n 畛ng: Fe2(SO4)3 c嘆n 0,1 mol, ti畉p t畛c t叩c d畛ng v畛i Cu.
Ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng : Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4
(2)
Mol 0,1<-------0,1----------------------->0,1
Sau ph畉n 畛ng Cud動 = 0,2 0,1 = 0,1 mol
Kh畛i l動畛ng kim lo畉i: mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gam
Ch畛n A
Bi 15
Ph動董ng tr狸nh: Zn + CuSO4
ZnSO4
+
Cu
(1)
V狸 sau ph畉n 畛ng l h畛n h畛p kim lo畉i n棚n sau ph畉n 畛ng (1) Zn d動 ho畉c v畛a 畛 ph畉n 畛ng,
CuSO4 h畉t. L炭c 坦 kh畛i l動畛ng Cu thu 動畛c, mCu = 0,3.64 = 19,2 gam. Kh畛i l動畛ng Zn
tham gia ph畉n 畛ng mZn = 0,3 . 65 = 19,5 gam mFe = 10,5 gam m r畉n = 19,2 + 10,5 =
29,7g.
Nh動 v畉y, sau ph畉n 畛ng (1) Zn ph畉i h畉t, CuSO4 d動 ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Fe.
FeSO4
Ph動董ng tr狸nh: Fe + CuSO4
+
Cu
(2)
畛 thu 動畛c h畛n h畛p kim lo畉i th狸 sau ph畉n 畛ng (2) Fe ph畉i d動 v CuSO4 h畉t, v狸 畛 bi
cho c叩c ph畉n 畛ng x畉y ra hon ton.
G畛i a l s畛 mol Zn, b l s畛 mol c畛a Fe
Ph動董ng tr狸nh: Zn + CuSO4
Mol:
+
Cu
(1)
a -------->a----------------------------->a
Ph動董ng tr狸nh: Fe + CuSO4
Mol:
ZnSO4
FeSO4
+
Cu
(2)
(0,3-a)<--(0,3-a)--------------------->(0,3-a)
30,4 gam h畛n h畛p kim lo畉i g畛m: Cu: 0,3 mol, Fe d動: [b (0,3-a)] mol
Ta c坦 h畛 ph動董ng tr狸nh:
65a +
56b = 29,8
64.0,3 + 56.[b (0,3-a)] = 30,4
ViettelStudy.vn
(*)
(*)(*)](https://image.slidesharecdn.com/archive-tailieu-201401-20140102-thumb11912334255-140107220607-phpapp02/85/Archive-tai-lieu-201401-20140102-thumb11-912334255-6-320.jpg)
Archive tai lieu--201401-20140102-thumb11-912334255
- 1. Gi畉i chi ti畉t bi t畉p lm th棚m Bi 1: G畛i a l s畛 mol CuSO4 tham gia ph畉n 畛ng Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Fe + CuSO4 常 FeSO4 + Cu Mol: a <------- a--------------------------> a Theo 畛 bi ta c坦: mCu ba湛m 64a N畛ng 畛 mol/l CuSO4: CM = - mFe tan = mFe ta棚ng - 56a = 1,6 Gi畉i ra a = 0,2 n 0, 2 = =1M V 0, 2 Ch畛n A Bi 2: Gi畉 s畛 kim lo畉i c坦 h坦a tr畛 II S畛 mol c畛a FeCl2: n = CM.V = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: M + FeCl2 常 MCl2 + Fe Mol: 0,05 <----0,05--------------------> 0,05mol Theo 畛 bi ta c坦: mM tan - mFe ba湛m = mM gia短m 0,05.M - 56.0,05 = 0,45 Gi畉i ra M = 65 (Zn) Ch畛n C Bi 3: G畛i mb l kh畛i l動畛ng l叩 Zn ban 畉u S畛 mol CdSO4 n= Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: m 4,16 = 0,02 mol M 208 Zntan + CdSO4 常 ZnSO4 + Cdb叩m Mol: 0,02 <------0,02-----------------------> 0,02 Theo 畛 bi ta c坦: mCd ba湛m - mZn tan = mb* 112.0,02 - 65.0,02 = mb* Ch畛n B Bi 4: ViettelStudy.vn 2,35 100 2,35 Gi畉i ra: mb = 40 gam 100
- 2. Ta c坦 kh畛i l動畛ng l叩 Zn ban 畉u b畉ng 1 gam G畛i x l s畛 mol Cu(NO3)2 tham gia ph畉n 畛ng Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Zntan Mol: Theo 畛 bi ta c坦: + Cu(NO3)2 常 Zn(NO3)2 + Cub叩m x <---------x--------------------> x mZn tan - mCu ba湛m = mb* 65.x - 10 = 0,1 100 64.x = 0,1 x = 0,1 VCu(NO 3 ) 2 = 0,1 0, 05 l鱈t = 50 ml 2 Ch畛n A. Bi 5: Ta c坦 kh畛i l動畛ng thanh Fe ban 畉u b畉ng 20 gam S畛 mol CuSO4 = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Fetan + CuSO4 常 ZnSO4 + Cub叩m Mol: 0,1 <-------0,1--------------------------> 0,1 Theo 畛 bi ta c坦: mCu ba湛m = 64.0,1 = 6,4 gam mFe tan = 56.0,1 = 5,6 gam Nh動 v畉y sau ph畉n 畛ng kh畛i l動畛ng thanh Fe 達 tng l棚n: 6,4 5,6 = 0,8 gam Kh畛i l動畛ng thanh Fe khi l畉y ra kh畛i dung d畛ch l: 20 + 0,8 = 20,8 gam Ch畛n D. Bi 6: Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Mol: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,1<---- 0,4 ---------> 0,1 Sau ph畉n 畛ng: Fed動 = 0,12 0,1 = 0,02 mol Trong dung d畛ch c坦 ch畛a ion Fe3+ n棚n ti畉p t畛c x畉y ra ph畉n 畛ng Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) Mol: 0,02----->0,04 ------------> 0,06 Dung d畛ch X g畛m: Fe(NO3)2: 0,06 mol, Fe(NO3)3 c嘆n l畉i: 0,1 0,04 = 0,06 mol Kh畛i l動畛ng mu畛i trong dung d畛ch X: (180 + 242).0,06 = 25,32 gam Ch畛n D Bi 7: ViettelStudy.vn
- 3. Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Mol: (1) 0,01---> 0,02 ---------> 0,01----->0,02 Sau ph畉n 畛ng: AgNO3d動 = 0,025 0,02 = 0,005 mol Trong dung d畛ch c坦 ch畛a ion Fe2+ l畉i c坦 ion Ag+ n棚n ti畉p t畛c x畉y ra ph畉n 畛ng Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (2) Mol: 0,005<------0,005 -----> 0,005 Dung d畛ch X g畛m: Fe(NO3)3: 0,005 mol, Fe(NO3)2 c嘆n l畉i: 0,01 0,005 = 0,005 mol Kh畛i l動畛ng mu畛i trong dung d畛ch X: (180 + 242).0,005 = 2,11 gam Ch畛n A Bi 8: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Mol: (1) 0,1------------------> 0,2 Cu kh担ng t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch HCl nh動ng trong dung d畛ch t畉o thnh c坦 ch畛a ion Fe3+ do 坦 x畉y ra ph畉n 畛ng 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 Mol: (2) 0,1<-----0,05 ----->0,1---->0,05 Dung d畛ch Y g畛m: FeCl3: 0,1 mol, FeCl2: 0,1 mol, CuCl2: 0,05 mol Kh畛i l動畛ng mu畛i trong dd X: (127 + 162.5).0,1+135.0,05 = 35,7gam Ch畛n C Bi 9: Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Mol: Sau ph畉n 畛ng: Mg + 2FeCl3 2FeCl2 + MgCl2 (1) 0,1<------ 0,2 -------> 0,2------->0,1 Mgd動 = 0,2 0,1 = 0,1 mol Trong dung d畛ch c坦 ch畛a ion Fe2+ n棚n Mgd動 s畉 ti畉p t畛c kh畛 Fe2+ thnh Fe FeCl2 + Mgd動 MgCl2 + Fe (2) Mol: 0,1<-----------0,1 -----> 0,1 Dung d畛ch X g畛m: FeCl2 c嘆n l畉i: 0,1 mol, MgCl2: 0,2 mol Kh畛i l動畛ng mu畛i trong dung d畛ch X: 0,1.127 + 0,2.95 = 31,7 gam Ch畛n C Bi 10 Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: ViettelStudy.vn Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1)
- 4. Mol: V1<-------- V1 -------------------------->V1 Kh畛i l動畛ng ch畉t r畉n sau ph畉n 畛ng: mCu Ph動董ng tr狸nh h坦a h畛c: Mol: ba湛m - mFe tan = (64 - 56).V1 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2) 0,05.V2<-----0,1.V2 -------------------->0,1.V2 Kh畛i l動畛ng ch畉t r畉n sau ph畉n 畛ng: mAg ba湛m - mFe tan = 0,1.V2.(108 56.0,5) Theo 畛 bi kh畛i l動畛ng ch畉t r畉n thu 動畛c l b畉ng nhau: Ta c坦: (64 - 56).V1 = 0,1.V2.(108 56.0,5) Gi畉i ra ta 動畛c: V1 = V2. Ch畛n A Bi 11 do ion Ag+ c坦 t鱈nh oxi h坦a m畉nh h董n ion Fe3+ n棚n s畉 ph畉n 畛ng v畛i Fe tr動畛c, n畉u sau ph畉n 畛ng ny ion Ag+ h畉t th狸 Fe s畉 ti畉p t畛c ph畉n 畛ng v畛i Fe3+. Ph動董ng tr狸nh: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Mol (1) 0,1<---------0,2----------------------->0,2 Sau ph畉n 畛ng Fe c嘆n 0,2 0,1 = 0,1 mol, ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Fe(NO3)3 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Mol (2) 0,1<--------0,2------------->0,3 V畉y sau ph畉n 畛ng Fe(NO3)3 達 ph畉n 畛ng h畉t. Ch畛n D Bi 12 Ph動董ng tr狸nh: Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag (1), - N畉u ph畉n 畛ng (1) ny v畛a 畛 dung d畛ch ch畛 c坦 2 mu畛i ch畛a 2 ion l Fe2+ v Cu2+. - N畉u sau ph畉n 畛ng (1) Fe d動 + Cu2+ Fe2+ + Cu (2), - Ph畉n 畛ng (2) x畉y ra v畛a 畛, dung d畛ch ch畛 c坦 1 mu畛i c畛a ion Fe2+ - Sau ph畉n 畛ng (2) Fe d動 dung d畛ch ch畛 c坦 1 mu畛i c畛a ion Fe2+ - Sau ph畉n 畛ng (2) Cu2+ d動 dung d畛ch ch畛 c坦 2 mu畛i c畛a 2 ion Cu2+ v Fe2+. Nh動 v畉y 畛 動畛c 3 mu畛i th狸 ch動a x畉y ra ph畉n 畛ng (2), ngh挑a l trong dung d畛ch 達 c坦 mu畛i c畛a ion Cu2+, v sau ph畉n 畛ng (1) AgNO3 d動 v ti畉p t畛c ph畉n 畛ng v畛i Fe(NO3)2 Ph動董ng tr狸nh: AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag ViettelStudy.vn (3)
- 5. - 畛 dung d畛ch ch畛 c坦 1 mu畛i c畛a Fe th狸 sau ph畉n 畛ng (3) Fe(NO3)2 ph畉i h畉t v AgNO3 d動 畛 動畛c dung d畛ch c坦 3 mu畛i l: Cu(NO3)2 ch動a ph畉n 畛ng, AgNO3 d動, Fe(NO3)3 t畉o ra. S畛 mol AgNO3 = 0,4 mol; s畛 mol Cu(NO3)2 = 0,1 mol, g畛i x l s畛 mol c畛a Fe Ph動董ng tr狸nh: Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag Mol (1) x------>2x------------>x--------->2x Ph動董ng tr狸nh: AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Mol (3) x <------------x-------------------------> x Ch畉t r畉n g畛m: Ag: 3x mol; 3x.108 = 32,4 x = 0,1 Kh畛i l動畛ng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 gam Ch畛n D Bi 13: TH1: Ch畛 x畉y ra ph畉n 畛ng : Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05<-----0,1------------------------->0,1 Kh畛i l動畛ng r畉n = mAg = 0,1 . 108 = 10,8 gam < 15,28 gam TH2: X畉y ra ph畉n 畛ng: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05<-----0,1------------------------->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) Mol 0,1<-----0,1------------------------->0,1 Kh畛i l動畛ng r畉n = mAg + mCu = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,28 gam > 15,28 gam Nh動 v畉y bi to叩n x畉y ra tr動畛ng h畛p 3: TH3: Sau ph畉n 畛ng (2) Fe h畉t v Cu(NO3)2 d動, v畛i x l s畛 mol Fe tham gia ph畉n 畛ng (2) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05<-----0,1------------------------->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) Mol x---------> x -------------------------> x Kh畛i l動畛ng ch畉t r畉n: mAg + mCu = 0,1.108 + 64.x = 15,28 Ki畛m tra l畉i: CuSO4 d動: 0,1 x = 0,1 0,07 = 0,03 mol ViettelStudy.vn x = 0,07 mol
- 6. Kh畛i l動畛ng Fe: mFe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam Ch畛n A Bi 14 Ta c坦: Ph動董ng tr狸nh kh畛i l動畛ng c畛a h畛n h畛p: 65.x + 64.2x = 19,3 x = 0,1 mol Ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng : Zn + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + ZnSO4 Mol (1) 0,1-------->0,1----------------------->0,1 Sau ph畉n 畛ng: Fe2(SO4)3 c嘆n 0,1 mol, ti畉p t畛c t叩c d畛ng v畛i Cu. Ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng : Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 (2) Mol 0,1<-------0,1----------------------->0,1 Sau ph畉n 畛ng Cud動 = 0,2 0,1 = 0,1 mol Kh畛i l動畛ng kim lo畉i: mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gam Ch畛n A Bi 15 Ph動董ng tr狸nh: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) V狸 sau ph畉n 畛ng l h畛n h畛p kim lo畉i n棚n sau ph畉n 畛ng (1) Zn d動 ho畉c v畛a 畛 ph畉n 畛ng, CuSO4 h畉t. L炭c 坦 kh畛i l動畛ng Cu thu 動畛c, mCu = 0,3.64 = 19,2 gam. Kh畛i l動畛ng Zn tham gia ph畉n 畛ng mZn = 0,3 . 65 = 19,5 gam mFe = 10,5 gam m r畉n = 19,2 + 10,5 = 29,7g. Nh動 v畉y, sau ph畉n 畛ng (1) Zn ph畉i h畉t, CuSO4 d動 ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Fe. FeSO4 Ph動董ng tr狸nh: Fe + CuSO4 + Cu (2) 畛 thu 動畛c h畛n h畛p kim lo畉i th狸 sau ph畉n 畛ng (2) Fe ph畉i d動 v CuSO4 h畉t, v狸 畛 bi cho c叩c ph畉n 畛ng x畉y ra hon ton. G畛i a l s畛 mol Zn, b l s畛 mol c畛a Fe Ph動董ng tr狸nh: Zn + CuSO4 Mol: + Cu (1) a -------->a----------------------------->a Ph動董ng tr狸nh: Fe + CuSO4 Mol: ZnSO4 FeSO4 + Cu (2) (0,3-a)<--(0,3-a)--------------------->(0,3-a) 30,4 gam h畛n h畛p kim lo畉i g畛m: Cu: 0,3 mol, Fe d動: [b (0,3-a)] mol Ta c坦 h畛 ph動董ng tr狸nh: 65a + 56b = 29,8 64.0,3 + 56.[b (0,3-a)] = 30,4 ViettelStudy.vn (*) (*)(*)
- 7. Gi畉i (*) v (*)(*) ta 動畛c: a= 0,2, b = 0,3 %m = Fe 0,3.56 .100 56,37% 29,8 Ch畛n A Bi 16 V狸 畛 bi cho CuSO4 d動 n棚n Zn v Fe ph畉n 畛ng h畉t G畛i a l s畛 mol Zn, b l s畛 mol c畛a Fe Ph動董ng tr狸nh: Zn + CuSO4 Mol: ZnSO4 + Cu (1) a -------->a----------------------------->a Ph動董ng tr狸nh: Fe + CuSO4 Mol: FeSO4 + Cu (2) b -------->b----------------------------->b Ta c坦: 65a + 56b = 64(a + b) a = 8b %m Zn = (3) mZn 65a 65.8b .100 .100 .100 90, 27% 65a 56b 65.8b 56b mhh Ch畛n A Bi 17 Ph動董ng tr狸nh: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Mol (1) 0,1------->0,2---------->0,1-------->0,2 Sau ph畉n 畛ng AgNO3 c嘆n 0,6 0,2 = 0,4 mol, ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Mol (2) 0,1-------->0,2-------------0,1------> 0,2 Sau ph畉n 畛ng AgNO3 c嘆n 0,4 0,2 = 0,2 mol, ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Fe(NO3)2 Ph動董ng tr狸nh: AgNO3 d動 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Mol (3) 0,1<-----------0,1-----------------------> 0,1 Kh畛i l動畛ng r畉n mAg = (0,2+0,2+0,1).108 = 54 gam Ch畛n C Bi 18 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton electron ta c坦 Q炭a tr狸nh cho electron Mg Mg2+ + 2e ViettelStudy.vn Q炭a tr狸nh nh畉n electron Ag+ + 1e Ag
- 8. Mol: 1,2--------------->2,4 Mol : 1------> 1 Zn Zn2+ + 2e Mol: x----------------> 2x n electron Cu2+ + 2e Cu Mol : 2------>4 nelectron cho=2,4+2x nh畉n= 1+4 = 5 mol p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton electron ta c坦: 2,4 + 2x= 5 x = 1,3 mol - N畉u x = 1,3 mol th狸 ph畉n 畛ng x畉y ra v畛a 畛, dung d畛ch l炭c ny ch畛 c坦 2 ion t畉o ra l Mg2+ v Zn2+. Do 坦 畛 dung d畛ch c坦 3 ion kim lo畉i th狸 Zn tham gia ph畉n 畛ng kh担ng h畉t 1,3 mol, sau ph畉n 畛ng dung d畛ch s畉 c坦 CuSO4 d動 (ch畛a ion Cu2+) v 2 ion t畉o ra l Mg2+ v Zn2+. - Ch畛 c坦 叩p 叩n 1,2 l th畛a m達n tr動畛ng h畛p tr棚n Ch畛n C. Bi 19: v狸 ch畉t r畉n Y t叩c d畛ng v畛i HCl d動 t畉o kh鱈 H2 suy ra ph畉i c坦 Al ho畉c Fe d動. Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Sau ph畉n 畛ng (1) Al d動 ph畉n 畛ng ti畉p v畛i Cu(NO3)2 t畉o ra Cu (1) (2) Sau ph畉n 畛ng (2) n畉u Al d動 s畉 c坦 4 kim lo畉i: Ald動, Fe c嘆n nguy棚n, Ag t畉o ra, Cu t畉o ra. N畉u ph畉n 畛ng (2) v畛a 畛 ch畛 c坦 2 kim lo畉i sau ph畉n 畛ng l Ag t畉o ra, Cu t畉o ra. Nh動 v畉y 畛 c坦 動畛c 3 kim lo畉i sau ph畉n 畛ng th狸 th畛c hi畛n xong ph畉n 畛ng (2) Al h畉t v ti畉p theo ph畉n 畛ng c坦 th畛 d畛ng l畉i 畛 Fe c嘆n nguy棚n (2 kim lo畉i t畉o ra l Cu v Ag) ho畉c Fe c坦 th畛 tham gia ti畉p c叩c ph畉n 畛ng v畛i Ag+ v Cu2+ r畛i d動. Khi r畉n Y t叩c d畛ng v畛i HCl ch畛 c坦 Fe ph畉n 畛ng: Fed動 + 2HCl FeCl2 + H2 Mol 0,035<---------------------------0,035 L動畛ng Fe tham gia ph畉n 畛ng v畛i mu畛i l: 0,05 0,035 = 0,015 mol G畛i x (M) l n畛ng 畛 mol/l c畛a 2 dung d畛ch mu畛i AgNO3 v Cu(NO3)2 ViettelStudy.vn
- 9. Ta c坦 2 qu叩 tr狸nh cho v nh畉n electron nh動 sau: Q炭a tr狸nh cho electron Q炭a tr狸nh nh畉n electron Al Al3+ + 3e Ag+ + 1e Ag Mol: 0,03---------->0,09 Mol : 0,1---->0,1x Fe Fe2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu Mol: 0,015--------> 0,03 n electron cho= Mol : 0,1---->0,2x nelectron 0,09 + 0,03 = 0,12 mol nh畉n= 0,3x mol p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton electron ta c坦: 0,12 = 0,3x x = 0,4 mol Bi 20 Nh畉n x辿t: v狸 畛 bi cho ph畉n 畛ng l v畛a 畛 Ta c坦 2 qu叩 tr狸nh cho v nh畉n electron nh動 sau: Q炭a tr狸nh nh畉n electron Q炭a tr狸nh cho electron Al Al3+ + 3e Ag+ + 1e Ag Mol: 0,03---------->0,09 Mol : Fe Fe2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu Mol: 0,02--------> 0,04 n electron cho= x------->x---->x Mol : 0,09 + 0,04 = 0,13 mol y----->2y----->y nelectron nh畉n= x + 2y p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton electron ta c坦: x + 2y = 0,13 (1) Ngoi ra: 108.x + 64.y = 6,44 (2) Gi畉i (1) v (2) ta 動畛c: x = 0,03 , y = 0,05 Bi 21: Ta c坦 2 qu叩 tr狸nh cho v nh畉n electron nh動 sau: ViettelStudy.vn Ch畛n B Ch畛n B.
- 10. Q炭a tr狸nh cho electron Q炭a tr狸nh nh畉n electron Al Al3+ + 3e Ag+ + 1e Ag Mol: 0,1------------>0,3 Mol : 0,35--->0,35 Mg Mg2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu Mol: 0,1--------------> 0,2 n electron cho= Mol : 0,1---->0,2 nelectron 0,5 mol nh畉n= 0,55 mol p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton electron ta th畉y: s畛 mol elecetron nh畉n l畛n h董n s畛 mol electron cho do 坦 ta c坦 Q炭a tr狸nh nh畉n electron Ag+ Mol : + 1e Ag 0,35----->0,35---->0,35 Cu2+ + 2e Cu Mol : 0,075<-----0,15--->0,075 nelectron nh畉n= 0,5 mol Kh畛i l動畛ng r畉n = mAg + mCu = 0,35.108 + 0,075.64 = 42,6 ViettelStudy.vn Ch畛n C.