際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Asam

Download as DOCX, PDF
Riri Mardayeni
Riri Mardayeni
1 of 12
1 Sifat Asam, Basa dan Garam Rumus Fisika Dasar 5.0 Sifat Asam, Basa dan Garam Fisika SMP Kelas7 : Sifat Asam, Basa dan Garam Kali ini kita akan membahas Sifat Asam, basa dan garam, pokok pembahasan ini terdapat pada kelas 7 semester 1. Sebenarnya materi ini lebih cocok masuk dalam kategori kimia dasar, akan tetapi kebanyakan sekolah tingkat SMP hanya membagi materi IPA dalam dua bidang studi, yaitu Fisika dan Biologi. Dan jika ditinjau dari kedua bidang ini, maka materi sifat asam, basa dan garam lebih cocok masuk dalam bidang fisika/ Sifat Asam, Basa dan Garam 1. Asam Buah-buahan yang masih muda pada umumnya berasa masam. Sebenarnya rasa masam dalam buah-buahan tersebut disebabkan karena zat kimia yang terkandung di dalamnya yang biasa disebut asam. Secara kimia, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+ ). Asam akan terionisasi menjadi ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, seperti ditunjukkan dalam tabel 2.1 berikut ini. Tabel 2.1 Beberapa asam yang dikenal No. Nama asam Terdapat dalam 1. Asam asetat Larutan cuka 2. Asam askorbat Jeruk, tomat, sayuran 3. Asam sitrat Jeruk 4. Asan karbonat Larutan pencuci mata 5. Asan karbonat Minuman berkarbonasi 6. Asam klorida Asam lambung, obat tetes mata 7. Asam nitrat Pupuk, peledak ( TNT ) 8. Asam fosfat Deterjen, pupuk 9. Asam sulfat Baterai mobil, pupuk 10. Asam tatrat Anggur 11. Asam malat Apel 12. Asam formiat Sengatan lebah 13. Asam laktat Keju
2 14. Asam benzoat Bahan pengawet makanan 2. Basa Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH ). Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan ke dalam air. Basa dapat menetralisir asam (H+ ) sehingga dihasilkan air (H2O). Sabun merupakan salah satu zat yang bersifat basa. Perhatikan tabel 2.2 berikut ini! Tabel 2.2 Beberapa basa yang dikenal No. Nama basa Terdapat dalam 1 Aluminium hidroksida Deodoran, antasid 2 Kalsium hidroksida Mortar dan plester 3 Magnesium hidroksida Obat urus-urus, antasid 4 Natrium hidroksida Bahan sabun Sifat asam berbeda dengan sifat basa suatu zat. Perbedaan sifat asam dan basa dapat kamu lihat pada tabel 2.3 berikut ini. Tabel 2.3 Perbedaan sifat asam dan sifat basa No. Asam Basa 1 Senyawa asam bersifat korosif. Senyawa Basa bersifat merusak kulit (kaustik ) 2 Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam. Terasa licin di tangan, seperti sabun. 3 Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh Senyawa Basa terasa pahit. 4 zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau basa). Dapat mengubah warna zat lain. (warna yang dihasilkan berbeda dengan asam). 5 Menghasilkan ion H+ dalam air. Menghasilkan ion OH- dalam air. 3. Garam Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Terdapat beberapa contoh garam, antara lain: NaCl, CaCl2, ZnSO4, NaNO2, dan lain-lain. Dalam kehidupan seharihari tentu kamu tidak asing dengan garam. Contoh garam adalah garam dapur (NaCl) yang biasa digunakan untuk keperluan memasak. Tahukah kamu dari mana garam dapur tersebut diperoleh?
3 Garam dapur dapat diperoleh dari air laut. Petani garam membuatnya dengan cara penguapan dan kristalisasi. Garam yang diperoleh kemudian diproses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beriodium. Garam dapur juga dapat diperoleh dengan cara mencampur zat asam dan basa. Mengapa demikian? Asam bereaksi dengan basa membentuk zat netral dan tidak bersifat asam maupun basa. Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi. Sebagai contoh asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida (soda api) akan membentuk garam dapur dan air. Jika dengan menggunakan proses penguapan, maka air akan menguap dan tersisa endapan garam dapur saja. HCl + NaOH NaCl + H2O Asam Basa Garam dapur Air Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam, antara lain: Asam + basa menghasilkan garam + air Basa + oksida asam menghasilkan garam + air Asam + oksida basa menghasilkan garam + air Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam Logam + asam menghasilkan garam + H2 Tabel 2.4 Beberapa garam yang dikenal No. Nama garam Rumus Nama Dagang Manfaat 1 Natrium klorida NaCl Garam dapur Penambah rasa makan 2 Natrium bikarbonat NaHCO3 Baking soda Pengembang kue 3 Kalsium karbonat CaCO3 Kalsit Cat tembok dan bahan karet 4 Kalium nitrat KNO3 Saltpeter Pupuk, bahan peledak 5 Kalium karbonat K2CO3 Potash Sabun dan kaca 6 Natrium fosfat Na3PO4 TSP Deterjen 7 Amonium klorida NH4Cl Salmiak Baterai kering
4 Reaksi penetralan berguna bagi manusia, antara lain produksi asam lambung (HCl) yang berlebihan dapat dinetralkan dengan menggunakan senyawa basa Mg(OH)2. Para petani menggunakan reaksi penetralan agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat menjadi netral dengan menambahkan senyawa basa Ca(OH)2atau air kapur. Pasta gigi mengandung basa berfungsi untuk menetralkan mulut kita dari asam, yang dapat merusak gigi dan menimbulkan bau mulut. Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Rumus Fisika Dasar 5.0 Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Fisika SMP Kelas 7 : Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Berdasarkan sifat asam dan basa, larutan dibedakan menjadi tiga golongan yaitu : bersifat asam, basa, dan netral. Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam- basa, yaitu zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Cara menentukan senyawa bersifat asam, Basa atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami. Misal, lakmus merah dan biru. Lakmus digunakan sebagai indikator asam-basa, sebab lakmus memiliki beberapa keuntungan, yaitu : 1. Lakmus dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam ataupun basa. 2. Lakmus sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara sehingga dapat tahan lama. 3. Lakmus mudah diserap oleh kertas, sehingga digunakan dalam bentuk lakmus kertas. Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari jenis lumut kerak. Selain menggunakan indikator buatan, dipakai pula indikator alami untuk mengelompokkan bahan-bahan di lingkungan berdasarkan konsep asam, basa, dan garam. Indikator alami, seperti : bunga sepatu, kunyit, kulit manggis, kubis ungu atau jenis bunga-bungaan yang berwarna. Ekstrak bahan-bahan tersebut dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan asam dan basa.
5 Berikut pengelompokkan jenis indikator asam-Basa dalam larutan yang bersifat asam, Basa dan netral. Lihat tabel 2.5 di bawah ini. Tabel 2.5 Warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan netral No. Indikator Larutan asam Larutan basa Larutan netral 1 2 3 4 5 Lakmus Merah (LM) Lakmus Biru (LB) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MO) Fenolftalin (PP) Merah Merah Merah Merah Tidak berwarna Biru Biru Kuning Kuning Merah Merah Biru Kuning Kuning Tidak berwarna Perhatikan tabel 2.6 warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, basa, dan netral. Tabel 2.6 Warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, Basa dan netral No. Sifat larutan Warna indikator 1 2 3 4 5 6 7 Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau Kuning Sifat asam ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kemerahan, sedangkan sifat Basa ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kebiruan atau kehijauan. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Rumus Fisika Dasar 5.0 Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Fisika SMP Kelas 7 : Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
6 Pada umumnya semua asam dan basa mempunyai sifat tertentu. Misal, terdapat beberapa asam yang aman digunakan untuk obat tetes mata atau diminum, tetapi terdapat juga asam yang dapat merusak jaringan kulit dan logam. Semua basa juga memiliki sifat tertentu, misal kita menggunakan pasta gigi untuk membersihkan gigi dan menghilangkan bau mulut, sebaliknya natrium hidroksida digunakan untuk pembersih saluran dan berbahaya jika terkena kulitmu. Jumlah ion H+ dalam air digunakan untuk menentukan sifat derajat keasaman atau kebasaan suatu zat. Semakin zat tersebut memiliki keasaman tinggi, semakin banyak ion H+ di dalam air. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Sedangkan semakin tinggi kebasaan zat tersebut, semakin banyak ion OH dalam air. Untuk menentukan harga pH dan pOH biasa digunakan indikator universal yang dapat memperlihatkan warna bermacam-macam untuk tiap pH. Indikator universal dilengkapi dengan cakram warna, sehingga warna dan hasil reaksi dapat ditentukan pHnya dengan mencocokkan warna tersebut. Selain itu, pH meter juga dapat dipergunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat.
7 Gambar 2.1 pH meter Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator asam dan basa yang dapat berubah warna setiap satuan pH. Terdapat dua macam indikator universal yang digunakan, yaitu berupa larutan dan kertas. Jenis indikator universal larutan, jika dimasukkan dalam larutan yang bersifat asam, basa atau garam yang memiliki pH berbeda-beda akan memberikan warna- warna yang berbeda pula. Perhatikan tabel 2.7 di bawah ini! pH Warna indikator universal 3 4 5 6 7 8 9 10 Merah Merah jingga Jingga Kuning Hijau kekuningan Biru kehijauan Biru Ungu Sedangkan jika menggunakan indikator universal bentuk kertas untuk mengetahui sifat asam, basa atau garam adalah dengan cara mencelupkan kertas tersebut ke dalam larutan yang hendak kita ketahui pHnya. Kemudian warna yang muncul dicocokkan dengan cakram warna standar yang terdapat pada kemasan indikator tersebut. Larutan bersifat netral jika pH = 7, larutan bersifat asam jika pH < 7, dan larutan bersifat basa jika pH > 7.
8 ASAM Sebagian buah-buahan berasa masam, misalnya jeruk. Di dalam buah jeruk terdapat asam sitrat yang membuat jeruk terasa agak asam. Apakah ada lagi bahan yang lain yang terasa asam? Apakah yang dimaksud dengan asam? Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion Hidrogen di dalam air. Contohnya adalah HCl jika di dalam air akan terurai menjadi ion H+ (ion Hidrogen) dan ion Cl- (ion klorida). Zat yang bersifat asam mempunyai rasa asam. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari , seperti ditunjukkan dalam tabel berikut ini Tabel contoh beberapa jenis asam dan kegunaannya Nama asam Kekuatan Ada di/manfaat Asam Klorida Kuat Lambung Asam Sulfat Kuat Aki dan pupuk Asam Nitrat Kuat Pupuk dan peledak Asam Laktat Lemah Susu dan keju Asam Sitrat Lemah Jeruk Asam Etanoat Lemah Cuka Asam Fosfat Kuat Cat anti karat dan pupuk Asam Askorbat Lemah Buah-buahan Asam Karbonat Lemah Soft drink Asam Formiat Lemah Semut Asam Tartarat Lemah Anggur Asam dibagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat lebih berbahaya dari pada asam lemah. BASA
9 Basa adalah zat dapat melepaskan ion hidroksida di dalam air. Contohnya adalah NaOH jika di dalam air akan terurai menjadi Na+ (ion natrium) dan OH- (ion hidroksida). Zat yang bersifat basa mempunyai rasa pahit dan terasa licin jika dipegang. Sifat basa hanya akan muncul jika berada di dalam air, karena air akan menyebabkan molekul basa mengalami ionisasi menghasilkan ion OH- yang dapat menunjukkan sifat kebasaan suatu larutan. Tabel contoh beberapa jenis basa dan kegunaannya Nama basa Kekuatan Ada di/manfaat Amonia Lemah pemutih dan pupuk Kalsium hidroksida Kuat Mengurangi keasaman tanah Kalium hidroksida Kuat Semen dan beton Magnesium hidroksida Kuat Obat maag Natrium hidroksida kuat Sabun Basa dibagi menjadi dua yaitu basa kuat dan asam lemah. Basa kuat lebih berbahaya dari pada basa lemah. GARAM Garam adalah senyawa yang mengandung ion positif dari basa dan ion negatif dari asam atau senyawa yang dihasilkan dari reaksi penetralan antara asam dengan basa. Contoh : HCl + NaOH NaCl + H2O H+ Cl- Na+ OH- Na Cl- + H+ OH- asam klorida natrium hidroksida natrium klorida air Reaksinya disebut reaksi penggaraman (karena menghasilkan garam) dan reaksi penetralan (karena saling menetralkan). Nama garam berasal dari nama awal basa dan nama akhir asam.
10 Tabel contoh-contoh reaksi asam basa : Nama asam Nama basa Nama garam Asam klorida Natrium hidroksida Natrium klorida Asam bikarbonat Natrium hidroksida Natrium bikarbonat Asam sulfat Magnesium hidroksida Magnesium sulfat Asam fosfat Magnesium hidroksida Magnesium fosfat Asam klorida Amonium hidroksida Amonium korida Manfaat reaksi asam basa: 1. Obat maag mengandung senyawa basa yang dapat menetalkan asam lambung 2. Kapur dolomit yang bereaksi dengan air tanah menjadi senyawa basa yang dapat menetralkan keasaman tanah pertanian, sehingga menjadi lebih subur 3. Abu kayu yang bersifat basa dapat menetralkan keasaman tanah. 4. Sengatan lebah yang bersifat asam dapat dinetralkan dengan sabun 5. Sengatan tawon dapat dinetralkan dengan cuka
11 Asam Kuat : 1. Asam klorida (HCl) 2. Asam nitrat (HNO3) 3. Asam sulfat (H2SO4) 4. Asam bromida (HBr) 5. Asam iodida (HI) 6. Asam klorat (HClO3) 7. Asam perklorat (HClO4) Asam lemah : 1. Asam format (HCOOH) 2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH) 3. Asam fluorida (HF) 4. Asam karbonat (H2CO3) 5. Asam sitrat (C6H8O7) 6. Asam sianida (HCN) 7. Asam nitrit (HNO3) 8. Asam borat (H2Bo3) 9. Asam silikat (H2SIO3) 10. Asam antimonit (H2SbO3) 11. Asam antimonat (H2SbO4) 12. Asam stanat (H2SnO3) 13. Asam stanit (H2SnO2) 14. Asam plumbat (H2PbO3) 15. Asam plumbit (H2PbO4) 16. Asam oksalat (H2C2O4) 17. Asam benzoat (C6H5COOH) 18. Asam hipoklorit (HClO) 19. Asam sulfit (H2SO3) 20. Asam sulfida (H2S) 21. Asam fosfit (H3PO3) 22. Asam fosfat (H3PO4) 23. Asam arsenit (H3AsO3) 24. Asam arsenat (H3AsO4) 25. Asam flosianat (H5CN) 26. Asam finol (C6H5OH) 27. Asam askorbat (C5HO6) 28. Asam laktat (C3H5O3) Basa kuat : 1. Litium hidroksida (LiOH) 2. Natrium hidroksida (NaOH) 3. Kalium hidroksida (KOH)
12 4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 5. Rubidium hidroksida (RbOH) 6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) 7. Sesium hidroksida (CsOH) 8. Barium hidroksida (Ba(OH)2) 9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) 10. Berilium hidroksida Be(OH)2) Basa lemah : 1. Amonium hidroksida (NH4OH) 2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3) 3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) 4. Amoniak (NH3) 5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) 6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3) 7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2) 8. Seng hidroksida (Zn(OH)2) 9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) 10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3) 11. Perak hidroksida (Ag(OH)) 12. Emas (I) hidroksida (Au(OH)) 13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3) 14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2) 15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)) 16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH)) 17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2) 18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2) 19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4) 20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2) 21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2) 22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3) 23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2) 24. Anilia (C6H5NH2) 25. Dimetilamina ((CH3)2 NH) 26. Hidrasim (H2NNH2) 27. Hidroksilamida (HONH2) 28. Metilamina (CH3 NH2) 29. Urea (H2NCONH2) 30. Glukosa (C6H2O6) 31. Metil hidroksida (CH3OH)

More Related Content

Asam

  • 1. 1 Sifat Asam, Basa dan Garam Rumus Fisika Dasar 5.0 Sifat Asam, Basa dan Garam Fisika SMP Kelas7 : Sifat Asam, Basa dan Garam Kali ini kita akan membahas Sifat Asam, basa dan garam, pokok pembahasan ini terdapat pada kelas 7 semester 1. Sebenarnya materi ini lebih cocok masuk dalam kategori kimia dasar, akan tetapi kebanyakan sekolah tingkat SMP hanya membagi materi IPA dalam dua bidang studi, yaitu Fisika dan Biologi. Dan jika ditinjau dari kedua bidang ini, maka materi sifat asam, basa dan garam lebih cocok masuk dalam bidang fisika/ Sifat Asam, Basa dan Garam 1. Asam Buah-buahan yang masih muda pada umumnya berasa masam. Sebenarnya rasa masam dalam buah-buahan tersebut disebabkan karena zat kimia yang terkandung di dalamnya yang biasa disebut asam. Secara kimia, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+ ). Asam akan terionisasi menjadi ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, seperti ditunjukkan dalam tabel 2.1 berikut ini. Tabel 2.1 Beberapa asam yang dikenal No. Nama asam Terdapat dalam 1. Asam asetat Larutan cuka 2. Asam askorbat Jeruk, tomat, sayuran 3. Asam sitrat Jeruk 4. Asan karbonat Larutan pencuci mata 5. Asan karbonat Minuman berkarbonasi 6. Asam klorida Asam lambung, obat tetes mata 7. Asam nitrat Pupuk, peledak ( TNT ) 8. Asam fosfat Deterjen, pupuk 9. Asam sulfat Baterai mobil, pupuk 10. Asam tatrat Anggur 11. Asam malat Apel 12. Asam formiat Sengatan lebah 13. Asam laktat Keju
  • 2. 2 14. Asam benzoat Bahan pengawet makanan 2. Basa Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH ). Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan ke dalam air. Basa dapat menetralisir asam (H+ ) sehingga dihasilkan air (H2O). Sabun merupakan salah satu zat yang bersifat basa. Perhatikan tabel 2.2 berikut ini! Tabel 2.2 Beberapa basa yang dikenal No. Nama basa Terdapat dalam 1 Aluminium hidroksida Deodoran, antasid 2 Kalsium hidroksida Mortar dan plester 3 Magnesium hidroksida Obat urus-urus, antasid 4 Natrium hidroksida Bahan sabun Sifat asam berbeda dengan sifat basa suatu zat. Perbedaan sifat asam dan basa dapat kamu lihat pada tabel 2.3 berikut ini. Tabel 2.3 Perbedaan sifat asam dan sifat basa No. Asam Basa 1 Senyawa asam bersifat korosif. Senyawa Basa bersifat merusak kulit (kaustik ) 2 Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam. Terasa licin di tangan, seperti sabun. 3 Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh Senyawa Basa terasa pahit. 4 zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau basa). Dapat mengubah warna zat lain. (warna yang dihasilkan berbeda dengan asam). 5 Menghasilkan ion H+ dalam air. Menghasilkan ion OH- dalam air. 3. Garam Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Terdapat beberapa contoh garam, antara lain: NaCl, CaCl2, ZnSO4, NaNO2, dan lain-lain. Dalam kehidupan seharihari tentu kamu tidak asing dengan garam. Contoh garam adalah garam dapur (NaCl) yang biasa digunakan untuk keperluan memasak. Tahukah kamu dari mana garam dapur tersebut diperoleh?
  • 3. 3 Garam dapur dapat diperoleh dari air laut. Petani garam membuatnya dengan cara penguapan dan kristalisasi. Garam yang diperoleh kemudian diproses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beriodium. Garam dapur juga dapat diperoleh dengan cara mencampur zat asam dan basa. Mengapa demikian? Asam bereaksi dengan basa membentuk zat netral dan tidak bersifat asam maupun basa. Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi. Sebagai contoh asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida (soda api) akan membentuk garam dapur dan air. Jika dengan menggunakan proses penguapan, maka air akan menguap dan tersisa endapan garam dapur saja. HCl + NaOH NaCl + H2O Asam Basa Garam dapur Air Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam, antara lain: Asam + basa menghasilkan garam + air Basa + oksida asam menghasilkan garam + air Asam + oksida basa menghasilkan garam + air Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam Logam + asam menghasilkan garam + H2 Tabel 2.4 Beberapa garam yang dikenal No. Nama garam Rumus Nama Dagang Manfaat 1 Natrium klorida NaCl Garam dapur Penambah rasa makan 2 Natrium bikarbonat NaHCO3 Baking soda Pengembang kue 3 Kalsium karbonat CaCO3 Kalsit Cat tembok dan bahan karet 4 Kalium nitrat KNO3 Saltpeter Pupuk, bahan peledak 5 Kalium karbonat K2CO3 Potash Sabun dan kaca 6 Natrium fosfat Na3PO4 TSP Deterjen 7 Amonium klorida NH4Cl Salmiak Baterai kering
  • 4. 4 Reaksi penetralan berguna bagi manusia, antara lain produksi asam lambung (HCl) yang berlebihan dapat dinetralkan dengan menggunakan senyawa basa Mg(OH)2. Para petani menggunakan reaksi penetralan agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat menjadi netral dengan menambahkan senyawa basa Ca(OH)2atau air kapur. Pasta gigi mengandung basa berfungsi untuk menetralkan mulut kita dari asam, yang dapat merusak gigi dan menimbulkan bau mulut. Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Rumus Fisika Dasar 5.0 Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Fisika SMP Kelas 7 : Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Berdasarkan sifat asam dan basa, larutan dibedakan menjadi tiga golongan yaitu : bersifat asam, basa, dan netral. Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam- basa, yaitu zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Cara menentukan senyawa bersifat asam, Basa atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami. Misal, lakmus merah dan biru. Lakmus digunakan sebagai indikator asam-basa, sebab lakmus memiliki beberapa keuntungan, yaitu : 1. Lakmus dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam ataupun basa. 2. Lakmus sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara sehingga dapat tahan lama. 3. Lakmus mudah diserap oleh kertas, sehingga digunakan dalam bentuk lakmus kertas. Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari jenis lumut kerak. Selain menggunakan indikator buatan, dipakai pula indikator alami untuk mengelompokkan bahan-bahan di lingkungan berdasarkan konsep asam, basa, dan garam. Indikator alami, seperti : bunga sepatu, kunyit, kulit manggis, kubis ungu atau jenis bunga-bungaan yang berwarna. Ekstrak bahan-bahan tersebut dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan asam dan basa.
  • 5. 5 Berikut pengelompokkan jenis indikator asam-Basa dalam larutan yang bersifat asam, Basa dan netral. Lihat tabel 2.5 di bawah ini. Tabel 2.5 Warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan netral No. Indikator Larutan asam Larutan basa Larutan netral 1 2 3 4 5 Lakmus Merah (LM) Lakmus Biru (LB) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MO) Fenolftalin (PP) Merah Merah Merah Merah Tidak berwarna Biru Biru Kuning Kuning Merah Merah Biru Kuning Kuning Tidak berwarna Perhatikan tabel 2.6 warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, basa, dan netral. Tabel 2.6 Warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, Basa dan netral No. Sifat larutan Warna indikator 1 2 3 4 5 6 7 Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau Kuning Sifat asam ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kemerahan, sedangkan sifat Basa ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kebiruan atau kehijauan. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Rumus Fisika Dasar 5.0 Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Fisika SMP Kelas 7 : Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
  • 6. 6 Pada umumnya semua asam dan basa mempunyai sifat tertentu. Misal, terdapat beberapa asam yang aman digunakan untuk obat tetes mata atau diminum, tetapi terdapat juga asam yang dapat merusak jaringan kulit dan logam. Semua basa juga memiliki sifat tertentu, misal kita menggunakan pasta gigi untuk membersihkan gigi dan menghilangkan bau mulut, sebaliknya natrium hidroksida digunakan untuk pembersih saluran dan berbahaya jika terkena kulitmu. Jumlah ion H+ dalam air digunakan untuk menentukan sifat derajat keasaman atau kebasaan suatu zat. Semakin zat tersebut memiliki keasaman tinggi, semakin banyak ion H+ di dalam air. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Sedangkan semakin tinggi kebasaan zat tersebut, semakin banyak ion OH dalam air. Untuk menentukan harga pH dan pOH biasa digunakan indikator universal yang dapat memperlihatkan warna bermacam-macam untuk tiap pH. Indikator universal dilengkapi dengan cakram warna, sehingga warna dan hasil reaksi dapat ditentukan pHnya dengan mencocokkan warna tersebut. Selain itu, pH meter juga dapat dipergunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat.
  • 7. 7 Gambar 2.1 pH meter Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator asam dan basa yang dapat berubah warna setiap satuan pH. Terdapat dua macam indikator universal yang digunakan, yaitu berupa larutan dan kertas. Jenis indikator universal larutan, jika dimasukkan dalam larutan yang bersifat asam, basa atau garam yang memiliki pH berbeda-beda akan memberikan warna- warna yang berbeda pula. Perhatikan tabel 2.7 di bawah ini! pH Warna indikator universal 3 4 5 6 7 8 9 10 Merah Merah jingga Jingga Kuning Hijau kekuningan Biru kehijauan Biru Ungu Sedangkan jika menggunakan indikator universal bentuk kertas untuk mengetahui sifat asam, basa atau garam adalah dengan cara mencelupkan kertas tersebut ke dalam larutan yang hendak kita ketahui pHnya. Kemudian warna yang muncul dicocokkan dengan cakram warna standar yang terdapat pada kemasan indikator tersebut. Larutan bersifat netral jika pH = 7, larutan bersifat asam jika pH < 7, dan larutan bersifat basa jika pH > 7.
  • 8. 8 ASAM Sebagian buah-buahan berasa masam, misalnya jeruk. Di dalam buah jeruk terdapat asam sitrat yang membuat jeruk terasa agak asam. Apakah ada lagi bahan yang lain yang terasa asam? Apakah yang dimaksud dengan asam? Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion Hidrogen di dalam air. Contohnya adalah HCl jika di dalam air akan terurai menjadi ion H+ (ion Hidrogen) dan ion Cl- (ion klorida). Zat yang bersifat asam mempunyai rasa asam. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari , seperti ditunjukkan dalam tabel berikut ini Tabel contoh beberapa jenis asam dan kegunaannya Nama asam Kekuatan Ada di/manfaat Asam Klorida Kuat Lambung Asam Sulfat Kuat Aki dan pupuk Asam Nitrat Kuat Pupuk dan peledak Asam Laktat Lemah Susu dan keju Asam Sitrat Lemah Jeruk Asam Etanoat Lemah Cuka Asam Fosfat Kuat Cat anti karat dan pupuk Asam Askorbat Lemah Buah-buahan Asam Karbonat Lemah Soft drink Asam Formiat Lemah Semut Asam Tartarat Lemah Anggur Asam dibagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat lebih berbahaya dari pada asam lemah. BASA
  • 9. 9 Basa adalah zat dapat melepaskan ion hidroksida di dalam air. Contohnya adalah NaOH jika di dalam air akan terurai menjadi Na+ (ion natrium) dan OH- (ion hidroksida). Zat yang bersifat basa mempunyai rasa pahit dan terasa licin jika dipegang. Sifat basa hanya akan muncul jika berada di dalam air, karena air akan menyebabkan molekul basa mengalami ionisasi menghasilkan ion OH- yang dapat menunjukkan sifat kebasaan suatu larutan. Tabel contoh beberapa jenis basa dan kegunaannya Nama basa Kekuatan Ada di/manfaat Amonia Lemah pemutih dan pupuk Kalsium hidroksida Kuat Mengurangi keasaman tanah Kalium hidroksida Kuat Semen dan beton Magnesium hidroksida Kuat Obat maag Natrium hidroksida kuat Sabun Basa dibagi menjadi dua yaitu basa kuat dan asam lemah. Basa kuat lebih berbahaya dari pada basa lemah. GARAM Garam adalah senyawa yang mengandung ion positif dari basa dan ion negatif dari asam atau senyawa yang dihasilkan dari reaksi penetralan antara asam dengan basa. Contoh : HCl + NaOH NaCl + H2O H+ Cl- Na+ OH- Na Cl- + H+ OH- asam klorida natrium hidroksida natrium klorida air Reaksinya disebut reaksi penggaraman (karena menghasilkan garam) dan reaksi penetralan (karena saling menetralkan). Nama garam berasal dari nama awal basa dan nama akhir asam.
  • 10. 10 Tabel contoh-contoh reaksi asam basa : Nama asam Nama basa Nama garam Asam klorida Natrium hidroksida Natrium klorida Asam bikarbonat Natrium hidroksida Natrium bikarbonat Asam sulfat Magnesium hidroksida Magnesium sulfat Asam fosfat Magnesium hidroksida Magnesium fosfat Asam klorida Amonium hidroksida Amonium korida Manfaat reaksi asam basa: 1. Obat maag mengandung senyawa basa yang dapat menetalkan asam lambung 2. Kapur dolomit yang bereaksi dengan air tanah menjadi senyawa basa yang dapat menetralkan keasaman tanah pertanian, sehingga menjadi lebih subur 3. Abu kayu yang bersifat basa dapat menetralkan keasaman tanah. 4. Sengatan lebah yang bersifat asam dapat dinetralkan dengan sabun 5. Sengatan tawon dapat dinetralkan dengan cuka
  • 11. 11 Asam Kuat : 1. Asam klorida (HCl) 2. Asam nitrat (HNO3) 3. Asam sulfat (H2SO4) 4. Asam bromida (HBr) 5. Asam iodida (HI) 6. Asam klorat (HClO3) 7. Asam perklorat (HClO4) Asam lemah : 1. Asam format (HCOOH) 2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH) 3. Asam fluorida (HF) 4. Asam karbonat (H2CO3) 5. Asam sitrat (C6H8O7) 6. Asam sianida (HCN) 7. Asam nitrit (HNO3) 8. Asam borat (H2Bo3) 9. Asam silikat (H2SIO3) 10. Asam antimonit (H2SbO3) 11. Asam antimonat (H2SbO4) 12. Asam stanat (H2SnO3) 13. Asam stanit (H2SnO2) 14. Asam plumbat (H2PbO3) 15. Asam plumbit (H2PbO4) 16. Asam oksalat (H2C2O4) 17. Asam benzoat (C6H5COOH) 18. Asam hipoklorit (HClO) 19. Asam sulfit (H2SO3) 20. Asam sulfida (H2S) 21. Asam fosfit (H3PO3) 22. Asam fosfat (H3PO4) 23. Asam arsenit (H3AsO3) 24. Asam arsenat (H3AsO4) 25. Asam flosianat (H5CN) 26. Asam finol (C6H5OH) 27. Asam askorbat (C5HO6) 28. Asam laktat (C3H5O3) Basa kuat : 1. Litium hidroksida (LiOH) 2. Natrium hidroksida (NaOH) 3. Kalium hidroksida (KOH)
  • 12. 12 4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 5. Rubidium hidroksida (RbOH) 6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) 7. Sesium hidroksida (CsOH) 8. Barium hidroksida (Ba(OH)2) 9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) 10. Berilium hidroksida Be(OH)2) Basa lemah : 1. Amonium hidroksida (NH4OH) 2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3) 3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) 4. Amoniak (NH3) 5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) 6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3) 7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2) 8. Seng hidroksida (Zn(OH)2) 9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) 10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3) 11. Perak hidroksida (Ag(OH)) 12. Emas (I) hidroksida (Au(OH)) 13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3) 14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2) 15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)) 16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH)) 17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2) 18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2) 19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4) 20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2) 21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2) 22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3) 23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2) 24. Anilia (C6H5NH2) 25. Dimetilamina ((CH3)2 NH) 26. Hidrasim (H2NNH2) 27. Hidroksilamida (HONH2) 28. Metilamina (CH3 NH2) 29. Urea (H2NCONH2) 30. Glukosa (C6H2O6) 31. Metil hidroksida (CH3OH)