Att skriva en labraport
•Download as PPTX, PDF•
0 likes•1,922 views
instruktion och exempel på skriven labbrapport
Convert to study materialsBETA
Transform any presentation into ready-made study material—select from outputs like summaries, definitions, and practice questions.
Att skriva en labraport
- 1. Disposition av rapporten Rubrik: Använd laborationens namn som rubrik. Inledning: Ge en kortfattad teoretisk bakgrund, ange målet med laborationen och i förekommande fall en hypotes för utfallet grundad på bakgrundsteorin. (här presenteras också relevanta reaktionsformler) Metodik: Sammanfatta kort huvuddragen i det experimentella utförandet. (material och hur du gjorde) Referera gärna till instruktionen beträffande detaljer om så behövs. Var dock utförligare om du avviker från instruktionen eller använder en egen metod. Resultat (MÄTDATA, rådata och behandlade (uträknade resultat) mätvärden) : Mätdata kan vara av två typer, kvalitativa (färg, konsistens mm) eller kvantitativa (koncentration, massa mm) Presentera mätdata och resultaten i form av tabeller och figurer, som kortfattat beskrivs i texten. Ovanför tabellen resp. under figuren skall finnas en rubrik och en förklarande text (max, en eller två meningar). I tabellhuvudet för du in relevanta beteckningar och enheter. Använd vettiga skalor och markera mätvärden med tydliga symboler när Du ritar figurer. Om du har stora mängder primärdata (mätvärden) och stora mängder uträkningar kan du lägga dem i ett appendix sist efter diskussionen, i dessa fall skall du redovisa medelvärdet av mätvärdena i resultatdelen. De flesta laborationer som vi gör har dock så lite mätdata att allt kan redovisas i resultatdelen Diskussion: Diskutera koncist resultaten och DRAG SLUTSATSER. Upprepa inte resultatdelen. Jämför ditt resultat med hypotesen (i de fall du skrev någon). Diskutera alltid ditt resultat i jämförelse med ett standardvärde (från tabell eller annan källa) Om resultaten avviker från det förväntade (hypotesen, standardvärdet), bör du försöka ange en förklaring till detta. Diskutera felkällor (sådant som kan ha påverkat resultatet) och ge förslag på förbättringar av metoden. Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se
- 2. Bestämning av kloridjonhalt i havsvatten Inledning: Syftet med laborationen är att bestämma koncentrationen kloridjoner i havsvatten. Silverjoner och kloridjoner bildar när de kommer i kontakt med varandra ett svÃ¥rlösligt salt som kan filtreras bort och vägas. Om vi tillsätter ett överskott av silverjoner kan vi vara säkra pÃ¥ att alla kloridjoner kommer att reagera. Reaktionen sker enligt formeln: Ag+(aq)+ Cl-(aq) ïƒ AgCl(s) Metodik: Material: E-kolv 250 ml, mätglas 25 ml, filtertratt, filtrerpapper, vÃ¥g Kemikalier: Silvernitratlösning 0,5 mol/dm3, saltvatten Utfällning: 25 ml AgNO3 tillsattes till 100ml saltvattenslösning. Filtrering: Filterpapperet fuktades och vägdes. Lösningen skakades och hälldes över i tratten där det fuktade filterpapperet placerats. Vägning: När filterpapperet fÃ¥tt rinna av vägdes det och vikten av silverkloridutfällningen beräknades. Resultat: När silvernitratet tillsattes bildades en vit finkornig fällning som sakta föll till botten. Tabell.1 Mätvärden för kloridbestämning Tabell.2 Beräkningsresultat för koncentration av kloridjoner, se bilaga för beräkningar Exempel pÃ¥ hur man skriver en laborationsrapport Försök nr mfilterpapper (g) mfälln +filterp (g) m fällning (g) 1 2 Försök nr nCl- (mol) Volym saltvatten (dm3) C Cl- (mol/dm3) 1 2 Tabeller skall numreras och ges en förklarande text ovanför själva tabellen. I detta fall skrivs ingen hypotes, dÃ¥ den är given i instruktionen Kvalitativa rÃ¥data färg, form konsistens mm Kvantitativa rÃ¥data, siffervärden I tabell- huvudet skall beteckningar och lämpliga enheter vara med, dÃ¥ slipper man ange enhet för varje enskilt mätvärde Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se
- 3. Diskussion: Vi fick resultatet X mol/dm3 som överensstämmer till ca 85% med standardvärdet för kloridhalt i nordsjön. Att vi inte fick ett resultat som bättre överrensstämmer med tabellvärdet kan bero på följande: Då vi inte torkade provet mellan filtrering och vägning medför detta att en viss osäkerhet uppstår, denna hålls dock sannolikt under kontroll genom att vi fuktar papperet i förväg. Noggrannheten kan förbättras om vi tar oss tid att torka provet i ugn på låg temperatur innan vägningen. Det finns också en osäkerhet i resultatet som kommer sig av att fällningen blir så finkornig att den passerar genom filterpapperet. För att förbättra noggrannheten kan man använda sig av ett finare fileterpapper som har mindre porstorlek. Man kan också variera koncentrationen av AgNO3 då detta påverkar kristallernas storlek. En annan felkälla är mätplatsen där provet togs om denna är inne i en vik där en bäck mynnar kommer kloridjonhalten att vara lägre. För att få bättre jämförelsemöjlighet i mätvärdena kan man ta prover från flera olika platser längs kusten Dittt beräknade värde sätts in här Detta värde kommer från salthaltstabell. Kan för andra laborationer vara från kemisk teoribok eller liknande. Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se
- 4. Bilaga 1: Beräkningar: Vikten av fällningen = m fällning + filterpapper –m filterpapper = _____ g Molmassa Cl MCl- = 35,5g/mol Molmassa AgCl MAgCl = 143,5 g/mol Substansmängd AgCl = m AgCl/MAgCl = ______ mol Molförhållande mellan AgCl och kloridjonhalten är 1 : 1 enligt reaktionsformeln => nAgCl =nCl- Massan kloridjoner = nCl- /MCl- Här visar du fullständigt hur du gjort beräkningarna. För upprepade beräkningar räcker det med redovisning av värdena i tabellen i rapporten. Detta är för att den som läser rapporten skall kunna granska dina uträkningar Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se