1. Utökad atommodell huvudnivåer och orbitaler
1 (K) = s (2e-)
2 (L) = 8e- = s (2e-) + p (6e-)
3 (M) = 18e- =s (2e-) + p (6e-) + d (10e-)
4 (N) = 32e- = s (2e-) + p (6e-) + d (10e-) + f (14e-)
Elektroner /huvudnivå
(skal)
1
2
3
4
Energi
Kärnan
6 e-
2 e-
6 e-
2 e-
2 e-
2 e-
10 e-
s orbital huvudnivå 2
orbital 3 s
p orbital huvudnivå 3
d orbital huvudnivå 3
s orbital huvudnivå 4
s orbital huvudnivå 1
p orbital huvudnivå 2
Visas ej i
detta diagram
Orbitalerna namnges alltid
oavsett huvudnivå i följande
ordning s, p, d, f, g osv.
Man skiljer orbitalerna åt med
hjälp av att sätta huvudnivånr
före orbitalbeteckningen.
T.ex 1s eller 2s
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
3. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens maximala
antal elektroner i
respektive
huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de,
dvs ju mer energi krävs
för att frigöra dem
atomkärna
orbital
Huvudnivå
p orbitaler är alltid
högre i energi än s
orbitalen
6 elektroner ryms i p
orbitaler
d orbitaler är alltid
högre i energi än p
orbitaler
10 elektroner ryms i d
orbitaler
s orbitaler är alltid lägst i nivå
på respektive huvudnivå
2 elektroner ryms i s orbitalen
Om både s och p orbitalerna är helt fyllda i ett skal blir
atomen extra stabil (ädelgasstruktur) Detta kallas också
oktettregeln just för att det är 8 v.e-
32
18
8
2
4. Energi
nivå
1
3
2
4
Antal elektroner i
Huvudnivåen
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Litium
e- e-2 e -
1 e -
e-
Valenselektron 1 elektron i huvudnivå 2
5. Energi
nivå
1
3
2
4
Antal elektroner i
Huvudnivåen
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Fluor
e- e-2 e -
7 e -
e- e-
e- e-
e- e- Valenselektroner
7 elektroner i huvudnivå 2
e-
6. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Neon
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e- Valenselektroner
8 elektroner i huvudnivå 2
Oktettregeln uppfylld
7. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Natrium
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
1 e - e-
Valenselektron
1 elektron i huvudnivå 3
Jämför med litium och
kalium
8. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Magnesium
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
2 e - e-
Valenselektroner
2 elektroner i huvudnivå 3e-
9. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Klor
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
7 e - e-
Valenselektroner
7 elektroner i huvudnivå 3e-
e- e- e- e- e-
10. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Argon
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
8 e - e- e-
e- e- e- e- e- e- Valenselektroner
8 elektroner i huvudnivå 3
oktettregeln är uppfylld
11. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Kalium
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
8 e - e- e-
e- e- e- e- e- e-
1 e -
e-
1 Valenselektron samma reaktivitet
som Li och Na
Här används huvudnivå 4:s första
orbital då detta ligger närmare
kärnan än huvudnivå 3:s sista
orbital
12. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Scandium
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
9 e - e- e-
e- e- e- e- e- e-
2 e -
e- e-
e-
3 valenselektroner totalt 2 i
huvudnivå 4 och en i den sista
orbitalen i M, ämnen vars d
orbital är delvis fylld kan bilda
flera olika joner, men de är
alltid positiva
13. Energi
nivå
1
3
2
4
Atomens totala
antal elektroner i
respektive
Huvudnivå
s p d
Huvudnivå och orbital
Ju närmare
elektronerna är kärnan
ju lägre energi har de
atomkärna
orbital
Huvudnivå
Zink
e- e-2 e -
8 e -
e- e-
e- e-
e- e-e- e-
18 e
-
e- e-
e- e- e- e- e- e-
2 e -
e-
e- e-e- e-e- e- e-e- e- e-
e-
2 valenselektroner i huvudnivå
4, ämnen som har elektronerna
på detta sätt bildar aldrig annat
än 2+ joner, huvudnivå 3 är
fullt
