2. I A II A III B IVB VB VI B VII B VIII B I B II B III A IVA VA VI A VII A VIII A
1 1 2
1 H H He
1.008 1.008 4.0026
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
22.99 24.312 26.982 28.086 30.974 32.064 35.453 39.948
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.102 40.08 44.956 47.89 50.942 51.996 54.938 55.847 58.932 58.71 63.54 65.37 69.72 72.59 74.922 78.96 79.909 83.8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 * 98 101.07 102.91 106.42 107.9 112.41 114.82 118.71 121.75 127.61 126.9 131.29
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 Cs Ba **La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.85 186.21 190.2 192.22 195.08 196.97 200.29 204.38 207.2 208.98 * 209 * 210 * 222
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116
7 Fr Ra ***Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh
* 223 226.03 227.03 * 261 * 262 * 263 * 262 * 265 * 268 * 269 * 272 * 277 *284 *285 *288 *292
Based on symbols used by ACS S.M.Condren 2003
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
* Designates that **Lanthanum Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
all isotopes are Series 140.12 140.91 144.24 * 145 150.36 151.96 157.25 158.93 162.51 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97
radioactive 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
*** Actinium Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Series 232.04 231.04 238.03 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260
Periodic Table of the Elements
3. SISTEM PERIODIK MODERN
1. PERIODE
Merupakan sebutan untuk lajur-lajur yg
mengarah secara mendatar dlm SPU
Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode
4. Periode Jumlah Unsur Nomor Atom (Z)
1 2 1-2
2 8 3-10
3 8 11-18
4 18 19-36
5 18 37-54
6 32 55-86
7 32 87-118
5. 2. GOLONGAN
Merupakan lajur-lajur yg tersusun secara tegak
Terdiri dari golongan utama dan golongan
transisi
Golongan utama merupakan golongan A (1A-
VIIIA)
Golongan transisi merupakan golongan B (1B-
VIIIB)
6. 1. Golongan 1A = golongan Alkali
2. Golongan IIA = golongan Alkali tanah
3. Golongan IIIA = golongan Boron
4. Golongan IVA = golongan Karbon
5. Golongan VA = golongan Nitrogen
6. Golongan VIA = golongan Oksigen
7. Golongan VIIA = golongan Halida/Halogen
8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia
7. 3. UNSUR TRANSISI DAN TRANSISI DALAM
A. UNSUR TRANSISI
berisikan golongan transisi yg merupakan
golongan peralihan. Unsur-unsur ini terletak
pada golongan B
B. UNSUR TRANSISI DALAM
Unsur transisi dalam terdiri dari kelompok
LANTANIDA (unsur dgn nomor atom 57-70) dan
AKTINIDA (unsur dgn nomor atom 89-102)
8. 4. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON
DENGAN SISTEM PERIODIK
Penyusunan sistem periodik didasarkan atas kemiripan sifat.
Apabila dilihat lebih dalam, maka kemiripan sifat ini akan
berhubungan erat dengan konfigurasi elektronnya
Unsur Nomor
Atom
K L M N O P Q
H 1 1
Li 3 2 1
Na 11 2 8 1
K 19 2 8 8 1
Rb 37 2 8 18 8 1
Cs 55 2 8 18 18 8 1
Fr 87 2 8 18 32 18 8 1
9. Sehingga dapat disimpulkan :
NOMOR PERIODE = JUMLAH KULIT
NOMOR GOLONGAN = ELEKTRON VALENSI
Unsur-unsur segolongan akan memiliki pola konfigurasi
elektron valensi yg mirip, sehingga diletakkan dalam satu
golongan
10. SOAL
Diketahui unsur A memiliki konfigurasi
elektron 2 8 8 4. Tentukan letak unsur tersebut
dalam sistem periodik unsur !
11. B. PERKEMBANGAN DASAR PENGELOMPOKAN
UNSUR
1. PENGELOMPOKAN ATAS LOGAM DAN NONLOGAM
Disusun oleh LAVOISIER yg terdiri atas unsur LOGAM
dan NON LOGAM
Masih disusun secara sederhana, belum didasarkan
pada kenaikansifat maupun kenaikan nomor atom
Unsur Logam (16 unsur) : emas,tembaga,timah,
seng,antimon,besi,molibdenum,wolffram,kobalt,mang
an,perak,nikel,timbal,platina,bismut,dan raksa)
Unsur non logam (7 unsur) :
belerang,arsen,karbon,hidrogen,fosfor,oksigen, dan
nitrogen
12. 2. TRIADE DOBEREINER
Disusun oleh J.W. DOBEREINER
Triade mrpkn sebutan untuk penggolongan di
dalam kelompok-kelompok tiga unsur.
Penggolongan disusun secara berurutan
berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya
Massa atom relatif unsur yg kedua merupakan
rata-rata massa atom relatif unsur pertama dan
ketiga. Selain itu, sifat unsur yg kedua memiliki
kemiripan dengan unsur pertama dan ketiga
13. EXAMPLE
Unsur Massa Atom Wujud
Li 6,94 Padat
Na 22,99 Padat
K 39,10 padat
Massa Atom Na (Ar Na) = (6,94 + 39,10) : 2 = 23,02
14. 3. HUKUM OKTAF NEWSLANDS
Disusun oleh John Newslands berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya sesuai hukum
Oktaf
Unsur-unsur disusun ke dalam kelompok 7
unsur dan diketahui sifat unsur kedelapan
mempunyai sifat mirip dengan unsur pertama,
unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua
dan seterusnya.
15. EXAMPLE
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
16. 4. SISTEM PERIODIK MENDELEEV
Disusun oleh Dmitry Ivanovich Mendeleev
Disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatif, sifat fisika, dan sifat kimianya
TABEL SISTEM PERIODIK MENDELEEV YG TELAH
DISEMPURNAKAN TH. 1871 TERDIRI ATAS
GOLONGAN (LAJUR TEGAK) DAN PERIODE (LAJUR
MENDATAR)
18. 5. SISTEM PERIODIK MODERN DARI HENRY
G.MOSELEY
Disusun oleh Moseley dengan melibatkan penggunaan
sinar X yg dikenakan target unsur untuk penentuan
nomor atom dari berbagai jenis unsur
Hasil penelitiannya, diketahui dpt memprediksi 3 unsur
baru, yaitu unsur dengan Z = 43, 61, dan 75
Selain itu, penelitiannya membuktikan bahwa nomor
atom lebih memiliki makna dibandingkan nomor
massa, sehingga diperoleh susunan tabel periodik
unsur berdasarkan kenaikan nomor atom
19. C. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
1. Jari-jari atom
2. Jari-jari ion
3. Energi ionisasi
4. Afinitas elektron
5. Keelektronegatifan
6. Sifat logam dan non logam
20. 1. Jari-Jari Atom
Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom
sampai ke elektron pada kulit terluar
dalam 1 golongan, semakin ke bawah jari-jari
atom semakin besar karena jumlah kulit yg
dimiliki atom semakin banyak, maka kulit terluar
semakin jauh dari inti atom
dalam 1 periode, dari kiri ke kanan semakin
pendek. Sekalipun jumlah kulitnya sama, tapi
banyaknya proton bertambah sehingga elektron-
elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti
21. 2. Jari-Jari Ion
memiliki kecenderungan sama seperti jari-jari
atom
ion positive lebih kecil daripada atom
ion negatif lebih besar daripada atom
22. 3. Energi Ionisasi
energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron untuk membentuk ion positif
nilainya kecil untuk logam, elektron mudah
lepas
nilainya besar untuk non logam, elektron sulit
untuk lepas
Bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut
kanan atas tabel periodik unsur
23. Energi Ionisasi
energi ionisasi pertama
energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron pertama dari atom
energi ionisasi kedua
energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron kedua dari ion (a+1) dan seterusnya .
24. 4. Afinitas Elektron
energi yang dibebaskan ketika suatu atom
mengikat elektron
Kecenderungannya sama dengan energi
ionisasi, bertambah dari sudut kiri bawah ke
sudut kanan atas
logam memiliki EA lebih rendah
nonlogam memiliki EA tinggi
25. 5. Keelektronegatifan
Merupakan kemampuan suatu atom untuk
menarik elektron dalam ikatannya
Unsur-unsur dalam 1 golongan dari atas ke
bawah harga keelektronegatifannya berkurang
Unsur-unsur dalam 1 periode dari kiri ke
kanan harga keelektronegatifannya semakin
besar
26. 6. Sifat Logam dan Non Logam
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah sifat
logam bertambah
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan sifat logam
berkurang
