More Related Content
What's hot (20)
Similar to BAB 5 (20)
BAB 5
- 1. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 5 Gas Copyright油息油The油McGraw-Hill油Companies,油Inc.油油Permission油required油for油reproduction油or油display.
- 2. Beberapa油zat油yang油berwujud油gas油pada油suhu油250C dan油tekanan油1油Atm 5.1
- 3. 5.1
- 4. Sifat-sifat油fisis油yang油khas油dari油gas Gas油mempunyai油volume油dan油bentuk油menyerupai油wadahnya. Gas油merupakan油wujud油materi油yang油paling油mudah油dimampatkan. Gas-gas油akan油segera油bercampur油secara油merata油dan油sempurna油 jika油ditempatkan油dalam油wadah油yang油sama. Gas油memiliki油kerapatan油yang油jauh油lebih油rendah油dibandingkan油 cairan油dan油padatan. 5.1
- 5. Gaya Tekanan油=油 Luas (gaya油=油massa油x油percepatan) Satuan油SI油untuk油tekanan 1油pascal油(Pa)油=油1油N/m2 1油atm油=油760油mmHg油=油760油torr 1油atm油=油101.325油Pa Barometer 5.2
- 6. 10 mil 0,2 atm 4 mil 0,5 atm Muka laut 1 atm 5.2
- 7. Gambar油5.4 5.2
- 8. Ketika油P油(h)油meningkat V油menurun 5.3
- 9. Hukum油Boyle P油留油1/V P油x油V油=油konstan Suhu油konstan Jumlah油gas油konstan P1油x油V1油=油P2油x油V2 5.3
- 10. Suatu油sampel油gas油klorin油memiliki油volume油946油mL油pada油 tekanan油726油mmHg.油油Berapa油tekanan油gas油(dlm油mmHg)油 Jika油volume油berkurang油pada油suhu油konstan油menjadi油 154油mL? P1油x油V1油=油P2油x油V2 P1油=油726油mmHg P2油=油? V1油=油946油mL V2油=油154油mL P1油x油V1 726油mmHg油x油946油mL P2油=油 = =油4460油mmHg V2 154油mL 5.3
- 11. Ketika油T油menurun V油meningkat 5.3
- 12. Variasi volume sample gas terhadap perubahan suhu, pada tekanan konstan. Hukum Charles & Gay-Lussac V留T Suhu harus dalam V = konstan x T skala Kelvin V1/T1 = V2/T2 T (K) = t (0C) + 273,15 5.3
- 13. Suatu sampel gas karbon monoksida 3,20 L pada 125 0 C. Pada suhu berapakah volume gas tsb. akan menjadi 1,54 L jika tekanan konstan? V1/T1 = V2/T2 V1 = 3,20 L V2 = 1,54 L T1 = 398,15 K T2 = ? T1 = 125 (0C) + 273,15 (K) = 398,15 K V2 x T1 1,54 L x 398,15 K T2 = = = 192 K V1 3,20 L 5.3
- 14. Hukum Avogadro V 留 jumlah mol (n) Suhu konstan V = konstan x n Tekanan konstan V1/n1 = V2/n2 5.3
- 15. Amonium terbakar pada oksigen membentuk nitrik oksida (NO) dan uap air. Berapa banyak volume NO dihasilkan dari 1 volume amonium pada kondisi suhu dan tekanan konstan? 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 1 mol NH3 1 mol NO Pada T dan P konstan 1 volume NH3 1 volume NO 5.3
- 16. 5.3
- 17. 5.3
- 18. 5.3
- 19. Persamaan Gas Ideal Hukum Boyle: V 留 1 (pada n dan T konstan) P Hukum Charles: V 留 T (pada n dan P konstan) Hukum Avogadro: V 留 n (pada P dan T konstan) nT V留 P nT nT V = konstan x =R R adalah konstanta gas P P PV = nRT 5.4
- 20. Kondisi 0 0C dan 1 atm disebut suhu dan tekanan standar (STP). Perbandingan volume molar pada STP (yaitu sekitar 22,4 L) dengan bola basket. PV = nRT PV (1 atm)(22,414L) R= = nT (1 mol)(273,15 K) R = 0,082057 L atm / (mol K) 5.4
- 21. Berapakah volume (dlm liter) dari 49,8 g HCl pd STP? T = 0 0C = 273,15 K P = 1 atm PV = nRT 1 mol HCl nRT n = 49,8 g x = 1,37 mol V= 36,45 g HCl P Latm 1,37 mol x 0,0821 molK x 273,15 K V= 1 atm V = 30,6 L 5.4
- 22. Argon merupakan gas inert yang digunakan pada bola lampu untuk menghindari penguapan dari filamen. Suatu bola lampu yang berisikan argon pd 1,20 atm dan 18 0C dipanaskan sampai 85 0C pada volume konstan. Berapakah tekanan akhir argon pada bola lampu tsb. (dlm atm)? PV = nRT n, V dan R konstan nR = P = konstan P1 = 1,20 atm P2 = ? V T T1 = 291 K T2 = 358 K P1 P2 = T1 T2 T2 P2 = P1 x = 1,20 atm x 358 K = 1,48 atm T1 291 K 5.4
- 23. Kerapatan zat berbentuk gas (d) m = PM m adalah massa gas dlm g d= V RT M adalah massa molar gas Massa Molar (M ) suatu wujud berbentuk gas dRT M= d adalah kerapatan gas dlm g/L P 5.4
- 24. Suatu ruangan bervolume 2,10-L mempunyai suatu gas dengan berat 4,65 g pd 1,00 atm dan 27,00C. Berapa massa molar dari gas tsb.? dRT m = 4,65 g = 2,21 g M= d= P V 2,10 L L g Latm 2,21 x 0,0821 molK x 300,15 K L M= 1 atm M = 54,6 g/mol 5.3
- 25. Stoikiometri Gas Berapakah volume CO2 yg dihasilkan pd 370 C dan 1,00 atm jika dengan menggunakan 5,60 g glukosa dalam reaksi: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) g C6H12O6 mol C6H12O6 mol CO2 V CO2 1 mol C6H12O6 6 mol CO2 5,60 g C6H12O6 x x = 0,187 mol CO2 180 g C6H12O6 1 mol C6H12O6 Latm 0,187 mol x 0,0821 x 310,15 K nRT molK V= = = 4,76 L P 1,00 atm 5.5
- 26. Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial V dan T konstan P1 P2 Ptotal = P1 + P2 5.6
- 27. Perhatikan suatu kasus ketika dua gas, A dan B, berada dalam wadah dengan volume V. nART PA = nA jumlah mol gas A V nBRT nB jumlah mol gas B PB = V nA nB PT = PA + PB XA = XB = nA + nB nA + nB PA = XA PT PB = XB PT ni Pi = Xi PT fraksi mol (Xi) = nT 5.6
- 28. Suatu sampel gas alam memiliki 8,24 mol CH4, 0,421 mol C2H6, dan 0,116 mol C3H8. Jika tekanan total gas adalah 1,37 atm, Berapakah tekanan parsial dari propana (C3H8)? Pi = Xi PT PT = 1,37 atm 0,116 Xpropana = = 0,0132 8,24 + 0,421 + 0,116 Ppropana = 0,0132 x 1,37 atm = 0,0181 atm 5.6
- 29. Botol yg sedang diisi dg gas oksigen 2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g) PT = PO2 + PH 2O 5.6
- 30. 5.6
- 31. Kimia Dalam Kehidupan: Scuba Diving dan Hukum Gas Kedlmn (ft) Tekanan (atm) 0 1 33 2 66 3 P V 5.6
- 32. Teori Kinetik Molekul Gas 1. Gas terdiri dari molekul2 yg satu sama lainnya dipisahkan oleh jarak yang lebih besar dari dimensinya sendiri. Molekul2 dapat dianggap titik2 yang memiliki massa, namun memiliki volume yg dapat diabaikan. 2. Molekul2 gas senantiasa bergerak secara tetap dengan arah yg acak. Tumbukan diantara molekul2 bersifat elastis sempurna. 3. Molekul2 gas tidak mengalami baik gaya tarik-menarik atau gaya tolak-menolak antara satu dengan yang lainnya. 4. Energi kinetik rata2 molekul sebanding dengan suhu gas dala kelvin. Dua gas apapun dalam suhu yang sama memiliki energi kinetik rata2 yang sama. 5.7
- 33. Penerapan Hukum-hukum Gas Ketermampatan Gas Hukum Boyle P 留 tumbukan molekul2 dg dinding wadah Laju tumbukan 留 besarnya kerapatan Besarnya kerapatan 留 1/V P 留 1/V Hukum Charles P 留 tumbukan molekul2 dg dinding wadah Laju tumbukan 留 energi kinetik rata2 dari molekul gas Energi kinetik rata2 留 T P留T 5.7
- 34. Penerapan Hukum-hukum Gas Hukum Avogadro P 留 tumbukan molekul2 dg dinding wadah Laju tumbukan 留 besarnya kerapatan Besarnya kerapatan 留 n P留n Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial Molekul tidak saling tarik-menarik atau tolak-menolak P yang ditimbulkan oleh satu jenis molekul tidak dipengaruhi oleh kehadiran gas lain Ptotal = 裡Pi 5.7
- 35. Peralatan utk mempelajari distribusi kecepatan molekul 5.7
- 36. Distribusi kecepatan untuk 3 macam gas pada suhu kamar 300 K Distribusi kecepatan gas Nitrogen pada tiga suhu yang berbeda urms = 3RT M 5.7
- 37. Kimia dalam Kehidupan: Atom Super Dingin Atom2 Gas Rb 1,7 x 10-7 K Kondensor Bose-Einstein 5.7
- 38. Difusi gas yakni campuran antara molekul satu gas dengan molekul gas lainnya yang terjadi secara sedikit demi sedikit berdasarkan sifat kinetiknya. NH4Cl NH3 HCl 17 g/mol 36 g/mol 5.7
- 39. Penyimpangan Perilaku Ideal 1 mol gas ideal Gaya Tolak-menolak PV = nRT PV = 1,0 n= RT Gaya Tarik-menarik 5.8
- 40. Efek gaya tarik-menarik antar molekul terhadap tekanan yang ditimbulkan oleh gas. 5.8
- 41. Persamaan Van der Waals Untuk gas nonideal an2 (V nb) = nRT ( P + V2 ) } } tekanan volume terkoreksi terkoreksi 5.8