際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Bab1 materi

Download as PPT, PDF
restuputraku5
restuputraku5

Dokumen ini membahas tentang materi dan sifatnya, termasuk jenis materi (unsur, senyawa, campuran), partikel penyusun materi, perubahan materi akibat energi, sifat fisika dan kimia, hukum-hukum dalam kimia seperti hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.

1 of 18
Downloaded 23 times
11 MateriMateri Punya massaPunya massa = Ukuran := Ukuran : Jumlah penyusunJumlah penyusun KelembamanKelembaman Perlu ruangPerlu ruang
22 Klasifikasi MateriKlasifikasi Materi Materi Tunggal/ Murni Campuran Unsur Senyawa Homogen/ Larutan Heterogen
UNSURUNSUR 33 Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi secara kimia menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Contoh : Hidrogen, Carbon, Nitrogen
Lambang UnsurLambang Unsur 44 Menurut Jons Jakob Berzelius Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf awal dari nama latin unsur dan ditulis dengan huruf kapital Jika huruf awal sama, maka ditambahkan satu huruf lain dari nama latinnya Contoh: Carbon (C), Hidrogen (H), Cuprum (Cu), Aluminium (Al),
SENYAWASENYAWA 55 Senyawa terbentuk oleh perikatan kimia dari 2 atau lebih unsur. Sifat suatu senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya Contoh : H2O (l) dan NaCl (s)
CAMPURANCAMPURAN 66 Materi yang terdiri atas 2 atau lebih zat dan masih mempunyai sifat zat asalnya. Contoh : larutan garam, air lumpur
Partikel Dasar Penyusun MateriPartikel Dasar Penyusun Materi 77 a. Atom = Partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat- sifat unsur itu b. Molekul = Partikel netral yang terdiri dari 2 atau lebih atom, baik atom sejenis (Molekul unsur) maupun berbeda (Molekul senyawa) c. Ion = Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik
PARTIKEL UNSURPARTIKEL UNSUR 88 a. Setiap unsur termasuk unsur logam mempunyai partikel berupa atom b. Hanya beberapa unsur non logam yang partikelnya berupa molekul c. Molekul terdiri atas 2 atom disebut molekul diatomik d. Molekul yang terdiri lebih dari 2 atom molekul poliatomik
PARTIKEL SENYAWAPARTIKEL SENYAWA 99 a. Dapat berupa molekul (senyawa molekul b. Dapat berupa ion (senyawa ion) c. Senyawa dari unsur logam termasuk senyawa ion (CaCO3) d. Senyawa dari unsur non logam termasuk senyawa molekul (H2O)
1010 Energi menyebabkan perubahanEnergi menyebabkan perubahan Zat Semula a. Perubahan Fisika b. Perubahan Kimia Zat masih sama Menjadi zat lain
1111 Sifat-sifat Materi dikaitkan dengan perubahan dikaitkan dengan ukuran Sifat Fisika Sifat Kimia Sifat Intensif Sifat Ekstensif
SIFAT EKSTENSIFSIFAT EKSTENSIF 1212 Sifat yang besarnya tergantung dari jumlah atau ukuran materi Contoh : massa, volume, berat
SIFAT INTENSIFSIFAT INTENSIF 1313 Sifat yang besarnya tidak tergantung dari jumlah atau ukuran materi Contoh : suhu, bau, titik didih, massa jenis
1414 Hukum Kekekalan MassaHukum Kekekalan Massa ((Antoine Laurent LavoiserAntoine Laurent Lavoiser)) CC22HH55OH + OOH + O22 COCO22 + H+ H22OO massa Cmassa C22HH55OH + massa OOH + massa O22 == massa COmassa CO22 + massa H+ massa H22OO CaCOCaCO33 CaOCaO + CO+ CO22 massa CaCOmassa CaCO33 == massa CaO + massa COmassa CaO + massa CO22 Fe + 2 SFe + 2 S FeSFeS22 massa Femassa Fe + massa S+ massa S == massa FeSmassa FeS22
1515 Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap ((Joseph ProustJoseph Proust)) Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S 5656 3232 7 : 47 : 4 2828 1616 7 : 47 : 4 1414 88 7 : 47 : 4 massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 47 : 4 (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)= (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4= 7 : 4
1616 Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap ((Joseph ProustJoseph Proust)) Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS22 massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S 5656 6464 7 : 87 : 8 2828 3232 7 : 87 : 8 1414 1616 7 : 87 : 8 massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 87 : 8 (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)= (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8= 7 : 8
1717 Hukum Perbandingan BergandaHukum Perbandingan Berganda ((DaltonDalton)) Dalam senyawa FeS dan FeSDalam senyawa FeS dan FeS22 massa S dalam FeS : massa S dalam FeSmassa S dalam FeS : massa S dalam FeS22 = 1 : 2= 1 : 2 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeSmassa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS22 = 1 : 1= 1 : 1
1818 SoalSoal Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32 1.1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SOSO22 SOSO33 2.2. Berapa perbandingan massa O dalam SOBerapa perbandingan massa O dalam SO22 : massa O dalam SO: massa O dalam SO33 3.3. Berapa perbandingan massa S dalam SOBerapa perbandingan massa S dalam SO22 : massa S dalam SO: massa S dalam SO33 4.4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NONO22 NN22OO55 5.5. Berapa perbandingan massa N dalam NOBerapa perbandingan massa N dalam NO22 : massa N dalam N: massa N dalam N22OO55 6.6. Berapa perbandingan massa O dalam NOBerapa perbandingan massa O dalam NO22 : massa O dalam N: massa O dalam N22OO55

More Related Content

Bab1 materi

  • 1. 11 MateriMateri Punya massaPunya massa = Ukuran := Ukuran : Jumlah penyusunJumlah penyusun KelembamanKelembaman Perlu ruangPerlu ruang
  • 3. UNSURUNSUR 33 Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi secara kimia menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Contoh : Hidrogen, Carbon, Nitrogen
  • 4. Lambang UnsurLambang Unsur 44 Menurut Jons Jakob Berzelius Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf awal dari nama latin unsur dan ditulis dengan huruf kapital Jika huruf awal sama, maka ditambahkan satu huruf lain dari nama latinnya Contoh: Carbon (C), Hidrogen (H), Cuprum (Cu), Aluminium (Al),
  • 5. SENYAWASENYAWA 55 Senyawa terbentuk oleh perikatan kimia dari 2 atau lebih unsur. Sifat suatu senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya Contoh : H2O (l) dan NaCl (s)
  • 6. CAMPURANCAMPURAN 66 Materi yang terdiri atas 2 atau lebih zat dan masih mempunyai sifat zat asalnya. Contoh : larutan garam, air lumpur
  • 7. Partikel Dasar Penyusun MateriPartikel Dasar Penyusun Materi 77 a. Atom = Partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat- sifat unsur itu b. Molekul = Partikel netral yang terdiri dari 2 atau lebih atom, baik atom sejenis (Molekul unsur) maupun berbeda (Molekul senyawa) c. Ion = Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik
  • 8. PARTIKEL UNSURPARTIKEL UNSUR 88 a. Setiap unsur termasuk unsur logam mempunyai partikel berupa atom b. Hanya beberapa unsur non logam yang partikelnya berupa molekul c. Molekul terdiri atas 2 atom disebut molekul diatomik d. Molekul yang terdiri lebih dari 2 atom molekul poliatomik
  • 9. PARTIKEL SENYAWAPARTIKEL SENYAWA 99 a. Dapat berupa molekul (senyawa molekul b. Dapat berupa ion (senyawa ion) c. Senyawa dari unsur logam termasuk senyawa ion (CaCO3) d. Senyawa dari unsur non logam termasuk senyawa molekul (H2O)
  • 10. 1010 Energi menyebabkan perubahanEnergi menyebabkan perubahan Zat Semula a. Perubahan Fisika b. Perubahan Kimia Zat masih sama Menjadi zat lain
  • 12. SIFAT EKSTENSIFSIFAT EKSTENSIF 1212 Sifat yang besarnya tergantung dari jumlah atau ukuran materi Contoh : massa, volume, berat
  • 13. SIFAT INTENSIFSIFAT INTENSIF 1313 Sifat yang besarnya tidak tergantung dari jumlah atau ukuran materi Contoh : suhu, bau, titik didih, massa jenis
  • 14. 1414 Hukum Kekekalan MassaHukum Kekekalan Massa ((Antoine Laurent LavoiserAntoine Laurent Lavoiser)) CC22HH55OH + OOH + O22 COCO22 + H+ H22OO massa Cmassa C22HH55OH + massa OOH + massa O22 == massa COmassa CO22 + massa H+ massa H22OO CaCOCaCO33 CaOCaO + CO+ CO22 massa CaCOmassa CaCO33 == massa CaO + massa COmassa CaO + massa CO22 Fe + 2 SFe + 2 S FeSFeS22 massa Femassa Fe + massa S+ massa S == massa FeSmassa FeS22
  • 15. 1515 Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap ((Joseph ProustJoseph Proust)) Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S 5656 3232 7 : 47 : 4 2828 1616 7 : 47 : 4 1414 88 7 : 47 : 4 massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 47 : 4 (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)= (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4= 7 : 4
  • 16. 1616 Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap ((Joseph ProustJoseph Proust)) Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS22 massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S 5656 6464 7 : 87 : 8 2828 3232 7 : 87 : 8 1414 1616 7 : 87 : 8 massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 87 : 8 (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)= (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8= 7 : 8
  • 17. 1717 Hukum Perbandingan BergandaHukum Perbandingan Berganda ((DaltonDalton)) Dalam senyawa FeS dan FeSDalam senyawa FeS dan FeS22 massa S dalam FeS : massa S dalam FeSmassa S dalam FeS : massa S dalam FeS22 = 1 : 2= 1 : 2 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeSmassa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS22 = 1 : 1= 1 : 1
  • 18. 1818 SoalSoal Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32 1.1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SOSO22 SOSO33 2.2. Berapa perbandingan massa O dalam SOBerapa perbandingan massa O dalam SO22 : massa O dalam SO: massa O dalam SO33 3.3. Berapa perbandingan massa S dalam SOBerapa perbandingan massa S dalam SO22 : massa S dalam SO: massa S dalam SO33 4.4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NONO22 NN22OO55 5.5. Berapa perbandingan massa N dalam NOBerapa perbandingan massa N dalam NO22 : massa N dalam N: massa N dalam N22OO55 6.6. Berapa perbandingan massa O dalam NOBerapa perbandingan massa O dalam NO22 : massa O dalam N: massa O dalam N22OO55