Bai 29 OXI OZON.ppt
- 1. LOGO
- 2. Carl Wilhelm Scheele (1742 - 1786) Joseph Priestley (1733 – 1804) Antoine Lavoisier (1743 - 1794)
- 3. A. OXI I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1. Vị trí
- 4. A. OXI 1. Vị trí Chu kì: 2 STT: 8 Nhóm: VIA Vị trí 2. Cấu tạo - Cấu hình e: 1s22s22p4 a) Cấu tạo nguyên tử O b) Cấu tạo phân tử O2 I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO CTCT: O = O Liên kết CHT không cực
- 5. A. OXI II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan trong ước. - Hóa lỏng ở - 1830C, oxi lỏng có màu xanh da trời. - dO2/kk = 32/29 = 1,1 hơi nặng hơn không khí
- 6. A. OXI III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Độ âm điện của oxi là 3,44 chỉ kém flo (3,98) Dễ nhận thêm 2e Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong các hợp chất Oxi thường có số oxi hoá là -2 (trừ OF2; H2O2 …..) +2 -1
- 7. A. OXI III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Al + O2 to 0 + 3 - 2 0 0 0 - 2 +2 Mg + O2 to 1. Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt…) S + O2 to 0 0 + 4 - 2 0 0 - 2 +4 C + O2 to 2. Tác dụng với phi kim (trừ halogen) Al2O3 MgO 2 2 SO2 CO2 4 3 2
- 8. A. OXI III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2CO + O2 2CO2 to +2 + 4 - 2 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O - 2 +4 Oxi tác dụng được với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. 3. Tác dụng với hợp chất 0 to -2 0 Kết luận: Những phản ứng mà oxi tham gia là phản ứng oxi hóa khử, trong đó oxi là chất oxi hóa.
- 9. IV. ỨNG DỤNG A. OXI Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật. Đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp.
- 10. Dùng cho sự hô hấp
- 11. Dùng trong công nghiệp luyện kim
- 12. Dùng hàn, cắt kim loại
- 13. Dùng làm nhiên liệu cho tên lửa
- 14. V. ĐIỀU CHẾ A. OXI Oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt 1/ Trong phòng thí nghiệm 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 to to 2KClO3 → 2KCl + 3O2 MnO2
- 15. a) Từ không khí: Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng V. ĐIỀU CHẾ A. OXI 2/ Trong công nghiệp
- 16. Không khí Loại bỏ tạp chất Không khí lỏng N2 (-1960C) O2(-1830C) Làm lạnh dưới áp suất 200atm Chưng cất phân đoạn Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí
- 17. V. ĐIỀU CHẾ A. OXI 2/ Trong công nghiệp b) Từ nước: Điện phân nước 2H2O → 2H2 + O2 đp 3/ Trong tự nhiên: ( hiện tượng quang hợp) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Glucozo
- 18. Rừng chỉ chiếm 7-10% diện tích đất liền, nhưng góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải CO2 trong khí quyển.
- 19. Ozon là một dạng thù hình của oxi. CTPT: O3 Tính chất vật lý • Khí ozon có màu xanh nhạt, có mùi hăng đặc trưng. Hóa lỏng ở -112oC • Khí ozon tan trong ước nhiều hơn oxi. Ozon có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn oxi: Ở điều kiện thường, O2 không oxi hoá Ag, nhưng O3 oxi hoá Ag thành Ag2O 2 2 3 O O Ag O 2Ag B. OZON Tính chất hóa học
- 20. Hình thành trong khí quyển khi có sự phóng điện Ozon trong tự nhiên B. OZON
- 21. B. OZON Tầng ozon hình thành do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon 3 2 2 3 O O uv
- 22. Ứng dụng: Dựa vào tính oxi hóa mạnh Làm cho không khí trong lành B. OZON
- 23. B. OZON Chữa bệnh sâu răng
- 24. B. OZON Sát trùng ước
- 25. Ngăn trên 90% các tia tử ngoại gây hại TẦNG OZON Tia tử ngoại
- 27. Lổ thủng lớn của tầng ozon
- 28. So sánh tinh chất hóa học của Oxi và Ozon? Chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi?
- 29. Làm các bài tập trong sách giáo khoa số 1, 2, 3, 4 , 5 và 6. Học bài Oxi - Ozon. Chuẩn bị trước bài Lưu huỳnh.