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1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN RAÚL POBLETE GUZMÁN

2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=0 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 H2 + CO  C2H6O + H2O

3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 H2 + CO  C2H6O + H2O H: 0  1 (Oxidó) C: 2  -2 (Redujo)

4. H: 0  1 (Oxidó) C: 2  -2 (Redujo) 0 1 H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor) 2 -2 C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)

5. 0 1 H2 – 1e -  H2 2 -2 C+ 4e - C2 0 1 8( H2 –  H2 ) 1e - 2 -2 1(2C + 8e- C2)

6. 0 1 8H2 – 8e-  8H2 2 -2 2C + 8e -  C2 0 2 1 -2 8H2 + 2C  8H2 + C2

7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 8H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O 2-C-2 16-H-22 2-O-9 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 36H2 + 18CO  9C2H6O + 9H2O 18-C-18 72-H-72 18-O-18

8. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 12H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O 6-C-6 24-H-24 6-O-6

Balanceo redox2