Bilangan kuantum by dika
Download as PPT, PDF
7 likes5,355 views
Model atom Bohr mampu menjelaskan kestabilan atom dan spektrum garis atom hidrogen namun tidak untuk efek Zeeman, spektrum atom berelektron banyak, dan intensitas relatif garis spektrum. Teori kuantum memperkenalkan empat bilangan kuantum yang menentukan tingkat energi elektron dan sifat orbitnya.
Bilangan kuantum by dika
- 1. Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan: kestabilan atom spektrum garis pada atom hidrogen Kekurangan Tidak dapat menjelaskan : Efek Zeeman Spektrum garis yang dipancarkan oleh atom berelektron banyak Beberapa garis spektrum memiliki intensitas lebih besar dari garis spektrum yang lain
- 2. Efek zeeman adalah gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet
- 3. Bilangan kuantum Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, l melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama (n) bilangan kuantum orbital (l) bilangan kuantum magnetik (m l ) bilangan kuantum spin (ms)
- 4. Bilangan kuantum utama (n) digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi elektron pada setiap kulit energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga orbit tempat elektron bergerak disebut kulit
- 5. NAMA KULIT Nama kulit K L M N O P Bilangan kuantum utama (n) 1 2 3 4 5 6
- 6. Bilangan Kuantum Orbital Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen) Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya Bilangan kuantum orbital (l) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips Nilai bilangan kuantum orbital l dibatasi oleh n yaitu (n-1) bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit
- 7. Nama-nama sub kulit Bilangan kuantum orbital 0 1 2 3 Subkulit s (sharp = tajam) p (principal = utama) d (diffuse = kabur) f (fundamental = pokok)
- 9. Orbital p
- 11. Salah satu dari 7 orbital f
- 12. Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit elektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya. Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum orbital semakin pipih elips.
- 13. Energi kinetik elektron terdiri dari dua bagian yaitu EK radial yang ditimbulkan oeh gerak mendekati atau menjauhi inti dan EK orbital yang ditimbulkan oleh gerak mengelilingi inti. 2 l (l + 1) E K orbital = 2 2mr L E K orbital = 2m r 2 1 2 EK orbital = m v orbital 2 L l (l + 1) = 2 2 2mr 2mr 2 L = mv orbital r 2 2 L = l (l + 1)
- 14. L = l (l + 1) h = 2 l = 0,1,2,3.......( n 1) l= Bilangan kuantum orbital L = momentum sudut elektron
- 15. Bilangan kuantum magnetik Menunjukan arah dari momentum sudut orbital ml = l ,......0,........ + l ml = 2l + 1 Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan ke medan magnet luar LZ = ml
- 16. Bilangan kuantum spin Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya Ada 2 nilai Besar momentum sudut spin 1 ms = 賊 2 S= ( ) ms (ms + 1
- 17. n menentukan besar jari-jari orbit elektron L + M K
- 18. l menentukan kepipihan orbit elektron dengan L berkurang l berkurang identik pipih dan memanjangorbit menjadi lebih
- 19. ml digunakan untuk menentukan kemiringan elips Z ml1 ml2
- 21. Semakin besar n semakin besar jarijarinya Semakin kecil l semakin pipih ellips Semakin kecil ml semakin miring ellips
- 24. Soal Latihan Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (m l) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3? Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!