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Chimica 5

M
mazzone
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INTRODUZIONE Sistemi omogenei e sistemi eterogenei Si definisce sistema una certa porzione di materia di cui vogliamo esaminare il comportamento fisico, chimico o chimico-fisico. Il resto della materia circostante 竪 definito ambiente. Una porzione di materia, oltre a essere delimitata da superfici nette, pu嘆 possedere in ogni punto le stesse caratteristiche (per esempio, di stato di aggregazione, calore, consistenza, ecc.): in tal caso viene pi湛 propriamente definita fase e costituisce un sistema omogeneo. Una porzione di materia pu嘆 anche essere formata da pi湛 fasi omogenee, per cui le sue caratteristiche non sono ovunque le stesse: in tal caso costituisce un sistema eterogeneo. Miscugli eterogenei e miscugli omogenei I miscugli sono dei sistemi che si ottengono dallunione fisica di due o pi湛 sostanze. Essi si distinguono in: miscugli eterogenei, quando sono individuabili due o pi湛 fasi e i componenti sono distinguibili a occhio nudo o con l'ausilio di un microscopio (una sospensione 竪 un miscuglio eterogeneo tra un solido e un liquido; un'emulsione 竪 un miscuglio eterogeneo tra due liquidi immiscibili); miscugli omogenei, quando si presentano in un'unica fase e i componenti non sono pi湛 distinguibili, neppure al microscopio. I miscugli omogenei sono anche detti soluzioni, formati da un solvente, il componente pi湛 abbondante (che determina lo stato fisico del sistema), e da un soluto il componente dissolto nel solvente. Le soluzioni colloidali sono particolari sistemi intermedi tra un miscuglio eterogeneo e un miscuglio omogeneo, in cui si distingue una fase dispersa (formata da particelle di dimensioni comprese tra quelle di polveri microscopiche e quelle di singoli atomi) contenuta in una fase disperdente.
SEPARAZIONE DEI COMPONENTI DI UN MISCUGLIO I componenti di un miscuglio (omogeneo o eterogeneo) possono essere isolati per mezzo di opportune tecniche di separazione basate su operazioni fisiche. Per la separazione dei componenti di miscugli eterogenei costituiti da fasi solide diverse si pu嘆 ricorrere all'estrazione, operata per mezzo di un solvente capace di solubilizzare selettivamente soltanto alcuni componenti del miscuglio. Per esempio, il sale pu嘆 essere separato da un miscuglio di sale e sabbia facendolo sciogliere dall'acqua. I componenti di miscugli eterogenei costituiti da una fase solida e una fase liquida possono essere separati per: filtrazione, mediante l'uso di filtri di carta apposita che lasciano passare la fase liquida e trattengono la fase solida; centrifugazione, mediante la quale le sostanze pi湛 dense, e cio竪 quelle costituenti la fase solida, si depositano sul fondo di opportune provette fatte ruotare in una centrifuga, separandosi cos狸 dal liquido. Per separare i componenti di miscugli omogenei in fase liquida (soluzioni) si ricorre alla distillazione, che si basa sulle diverse temperature d'ebollizione dei componenti stessi. La distillazione, che si effettua in un distillatore, 竪 basata sul fatto che i vapori che si liberano portando all'ebollizione tale miscela sono prevalentemente formati dal componente con temperatura di ebollizione inferiore e che quindi pu嘆 essere isolato (per condensazione) e raccolto come distillato. Una tecnica particolare di separazione usata per i miscugli liquidi 竪 la cromatografia, che si basa sulla diversa velocit di migrazione su un mezzo poroso( carta da filtro, calcare ) dei diversi componenti un miscuglio, sotto lazione trascinante di un solvente in movimento sul mezzo poroso stesso.
SOLUBILITA DELLE SOSTANZE Tra soluto e solvente si stabiliscono delle interazioni che determinano alla soluzione caratteristiche particolari. Per questo motivo la solubilit di una qualunque sostanza dipende dalla natura dei legami che la caratterizzano e dalla natura dei legami che essa 竪 in grado di stabilire con il suo solvente. Valgono le seguenti regole: un solvente polare scioglie sostanze polari (cio竪 che posseggono legami covalenti polari oppure ionici) un solvente non polare scioglie sostanze non polari lacqua 竪 il solvente universale Una soluzione si dice satura quando non 竪 pi湛 in grado di sciogliere altro soluto che se venisse aggiunto rimarrebbe indisciolto (corpo di fondo). Una soluzione satura 竪 in equilibrio col proprio soluto indisciolto Quando la quantit di soluto 竪 prossima alla saturazione, la soluzione si dice concentrata. Quando la quantit di soluto 竪 notevolmente inferiore alla saturazione, la soluzione si dice diluita. Una soluzione 竪 soprasatura quando contiene una quantit di soluto superiore a quello dellequilibrio. La solubilit di una sostanza 竪 la massa (in grammi) che, a una data temperatura, si trova disciolta in 100 g di solvente, quando la soluzione 竪 satura. La solubilit dei solidi nei liquidi generalmente aumenta allaumentare della temperatura. La solubilit dei gas nei liquidi diminuisce allaumentare della temperatura e aumenta allaumentare della pressione che il gas esercitata sopra la soluzione (pressione parziale). Tale comportamento dei gas, al variare della pressione, pu嘆 sviluppare unembolia gassosa nei subacquei che non rispettano i tempi di risalita (v. pag. 249 in basso a destra).
COME SI COMPORTANO LE SOSTANZE SCIOLTE IN ACQUA Un composto molecolare non polare sciolto in acqua libera molecole intere, elettricamente neutre, in seguito alla rottura dei deboli legami intermolecolari provocata dallacqua. La soluzione, pertanto, non conduce corrente. Un composto molecolare polare sciolto in acqua si ionizza in quanto lacqua, rompendo i legami covalenti polari allinterno di ciascuna molecola, genera ioni che prima non esistevano come tali. La soluzione perci嘆 conduce corrente. HCl(gas) + H2O(liq) H3O+(aq) + Cl(aq) oppure semplificando HCl(gas) H+(aq) + Cl(aq) ; Ca(OH)2 acqua Ca++(aq) + 2OH(aq) Un composto ionico sciolto in acqua si dissocia in quanto le molecole fortemente polari dellacqua disgregano il reticolo cristallino, vincendo le forze di attrazione elettrostatica tra gli ioni di segno opposto che lo formano. Si producono ioni idrati che rendono la soluzione conduttrice di corrente. NaCl(solido) acqua Na+(aq) + Cl(aq) ELETTROLITI : sono sostanze che sciolte in acqua producono ioni positivi e negativi, sia mediante ionizzazione, sia mediante dissociazione. Sono elettroliti gli acidi, le basi, i sali. Tutte le soluzioni elettrolitiche sono in grado di condurre corrente elettrica. Esistono elettroliti forti che si dissociano completamente ed elettroliti deboli se si dissociano parzialmente. In questo caso si definisce: grado di dissociazione 留 il rapporto fra il numero di molecole dissociate e il numero di molecole totali presenti nella soluzione. molecole dissociate 留 = molecole totali Un elettrolita forte presenta 留 1; un elettrolita debole presenta 留 < 1.
CONCENTRAZIONE O TITOLO DELLE SOLUZIONI La concentrazione esprime la quantit di soluto presente in una determinata quantit di soluzione o di solvente. CONCENTRAZIONI PERCENTUALI massa/ massa (% m/m) : numero di grammi di soluto sciolti in 100 grammi di soluzione. massa soluto (g) % m/m = . 100 massa soluzione (g) massa/ volume (% m/v) : numero di grammi di soluto sciolti in 100 millilitri di soluzione. massa soluto (g) % m/v = . 100 volume soluzione (ml) N.B. : % m/v = % m/m . d [d= massa soluzione/ volume soluzione] volume/ volume (% v/v) : numero di millilitri di soluto sciolti in 100 millilitri di soluzione. volume soluto (ml) % v/v = . 100 volume soluzione (ml) CONCENTRAZIONE MOLARE O MOLARITA (M) Esprime il numero di moli (n) di soluto in 1 litro di soluzione. n (mol) soluto M = V soluzione (L)
CONCENTRAZIONE MOLALE O MOLALITA (m) Esprime il numero di moli (n) di soluto in 1 Kg di solvente. n (mol) soluto M = massa solvente (Kg) CONCENTRAZIONE NORMALE O NORMALITA (N) Esprime il numero di equivalenti (neq) di soluto in 1 litro di soluzione. n eq. soluto (eq) N = V soluzione (L) massa massa . . neq = n valenza operativa = valenza operativa = massa molare massa molare/ valenza operativa massa molare massa meq = neq= * riparleremo di massa equivalente quando valenza operativa meq tratteremo delle reazioni redox Valenza operativa : 竪 un numero che cambia a seconda del composto. In un sale corrisponde al numero di cariche unitarie positive che esso genera dissociandosi. In un acido coincide con il numero di ioni H+ che si liberano con la dissociazione. In un idrossido 竪 pari al numero di ioni OH俗 che esso libera. N.B. : N = M . valenza operativa FRAZIONE MOLARE Per una soluzione fra due componenti A e B la frazione molare di A 竪 definita: moli di A moli di A xA moli totali soluzione moli di A moli di B
Propriet colligative Le propriet colligative delle soluzioni sono propriet che dipendono dalla concentrazione delle molecole di soluto o degli ioni in soluzione, ma non dalla loro natura. Abbassamento della tensione di vapore Alla fine dell800 fu sperimentalmente osservato che la tensione di vapore del solvente veniva abbassata dallaggiunta di un soluto non volatile. In particolare nel 1886 Raoult osserv嘆 che lentit di questo abbassamento non dipendeva dal tipo di soluto ma solo dalla sua frazione molare. Consideriamo la soluzione di un solvente volatile A e un soluto non elettrolita B (non volatile). La legge di Raoult stabilisce che: la tensione di vapore parziale del solvente, PA, sopra la soluzione 竪 uguale alla tensione di vapore del solvente puro, PA属, moltiplicata per la frazione molare del solvente, xA PA = xA PA属 Poich辿 xA 竪 minore di 1 si ha un abbassamento della tensione di vapore rispetto al solvente puro.
Innalzamento ebullioscopico ed Abbassamento crioscopico Abbiamo visto che laggiunta di un soluto non volatile abbassa la tensione di vapore della soluzione. Un grafico della tensione di vapore contro T mostra che occorre una temperatura maggiore affinch辿 la tensione di vapore raggiunga una atmosfera e si abbia ebollizione. Laumento della temperatura di ebollizione t di una soluzione rispetto a quella del solvente puro 竪 direttamente proporzionale alla molalit (m) della soluzione: t = Keb . m da cui m = t / Keb dove Keb 竪 la costante ebullioscopica e corrisponde allaumento della temperatura di ebollizione per una soluzione 1 molale di qualsiasi soluto in un dato solvente. Labbassamento della temperatura di solidificazione t di una soluzione rispetto a quella del solvente puro 竪 direttamente proporzionale alla molalit (m) della soluzione: t = Kcr. m da cui m = t / Kcr dove Kcr 竪 la costante crioscopica e corrisponde allabbassamento della temperatura di congelamento per una soluzione 1 molale di qualsiasi soluto in un dato solvente.
Temperatura di pressione congelamento della soluzione LIQUIDO soluzione 1,00 atm Temperatura di ebollizione della SOLIDO GAS soluzione 0属C 100属C temperatura
Pressione osmotica La pressione osmotica () 竪 una propriet colligativa ed 竪 proporzionale alla concentrazione molare (M ) del ( soluto : =MRT In cui R (0,0821 latm/(K mol) 竪 la costante dei gas e T 竪 la temperatura assoluta. Il fenomeno dellosmosi (pressione osmotica) 竪 associato allabbassamento della tensione di vapore. Esso riveste una grande importanza in relazione a sistemi biologici. Coinvolge membrane semipermeabili, cio竪 strati sottili e con fori semipermeabili abbastanza larghi da far passare le molecole di solvente, ma non di soluto, specie di elevato peso molecolare. Osmosi: flusso di molecole di solvente dal solvente puro Pressione osmotica: pressione che occorre esercitare sulla alla soluzione (in generale dalla soluzione meno soluzione, A, per bloccare il flusso osmotico concentrata a quella pi湛 concentrata) Membrana semipermeabile P A B soluzione solvente puro flusso di solvente (osmosi)
Propriet colligative di soluzioni di elettroliti Per spiegare le propriet colligative di soluzioni di elettroliti si deve tener conto della concentrazione totale di tutti gli ioni piuttosto che della concentrazione dellelettrolita. Ad esempio labbassamento del punto di congelamento di una soluzione di NaCl 0,1 m 竪 (circa) il doppio di quello di una soluzione di glucosio 0,1 m. Ci嘆 perch辿 ogni unit formula NaCl si dissocia in ioni Na+ e Cl-, cio竪 in due particelle che contribuiscono entrambe a tale propriet colligativa.

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Chimica 5

  • 1. INTRODUZIONE Sistemi omogenei e sistemi eterogenei Si definisce sistema una certa porzione di materia di cui vogliamo esaminare il comportamento fisico, chimico o chimico-fisico. Il resto della materia circostante 竪 definito ambiente. Una porzione di materia, oltre a essere delimitata da superfici nette, pu嘆 possedere in ogni punto le stesse caratteristiche (per esempio, di stato di aggregazione, calore, consistenza, ecc.): in tal caso viene pi湛 propriamente definita fase e costituisce un sistema omogeneo. Una porzione di materia pu嘆 anche essere formata da pi湛 fasi omogenee, per cui le sue caratteristiche non sono ovunque le stesse: in tal caso costituisce un sistema eterogeneo. Miscugli eterogenei e miscugli omogenei I miscugli sono dei sistemi che si ottengono dallunione fisica di due o pi湛 sostanze. Essi si distinguono in: miscugli eterogenei, quando sono individuabili due o pi湛 fasi e i componenti sono distinguibili a occhio nudo o con l'ausilio di un microscopio (una sospensione 竪 un miscuglio eterogeneo tra un solido e un liquido; un'emulsione 竪 un miscuglio eterogeneo tra due liquidi immiscibili); miscugli omogenei, quando si presentano in un'unica fase e i componenti non sono pi湛 distinguibili, neppure al microscopio. I miscugli omogenei sono anche detti soluzioni, formati da un solvente, il componente pi湛 abbondante (che determina lo stato fisico del sistema), e da un soluto il componente dissolto nel solvente. Le soluzioni colloidali sono particolari sistemi intermedi tra un miscuglio eterogeneo e un miscuglio omogeneo, in cui si distingue una fase dispersa (formata da particelle di dimensioni comprese tra quelle di polveri microscopiche e quelle di singoli atomi) contenuta in una fase disperdente.
  • 2. SEPARAZIONE DEI COMPONENTI DI UN MISCUGLIO I componenti di un miscuglio (omogeneo o eterogeneo) possono essere isolati per mezzo di opportune tecniche di separazione basate su operazioni fisiche. Per la separazione dei componenti di miscugli eterogenei costituiti da fasi solide diverse si pu嘆 ricorrere all'estrazione, operata per mezzo di un solvente capace di solubilizzare selettivamente soltanto alcuni componenti del miscuglio. Per esempio, il sale pu嘆 essere separato da un miscuglio di sale e sabbia facendolo sciogliere dall'acqua. I componenti di miscugli eterogenei costituiti da una fase solida e una fase liquida possono essere separati per: filtrazione, mediante l'uso di filtri di carta apposita che lasciano passare la fase liquida e trattengono la fase solida; centrifugazione, mediante la quale le sostanze pi湛 dense, e cio竪 quelle costituenti la fase solida, si depositano sul fondo di opportune provette fatte ruotare in una centrifuga, separandosi cos狸 dal liquido. Per separare i componenti di miscugli omogenei in fase liquida (soluzioni) si ricorre alla distillazione, che si basa sulle diverse temperature d'ebollizione dei componenti stessi. La distillazione, che si effettua in un distillatore, 竪 basata sul fatto che i vapori che si liberano portando all'ebollizione tale miscela sono prevalentemente formati dal componente con temperatura di ebollizione inferiore e che quindi pu嘆 essere isolato (per condensazione) e raccolto come distillato. Una tecnica particolare di separazione usata per i miscugli liquidi 竪 la cromatografia, che si basa sulla diversa velocit di migrazione su un mezzo poroso( carta da filtro, calcare ) dei diversi componenti un miscuglio, sotto lazione trascinante di un solvente in movimento sul mezzo poroso stesso.
  • 3. SOLUBILITA DELLE SOSTANZE Tra soluto e solvente si stabiliscono delle interazioni che determinano alla soluzione caratteristiche particolari. Per questo motivo la solubilit di una qualunque sostanza dipende dalla natura dei legami che la caratterizzano e dalla natura dei legami che essa 竪 in grado di stabilire con il suo solvente. Valgono le seguenti regole: un solvente polare scioglie sostanze polari (cio竪 che posseggono legami covalenti polari oppure ionici) un solvente non polare scioglie sostanze non polari lacqua 竪 il solvente universale Una soluzione si dice satura quando non 竪 pi湛 in grado di sciogliere altro soluto che se venisse aggiunto rimarrebbe indisciolto (corpo di fondo). Una soluzione satura 竪 in equilibrio col proprio soluto indisciolto Quando la quantit di soluto 竪 prossima alla saturazione, la soluzione si dice concentrata. Quando la quantit di soluto 竪 notevolmente inferiore alla saturazione, la soluzione si dice diluita. Una soluzione 竪 soprasatura quando contiene una quantit di soluto superiore a quello dellequilibrio. La solubilit di una sostanza 竪 la massa (in grammi) che, a una data temperatura, si trova disciolta in 100 g di solvente, quando la soluzione 竪 satura. La solubilit dei solidi nei liquidi generalmente aumenta allaumentare della temperatura. La solubilit dei gas nei liquidi diminuisce allaumentare della temperatura e aumenta allaumentare della pressione che il gas esercitata sopra la soluzione (pressione parziale). Tale comportamento dei gas, al variare della pressione, pu嘆 sviluppare unembolia gassosa nei subacquei che non rispettano i tempi di risalita (v. pag. 249 in basso a destra).
  • 4. COME SI COMPORTANO LE SOSTANZE SCIOLTE IN ACQUA Un composto molecolare non polare sciolto in acqua libera molecole intere, elettricamente neutre, in seguito alla rottura dei deboli legami intermolecolari provocata dallacqua. La soluzione, pertanto, non conduce corrente. Un composto molecolare polare sciolto in acqua si ionizza in quanto lacqua, rompendo i legami covalenti polari allinterno di ciascuna molecola, genera ioni che prima non esistevano come tali. La soluzione perci嘆 conduce corrente. HCl(gas) + H2O(liq) H3O+(aq) + Cl(aq) oppure semplificando HCl(gas) H+(aq) + Cl(aq) ; Ca(OH)2 acqua Ca++(aq) + 2OH(aq) Un composto ionico sciolto in acqua si dissocia in quanto le molecole fortemente polari dellacqua disgregano il reticolo cristallino, vincendo le forze di attrazione elettrostatica tra gli ioni di segno opposto che lo formano. Si producono ioni idrati che rendono la soluzione conduttrice di corrente. NaCl(solido) acqua Na+(aq) + Cl(aq) ELETTROLITI : sono sostanze che sciolte in acqua producono ioni positivi e negativi, sia mediante ionizzazione, sia mediante dissociazione. Sono elettroliti gli acidi, le basi, i sali. Tutte le soluzioni elettrolitiche sono in grado di condurre corrente elettrica. Esistono elettroliti forti che si dissociano completamente ed elettroliti deboli se si dissociano parzialmente. In questo caso si definisce: grado di dissociazione 留 il rapporto fra il numero di molecole dissociate e il numero di molecole totali presenti nella soluzione. molecole dissociate 留 = molecole totali Un elettrolita forte presenta 留 1; un elettrolita debole presenta 留 < 1.
  • 5. CONCENTRAZIONE O TITOLO DELLE SOLUZIONI La concentrazione esprime la quantit di soluto presente in una determinata quantit di soluzione o di solvente. CONCENTRAZIONI PERCENTUALI massa/ massa (% m/m) : numero di grammi di soluto sciolti in 100 grammi di soluzione. massa soluto (g) % m/m = . 100 massa soluzione (g) massa/ volume (% m/v) : numero di grammi di soluto sciolti in 100 millilitri di soluzione. massa soluto (g) % m/v = . 100 volume soluzione (ml) N.B. : % m/v = % m/m . d [d= massa soluzione/ volume soluzione] volume/ volume (% v/v) : numero di millilitri di soluto sciolti in 100 millilitri di soluzione. volume soluto (ml) % v/v = . 100 volume soluzione (ml) CONCENTRAZIONE MOLARE O MOLARITA (M) Esprime il numero di moli (n) di soluto in 1 litro di soluzione. n (mol) soluto M = V soluzione (L)
  • 6. CONCENTRAZIONE MOLALE O MOLALITA (m) Esprime il numero di moli (n) di soluto in 1 Kg di solvente. n (mol) soluto M = massa solvente (Kg) CONCENTRAZIONE NORMALE O NORMALITA (N) Esprime il numero di equivalenti (neq) di soluto in 1 litro di soluzione. n eq. soluto (eq) N = V soluzione (L) massa massa . . neq = n valenza operativa = valenza operativa = massa molare massa molare/ valenza operativa massa molare massa meq = neq= * riparleremo di massa equivalente quando valenza operativa meq tratteremo delle reazioni redox Valenza operativa : 竪 un numero che cambia a seconda del composto. In un sale corrisponde al numero di cariche unitarie positive che esso genera dissociandosi. In un acido coincide con il numero di ioni H+ che si liberano con la dissociazione. In un idrossido 竪 pari al numero di ioni OH俗 che esso libera. N.B. : N = M . valenza operativa FRAZIONE MOLARE Per una soluzione fra due componenti A e B la frazione molare di A 竪 definita: moli di A moli di A xA moli totali soluzione moli di A moli di B
  • 7. Propriet colligative Le propriet colligative delle soluzioni sono propriet che dipendono dalla concentrazione delle molecole di soluto o degli ioni in soluzione, ma non dalla loro natura. Abbassamento della tensione di vapore Alla fine dell800 fu sperimentalmente osservato che la tensione di vapore del solvente veniva abbassata dallaggiunta di un soluto non volatile. In particolare nel 1886 Raoult osserv嘆 che lentit di questo abbassamento non dipendeva dal tipo di soluto ma solo dalla sua frazione molare. Consideriamo la soluzione di un solvente volatile A e un soluto non elettrolita B (non volatile). La legge di Raoult stabilisce che: la tensione di vapore parziale del solvente, PA, sopra la soluzione 竪 uguale alla tensione di vapore del solvente puro, PA属, moltiplicata per la frazione molare del solvente, xA PA = xA PA属 Poich辿 xA 竪 minore di 1 si ha un abbassamento della tensione di vapore rispetto al solvente puro.
  • 8. Innalzamento ebullioscopico ed Abbassamento crioscopico Abbiamo visto che laggiunta di un soluto non volatile abbassa la tensione di vapore della soluzione. Un grafico della tensione di vapore contro T mostra che occorre una temperatura maggiore affinch辿 la tensione di vapore raggiunga una atmosfera e si abbia ebollizione. Laumento della temperatura di ebollizione t di una soluzione rispetto a quella del solvente puro 竪 direttamente proporzionale alla molalit (m) della soluzione: t = Keb . m da cui m = t / Keb dove Keb 竪 la costante ebullioscopica e corrisponde allaumento della temperatura di ebollizione per una soluzione 1 molale di qualsiasi soluto in un dato solvente. Labbassamento della temperatura di solidificazione t di una soluzione rispetto a quella del solvente puro 竪 direttamente proporzionale alla molalit (m) della soluzione: t = Kcr. m da cui m = t / Kcr dove Kcr 竪 la costante crioscopica e corrisponde allabbassamento della temperatura di congelamento per una soluzione 1 molale di qualsiasi soluto in un dato solvente.
  • 9. Temperatura di pressione congelamento della soluzione LIQUIDO soluzione 1,00 atm Temperatura di ebollizione della SOLIDO GAS soluzione 0属C 100属C temperatura
  • 10. Pressione osmotica La pressione osmotica () 竪 una propriet colligativa ed 竪 proporzionale alla concentrazione molare (M ) del ( soluto : =MRT In cui R (0,0821 latm/(K mol) 竪 la costante dei gas e T 竪 la temperatura assoluta. Il fenomeno dellosmosi (pressione osmotica) 竪 associato allabbassamento della tensione di vapore. Esso riveste una grande importanza in relazione a sistemi biologici. Coinvolge membrane semipermeabili, cio竪 strati sottili e con fori semipermeabili abbastanza larghi da far passare le molecole di solvente, ma non di soluto, specie di elevato peso molecolare. Osmosi: flusso di molecole di solvente dal solvente puro Pressione osmotica: pressione che occorre esercitare sulla alla soluzione (in generale dalla soluzione meno soluzione, A, per bloccare il flusso osmotico concentrata a quella pi湛 concentrata) Membrana semipermeabile P A B soluzione solvente puro flusso di solvente (osmosi)
  • 11. Propriet colligative di soluzioni di elettroliti Per spiegare le propriet colligative di soluzioni di elettroliti si deve tener conto della concentrazione totale di tutti gli ioni piuttosto che della concentrazione dellelettrolita. Ad esempio labbassamento del punto di congelamento di una soluzione di NaCl 0,1 m 竪 (circa) il doppio di quello di una soluzione di glucosio 0,1 m. Ci嘆 perch辿 ogni unit formula NaCl si dissocia in ioni Na+ e Cl-, cio竪 in due particelle che contribuiscono entrambe a tale propriet colligativa.