際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Chng6 140615221427-phpapp01

T
Tr畉n Thanh Tr動畛ng
1 of 51
Download to read offline
Dr. S. M. Condren Ch旦担ng V PHNG PHAP CHUAN O TAO PHC
Dr. S. M. Condren Ph旦湛c cha叩t la淡 h担誰p cha叩t sinh ra do ion 単担n(ion kim loa誰i) go誰i la淡 ion trung ta但m ho湛a h担誰p v担湛i pha但n t旦短 hoa谷c ion kha湛c go誰i la淡 pho叩i t旦短.
Dr. S. M. Condren Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c M + D = MD [MD] Kf = ----------- [M][D] M + 2 B = MB2 [MB2] Kf = ----------- [M][B]2
Dr. S. M. Condren M + B = MB [MB] K1 = --------- [M][B] va淡 MB + B = MB2 [MB2] K2 = ------------ [MB][B] Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
Dr. S. M. Condren [MB] [MB2] Kf = K1 * K2 = ------ * ------- [M][B] [MB][B] [MB2] 留2 = ----- [M][B]2 Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
Dr. S. M. Condren M + 4 A = MA4 [MA4] Kf = ----------- [M][A]4 M + A = MA [MA] K1 = ---------- [M][A] MA + A = MA2 [MA2] K2 = ------------ [MA][A] Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
Dr. S. M. Condren Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c MA2 + A = MA3 [MA3] K3 = ------------- [MA2][A] va淡 MA3 + A = MA4 [MA4] K4 = ------------- [MA3][A]
Dr. S. M. Condren 留4 = Kf = K1 * K2 * K3 * K4 [MA] [MA2] [MA3] [MA4] 留4 = --------- * ----------- * ------------- * ------------ [M][A] [MA][A] [MA2][A] [MA3][A] [MA4] 留4 = Kf = ----------- [M][A]4 Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
Dr. S. M. Condren DANH PHAP Ca湛ch go誰i te但n ph旦湛c cha叩t + Go誰i te但n ca湛c ligand tr旦担湛c theo th旦湛 t旦誰 *ligand go叩c acid ligand pha但n t旦短 + sau cu淡ng go誰i te但n ca湛c ion trung ta但m ke淡m theo so叩 la ma探 vie叩t trong da叩u ngoa谷c ch脱 ho湛a tr嘆 cu短a no湛(cation). + Ne叩u ion ph旦湛c la淡 anion thi the但m 単uo但i at tr旦担湛c khi the但m so叩 la ma探
Dr. S. M. Condren + Ne叩u ligand la淡 go叩c cu短a acid th狸 the但m 単uo但i O va淡o te但n go叩c acid. V鱈 du誰: SO4 2- : sunfato; NO3 - : nitrato. + Ne叩u ligand la淡 ion halogen th狸 the但m O va淡o te但n halogen. V鱈 du誰: F- : floro; Cl- : cloro; Br- : bromo; I- : iodo Mo辰t so叩 ion kha湛c go誰i theo te但n rie但ng. V鱈 du誰: NO2 - : nitro; S2- : sunfo; S2 2- :pesunfo DANH PHAP
Dr. S. M. Condren So叩 pho叩i tr鱈 単旦担誰c go誰i ba竪ng te但n ch旦探 so叩 Hy La誰p 単a谷t tr旦担湛c te但n pho叩i t旦短 1 : mono 2: 単i 3: tri 4 : tetra 5: penta 6: hexa 7: hepta 8: octa 9 : nona 10: 単eca 11: no単eca 12 : 単o単eca. V鱈 du誰 : [Ag(NH3)2]Cl 単iamino ba誰c (I) clorua K3[Co(NO2)6] : Kali hexanitro cobanat (III) [Co(SCN)(C2O4)(NH3)3] : oxalato thioxianato triamino coban (III) DANH PHAP
Dr. S. M. Condren I. Nguye但n ta辿c chung va淡 pha但n loa誰i 1. Nguye但n ta辿c chung D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o tha淡nh ca湛c ph旦湛c tan hay ca湛c muo叩i ph旦湛c 鱈t pha但n ly M + nL MLn 2. Pha但n loa誰i a.Ph旦担ng pha湛p 単o ba誰c (chua奪n 単o辰 cyanua) Ag+ + 2CN- Ag(CN)2 - e奪 nha辰n bie叩t 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng : cho d旦 1 gio誰t Ag+ se探 la淡m dung d嘆ch va達n 単u誰c do xua叩t hie辰n ke叩t tu短a tra辿ng Ag[Ag(CN)2] Ag+ + Ag(CN)2 - Ag[Ag(CN)2]
Dr. S. M. Condren b. Ph旦担ng pha湛p thu短y nga但n D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o ph旦湛c gi旦探a Hg2+ v担湛i ion halogenua (Cl- , Br- , I- ) va淡 SCN- Hg2+ + 2Cl- HgCl2 e奪 nha辰n bie叩t 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng du淡ng ch脱 th嘆: - Diphenyl Carbazit (pH = 1,5 歎 2,6) -Diphenyl Carbazon (pH = 2,0 歎 3,5) -Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng d旦 mo辰t gio誰t Hg2+ se探 ta誰o v担湛i ch脱 th嘆 mo辰t ph旦湛c ma淡u xanh t鱈m c. Ph旦担ng pha湛p Comlpexon D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o ph旦湛c gi旦探a ca湛c ion kim loa誰i v担湛i mo辰t nho湛m thuo叩c th旦短 h旦探u c担 co湛 te但n chung la淡 complexon.
Dr. S. M. Condren II. Ph旦担ng pha湛p chua奪n 単o辰 complexon 1. Gi担湛i thie辰u chung ve ca湛c complexon Complexon la淡 te但n go誰i chung ch脱 mo辰t nho湛m ca湛c thuo叩c th旦短 h旦探u c担 la淡 da達n xua叩t cu短a acid amino polycarboxylic + Complexon 1: Acid Nitrylotriacetic (NTA) hay co淡n go誰i la淡 Chelaton I
Dr. S. M. Condren EDTA ethylenediaminetetraacetic acid H4Y + Complexon II: (chelaton II)
Dr. S. M. Condren + Complexon III Muo叩i cu短a EDTA : Na2H2Y. 2H2O go誰i la淡 Trilon B
Dr. S. M. Condren + Complexon IV
Dr. S. M. Condren + Complexon V
Dr. S. M. Condren + Complexon VI
Dr. S. M. Condren
Dr. S. M. Condren
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 Ag+ + Y4- = AgY3- Hg+2 + Y4- = HgY2- Fe+3 + Y4- = FeY1- M+n + Y4- = MY(n-4) 2. S旦誰 ta誰o ph旦湛c cu短a Coplexon III v担湛i ca湛c ion kim loa誰i Trong dung d嘆ch n旦担湛c complexon III 単ie辰n ly Na2H2Y = 2Na+ + H2Y2 H2Y2- 2H+ + Y4- Men+ + Y4 MeY(n 4) Men+ + H2Y2- = MY(n-4) + 2H+
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : Ph旦湛c calci complexonat (CaY2 ) Ph旦湛c sa辿t (III) complexonat FeY
Dr. S. M. Condren * Anh h旦担短ng cu短a pH 単e叩n 単o辰 ben cu短a ca湛c complexonat Men+ + H2Y2 MeY(n 4) + 2H+ pH cu短a dung d嘆ch : a短nh h旦担短ng 単e叩n ca湛c da誰ng ton ta誰i cu短a H4Y va淡 s旦誰 ta誰o ph旦湛c hydroxo kim loa誰i. pH ca淡ng cao th狸 s旦誰 ta誰o ph旦湛c hydroxo kim loa誰i ca淡ng ma誰nh => s旦誰 ta誰o ph旦湛c complexonat ca淡ng ke湛m. Nh旦ng pH ca淡ng cao th狸 da誰ng Y4 ton ta誰i ca淡ng l担湛n => ta棚ng kha短 na棚ng ta誰o ph旦湛c complexonat. Hai ye叩u to叩 a短nh h旦担短ng tra湛i ng旦担誰c => mo達i complexonat ch脱 ben trong mo辰t khoa短ng pH nha叩t 単嘆nh.
Dr. S. M. Condren + Ca湛c ion kim loa誰i ho湛a tr嘆 3,4 b嘆 thu短y pha但n ra叩t ma誰nh cho ca湛c ph旦湛c hydroxo ngay ca短 trong mo但i tr旦担淡ng acid. =>complexonat cu短a chu湛ng ch脱 ben trong mo但i tr旦担淡ng ra叩t acid. V鱈 du誰: FeY ,ScY . . . ben trong khoa短ng pH = 1 歎 2. + Ca湛c ion kim loa誰i nho湛m B co湛 hoa湛 tr嘆 2 va淡 Al3+ b嘆 thuy短 pha但n ye叩u h担n ca湛c ion hoa湛 tr嘆 3, 4 ne但n ph旦湛c cu短a chu湛ng ben 担短 pH cao h担n mo辰t 鱈t : pH = 2 歎 5. + Ca湛c complexonat kim loa誰i nho湛m IIA la誰i ben trong mo但i tr旦担淡ng kiem h担n. Ca湛c ph旦湛c na淡y ben trong khoa短ng pH = 8 歎 10.
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : e奪 chua奪n 単o辰 Pb2+ ba竪ng ph旦担ng pha湛p complexon, can tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 trong mo但i tr旦担淡ng kiem co湛 pH = 9 歎 10. Trong mo但i tr旦担淡ng na淡y Pb2+ se探 ta誰o tu短a hydroxyt, do 単o湛 can cho va淡o dung d嘆ch cha叩t ta誰o ph旦湛c phu誰 v担湛i Pb2+ nh旦 muo叩i tartrat (KHC4H4O6) hay Trietanolamin (N(CH2CH2OH)3) . . . * 単e奪 nga棚n ng旦淡a a短nh h旦担短ng cu短a ca湛c ion ca短n tr担短 + Cho誰n pH th鱈ch h担誰p sao cho EDTA ch脱 ta誰o ph旦湛c ben v担湛i ion kim loa誰i can chua奪n 単o辰. V鱈 du誰 : e奪 chua奪n 単o辰 rie但ng ion Ca2+ khi co湛 ma谷t Mg2+ , can la淡m g狸 ? Tie叩n ha淡nh 担短 mo但i tr旦担淡ng kiem ma誰nh (pH = 12). Mg2+ se探 ke叩t tu短a d旦担湛i da誰ng Mg(OH)2 Ca2+ ton ta誰i 担短 da誰ng CaY2 .
Dr. S. M. Condren + Du淡ng cha叩t che th鱈ch h担誰p 単e奪 ta誰o ph旦湛c v担湛i ca湛c ion ca短n tr担短 V鱈 du誰 : Du淡ng CN 単e奪 che ca湛c ion Cu2+ , Co2+ , Ni2+ khi chua奪n 単o辰 Ca2+ , Mg2+ trong ho達n h担誰p co湛 ch旦湛a ca湛c ion tre但n. Du淡ng F 単e奪 che Al3+ , Ca2+ , Fe3+ khi chua奪n 単o辰 Zn2+ , Cd2+ , + Ta湛ch ca湛c ion ca短n tr担短 ba竪ng ca湛ch ke叩t tu短a pha但n 単oa誰n . . .
Dr. S. M. Condren 3. Cha叩t ch脱 th嘆 dung trong ph旦担ng pha湛p chua奪n 単o辰 complexon Ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i la淡 ca湛c thuo叩c th旦短 h旦探u c担 co湛 kha短 na棚ng ta誰o v担湛i ca湛c cation kim loa誰i ca湛c ph旦湛c co湛 ma淡u va淡 ba短n tha但n ch脱 th嘆 cu探ng co湛 ma淡u. ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i cu探ng la淡 nh旦探ng 単a acid hay 単a baz h旦探u c担 ye叩u thuo辰c loa誰i thuo叩c nhuo辰m ne但n tu淡y theo pH cu短a mo但i tr旦担淡ng ma淡 co湛 the奪 ton ta誰i d旦担湛i nhieu da誰ng kha湛c nhau co湛 ma淡u kha湛c nhau. ma淡u sa辿c cu短a ch脱 th嘆 thay 単o奪i tu淡y theo pH cu短a dung d嘆ch.
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p ion kim loa誰i Men+ du淡ng ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i HInd. ion kim loa誰i se探 ta誰o ph旦湛c ma淡u v担湛i ch脱 th嘆 : Men+ + HInd MeInd(n1) + H+ Khi nho短 t旦淡 t旦淡 dung d嘆ch chua奪n Trilon B va淡o: Men+ + H2Y2- MeY(n-4) + 2H+ Khi h t Me畉 n+ , Trilon B s p v i MeInd畉 動 畛 (n-1) . MeInd(n1) + H2Y2 MeY(n4) + HInd + H+ (1) La淡m the叩 na淡o 単e奪 nha辰n bie叩t 単旦担誰c 単ie奪m cuo叩i? 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng: dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u cu短a da誰ng MeInd sang ma淡u cu短a da誰ng ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd.
Dr. S. M. Condren e奪 nha辰n ra 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng mo辰t ca湛ch ro探 ra淡ng -Pha短n 旦湛ng (1) pha短i xa短y ra hoa淡n toa淡n : ph旦湛c cu短a ch脱 th嘆 va淡 kim loa誰i pha短i ke湛m ben h担n nhieu so v担湛i ph旦湛c complexonat kim loa誰i. Ch脱 th嘆 pha短i co湛 単o辰 nha誰y cao Ph旦湛c ch脱 th嘆 v担湛i kim loa誰i cu探ng pha短i t旦担ng 単o叩i ben Th旦担淡ng cho誰n ch脱 th嘆 tho短a ma探n ye但u cau : 104 < KMeInd 104 KMeInd< KMeY Cho誰n pH sao cho Ph旦湛c MeY ben Ma淡u cu短a ph旦湛c MeInd pha短i kha湛c ha炭n ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd.
Dr. S. M. Condren MOT SO CHAT CH TH THONG DUNG + Eriocrom T black (vie叩t ta辿t la淡 ET 00 hay NET)( H3Ind) Co但ng th旦湛c pha但n t旦短 : C20H13N3O7S. ET 00 th旦担淡ng du淡ng d旦担湛i da誰ng muo叩i Natri co湛 co但ng th旦湛c pha但n t旦短 C20H12N3O7NaS; M = 461,39 Trong dung d嘆ch n旦担湛c: H3Ind = H+ + H2Ind H2Ind HInd2 Ind3 Ch脱 th嘆 NET 単旦担誰c du淡ng 担短 pH=7 歎11
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : NET 単旦担誰c du淡ng la淡m ch脱 th嘆 khi chua奪n 単o辰 Mg2+ , Zn2+ , Pb2+ . . . trong mo但i tr旦担淡ng co湛 pH = 9 歎10. ie奪m t旦担ng 単旦担ng : dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 nho sang ma淡u xanh bie叩c.
Dr. S. M. Condren + Murexid Co但ng th旦湛c pha但n t旦短 : C8H8N6O6.H2O; M = 302,21. Murexid la淡 acid 4 na叩c (H4Ind- ) H4Ind H3Ind2 H2Ind3 Xa湛c 単嘆nh Ca2+ 担短 pH 12. ie奪m t旦担ng 単旦担ng 旦湛ng v担湛i khi dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 (ma淡u cu短a CaInd3 ) sang ma淡u t鱈m xanh (ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do H2Ind3 ). Xa湛c 単嘆nh Ni2+ , Co2+ , Cu2+ 担短 pH = 8 歎 9. ie奪m t旦担ng 単旦担ng 旦湛ng v担湛i khi dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u va淡ng (ma淡u cu短a MeInd3 ) sang ma淡 t鱈m 単o短 (ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do H4Ind ).
Dr. S. M. Condren 4. 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 complexon chua奪n 単o辰 V0ml dung d嘆ch ion kim lo誰ai Mn+ C0 mol/l ba竪ng dung d嘆ch EDTA (Trilon B) C mol/l. Go誰i KMY la淡 ha竪ng so叩 ben cu短a ph旦湛c MY. V ml la淡 the奪 t鱈ch Trilon B cho va淡o trong t旦淡ng th担淡i 単ie奪m cu短a qua湛 tr狸nh chua奪n 単o辰. F: m旦湛c 単o辰 dung d嘆ch ion kim lo誰ai Mn+ 単a探 単旦担誰c chua奪n 単o辰 00 . . VC VC F = Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰 Mn+ + H2Y2- = MY(n-4) + 2H+ M + Y = MY + Khi ch旦a tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 (V=0, F=0): pH 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dd Mn+ ban 単au. 0lgCpM = 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 la淡 単旦担淡ng bie奪u die達n pM = f(F)
Dr. S. M. Condren + Tr旦担湛c 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng ( V0C0 > CV, F<1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dung d嘆ch Mn+ d旦 VV V.C.CV ][ 0 00 + =M VV V.C.CV lgpM 0 00 + = + Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng (V0C0 = VC, F=1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dung d嘆ch ph旦湛c MY + Sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng (V0C0 <VC, F>1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i l旦担誰ng Trilon B d旦 VV .CVV.C ][ 0 00 + =Y )())(( )( ][ ][ ][ 00 00 000 000 VCCVK VC VVVCCVK VVVC YK MY M MYMYMY = + + == 2 ][ ][ ]][[ ][ M MY YM MY KMY == VV VC MY + = 0 00 ][ )( ][ ][ 0 00 VVK VC K MY M MYMY + ==
Dr. S. M. Condren 5. Sai so叩 chua奪n 単o辰 )( ][ 0 00 VVK VC M MY + = + Ne叩u Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pM > pMT : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Th旦淡a dung d嘆ch chua奪n Trilon B ga但y sai so叩 th旦淡a : YSS% 100. ][ 1 SS%Y MKMY = + Ne叩u chua奪n 単o辰 ta誰i 湛 pM < pMT : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 tr旦担湛c 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Phe湛p chua奪n 単o辰 ma辿c sai so叩 thie叩u +n M SS% 100][% 0 0 CC CC MSS n M + =+
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 100ml dung d嘆ch Mg2+ 0,1M ba竪ng dung d嘆ch Trilon B 0,1M. Bie叩t KMgY = 108,7. a) Ve探 単旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 b) T鱈nh sai so叩 cu短a phe湛p chua奪n 単o辰 ne叩u ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 担短 pM =6 Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰: Mg + Y = MgY Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng VY chua奪n 単o辰 he叩t ml x VV DTDYl 100 1,0 1001,0 ===
Dr. S. M. Condren VEDTA F CONG THC TNH pH pM GHI CHU 0 0 2 50 0.5 2,48 90 0,9 3,28 99 0.99 4,3 SS%= -1% 100 1 5,5 ie奪m t旦担ng 単旦担ng 101 1,01 6,7 SS% = + 1% 110 1,1 7,7 150 1,5 8,4 200 2 8,7 0lgCpM = VV V.C.CV lgpM 0 00 + = )( [M] 0 00 VVK VC MY + = )( ][ 00 00 VCCVK VC M MY =
Dr. S. M. Condren Duong chuan do ion Mg (II) bang Trilon B 0 2 4 6 8 10 0 1 2 3 F pMg
Dr. S. M. Condren Duong chuan do ion Mg (II) bang Trilon B 0 2 4 6 8 10 0 1 2 3 F pMg pMgT=5,5 B旦担湛c nha短y pMg=4,3歎6,7
Dr. S. M. Condren Sai so叩 chua奪n 単o辰 khi ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pMg = 6 5,5 0 00 10 )( ][ = + = VVK VC M MY TD + Ne叩u Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pM=6 > pMT=5,5 : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Th旦淡a dung d嘆ch chua奪n Trilon B ga但y sai so叩 th旦淡a : 100. ][ 1 SS%Y MKMY = %2,0100. 1010 1 100. ][ 1 SS% 67,8Y === xMKMY pM = 5,5
Dr. S. M. Condren
Dr. S. M. Condren
Dr. S. M. Condren 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 co湛 s旦誰 hie辰n die辰n cu短a NH3
Dr. S. M. Condren III. Ca湛c ph旦担ng pha湛p tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 complexon Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p - Direct titration Chua奪n 単o辰 ng旦担誰c - Back titration Chua奪n 単o辰 thay the叩 - Displacement
Dr. S. M. Condren 1. Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p S旦短 du誰ng khi: + Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰 xa短y ra nhanh. + Cha叩t ch脱 th嘆 単o奪i ma淡u ro探 ra淡ng. V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 Mg2+ ba竪ng Trilon B 担短 pH = 9 10 v担湛i ch脱 th嘆 NET Chua奪n 単o辰 Ca2+ ba竪ng Trilon B 担短 pH 12 v担湛i ch脱 thi Murexit Chua奪n 単o辰 Fe3+ ba竪ng Trilon B 担短 pH = 2 3 v担湛i ch脱 th嘆 acid sunfosalisilic
Dr. S. M. Condren 2. Chua奪n 単o辰 Ng旦担誰c S旦短 du誰ng khi: + Kho但ng co湛 cha叩t ch脱 th嘆 th鱈ch h担誰p. + Pha短n 旦湛ng gi旦探a ion kim loa誰i v担湛i Trilon B xa短y ra qua湛 cha辰m. + pH chua奪n 単o辰, ion kim loa誰i b嘆 ke叩t tu短a d旦担湛i da誰ng hydroxit. V鱈 du誰 : Xa湛c 単嘆nh M1 M1 + H2Y2- (d旦) = M1Y + 2H+ H2Y2- + M2 = M2Y + 2H+ La淡m the叩 na淡o 単e奪 nha辰n bie叩t 単旦担誰c 単ie奪m cuo叩i? ie奪m cuo叩i : chuye奪n ma淡u t旦淡 ma淡u ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd sang ma淡u cu短a ph旦湛c MInd.
Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Xa湛c 単嘆nh Pb2+ 担短 pH = 9 10 ba竪ng chua奪n 単o辰 ng旦担誰c Pb2+ + Trilon B (d旦) pH : NH4Cl + NH3 ; ch脱 th嘆 NET Trilon B d旦 + Zn2+ ie奪m cuo叩i: HInd2- ZnInd- xanh bie叩t 単o短 nho
Dr. S. M. Condren 3. Chua奪n 単o辰 thay the叩 M1 + M2Y = M1Y + M2 M2 + H2Y2- = M2Y + 2H2+ ieu kie辰n : 107 < KM2Y << KM1Y ie奪m cuo叩i : chuye奪n ma淡u t旦淡 M2Ind sang ma淡u Hind V鱈 du誰: Xa湛c 単嘆nh Pb2+ 担短 pH = 9 10 ba竪ng chua奪n 単o辰 gia湛n tie叩p Pb2+ + ZnY2- = PbY2- + Zn2+ Zn2+ + H2Y2- = ZnY2- + 2H+ Ch脱 th嘆 Net ie奪m cuo叩i : chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 nho (ZnInd- ) sang xanh bie叩c 2-
Dr. S. M. Condren IV. NG DUNG -Xa湛c 単嘆nh tr旦誰c tie叩p ca湛c cation kim loa誰i. -Xa湛c 単嘆nh ca湛c anion kim loa誰i ba竪ng chua奪n 単o辰 gia湛n tie叩p. VD : Xa湛c 単嘆nh SO4 2- -Xa湛c 単嘆nh 単o辰 c旦湛ng cu短a n旦担湛c -Xa湛c 単嘆nh Ca va淡 Mg trong ca湛c mo但 単o辰ng va辰t th旦誰c va辰t
Dr. S. M. Condren

More Related Content

Chng6 140615221427-phpapp01

  • 1. Dr. S. M. Condren Ch旦担ng V PHNG PHAP CHUAN O TAO PHC
  • 2. Dr. S. M. Condren Ph旦湛c cha叩t la淡 h担誰p cha叩t sinh ra do ion 単担n(ion kim loa誰i) go誰i la淡 ion trung ta但m ho湛a h担誰p v担湛i pha但n t旦短 hoa谷c ion kha湛c go誰i la淡 pho叩i t旦短.
  • 3. Dr. S. M. Condren Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c M + D = MD [MD] Kf = ----------- [M][D] M + 2 B = MB2 [MB2] Kf = ----------- [M][B]2
  • 4. Dr. S. M. Condren M + B = MB [MB] K1 = --------- [M][B] va淡 MB + B = MB2 [MB2] K2 = ------------ [MB][B] Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
  • 5. Dr. S. M. Condren [MB] [MB2] Kf = K1 * K2 = ------ * ------- [M][B] [MB][B] [MB2] 留2 = ----- [M][B]2 Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
  • 6. Dr. S. M. Condren M + 4 A = MA4 [MA4] Kf = ----------- [M][A]4 M + A = MA [MA] K1 = ---------- [M][A] MA + A = MA2 [MA2] K2 = ------------ [MA][A] Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
  • 7. Dr. S. M. Condren Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c MA2 + A = MA3 [MA3] K3 = ------------- [MA2][A] va淡 MA3 + A = MA4 [MA4] K4 = ------------- [MA3][A]
  • 8. Dr. S. M. Condren 留4 = Kf = K1 * K2 * K3 * K4 [MA] [MA2] [MA3] [MA4] 留4 = --------- * ----------- * ------------- * ------------ [M][A] [MA][A] [MA2][A] [MA3][A] [MA4] 留4 = Kf = ----------- [M][A]4 Mo辰t va淡i ca但n ba竪ng ta誰o ph旦湛c
  • 9. Dr. S. M. Condren DANH PHAP Ca湛ch go誰i te但n ph旦湛c cha叩t + Go誰i te但n ca湛c ligand tr旦担湛c theo th旦湛 t旦誰 *ligand go叩c acid ligand pha但n t旦短 + sau cu淡ng go誰i te但n ca湛c ion trung ta但m ke淡m theo so叩 la ma探 vie叩t trong da叩u ngoa谷c ch脱 ho湛a tr嘆 cu短a no湛(cation). + Ne叩u ion ph旦湛c la淡 anion thi the但m 単uo但i at tr旦担湛c khi the但m so叩 la ma探
  • 10. Dr. S. M. Condren + Ne叩u ligand la淡 go叩c cu短a acid th狸 the但m 単uo但i O va淡o te但n go叩c acid. V鱈 du誰: SO4 2- : sunfato; NO3 - : nitrato. + Ne叩u ligand la淡 ion halogen th狸 the但m O va淡o te但n halogen. V鱈 du誰: F- : floro; Cl- : cloro; Br- : bromo; I- : iodo Mo辰t so叩 ion kha湛c go誰i theo te但n rie但ng. V鱈 du誰: NO2 - : nitro; S2- : sunfo; S2 2- :pesunfo DANH PHAP
  • 11. Dr. S. M. Condren So叩 pho叩i tr鱈 単旦担誰c go誰i ba竪ng te但n ch旦探 so叩 Hy La誰p 単a谷t tr旦担湛c te但n pho叩i t旦短 1 : mono 2: 単i 3: tri 4 : tetra 5: penta 6: hexa 7: hepta 8: octa 9 : nona 10: 単eca 11: no単eca 12 : 単o単eca. V鱈 du誰 : [Ag(NH3)2]Cl 単iamino ba誰c (I) clorua K3[Co(NO2)6] : Kali hexanitro cobanat (III) [Co(SCN)(C2O4)(NH3)3] : oxalato thioxianato triamino coban (III) DANH PHAP
  • 12. Dr. S. M. Condren I. Nguye但n ta辿c chung va淡 pha但n loa誰i 1. Nguye但n ta辿c chung D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o tha淡nh ca湛c ph旦湛c tan hay ca湛c muo叩i ph旦湛c 鱈t pha但n ly M + nL MLn 2. Pha但n loa誰i a.Ph旦担ng pha湛p 単o ba誰c (chua奪n 単o辰 cyanua) Ag+ + 2CN- Ag(CN)2 - e奪 nha辰n bie叩t 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng : cho d旦 1 gio誰t Ag+ se探 la淡m dung d嘆ch va達n 単u誰c do xua叩t hie辰n ke叩t tu短a tra辿ng Ag[Ag(CN)2] Ag+ + Ag(CN)2 - Ag[Ag(CN)2]
  • 13. Dr. S. M. Condren b. Ph旦担ng pha湛p thu短y nga但n D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o ph旦湛c gi旦探a Hg2+ v担湛i ion halogenua (Cl- , Br- , I- ) va淡 SCN- Hg2+ + 2Cl- HgCl2 e奪 nha辰n bie叩t 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng du淡ng ch脱 th嘆: - Diphenyl Carbazit (pH = 1,5 歎 2,6) -Diphenyl Carbazon (pH = 2,0 歎 3,5) -Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng d旦 mo辰t gio誰t Hg2+ se探 ta誰o v担湛i ch脱 th嘆 mo辰t ph旦湛c ma淡u xanh t鱈m c. Ph旦担ng pha湛p Comlpexon D旦誰a tre但n pha短n 旦湛ng ta誰o ph旦湛c gi旦探a ca湛c ion kim loa誰i v担湛i mo辰t nho湛m thuo叩c th旦短 h旦探u c担 co湛 te但n chung la淡 complexon.
  • 14. Dr. S. M. Condren II. Ph旦担ng pha湛p chua奪n 単o辰 complexon 1. Gi担湛i thie辰u chung ve ca湛c complexon Complexon la淡 te但n go誰i chung ch脱 mo辰t nho湛m ca湛c thuo叩c th旦短 h旦探u c担 la淡 da達n xua叩t cu短a acid amino polycarboxylic + Complexon 1: Acid Nitrylotriacetic (NTA) hay co淡n go誰i la淡 Chelaton I
  • 15. Dr. S. M. Condren EDTA ethylenediaminetetraacetic acid H4Y + Complexon II: (chelaton II)
  • 16. Dr. S. M. Condren + Complexon III Muo叩i cu短a EDTA : Na2H2Y. 2H2O go誰i la淡 Trilon B
  • 17. Dr. S. M. Condren + Complexon IV
  • 18. Dr. S. M. Condren + Complexon V
  • 19. Dr. S. M. Condren + Complexon VI
  • 20. Dr. S. M. Condren
  • 21. Dr. S. M. Condren
  • 22. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 Ag+ + Y4- = AgY3- Hg+2 + Y4- = HgY2- Fe+3 + Y4- = FeY1- M+n + Y4- = MY(n-4) 2. S旦誰 ta誰o ph旦湛c cu短a Coplexon III v担湛i ca湛c ion kim loa誰i Trong dung d嘆ch n旦担湛c complexon III 単ie辰n ly Na2H2Y = 2Na+ + H2Y2 H2Y2- 2H+ + Y4- Men+ + Y4 MeY(n 4) Men+ + H2Y2- = MY(n-4) + 2H+
  • 23. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : Ph旦湛c calci complexonat (CaY2 ) Ph旦湛c sa辿t (III) complexonat FeY
  • 24. Dr. S. M. Condren * Anh h旦担短ng cu短a pH 単e叩n 単o辰 ben cu短a ca湛c complexonat Men+ + H2Y2 MeY(n 4) + 2H+ pH cu短a dung d嘆ch : a短nh h旦担短ng 単e叩n ca湛c da誰ng ton ta誰i cu短a H4Y va淡 s旦誰 ta誰o ph旦湛c hydroxo kim loa誰i. pH ca淡ng cao th狸 s旦誰 ta誰o ph旦湛c hydroxo kim loa誰i ca淡ng ma誰nh => s旦誰 ta誰o ph旦湛c complexonat ca淡ng ke湛m. Nh旦ng pH ca淡ng cao th狸 da誰ng Y4 ton ta誰i ca淡ng l担湛n => ta棚ng kha短 na棚ng ta誰o ph旦湛c complexonat. Hai ye叩u to叩 a短nh h旦担短ng tra湛i ng旦担誰c => mo達i complexonat ch脱 ben trong mo辰t khoa短ng pH nha叩t 単嘆nh.
  • 25. Dr. S. M. Condren + Ca湛c ion kim loa誰i ho湛a tr嘆 3,4 b嘆 thu短y pha但n ra叩t ma誰nh cho ca湛c ph旦湛c hydroxo ngay ca短 trong mo但i tr旦担淡ng acid. =>complexonat cu短a chu湛ng ch脱 ben trong mo但i tr旦担淡ng ra叩t acid. V鱈 du誰: FeY ,ScY . . . ben trong khoa短ng pH = 1 歎 2. + Ca湛c ion kim loa誰i nho湛m B co湛 hoa湛 tr嘆 2 va淡 Al3+ b嘆 thuy短 pha但n ye叩u h担n ca湛c ion hoa湛 tr嘆 3, 4 ne但n ph旦湛c cu短a chu湛ng ben 担短 pH cao h担n mo辰t 鱈t : pH = 2 歎 5. + Ca湛c complexonat kim loa誰i nho湛m IIA la誰i ben trong mo但i tr旦担淡ng kiem h担n. Ca湛c ph旦湛c na淡y ben trong khoa短ng pH = 8 歎 10.
  • 26. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : e奪 chua奪n 単o辰 Pb2+ ba竪ng ph旦担ng pha湛p complexon, can tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 trong mo但i tr旦担淡ng kiem co湛 pH = 9 歎 10. Trong mo但i tr旦担淡ng na淡y Pb2+ se探 ta誰o tu短a hydroxyt, do 単o湛 can cho va淡o dung d嘆ch cha叩t ta誰o ph旦湛c phu誰 v担湛i Pb2+ nh旦 muo叩i tartrat (KHC4H4O6) hay Trietanolamin (N(CH2CH2OH)3) . . . * 単e奪 nga棚n ng旦淡a a短nh h旦担短ng cu短a ca湛c ion ca短n tr担短 + Cho誰n pH th鱈ch h担誰p sao cho EDTA ch脱 ta誰o ph旦湛c ben v担湛i ion kim loa誰i can chua奪n 単o辰. V鱈 du誰 : e奪 chua奪n 単o辰 rie但ng ion Ca2+ khi co湛 ma谷t Mg2+ , can la淡m g狸 ? Tie叩n ha淡nh 担短 mo但i tr旦担淡ng kiem ma誰nh (pH = 12). Mg2+ se探 ke叩t tu短a d旦担湛i da誰ng Mg(OH)2 Ca2+ ton ta誰i 担短 da誰ng CaY2 .
  • 27. Dr. S. M. Condren + Du淡ng cha叩t che th鱈ch h担誰p 単e奪 ta誰o ph旦湛c v担湛i ca湛c ion ca短n tr担短 V鱈 du誰 : Du淡ng CN 単e奪 che ca湛c ion Cu2+ , Co2+ , Ni2+ khi chua奪n 単o辰 Ca2+ , Mg2+ trong ho達n h担誰p co湛 ch旦湛a ca湛c ion tre但n. Du淡ng F 単e奪 che Al3+ , Ca2+ , Fe3+ khi chua奪n 単o辰 Zn2+ , Cd2+ , + Ta湛ch ca湛c ion ca短n tr担短 ba竪ng ca湛ch ke叩t tu短a pha但n 単oa誰n . . .
  • 28. Dr. S. M. Condren 3. Cha叩t ch脱 th嘆 dung trong ph旦担ng pha湛p chua奪n 単o辰 complexon Ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i la淡 ca湛c thuo叩c th旦短 h旦探u c担 co湛 kha短 na棚ng ta誰o v担湛i ca湛c cation kim loa誰i ca湛c ph旦湛c co湛 ma淡u va淡 ba短n tha但n ch脱 th嘆 cu探ng co湛 ma淡u. ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i cu探ng la淡 nh旦探ng 単a acid hay 単a baz h旦探u c担 ye叩u thuo辰c loa誰i thuo叩c nhuo辰m ne但n tu淡y theo pH cu短a mo但i tr旦担淡ng ma淡 co湛 the奪 ton ta誰i d旦担湛i nhieu da誰ng kha湛c nhau co湛 ma淡u kha湛c nhau. ma淡u sa辿c cu短a ch脱 th嘆 thay 単o奪i tu淡y theo pH cu短a dung d嘆ch.
  • 29. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p ion kim loa誰i Men+ du淡ng ch脱 th嘆 ma淡u kim loa誰i HInd. ion kim loa誰i se探 ta誰o ph旦湛c ma淡u v担湛i ch脱 th嘆 : Men+ + HInd MeInd(n1) + H+ Khi nho短 t旦淡 t旦淡 dung d嘆ch chua奪n Trilon B va淡o: Men+ + H2Y2- MeY(n-4) + 2H+ Khi h t Me畉 n+ , Trilon B s p v i MeInd畉 動 畛 (n-1) . MeInd(n1) + H2Y2 MeY(n4) + HInd + H+ (1) La淡m the叩 na淡o 単e奪 nha辰n bie叩t 単旦担誰c 単ie奪m cuo叩i? 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng: dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u cu短a da誰ng MeInd sang ma淡u cu短a da誰ng ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd.
  • 30. Dr. S. M. Condren e奪 nha辰n ra 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng mo辰t ca湛ch ro探 ra淡ng -Pha短n 旦湛ng (1) pha短i xa短y ra hoa淡n toa淡n : ph旦湛c cu短a ch脱 th嘆 va淡 kim loa誰i pha短i ke湛m ben h担n nhieu so v担湛i ph旦湛c complexonat kim loa誰i. Ch脱 th嘆 pha短i co湛 単o辰 nha誰y cao Ph旦湛c ch脱 th嘆 v担湛i kim loa誰i cu探ng pha短i t旦担ng 単o叩i ben Th旦担淡ng cho誰n ch脱 th嘆 tho短a ma探n ye但u cau : 104 < KMeInd 104 KMeInd< KMeY Cho誰n pH sao cho Ph旦湛c MeY ben Ma淡u cu短a ph旦湛c MeInd pha短i kha湛c ha炭n ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd.
  • 31. Dr. S. M. Condren MOT SO CHAT CH TH THONG DUNG + Eriocrom T black (vie叩t ta辿t la淡 ET 00 hay NET)( H3Ind) Co但ng th旦湛c pha但n t旦短 : C20H13N3O7S. ET 00 th旦担淡ng du淡ng d旦担湛i da誰ng muo叩i Natri co湛 co但ng th旦湛c pha但n t旦短 C20H12N3O7NaS; M = 461,39 Trong dung d嘆ch n旦担湛c: H3Ind = H+ + H2Ind H2Ind HInd2 Ind3 Ch脱 th嘆 NET 単旦担誰c du淡ng 担短 pH=7 歎11
  • 32. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰 : NET 単旦担誰c du淡ng la淡m ch脱 th嘆 khi chua奪n 単o辰 Mg2+ , Zn2+ , Pb2+ . . . trong mo但i tr旦担淡ng co湛 pH = 9 歎10. ie奪m t旦担ng 単旦担ng : dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 nho sang ma淡u xanh bie叩c.
  • 33. Dr. S. M. Condren + Murexid Co但ng th旦湛c pha但n t旦短 : C8H8N6O6.H2O; M = 302,21. Murexid la淡 acid 4 na叩c (H4Ind- ) H4Ind H3Ind2 H2Ind3 Xa湛c 単嘆nh Ca2+ 担短 pH 12. ie奪m t旦担ng 単旦担ng 旦湛ng v担湛i khi dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 (ma淡u cu短a CaInd3 ) sang ma淡u t鱈m xanh (ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do H2Ind3 ). Xa湛c 単嘆nh Ni2+ , Co2+ , Cu2+ 担短 pH = 8 歎 9. ie奪m t旦担ng 単旦担ng 旦湛ng v担湛i khi dung d嘆ch chuye奪n t旦淡 ma淡u va淡ng (ma淡u cu短a MeInd3 ) sang ma淡 t鱈m 単o短 (ma淡u cu短a ch脱 th嘆 t旦誰 do H4Ind ).
  • 34. Dr. S. M. Condren 4. 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 complexon chua奪n 単o辰 V0ml dung d嘆ch ion kim lo誰ai Mn+ C0 mol/l ba竪ng dung d嘆ch EDTA (Trilon B) C mol/l. Go誰i KMY la淡 ha竪ng so叩 ben cu短a ph旦湛c MY. V ml la淡 the奪 t鱈ch Trilon B cho va淡o trong t旦淡ng th担淡i 単ie奪m cu短a qua湛 tr狸nh chua奪n 単o辰. F: m旦湛c 単o辰 dung d嘆ch ion kim lo誰ai Mn+ 単a探 単旦担誰c chua奪n 単o辰 00 . . VC VC F = Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰 Mn+ + H2Y2- = MY(n-4) + 2H+ M + Y = MY + Khi ch旦a tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 (V=0, F=0): pH 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dd Mn+ ban 単au. 0lgCpM = 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 la淡 単旦担淡ng bie奪u die達n pM = f(F)
  • 35. Dr. S. M. Condren + Tr旦担湛c 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng ( V0C0 > CV, F<1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dung d嘆ch Mn+ d旦 VV V.C.CV ][ 0 00 + =M VV V.C.CV lgpM 0 00 + = + Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng (V0C0 = VC, F=1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i dung d嘆ch ph旦湛c MY + Sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng (V0C0 <VC, F>1) pM 単旦担誰c quye叩t 単嘆nh b担短i l旦担誰ng Trilon B d旦 VV .CVV.C ][ 0 00 + =Y )())(( )( ][ ][ ][ 00 00 000 000 VCCVK VC VVVCCVK VVVC YK MY M MYMYMY = + + == 2 ][ ][ ]][[ ][ M MY YM MY KMY == VV VC MY + = 0 00 ][ )( ][ ][ 0 00 VVK VC K MY M MYMY + ==
  • 36. Dr. S. M. Condren 5. Sai so叩 chua奪n 単o辰 )( ][ 0 00 VVK VC M MY + = + Ne叩u Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pM > pMT : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Th旦淡a dung d嘆ch chua奪n Trilon B ga但y sai so叩 th旦淡a : YSS% 100. ][ 1 SS%Y MKMY = + Ne叩u chua奪n 単o辰 ta誰i 湛 pM < pMT : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 tr旦担湛c 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Phe湛p chua奪n 単o辰 ma辿c sai so叩 thie叩u +n M SS% 100][% 0 0 CC CC MSS n M + =+
  • 37. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 100ml dung d嘆ch Mg2+ 0,1M ba竪ng dung d嘆ch Trilon B 0,1M. Bie叩t KMgY = 108,7. a) Ve探 単旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 b) T鱈nh sai so叩 cu短a phe湛p chua奪n 単o辰 ne叩u ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 担短 pM =6 Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰: Mg + Y = MgY Ta誰i 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng VY chua奪n 単o辰 he叩t ml x VV DTDYl 100 1,0 1001,0 ===
  • 38. Dr. S. M. Condren VEDTA F CONG THC TNH pH pM GHI CHU 0 0 2 50 0.5 2,48 90 0,9 3,28 99 0.99 4,3 SS%= -1% 100 1 5,5 ie奪m t旦担ng 単旦担ng 101 1,01 6,7 SS% = + 1% 110 1,1 7,7 150 1,5 8,4 200 2 8,7 0lgCpM = VV V.C.CV lgpM 0 00 + = )( [M] 0 00 VVK VC MY + = )( ][ 00 00 VCCVK VC M MY =
  • 39. Dr. S. M. Condren Duong chuan do ion Mg (II) bang Trilon B 0 2 4 6 8 10 0 1 2 3 F pMg
  • 40. Dr. S. M. Condren Duong chuan do ion Mg (II) bang Trilon B 0 2 4 6 8 10 0 1 2 3 F pMg pMgT=5,5 B旦担湛c nha短y pMg=4,3歎6,7
  • 41. Dr. S. M. Condren Sai so叩 chua奪n 単o辰 khi ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pMg = 6 5,5 0 00 10 )( ][ = + = VVK VC M MY TD + Ne叩u Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 ta誰i pM=6 > pMT=5,5 : Ke叩t thu湛c chua奪n 単o辰 sau 単ie奪m t旦担ng 単旦担ng. Th旦淡a dung d嘆ch chua奪n Trilon B ga但y sai so叩 th旦淡a : 100. ][ 1 SS%Y MKMY = %2,0100. 1010 1 100. ][ 1 SS% 67,8Y === xMKMY pM = 5,5
  • 42. Dr. S. M. Condren
  • 43. Dr. S. M. Condren
  • 44. Dr. S. M. Condren 旦担淡ng cong chua奪n 単o辰 co湛 s旦誰 hie辰n die辰n cu短a NH3
  • 45. Dr. S. M. Condren III. Ca湛c ph旦担ng pha湛p tie叩n ha淡nh chua奪n 単o辰 complexon Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p - Direct titration Chua奪n 単o辰 ng旦担誰c - Back titration Chua奪n 単o辰 thay the叩 - Displacement
  • 46. Dr. S. M. Condren 1. Chua奪n 単o辰 tr旦誰c tie叩p S旦短 du誰ng khi: + Pha短n 旦湛ng chua奪n 単o辰 xa短y ra nhanh. + Cha叩t ch脱 th嘆 単o奪i ma淡u ro探 ra淡ng. V鱈 du誰: Chua奪n 単o辰 Mg2+ ba竪ng Trilon B 担短 pH = 9 10 v担湛i ch脱 th嘆 NET Chua奪n 単o辰 Ca2+ ba竪ng Trilon B 担短 pH 12 v担湛i ch脱 thi Murexit Chua奪n 単o辰 Fe3+ ba竪ng Trilon B 担短 pH = 2 3 v担湛i ch脱 th嘆 acid sunfosalisilic
  • 47. Dr. S. M. Condren 2. Chua奪n 単o辰 Ng旦担誰c S旦短 du誰ng khi: + Kho但ng co湛 cha叩t ch脱 th嘆 th鱈ch h担誰p. + Pha短n 旦湛ng gi旦探a ion kim loa誰i v担湛i Trilon B xa短y ra qua湛 cha辰m. + pH chua奪n 単o辰, ion kim loa誰i b嘆 ke叩t tu短a d旦担湛i da誰ng hydroxit. V鱈 du誰 : Xa湛c 単嘆nh M1 M1 + H2Y2- (d旦) = M1Y + 2H+ H2Y2- + M2 = M2Y + 2H+ La淡m the叩 na淡o 単e奪 nha辰n bie叩t 単旦担誰c 単ie奪m cuo叩i? ie奪m cuo叩i : chuye奪n ma淡u t旦淡 ma淡u ch脱 th嘆 t旦誰 do HInd sang ma淡u cu短a ph旦湛c MInd.
  • 48. Dr. S. M. Condren V鱈 du誰: Xa湛c 単嘆nh Pb2+ 担短 pH = 9 10 ba竪ng chua奪n 単o辰 ng旦担誰c Pb2+ + Trilon B (d旦) pH : NH4Cl + NH3 ; ch脱 th嘆 NET Trilon B d旦 + Zn2+ ie奪m cuo叩i: HInd2- ZnInd- xanh bie叩t 単o短 nho
  • 49. Dr. S. M. Condren 3. Chua奪n 単o辰 thay the叩 M1 + M2Y = M1Y + M2 M2 + H2Y2- = M2Y + 2H2+ ieu kie辰n : 107 < KM2Y << KM1Y ie奪m cuo叩i : chuye奪n ma淡u t旦淡 M2Ind sang ma淡u Hind V鱈 du誰: Xa湛c 単嘆nh Pb2+ 担短 pH = 9 10 ba竪ng chua奪n 単o辰 gia湛n tie叩p Pb2+ + ZnY2- = PbY2- + Zn2+ Zn2+ + H2Y2- = ZnY2- + 2H+ Ch脱 th嘆 Net ie奪m cuo叩i : chuye奪n t旦淡 ma淡u 単o短 nho (ZnInd- ) sang xanh bie叩c 2-
  • 50. Dr. S. M. Condren IV. NG DUNG -Xa湛c 単嘆nh tr旦誰c tie叩p ca湛c cation kim loa誰i. -Xa湛c 単嘆nh ca湛c anion kim loa誰i ba竪ng chua奪n 単o辰 gia湛n tie叩p. VD : Xa湛c 単嘆nh SO4 2- -Xa湛c 単嘆nh 単o辰 c旦湛ng cu短a n旦担湛c -Xa湛c 単嘆nh Ca va淡 Mg trong ca湛c mo但 単o辰ng va辰t th旦誰c va辰t
  • 51. Dr. S. M. Condren