際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

hung

T叩m L畛u 畉n
T叩m L畛u 畉n
1 of 34
Download to read offline
CH働NGCH働NG 5:5: DUNG D畛CHDUNG D畛CH CH働NGCH働NG 5:5: DUNG D畛CHDUNG D畛CH 1
N畛i dung 1. M畛t s畛 kh叩i ni畛m 2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly 3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan 2 1. M畛t s畛 kh叩i ni畛m 2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly 3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan
Dung d畛ch L h畛 畛ng th畛 g畛m 2 hay nhi畛u ch畉t (ch畉t tan & dung m担i) m thnh ph畉n c畛a ch炭ng thay 畛i trong gi畛i h畉n r畛ng. Dung d畛ch kh鱈: kh担ng kh鱈 Dung d畛ch l畛ng Dung d畛ch r畉n: h畛p kim Ag-Au. 3 Dung d畛ch kh鱈: kh担ng kh鱈 Dung d畛ch l畛ng Dung d畛ch r畉n: h畛p kim Ag-Au.
N畛ng 畛 dung d畛ch N畛ng 畛 mol )( )( )( lV moln MCM N畛ng 畛 動董ng l動畛ng (CN): s畛 動董ng l動畛ng ch畉t tan c坦 trong 1 l鱈t dung d畛ch. 4 MN CnC * h畛 s畛 t畛 l畛
N畉u l h畛p ch畉t Acid/ Baz 緒 OHHn 12 22 24242 緒 nn OHSONaNaOHSOH N畉u l h畛p ch畉t Mu畛i 緒 )()(n V鱈 d畛: trao 畛i 5 V鱈 d畛: )2();1( 42 緒 nSONanNaCl N畉u l h畛p ch畉t Oxy H坦a Kh畛 ワ en trao 畛i 51 4585 2 23 4 2 緒 nn OHMnFeHMnOFeV鱈 d畛:
Qu叩 tr狸nh h嘆a tan t畉o thnh dung d畛ch Nguy棚n t畉c C叩c ch畉t gi畛ng nhau th狸 h嘆a tan vo nhau 6 C叩c ch畉t gi畛ng nhau th狸 h嘆a tan vo nhau C叩c ch畉t ph但n c畛c th狸 h嘆a tan vo c叩c ch畉t ph但n c畛c v ng動畛c l畉i
X辿t qu叩 tr狸nh h嘆a tan ch畉t r畉n vo ch畉t l畛ng: 2 giai o畉n. Qu叩 tr狸nh chuy畛n pha: qu叩 tr狸nh ph叩 v畛 m畉ng tinh th畛 ch畉t r畉n 畛 t畉o thnh c叩c ph但n t畛/ ion. Qu叩 tr狸nh thu nhi畛t HCP > 0 Qu叩 tr狸nh solvat h坦a: qu叩 tr狸nh t動董ng t叩c gi畛a c叩c ph但n t畛/ ion ch畉t tan v畛i dung m担i. Qu叩 tr狸nh t畛a nhi畛t Hsolvat < 0 7 Qu叩 tr狸nh solvat h坦a: qu叩 tr狸nh t動董ng t叩c gi畛a c叩c ph但n t畛/ ion ch畉t tan v畛i dung m担i. Qu叩 tr狸nh t畛a nhi畛t Hsolvat < 0 solvatCPht HHH 緒
Qu叩 tr狸nh chuy畛n pha 8 Na
Qu叩 tr狸nh solvat h坦a (hydrat h坦a) 9 dd NaCl
2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly L dung d畛ch c坦 ch畉t tan l ch畉t i畛n ly (ch畉t trong dung d畛ch ph但n ly thnh c叩c ion tr叩i d畉u) 10 Ch畉t i畛n ly
Ch畉t i畛n ly m畉nh: ph但n ly hon ton thnh ion ClNaNaCl Ch畉t i畛n ly y畉u: ph但n ly m畛t ph畉n thnh ion 11 HCOOCHCOOHCH 33
畛 i畛n ly 留 L t畛 s畛 ph但n t畛 ph但n ly thnh ion (n) tr棚n t畛ng s畛 ph但n t畛 達 h嘆a tan trong dung d畛ch (n) n n' 緒 12 n n' 緒 Quy 動畛c 留 > 0,3 ch畉t i畛n ly m畉nh 留 < 0,03 ch畉t i畛n ly y畉u 0,03 < 留 < 0,3 ch畉t i畛n ly trung b狸nh
C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly y畉u mn nm nBmABA const BA BA K nm nmmn CB 緒 ][ ][][ 13 KCB ch畛 ph畛 thu畛c vo nhi畛t 畛 KCB cng l畛n ch畉t i畛n ly cng m畉nh
H畉ng s畛 i畛n ly c畛a axit y畉u HCOOCHCOOHCH 33 5 3 3 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 COOHCH HCOOCH KK aCB 14 5 3 3 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 COOHCH HCOOCH KK aCB
332 HCOHCOH 2 33 COHHCO 7 32 3 1 10.4 ][ ]].[[ 緒 COH HCOH Ka 11 3 2 3 2 10.6,5 ][ ]].[[ 緒 HCO COH Ka 15 11 3 2 3 2 10.6,5 ][ ]].[[ 緒 HCO COH Ka 畛i v畛i axit nhi畛u n畉c K1 >> K2 Axit nhi畛u n畉c ch畛 y畉u ph但n ly 畛 n畉c 1
H畉ng s畛 i畛n ly c畛a baz y畉u OHNHOHNH 44 5 4 4 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 OHNH OHNH KK bCB 16 5 4 4 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 OHNH OHNH KK bCB
M畛i li棚n h畛 gi畛a h畉ng s畛 i畛n ly & 畛 i畛n ly Ph動董ng tr狸nh i畛n ly AB BAAB Ban 畉u C0 0 0 i畛n ly C = 留C0 留C0 留C0 17 i畛n ly C = 留C0 留C0 留C0 C但n b畉ng C0 留C0 留C0 留C0 )1(][ ]].[[ 0 22 緒 C C AB BA K o N畉u AB l ch畉t i畛n ly y畉u : 留 <<1 2 0CK 緒
2.1. pH c畛a dung d畛ch axit baz 2.1.1. L箪 thuy畉t axit baz Quan i畛m Arrhenius HCl(k) H+ + Cl- H2O 18 HCl(k) H+ + Cl- NaOH(r) Na+ + OH- H2O H畉n ch畉: o Kh担ng 叩p d畛ng 動畛c cho ch畉t trong n動畛c kh担ng ph但n ly ra H+ ho畉c OH- . V鱈 d畛: NH3 o Ch畛 x辿t trong dung m担i n動畛c
Quan i畛m Bronsted Axit l ch畉t cho proton H+ 34 NHHNH Baz l ch畉t nh畉n proton H+ COOHCHHCOOCH 33 19 COOHCHHCOOCH 33 V鱈 d畛: 2 33 COHHCO Axit Baz li棚n h畛p 2 33 COvHCO : l c畉p axit, baz li棚n h畛p
NH3 + H2O NH4 + + OH- Baz acid H+ V畛i m畛i c畉p axit baz li棚n h畛p: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 20 V畛i m畛i c畉p axit baz li棚n h畛p: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 HCOOCHCOOHCH 33 V鱈 d畛: Ka = 1,8.10-5 10 5 14 10.62,5 10.8,1 10 緒bK
Quan i畛m Lewis Axit l ch畉t nh畉n c畉p electron li棚n k畉t Baz l ch畉t cho c畉p electron li棚n k畉t 21 43 .. NHHHN Baz Lewis Axit Lewis
2.1.2. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch axit Axit m畉nh n n AnHAH Ca nCa 22 Ca nCa )lg(lg aH nCCpH 緒
Axit y畉u 董n ch畛c AHHA )lg( 2 1 aa CpKpH 23 )lg( 2 1 aa CpKpH V畛i: Ca n畛ng 畛 ban 畉u c畛a axit HA Ka h畉ng s畛 axit HA. pKa = - lgKa
2.1.3. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch baz Baz m畉nh nOHBOHB n n)( Cb nCb 24 Cb nCb )lg(lg bOH nCCpOH 緒 pH = 14 pOH
Baz y畉u 董n ch畛c OHBBOH )lg( 2 1 14 bb CpKpH 25 V畛i: Cb n畛ng 畛 ban 畉u c畛a baz BOH Kb h畉ng s畛 baz BOH. pKb = - lgKb )lg( 2 1 14 bb CpKpH
2.1.4. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch mu畛i Mu畛i Acid m畉nh + Baz m畉nh (NaCl) Acid y畉u + Baz m畉nh (CH3COONa) Acid m畉nh + Baz y畉u (NH4Cl) Acid y畉u + Baz y畉u (CH3COONH4) 26 Acid m畉nh + Baz m畉nh (NaCl) Gi叩 tr畛 pH =7 >7 <7 T湛y thu畛c vo acid v baz C担ng th畛c t鱈nh )lg14( 2 1 ma CpKpH )lg14( 2 1 mb CpKpH )14( 2 1 ba pKpKpH
V鱈 d畛: Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch CH3COOH 0,2M v 10ml dung d畛ch NaOH 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKa = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 8,9 d. 12,5 27 Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch CH3COOH 0,2M v 10ml dung d畛ch NaOH 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKa = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 8,9 d. 12,5
2.1.5. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch 畛m Dung d畛ch 畛m l dung d畛ch khi th棚m m畛t l動畛ng nh畛 axit, m畛t l動畛ng nh畛 baz hay pha lo達ng th狸 pH c畛a dung d畛ch r畉t 鱈t thay 畛i Dung d畛ch 畛m axit G畛m axit y畉u v mu畛i c畛a axit y畉u CH3COOH & CH3COONa 28 Dung d畛ch 畛m axit G畛m axit y畉u v mu畛i c畛a axit y畉u CH3COOH & CH3COONa Dung d畛ch 畛m baz G畛m baz y畉u v mu畛i c畛a baz y畉u NH4OH & NH4Cl
Dung d畛ch 畛m axit mu担i a a C C pKpH lg Dung d畛ch 畛m baz 29 Dung d畛ch 畛m baz )lg(14 mu担i b b C C pKpH
V鱈 d畛: Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch NH4OH 0,4M v 10ml dung d畛ch HCl 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKb = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 9,2 d. 11,6 30 Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch NH4OH 0,4M v 10ml dung d畛ch HCl 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKb = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 9,2 d. 11,6
3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan X辿t c但n b畉ng i畛n ly c畛a mu畛i BaSO4 2 4 2 44 )()( SOBalBaSOrBaSO D畉ng 董n gi畉n 2 4 2 4 )( SOBarBaSO 31 2 4 2 4 )( SOBarBaSO H畉ng s畛 c但n b畉ng ]].[[ 2 4 2 SOBaKCB 4BaSOT 4BaSOT t鱈ch s畛 tan c畛a BaSO4
M畛i li棚n h畛 gi畛a t鱈ch s畛 tan & 畛 tan (S) mn nmnm nBmAlBArBA )()( S mS nS nmmn BA BAT nm ].[][ )( ].[][ nmnmnm SnmnSmS 緒 32 nmmn BA BAT nm ].[][ )( ].[][ nmnmnm SnmnSmS 緒 )/( . litmol nm T S nm nm BA nm緒
i畛u ki畛n 畛 c坦 k畉t t畛a nm mn BAnBmA T<TAmBn Dung d畛ch ch動a b達o h嘆a nmmn BAT ].[][' 縦畉t 33 T=TAmBn Dung d畛ch b達o h嘆a T>TAmBn Dung d畛ch qu叩 b達o h嘆a Xu畉t hi畛n k畉t t畛a
V鱈 d畛: Ng動畛i ta 畛 t畛 t畛 dung d畛ch ch畛a CaCl2 v BaCl2 (c坦 c湛ng n畛ng 畛) vo dung d畛ch H2SO4 cho 畉n khi xu畉t hi畛n k畉t t畛a. Ch畉t no k畉t t畛a tr動畛c? Cho 6 10 10.4,2 10.1,1 4 4 CaSO BaSO T T 34 Ng動畛i ta 畛 t畛 t畛 dung d畛ch ch畛a CaCl2 v BaCl2 (c坦 c湛ng n畛ng 畛) vo dung d畛ch H2SO4 cho 畉n khi xu畉t hi畛n k畉t t畛a. Ch畉t no k畉t t畛a tr動畛c? Cho 6 10 10.4,2 10.1,1 4 4 CaSO BaSO T T

More Related Content

hung

  • 1. CH働NGCH働NG 5:5: DUNG D畛CHDUNG D畛CH CH働NGCH働NG 5:5: DUNG D畛CHDUNG D畛CH 1
  • 2. N畛i dung 1. M畛t s畛 kh叩i ni畛m 2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly 3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan 2 1. M畛t s畛 kh叩i ni畛m 2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly 3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan
  • 3. Dung d畛ch L h畛 畛ng th畛 g畛m 2 hay nhi畛u ch畉t (ch畉t tan & dung m担i) m thnh ph畉n c畛a ch炭ng thay 畛i trong gi畛i h畉n r畛ng. Dung d畛ch kh鱈: kh担ng kh鱈 Dung d畛ch l畛ng Dung d畛ch r畉n: h畛p kim Ag-Au. 3 Dung d畛ch kh鱈: kh担ng kh鱈 Dung d畛ch l畛ng Dung d畛ch r畉n: h畛p kim Ag-Au.
  • 4. N畛ng 畛 dung d畛ch N畛ng 畛 mol )( )( )( lV moln MCM N畛ng 畛 動董ng l動畛ng (CN): s畛 動董ng l動畛ng ch畉t tan c坦 trong 1 l鱈t dung d畛ch. 4 MN CnC * h畛 s畛 t畛 l畛
  • 5. N畉u l h畛p ch畉t Acid/ Baz 緒 OHHn 12 22 24242 緒 nn OHSONaNaOHSOH N畉u l h畛p ch畉t Mu畛i 緒 )()(n V鱈 d畛: trao 畛i 5 V鱈 d畛: )2();1( 42 緒 nSONanNaCl N畉u l h畛p ch畉t Oxy H坦a Kh畛 ワ en trao 畛i 51 4585 2 23 4 2 緒 nn OHMnFeHMnOFeV鱈 d畛:
  • 6. Qu叩 tr狸nh h嘆a tan t畉o thnh dung d畛ch Nguy棚n t畉c C叩c ch畉t gi畛ng nhau th狸 h嘆a tan vo nhau 6 C叩c ch畉t gi畛ng nhau th狸 h嘆a tan vo nhau C叩c ch畉t ph但n c畛c th狸 h嘆a tan vo c叩c ch畉t ph但n c畛c v ng動畛c l畉i
  • 7. X辿t qu叩 tr狸nh h嘆a tan ch畉t r畉n vo ch畉t l畛ng: 2 giai o畉n. Qu叩 tr狸nh chuy畛n pha: qu叩 tr狸nh ph叩 v畛 m畉ng tinh th畛 ch畉t r畉n 畛 t畉o thnh c叩c ph但n t畛/ ion. Qu叩 tr狸nh thu nhi畛t HCP > 0 Qu叩 tr狸nh solvat h坦a: qu叩 tr狸nh t動董ng t叩c gi畛a c叩c ph但n t畛/ ion ch畉t tan v畛i dung m担i. Qu叩 tr狸nh t畛a nhi畛t Hsolvat < 0 7 Qu叩 tr狸nh solvat h坦a: qu叩 tr狸nh t動董ng t叩c gi畛a c叩c ph但n t畛/ ion ch畉t tan v畛i dung m担i. Qu叩 tr狸nh t畛a nhi畛t Hsolvat < 0 solvatCPht HHH 緒
  • 9. Qu叩 tr狸nh solvat h坦a (hydrat h坦a) 9 dd NaCl
  • 10. 2. Dung d畛ch ch畉t i畛n ly L dung d畛ch c坦 ch畉t tan l ch畉t i畛n ly (ch畉t trong dung d畛ch ph但n ly thnh c叩c ion tr叩i d畉u) 10 Ch畉t i畛n ly
  • 11. Ch畉t i畛n ly m畉nh: ph但n ly hon ton thnh ion ClNaNaCl Ch畉t i畛n ly y畉u: ph但n ly m畛t ph畉n thnh ion 11 HCOOCHCOOHCH 33
  • 12. 畛 i畛n ly 留 L t畛 s畛 ph但n t畛 ph但n ly thnh ion (n) tr棚n t畛ng s畛 ph但n t畛 達 h嘆a tan trong dung d畛ch (n) n n' 緒 12 n n' 緒 Quy 動畛c 留 > 0,3 ch畉t i畛n ly m畉nh 留 < 0,03 ch畉t i畛n ly y畉u 0,03 < 留 < 0,3 ch畉t i畛n ly trung b狸nh
  • 13. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly y畉u mn nm nBmABA const BA BA K nm nmmn CB 緒 ][ ][][ 13 KCB ch畛 ph畛 thu畛c vo nhi畛t 畛 KCB cng l畛n ch畉t i畛n ly cng m畉nh
  • 14. H畉ng s畛 i畛n ly c畛a axit y畉u HCOOCHCOOHCH 33 5 3 3 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 COOHCH HCOOCH KK aCB 14 5 3 3 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 COOHCH HCOOCH KK aCB
  • 15. 332 HCOHCOH 2 33 COHHCO 7 32 3 1 10.4 ][ ]].[[ 緒 COH HCOH Ka 11 3 2 3 2 10.6,5 ][ ]].[[ 緒 HCO COH Ka 15 11 3 2 3 2 10.6,5 ][ ]].[[ 緒 HCO COH Ka 畛i v畛i axit nhi畛u n畉c K1 >> K2 Axit nhi畛u n畉c ch畛 y畉u ph但n ly 畛 n畉c 1
  • 16. H畉ng s畛 i畛n ly c畛a baz y畉u OHNHOHNH 44 5 4 4 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 OHNH OHNH KK bCB 16 5 4 4 10.8,1 ][ ]].[[ 緒緒 OHNH OHNH KK bCB
  • 17. M畛i li棚n h畛 gi畛a h畉ng s畛 i畛n ly & 畛 i畛n ly Ph動董ng tr狸nh i畛n ly AB BAAB Ban 畉u C0 0 0 i畛n ly C = 留C0 留C0 留C0 17 i畛n ly C = 留C0 留C0 留C0 C但n b畉ng C0 留C0 留C0 留C0 )1(][ ]].[[ 0 22 緒 C C AB BA K o N畉u AB l ch畉t i畛n ly y畉u : 留 <<1 2 0CK 緒
  • 18. 2.1. pH c畛a dung d畛ch axit baz 2.1.1. L箪 thuy畉t axit baz Quan i畛m Arrhenius HCl(k) H+ + Cl- H2O 18 HCl(k) H+ + Cl- NaOH(r) Na+ + OH- H2O H畉n ch畉: o Kh担ng 叩p d畛ng 動畛c cho ch畉t trong n動畛c kh担ng ph但n ly ra H+ ho畉c OH- . V鱈 d畛: NH3 o Ch畛 x辿t trong dung m担i n動畛c
  • 19. Quan i畛m Bronsted Axit l ch畉t cho proton H+ 34 NHHNH Baz l ch畉t nh畉n proton H+ COOHCHHCOOCH 33 19 COOHCHHCOOCH 33 V鱈 d畛: 2 33 COHHCO Axit Baz li棚n h畛p 2 33 COvHCO : l c畉p axit, baz li棚n h畛p
  • 20. NH3 + H2O NH4 + + OH- Baz acid H+ V畛i m畛i c畉p axit baz li棚n h畛p: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 20 V畛i m畛i c畉p axit baz li棚n h畛p: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 HCOOCHCOOHCH 33 V鱈 d畛: Ka = 1,8.10-5 10 5 14 10.62,5 10.8,1 10 緒bK
  • 21. Quan i畛m Lewis Axit l ch畉t nh畉n c畉p electron li棚n k畉t Baz l ch畉t cho c畉p electron li棚n k畉t 21 43 .. NHHHN Baz Lewis Axit Lewis
  • 22. 2.1.2. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch axit Axit m畉nh n n AnHAH Ca nCa 22 Ca nCa )lg(lg aH nCCpH 緒
  • 23. Axit y畉u 董n ch畛c AHHA )lg( 2 1 aa CpKpH 23 )lg( 2 1 aa CpKpH V畛i: Ca n畛ng 畛 ban 畉u c畛a axit HA Ka h畉ng s畛 axit HA. pKa = - lgKa
  • 24. 2.1.3. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch baz Baz m畉nh nOHBOHB n n)( Cb nCb 24 Cb nCb )lg(lg bOH nCCpOH 緒 pH = 14 pOH
  • 25. Baz y畉u 董n ch畛c OHBBOH )lg( 2 1 14 bb CpKpH 25 V畛i: Cb n畛ng 畛 ban 畉u c畛a baz BOH Kb h畉ng s畛 baz BOH. pKb = - lgKb )lg( 2 1 14 bb CpKpH
  • 26. 2.1.4. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch mu畛i Mu畛i Acid m畉nh + Baz m畉nh (NaCl) Acid y畉u + Baz m畉nh (CH3COONa) Acid m畉nh + Baz y畉u (NH4Cl) Acid y畉u + Baz y畉u (CH3COONH4) 26 Acid m畉nh + Baz m畉nh (NaCl) Gi叩 tr畛 pH =7 >7 <7 T湛y thu畛c vo acid v baz C担ng th畛c t鱈nh )lg14( 2 1 ma CpKpH )lg14( 2 1 mb CpKpH )14( 2 1 ba pKpKpH
  • 27. V鱈 d畛: Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch CH3COOH 0,2M v 10ml dung d畛ch NaOH 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKa = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 8,9 d. 12,5 27 Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch CH3COOH 0,2M v 10ml dung d畛ch NaOH 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKa = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 8,9 d. 12,5
  • 28. 2.1.5. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch 畛m Dung d畛ch 畛m l dung d畛ch khi th棚m m畛t l動畛ng nh畛 axit, m畛t l動畛ng nh畛 baz hay pha lo達ng th狸 pH c畛a dung d畛ch r畉t 鱈t thay 畛i Dung d畛ch 畛m axit G畛m axit y畉u v mu畛i c畛a axit y畉u CH3COOH & CH3COONa 28 Dung d畛ch 畛m axit G畛m axit y畉u v mu畛i c畛a axit y畉u CH3COOH & CH3COONa Dung d畛ch 畛m baz G畛m baz y畉u v mu畛i c畛a baz y畉u NH4OH & NH4Cl
  • 29. Dung d畛ch 畛m axit mu担i a a C C pKpH lg Dung d畛ch 畛m baz 29 Dung d畛ch 畛m baz )lg(14 mu担i b b C C pKpH
  • 30. V鱈 d畛: Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch NH4OH 0,4M v 10ml dung d畛ch HCl 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKb = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 9,2 d. 11,6 30 Tr畛n l畉n 10ml dung d畛ch NH4OH 0,4M v 10ml dung d畛ch HCl 0,2M. Dung d畛ch m畛i c坦 pH b畉ng ? (Cho pKb = 4,8). a. 2,4 b. 6 c. 9,2 d. 11,6
  • 31. 3. C但n b畉ng trong dung d畛ch ch畉t i畛n ly kh坦 tan X辿t c但n b畉ng i畛n ly c畛a mu畛i BaSO4 2 4 2 44 )()( SOBalBaSOrBaSO D畉ng 董n gi畉n 2 4 2 4 )( SOBarBaSO 31 2 4 2 4 )( SOBarBaSO H畉ng s畛 c但n b畉ng ]].[[ 2 4 2 SOBaKCB 4BaSOT 4BaSOT t鱈ch s畛 tan c畛a BaSO4
  • 32. M畛i li棚n h畛 gi畛a t鱈ch s畛 tan & 畛 tan (S) mn nmnm nBmAlBArBA )()( S mS nS nmmn BA BAT nm ].[][ )( ].[][ nmnmnm SnmnSmS 緒 32 nmmn BA BAT nm ].[][ )( ].[][ nmnmnm SnmnSmS 緒 )/( . litmol nm T S nm nm BA nm緒
  • 33. i畛u ki畛n 畛 c坦 k畉t t畛a nm mn BAnBmA T<TAmBn Dung d畛ch ch動a b達o h嘆a nmmn BAT ].[][' 縦畉t 33 T=TAmBn Dung d畛ch b達o h嘆a T>TAmBn Dung d畛ch qu叩 b達o h嘆a Xu畉t hi畛n k畉t t畛a
  • 34. V鱈 d畛: Ng動畛i ta 畛 t畛 t畛 dung d畛ch ch畛a CaCl2 v BaCl2 (c坦 c湛ng n畛ng 畛) vo dung d畛ch H2SO4 cho 畉n khi xu畉t hi畛n k畉t t畛a. Ch畉t no k畉t t畛a tr動畛c? Cho 6 10 10.4,2 10.1,1 4 4 CaSO BaSO T T 34 Ng動畛i ta 畛 t畛 t畛 dung d畛ch ch畛a CaCl2 v BaCl2 (c坦 c湛ng n畛ng 畛) vo dung d畛ch H2SO4 cho 畉n khi xu畉t hi畛n k畉t t畛a. Ch畉t no k畉t t畛a tr動畛c? Cho 6 10 10.4,2 10.1,1 4 4 CaSO BaSO T T