際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Compusi ionici , IX MI by Delgado

Download as PPT, PDF
Antonio Alex
Antonio Alex
1 of 10
Downloaded 12 times
COMPUSI IONICI Ciresica Ivan C.E.Partenie CosmaOradea gratian13@yahoo.com
Legatura ionica Legtura ionic este formata prin atragerea electrostatica cu sarcini opuse si are loc intre metalele tipice si nemetalele tipice. Pentru a forma o configura ie electronic exterioar de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea i respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formez astfel o molecul a crei legtur ionic (polar, heteropolar, electrovalent) se bazeaz pe atracia electrostatic exercitat 樽ntre atomii ioniza i pozitiv sau negativ. Atomii astfel construii 樽n stare solid se organizeaz sub form de cristale, care datorit tipului de legtur se numesc cristale ionice. Cristalele ionice tipice se formeaz ca rezultat al reac iei dintre un element metalic puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element puternic electronegativ (grupele VI, VII).
Clorura de sodiu Formula chimica: NaCl Masa moleculara: 58,44g/mol Densitate specifica (200C):: 2,17 g/cm3 Descriere: sub forma solida, de culoare alba, fara miros Solubilitate (in apa, 200C): 358g/l
Exemple de substan釘e cu legturi ionice Clorura de sodiu,oxidul de calciu,clorura de magneziu. LEGTURA IONIC Legtura ionic se realizeaz pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic ne- metalic i a interac釘iei electrostatice 樽ntre ionii forma釘i.Tria legturii ionice este dat de punctul de topire al substan釘ei ionice. Temperatura la care un corp trece din stare solid 樽n stare lichid se numete punct de topire (p.t.). Elementele carbon (C) i wolfram (W) au cele mai ridicate puncte de topire, pe c但nd elementele din grupa I au puncte de topire sczute.Cele mai sczute puncte de topire le au gazele rare. Valoarea punctului de topire este determinat de interac釘ia care se stabilete 樽ntre nucleul unui atom i 樽nveliul electronic al altui atom vecin. Aranjamentele de atomi sau de ioni,care asigur starea solid,sunt stabile, greu de distrus;va fi necesar o energie mare pentru a se topi.Aceste elemente au,樽n general, puncte de topire ridicate.
Compui ionici Ecua釘ia de formare a unui ion este: n+ METAL METAL + ne. nNEMETAL NEMETAL - ne. Compuii ionici sunt forma釘i din ioni de semn contrar con釘inu釘i 樽n rapoarte de numere 樽ntregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor s fie egal cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este : b+ bNumrul sarcinilor (+)=Numrul sarcinilor (-),astfel c,pentru un compus X a Yb, numrul de ioni (+) x sarcina electric a ionului (+) = numrul de ioni (-) x sarcina electric a ionului (-) sau a(+b) + b(-a) = 0. Formula compuilor ionici indic natura ionilor i raportul 樽n care ionii de semn contrar se gsesc 樽n re釘ea;ea nu corespunde unei molecule.
Re釘ele ionice n starea solid,compuii ionici formeaz re釘ele ionice. Caracteristic pentru re釘elele ionice este faptul c ionii pozitivi alterneaz cu ionii negativi,ocup但nd pozi釘ii bine determinate i 樽ntre ioni se exercit for釘e de atrac釘ie electrostatice. Unul dintre cei mai cunoscu釘i compui ionici,clorura de sodiu,cristalizeaz 樽n re釘eaua cubic.Re釘ele de acelai tip cu NaCl mai formeaz : NaF,KBr,NaI, MgO,AgF,AgCl,CaS. + Ionii de Na i Cl ocup alternativ pozi釘ii bine precizate 樽n re釘eaua de + NaCl;astfel,fiecare ion de Na interac釘ioneaz electrostatic cu un numr de 6 ioni Cl ,situa釘i 樽n imediata apropiere.n mod similar,fiecare ion de Cl este 樽nconjurat de + 6 ioni de Na .Numrul ionilor de semn contrar,situa釘i 樽n imediata vecintate,cu care se 樽nconjoar un ion,reprezint numrul de coordinare,N.C.. Raportul dintre numrul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aa c,樽n ansamblu,cristalul de NaCl este neutru din punct de vedere electric. n interiorul cristalului nu exist molecule ca 樽n cazul compuilor covalen釘i,deoarece legtura ionic nu este orientat 樽n spa釘iu ;for釘ele de atrac釘ie electrostatic ac釘ioneaz 樽n toate direc釘iile i se formeaz un macroagregat ionic.
ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE Topitura de NaCl conduce curentul electric,deoarece este format din ioni + mobili de Na i Cl : topire + NaCl Na + Cl La trecerea curentului electric prin topitur,ionii se deplaseaz spre electrozii de semn opus sarcinii lor: + -ionii pozitivi de Na sunt atrai de electrodul legat la polul negativ al sursei, catod; ionii pozitivi se numesc cationi; -ionii negativi de Cl sunt atrai de electrodul legat la polul pozitiv al sursei, anod; ionii negativi se numesc anioni.
Comparatie intre proprietati fizice ale compusilor ionici Compus pt ionic 241 90 80 2,13 212 123 2,62 2,9 NaCl 70 60 50 East West North 40 30 20 10 0 densit ate 1st Qtr 2nd Qtr 3rd Qtr 4th Qtr NaBr NaI
Proprietati chimice Reactia NaBr cu acizi mai tari + HCl NaCl + HBr
Compusi ionici , IX MI by Delgado

More Related Content

Compusi ionici , IX MI by Delgado

  • 1. COMPUSI IONICI Ciresica Ivan C.E.Partenie CosmaOradea gratian13@yahoo.com
  • 2. Legatura ionica Legtura ionic este formata prin atragerea electrostatica cu sarcini opuse si are loc intre metalele tipice si nemetalele tipice. Pentru a forma o configura ie electronic exterioar de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea i respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formez astfel o molecul a crei legtur ionic (polar, heteropolar, electrovalent) se bazeaz pe atracia electrostatic exercitat 樽ntre atomii ioniza i pozitiv sau negativ. Atomii astfel construii 樽n stare solid se organizeaz sub form de cristale, care datorit tipului de legtur se numesc cristale ionice. Cristalele ionice tipice se formeaz ca rezultat al reac iei dintre un element metalic puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element puternic electronegativ (grupele VI, VII).
  • 3. Clorura de sodiu Formula chimica: NaCl Masa moleculara: 58,44g/mol Densitate specifica (200C):: 2,17 g/cm3 Descriere: sub forma solida, de culoare alba, fara miros Solubilitate (in apa, 200C): 358g/l
  • 4. Exemple de substan釘e cu legturi ionice Clorura de sodiu,oxidul de calciu,clorura de magneziu. LEGTURA IONIC Legtura ionic se realizeaz pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic ne- metalic i a interac釘iei electrostatice 樽ntre ionii forma釘i.Tria legturii ionice este dat de punctul de topire al substan釘ei ionice. Temperatura la care un corp trece din stare solid 樽n stare lichid se numete punct de topire (p.t.). Elementele carbon (C) i wolfram (W) au cele mai ridicate puncte de topire, pe c但nd elementele din grupa I au puncte de topire sczute.Cele mai sczute puncte de topire le au gazele rare. Valoarea punctului de topire este determinat de interac釘ia care se stabilete 樽ntre nucleul unui atom i 樽nveliul electronic al altui atom vecin. Aranjamentele de atomi sau de ioni,care asigur starea solid,sunt stabile, greu de distrus;va fi necesar o energie mare pentru a se topi.Aceste elemente au,樽n general, puncte de topire ridicate.
  • 5. Compui ionici Ecua釘ia de formare a unui ion este: n+ METAL METAL + ne. nNEMETAL NEMETAL - ne. Compuii ionici sunt forma釘i din ioni de semn contrar con釘inu釘i 樽n rapoarte de numere 樽ntregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor s fie egal cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este : b+ bNumrul sarcinilor (+)=Numrul sarcinilor (-),astfel c,pentru un compus X a Yb, numrul de ioni (+) x sarcina electric a ionului (+) = numrul de ioni (-) x sarcina electric a ionului (-) sau a(+b) + b(-a) = 0. Formula compuilor ionici indic natura ionilor i raportul 樽n care ionii de semn contrar se gsesc 樽n re釘ea;ea nu corespunde unei molecule.
  • 6. Re釘ele ionice n starea solid,compuii ionici formeaz re釘ele ionice. Caracteristic pentru re釘elele ionice este faptul c ionii pozitivi alterneaz cu ionii negativi,ocup但nd pozi釘ii bine determinate i 樽ntre ioni se exercit for釘e de atrac釘ie electrostatice. Unul dintre cei mai cunoscu釘i compui ionici,clorura de sodiu,cristalizeaz 樽n re釘eaua cubic.Re釘ele de acelai tip cu NaCl mai formeaz : NaF,KBr,NaI, MgO,AgF,AgCl,CaS. + Ionii de Na i Cl ocup alternativ pozi釘ii bine precizate 樽n re釘eaua de + NaCl;astfel,fiecare ion de Na interac釘ioneaz electrostatic cu un numr de 6 ioni Cl ,situa釘i 樽n imediata apropiere.n mod similar,fiecare ion de Cl este 樽nconjurat de + 6 ioni de Na .Numrul ionilor de semn contrar,situa釘i 樽n imediata vecintate,cu care se 樽nconjoar un ion,reprezint numrul de coordinare,N.C.. Raportul dintre numrul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aa c,樽n ansamblu,cristalul de NaCl este neutru din punct de vedere electric. n interiorul cristalului nu exist molecule ca 樽n cazul compuilor covalen釘i,deoarece legtura ionic nu este orientat 樽n spa釘iu ;for釘ele de atrac釘ie electrostatic ac釘ioneaz 樽n toate direc釘iile i se formeaz un macroagregat ionic.
  • 7. ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE ELECTROLIZA CLORURII DE SODIU TOPITE Topitura de NaCl conduce curentul electric,deoarece este format din ioni + mobili de Na i Cl : topire + NaCl Na + Cl La trecerea curentului electric prin topitur,ionii se deplaseaz spre electrozii de semn opus sarcinii lor: + -ionii pozitivi de Na sunt atrai de electrodul legat la polul negativ al sursei, catod; ionii pozitivi se numesc cationi; -ionii negativi de Cl sunt atrai de electrodul legat la polul pozitiv al sursei, anod; ionii negativi se numesc anioni.
  • 8. Comparatie intre proprietati fizice ale compusilor ionici Compus pt ionic 241 90 80 2,13 212 123 2,62 2,9 NaCl 70 60 50 East West North 40 30 20 10 0 densit ate 1st Qtr 2nd Qtr 3rd Qtr 4th Qtr NaBr NaI
  • 9. Proprietati chimice Reactia NaBr cu acizi mai tari + HCl NaCl + HBr