Cong thuc giai_nhanh_hoa_rat_hay
- 1. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
CC CNG TH畛C GI畉I NHANH TR畉C NGHI畛M HO H畛C
I.PH畉N V C:
1. T鱈nh l動畛ng k畉t t畛a xu畉t hi畛n khi h畉p th畛 h畉t l畛影ng CO2 vo dd Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2:
(k:nkt畛a<nCO2)
2. T鱈nh l動畛ng k畉t t畛a xu畉t hi畛n khi
h畉p th畛 h畉t l動畛ng CO2 vo dd ch畛a h畛n h畛p NaOH v Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2:
(k:nCO3
-
<nCO2)
3. T鱈nh VCO2 c畉n h畉p th畛 h畉t
vo dd Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2
thu 動畛c l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nCO2 = nkt畛a
+) nCO2 = nOH
-
nkt畛a
4. T鱈nh Vdd NaOH c畉n cho vo dd Al3+
畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nOH
-
= 3nkt畛a
+) nOH
-
= 4nAl
3+
nkt畛a
5. T鱈nh Vdd HCl c畉n cho vo dd Na[Al(OH)]4 (ho畉c NaAlO2) 畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nH
+
= nkt畛a
+) nH
+
= 4nNa[Al(OH)]4
-
3nkt畛a
6.T鱈nh Vdd NaOH c畉n cho vo dd Zn2+
畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nOH
-
= 2nkt畛a
+) nOH
-
= 4nZn
2+
2nkt畛a
7. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng H2SO4 lo達ng gi畉i
ph坦ng H2:
msunfat = mh
2
+ 96nH2
8. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng dd HCl gi畉i ph坦ng
H2:
mclorua = mh
2
+71nH2
9. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p oxit kim lo畉i b畉ng H2SO4 lo達ng:
msunfat = mh
2
+ 80nH2SO4
10.T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p oxit kim lo畉i b畉ng dd HCl:
mclorua = mh
2
+27,5nHCl
11. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng dd HCl v畛a 畛:
mclorua = mh
2
+35,5nHCl
12. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p c叩c kim lo畉i b畉ng H2SO4 畉c,n坦ng
gi畉i ph坦ng kh鱈 SO2 :
mMu畛i= mkl +96nSO2
13. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p c叩c kim lo畉i b畉ng H2SO4 畉c,n坦ng
gi畉i ph坦ng kh鱈 SO2 , S, H2S:
mMu畛i= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S)
14. T鱈nh s畛 mol HNO3 c畉n d湛ng 畛 h嘆a tan h畛n h畛p c叩c kim lo畉i:
nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3
L動u 箪: +) Kh担ng t畉o ra kh鱈 no th狸 s畛 mol kh鱈 坦 b畉ng 0.
+) Gi叩 tr畛 nHNO3 kh担ng ph畛 thu畛c vo s畛 kim lo畉i trong h畛n h畛p.
nk畉t t畛a=nOH
-
nCO2
nCO3
-
= nOH
-
nCO2
So s叩nh v畛i nBa
2+
ho畉c nCa
2+
畛 xem ch畉t no ph畉n 畛ng h畉t
1
1
- 2. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
+)Ch炭 箪 khi t叩c d畛ng v畛i Fe3+
v狸 Fe kh畛 Fe3+
v畛 Fe2+
n棚n s畛 mol HNO3 達 d湛ng 畛 ho tan
h畛n h畛p kim lo畉i nh畛 h董n so v畛i t鱈nh theo c担ng th畛c tr棚n. V狸 th畉 ph畉i n坦i r探 HNO3 d動 bao nhi棚u %.
15. T鱈nh s畛 mol H2 SO4 畉c,n坦ng c畉n d湛ng 畛 ho tan 1 h畛n h畛p kim lo畉i d畛a theo SO2 duy nh畉t:
nH2SO4 = 2nSO2
16. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i nitrat kim lo畉i thu 動畛c khi cho h畛n h畛p c叩c kim lo畉i t叩c d畛ng
HNO3( kh担ng c坦 s畛 t畉o thnh NH4NO3):
mmu畛i = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)
L動u 箪: +) Kh担ng t畉o ra kh鱈 no th狸 s畛 mol kh鱈 坦 b畉ng 0.
+) N畉u c坦 s畛 t畉o thnh NH4NO3 th狸 c畛ng th棚m vo mNH4NO3 c坦 trong dd sau ph畉n 畛ng.
Khi 坦 n棚n gi畉i theo c叩ch cho nh畉n electron.
+) Ch炭 箪 khi t叩c d畛ng v畛i Fe3+
,HNO3 ph畉i d動.
17. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i thu 動畛c khi cho h畛n h畛p s畉t v c叩c oxit s畉t t叩c d畛ng v畛i HNO3 d動 gi畉i
ph坦ng kh鱈 NO:
mMu畛i= (mh
2
+ 24nNO)
18. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p g畛m Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 b畉ng HNO3
畉c,n坦ng,d動 gi畉i ph坦ng kh鱈 NO2:
mMu畛i= (mh
2
+ 8nNO2)
L動u 箪: D畉ng to叩n ny, HNO3 ph畉i d動 畛 mu畛i thu 動畛c l Fe(III).Kh担ng 動畛c n坦i HNO3 畛 v狸 Fe
d動 s畉 kh畛 Fe3+
v畛 Fe2+
:
N畉u gi畉i ph坦ng h畛n h畛p NO v NO2 th狸 c担ng th畛c l:
mMu畛i= (mh
2
+ 8nNO2 +24nNO)
19. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p g畛m Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 b畉ng H2SO4
畉c,n坦ng,d動 gi畉i ph坦ng kh鱈 SO2:
mMu畛i= (mh
2
+ 16nSO2)
20. T鱈nh kh畛i l動畛ng s畉t 達 d湛ng ban 畉u, bi畉t oxi ho叩 l動畛ng s畉t ny b畉ng oxi 動畛c h畛n h畛p r畉n X.
Ho tan h畉t r畉n X trong HNO3 lo達ng d動 動畛c NO:
mFe= (mh
2
+ 24nNO)
21. T鱈nh kh畛i l動畛ng s畉t 達 d湛ng ban 畉u, bi畉t oxi ho叩 l動畛ng s畉t ny b畉ng oxi 動畛c h畛n h畛p r畉n X.
Ho tan h畉t r畉n X trong HNO3 lo達ng d動 動畛c NO2:
mFe= (mh
2
+ 8nNO2)
22.T鱈nh VNO( ho畉c NO2) thu 動畛c khi cho h畛n h畛p s畉n ph畉m sau ph畉n 畛ng nhi畛t nh担m(hon ton ho畉c
kh担ng hon ton) t叩c d畛ng v畛i HNO3:
nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy
nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy
23. T鱈nh pH c畛a dd axit y畉u HA:
(V畛i 留 l 畛 i畛n li c畛a axit trong dung d畛ch.)
L動u 箪: c担ng th畛c ny 炭ng khi Ca kh担ng
qu叩 nh畛 (Ca > 0,01M)
24. T鱈nh pH c畛a dd h畛n h畛p g畛m axit y畉u HA v mu畛i NaA:
( Dd tr棚n 動畛c g畛i l dd 畛m)
25. T鱈nh pH c畛a dd axit y畉u BOH:
pH = 14 + (log Kb + logCb)
pH = (log Ka + logCa) ho畉c pH = log( 留Ca)
pH = (log Ka + log )
2
2
- 3. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
26. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng t畛ng h畛p NH3 :
(T畛ng h畛p NH3 t畛 h畛n h畛p g畛m N2 v H2 v畛i t畛 l畛 mol t動董ng 畛ng l 1:3)
H% = 2 2
(V畛i X l t畛 kh畛i ban 畉u v Y l t畛 kh畛i sau)
L動u 箪: % VNH3 trong Y 動畛c t鱈nh:
%VNH3 = 1
N畉u cho h畛n h畛p X g畛m a mol N2 v b mol H2 v畛i b = ka ( k 3 ) th狸:
= 1 H%( )
27. X叩c 畛nh kim lo畉i M c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh d畛a vo ph畉n 畛ng dd Mn+
v畛i dd ki畛m.
D湛 M l kim lo畉i no trong c叩c kim lo畉i c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) th狸 s畛 mol OH-
d湛ng
畛 Mn+
k畉t t畛a ton b畛 sau 坦 tan v畛a h畉t c滴ng 動畛c t鱈nh l :
nOH
-
= 4nM
n+
= 4nM
28. X叩c 畛nh kim lo畉i M c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh d畛a vo ph畉n 畛ng dd Mn+
v畛i dd MO2
n-4
(hay
[M(OH)4] n-4
) v畛i dd axit:
D湛 M l kim lo畉i no trong c叩c kim lo畉i c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) th狸 s畛 mol H+
d湛ng
畛 k畉t t畛a M(OH)n xu畉t hi畛n t畛i a sau 坦 tan v畛a h畉t c滴ng 動畛c t鱈nh l :
nH
+
= 4nMO2
n-4
= 4n[M(OH)4]
n-4
29.T鱈nh m gam Fe3O4 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n sau
ph畉n 畛ng b畉ng HNO3 lo達ng d動 動畛c kh鱈 NO l duy nh畉t:
m = ( mx + 24nNO)
L動u 箪: Kh畛i l動畛ng Fe2O3 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n
sau ph畉n 畛ng b畉ng HNO3 lo達ng d動 動畛c kh鱈 NO l duy nh畉t:
m = ( mx + 24nNO)
30. T鱈nh m gam Fe3O4 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n sau
ph畉n 畛ng b畉ng H2SO4 畉c, n坦ng, d動 動畛c kh鱈 SO2 l duy nh畉t:
m = ( mx + 16nSO2)
L動u 箪: Kh畛i l動畛ng Fe2O3 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n
sau ph畉n 畛ng b畉ng H2SO4 畉c, n坦ng, d動 動畛c kh鱈 SO2 l duy nh畉t:
m = ( mx + 16nSO2)
II.PH畉N H畛U C:
31. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng hiro ho叩 nken:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng hiro h坦a anken CnH2n t畛 h畛n h畛p X g畛m anken CnH2n v H2 (t畛 l畛 1:1) 動畛c h畛n
h畛p Y th狸 hi畛u su畉t hiro ho叩 l:
H% = 2 2
32. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng hiro h坦a anehit 董n ch畛c no:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng hiro h坦a anehit 董n ch畛c no CnH2nO t畛 h畛n h畛p h董i X g畛m anehit CnH2nO v
H2 (t畛 l畛 1:1) 動畛c h畛n h畛p h董i Y th狸 hi畛u su畉t hiro ho叩 l:
H% = 2 2
33. T鱈nh % ankan A tham gia ph畉n 畛ng t叩ch(bao g畛m ph畉n 畛ng 畛 hiro ho叩 ankan v ph畉n 畛ng
cracking ankan:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng t叩ch ankan A,c担ng th畛c C2H2n+2 動畛c h畛n h畛p X g畛m H2 v c叩c hirocacbon th狸
% ankan A 達 ph畉n 畛ng l:
A% = 1
34. X叩c 畛nh c担ng th畛c ph但n t畛 ankan A d畛a vo ph畉n 畛ng t叩ch c畛a A:
3
3
- 4. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng t叩ch V(l) h董i ankan A,c担ng th畛c C2H2n+2 動畛c V
h董i h畛n h畛p X g畛m H2 v c叩c
hirocacbon th狸 ta c坦:
MA = MX
35.T鱈nh s畛 畛ng ph但n ancol 董n ch畛c no:
(1<n < 6)
36.T鱈nh s畛 畛ng ph但n anehit 董n ch畛c no:
(2< n < 7)
37.T鱈nh s畛 畛ng ph但n axit cacboxylic 董n ch畛c no:
(2
<n < 7)
38.T鱈nh s畛 畛ng ph但n este 董n ch畛c no:
(1 <n < 5)
39. T鱈nh s畛 ete 董n ch畛c no:
(2 <n < 6)
40. T鱈nh s畛 畛ng ph但n xeton 董n ch畛c no:
(2 <n < 7)
41. T鱈nh s畛 畛ng ph但n amin 董n ch畛c no:
(n <
5)
42. T鱈nh s畛 C c畛a ancol no ho畉c ankan d畛a vo ph畉n 畛ng ch叩y:
s畛 C c畛a ancol no ho畉c ankan =
43.T狸m c担ng th畛c ph但n t畛 ancol no, m畉ch h畛 d畛a vo t畛 l畛 mol gi畛a ancol v O2 trong ph畉n 畛ng ch叩y:
Gi畉 s畛 畛t ch叩y hon ton 1 mol ancol no, m畉ch h畛 A, c担ng th畛c CnH2n +2Ox c畉n k mol th狸 ta c坦:
( x n )
44. T鱈nh kh畛i l動畛ng ancol 董n ch畛c no( ho畉c h畛n h畛p ancol 董n ch畛c no )theo kh畛i l動畛ng CO2 v kh畛i
l動畛ng H2O:
L動u 箪: Kh畛i l動畛ng ancol 董n
ch畛c( ho畉c h畛n h畛p ancol 董n ch畛c no ) c嘆n 動畛c t鱈nh:
mancol = 18nH2O 4nCO2
45. T鱈nh s畛 i, tri, tetra , n peptit t畛i a t畉o b畛i h畛n h畛p g畛m x amino axit kh叩c nhau:
46. T鱈nh s畛 trigilxerit t畉o b畛i gilxerol v畛i
c叩c axit cacboxylic b辿o:
S畛 畛ng ph但n ancol CnH2n+2O = 2n-2
S畛 畛ng ph但n anehit CnH2nO = 2n-3
S畛 畛ng ph但n axit CnH2nO2 = 2n-3
S畛 畛ng ph但n este CnH2nO2 = 2n-2
S畛 畛ng ph但n ete CnH2nO = (n 1)( n 2)
S畛 畛ng ph但n xeton CnH2nO = (n 2)( n 3)
S畛 畛ng ph但n amin CnH2n +3N =2n -1
n =
mancol = mH2O
S畛 n peptitmax = xn
4
4
- 5. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
47. T鱈nh s畛 ete t畉o b畛i h畛n h畛p n ancol
董n ch畛c:
48. T鱈nh kh畛i lu畛ng amino axit A ( ch畛a n
nh坦m NH2 v m nh坦m COOH ) khi cho amino axit ny vo dung d畛ch ch畛a a mol HCl, sau 坦 cho
dung d畛ch sau ph畉n 畛ng t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i b mol NaOH:
(NH2)nR(COOH)m
L動u 箪: ( A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.
+) HCl (1:n) mu畛i c坦 M = MA + 36,5x.
+) NaOH (1:m) mu畛i c坦 M = MA + 22x.
49. T鱈nh kh畛i lu畛ng amino axit A ( ch畛a n nh坦m NH2 v m nh坦m COOH ) khi cho amino axit ny vo
dung d畛ch ch畛a a mol NaOH, sau 坦 cho dung d畛ch sau ph畉n 畛ng t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i b mol HCl:
(NH2)nR(COOH)m
L動u 箪: +) Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH.
+) Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2.
50. T鱈nh s畛 li棚n k畉t c畛a h畛p ch畉t h畛u c董 m畉ch h畛 A, c担ng th畛c CxHy ho畉c CxHyOz d畛a vo m畛i li棚n
quan gi畛a s畛 mol CO2; H2O thu 動畛c khi 畛t ch叩y A:
A l CxHy ho畉c CxHyOz m畉ch h畛,ch叩y cho nCO2 nH2O = k.nA th狸 A c坦 s畛 = k +1
L動u 箪: H畛p ch畉t CxHyOzNtClu c坦 s畛 max = .
51. X叩c 畛nh c担ng th畛c ph但n t畛 c畛a m畛t anken d畛a vo ph但n t畛 kh畛i c畛a h畛n h畛p anken v H2 tr動畛c
v sau khi d畉n qua b畛t Ni nung n坦ng:
(Ph畉n 畛ng hiro ho叩)
L動u 箪: + M1 l ph但n t畛 kh畛i h畛n h畛p anken v H2 ban 畉u.
+ M2 l ph但n t畛 kh畛i h畛n h畛p sau ph畉n 畛ng, kh担ng lm m畉t mu dd Br2.
+ C担ng th畛c c畛a ankin d畛a vo ph畉n 畛ng hiro ho叩 l:
n =
S畛 trieste =
S畛 ete =
mA =
mA =
n =
5
5
- 6. Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
47. T鱈nh s畛 ete t畉o b畛i h畛n h畛p n ancol
董n ch畛c:
48. T鱈nh kh畛i lu畛ng amino axit A ( ch畛a n
nh坦m NH2 v m nh坦m COOH ) khi cho amino axit ny vo dung d畛ch ch畛a a mol HCl, sau 坦 cho
dung d畛ch sau ph畉n 畛ng t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i b mol NaOH:
(NH2)nR(COOH)m
L動u 箪: ( A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.
+) HCl (1:n) mu畛i c坦 M = MA + 36,5x.
+) NaOH (1:m) mu畛i c坦 M = MA + 22x.
49. T鱈nh kh畛i lu畛ng amino axit A ( ch畛a n nh坦m NH2 v m nh坦m COOH ) khi cho amino axit ny vo
dung d畛ch ch畛a a mol NaOH, sau 坦 cho dung d畛ch sau ph畉n 畛ng t叩c d畛ng v畛a 畛 v畛i b mol HCl:
(NH2)nR(COOH)m
L動u 箪: +) Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH.
+) Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2.
50. T鱈nh s畛 li棚n k畉t c畛a h畛p ch畉t h畛u c董 m畉ch h畛 A, c担ng th畛c CxHy ho畉c CxHyOz d畛a vo m畛i li棚n
quan gi畛a s畛 mol CO2; H2O thu 動畛c khi 畛t ch叩y A:
A l CxHy ho畉c CxHyOz m畉ch h畛,ch叩y cho nCO2 nH2O = k.nA th狸 A c坦 s畛 = k +1
L動u 箪: H畛p ch畉t CxHyOzNtClu c坦 s畛 max = .
51. X叩c 畛nh c担ng th畛c ph但n t畛 c畛a m畛t anken d畛a vo ph但n t畛 kh畛i c畛a h畛n h畛p anken v H2 tr動畛c
v sau khi d畉n qua b畛t Ni nung n坦ng:
(Ph畉n 畛ng hiro ho叩)
L動u 箪: + M1 l ph但n t畛 kh畛i h畛n h畛p anken v H2 ban 畉u.
+ M2 l ph但n t畛 kh畛i h畛n h畛p sau ph畉n 畛ng, kh担ng lm m畉t mu dd Br2.
+ C担ng th畛c c畛a ankin d畛a vo ph畉n 畛ng hiro ho叩 l:
n =
S畛 trieste =
S畛 ete =
mA =
mA =
n =
5
5
![Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
CC CNG TH畛C GI畉I NHANH TR畉C NGHI畛M HO H畛C
I.PH畉N V C:
1. T鱈nh l動畛ng k畉t t畛a xu畉t hi畛n khi h畉p th畛 h畉t l畛影ng CO2 vo dd Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2:
(k:nkt畛a<nCO2)
2. T鱈nh l動畛ng k畉t t畛a xu畉t hi畛n khi
h畉p th畛 h畉t l動畛ng CO2 vo dd ch畛a h畛n h畛p NaOH v Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2:
(k:nCO3
-
<nCO2)
3. T鱈nh VCO2 c畉n h畉p th畛 h畉t
vo dd Ca(OH)2 ho畉c Ba(OH)2
thu 動畛c l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nCO2 = nkt畛a
+) nCO2 = nOH
-
nkt畛a
4. T鱈nh Vdd NaOH c畉n cho vo dd Al3+
畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nOH
-
= 3nkt畛a
+) nOH
-
= 4nAl
3+
nkt畛a
5. T鱈nh Vdd HCl c畉n cho vo dd Na[Al(OH)]4 (ho畉c NaAlO2) 畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nH
+
= nkt畛a
+) nH
+
= 4nNa[Al(OH)]4
-
3nkt畛a
6.T鱈nh Vdd NaOH c畉n cho vo dd Zn2+
畛 xu畉t hi畛n l動畛ng k畉t t畛a theo y棚u c畉u:
+) nOH
-
= 2nkt畛a
+) nOH
-
= 4nZn
2+
2nkt畛a
7. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng H2SO4 lo達ng gi畉i
ph坦ng H2:
msunfat = mh
2
+ 96nH2
8. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng dd HCl gi畉i ph坦ng
H2:
mclorua = mh
2
+71nH2
9. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p oxit kim lo畉i b畉ng H2SO4 lo達ng:
msunfat = mh
2
+ 80nH2SO4
10.T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p oxit kim lo畉i b畉ng dd HCl:
mclorua = mh
2
+27,5nHCl
11. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i clorua thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p kim lo畉i b畉ng dd HCl v畛a 畛:
mclorua = mh
2
+35,5nHCl
12. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p c叩c kim lo畉i b畉ng H2SO4 畉c,n坦ng
gi畉i ph坦ng kh鱈 SO2 :
mMu畛i= mkl +96nSO2
13. T鱈nh kh畛i l動畛ng mu畛i sunfat thu 動畛c khi ho tan h畉t h畛n h畛p c叩c kim lo畉i b畉ng H2SO4 畉c,n坦ng
gi畉i ph坦ng kh鱈 SO2 , S, H2S:
mMu畛i= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S)
14. T鱈nh s畛 mol HNO3 c畉n d湛ng 畛 h嘆a tan h畛n h畛p c叩c kim lo畉i:
nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3
L動u 箪: +) Kh担ng t畉o ra kh鱈 no th狸 s畛 mol kh鱈 坦 b畉ng 0.
+) Gi叩 tr畛 nHNO3 kh担ng ph畛 thu畛c vo s畛 kim lo畉i trong h畛n h畛p.
nk畉t t畛a=nOH
-
nCO2
nCO3
-
= nOH
-
nCO2
So s叩nh v畛i nBa
2+
ho畉c nCa
2+
畛 xem ch畉t no ph畉n 畛ng h畉t
1
1](https://image.slidesharecdn.com/congthucgiainhanhhoarathay-140509183213-phpapp01/85/Cong-thuc-giai_nhanh_hoa_rat_hay-1-320.jpg)
![Tr動畛ng THPT An Nh董n III
M担n: Ho叩 h畛c
26. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng t畛ng h畛p NH3 :
(T畛ng h畛p NH3 t畛 h畛n h畛p g畛m N2 v H2 v畛i t畛 l畛 mol t動董ng 畛ng l 1:3)
H% = 2 2
(V畛i X l t畛 kh畛i ban 畉u v Y l t畛 kh畛i sau)
L動u 箪: % VNH3 trong Y 動畛c t鱈nh:
%VNH3 = 1
N畉u cho h畛n h畛p X g畛m a mol N2 v b mol H2 v畛i b = ka ( k 3 ) th狸:
= 1 H%( )
27. X叩c 畛nh kim lo畉i M c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh d畛a vo ph畉n 畛ng dd Mn+
v畛i dd ki畛m.
D湛 M l kim lo畉i no trong c叩c kim lo畉i c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) th狸 s畛 mol OH-
d湛ng
畛 Mn+
k畉t t畛a ton b畛 sau 坦 tan v畛a h畉t c滴ng 動畛c t鱈nh l :
nOH
-
= 4nM
n+
= 4nM
28. X叩c 畛nh kim lo畉i M c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh d畛a vo ph畉n 畛ng dd Mn+
v畛i dd MO2
n-4
(hay
[M(OH)4] n-4
) v畛i dd axit:
D湛 M l kim lo畉i no trong c叩c kim lo畉i c坦 hiroxit l動畛ng t鱈nh (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) th狸 s畛 mol H+
d湛ng
畛 k畉t t畛a M(OH)n xu畉t hi畛n t畛i a sau 坦 tan v畛a h畉t c滴ng 動畛c t鱈nh l :
nH
+
= 4nMO2
n-4
= 4n[M(OH)4]
n-4
29.T鱈nh m gam Fe3O4 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n sau
ph畉n 畛ng b畉ng HNO3 lo達ng d動 動畛c kh鱈 NO l duy nh畉t:
m = ( mx + 24nNO)
L動u 箪: Kh畛i l動畛ng Fe2O3 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n
sau ph畉n 畛ng b畉ng HNO3 lo達ng d動 動畛c kh鱈 NO l duy nh畉t:
m = ( mx + 24nNO)
30. T鱈nh m gam Fe3O4 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n sau
ph畉n 畛ng b畉ng H2SO4 畉c, n坦ng, d動 動畛c kh鱈 SO2 l duy nh畉t:
m = ( mx + 16nSO2)
L動u 箪: Kh畛i l動畛ng Fe2O3 khi d畉n kh鱈 CO qua,nung n坦ng m畛t th畛i gian, r畛i ho tan h畉t h畛n h畛p r畉n
sau ph畉n 畛ng b畉ng H2SO4 畉c, n坦ng, d動 動畛c kh鱈 SO2 l duy nh畉t:
m = ( mx + 16nSO2)
II.PH畉N H畛U C:
31. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng hiro ho叩 nken:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng hiro h坦a anken CnH2n t畛 h畛n h畛p X g畛m anken CnH2n v H2 (t畛 l畛 1:1) 動畛c h畛n
h畛p Y th狸 hi畛u su畉t hiro ho叩 l:
H% = 2 2
32. T鱈nh hi畛u su畉t ph畉n 畛ng hiro h坦a anehit 董n ch畛c no:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng hiro h坦a anehit 董n ch畛c no CnH2nO t畛 h畛n h畛p h董i X g畛m anehit CnH2nO v
H2 (t畛 l畛 1:1) 動畛c h畛n h畛p h董i Y th狸 hi畛u su畉t hiro ho叩 l:
H% = 2 2
33. T鱈nh % ankan A tham gia ph畉n 畛ng t叩ch(bao g畛m ph畉n 畛ng 畛 hiro ho叩 ankan v ph畉n 畛ng
cracking ankan:
Ti畉n hnh ph畉n 畛ng t叩ch ankan A,c担ng th畛c C2H2n+2 動畛c h畛n h畛p X g畛m H2 v c叩c hirocacbon th狸
% ankan A 達 ph畉n 畛ng l:
A% = 1
34. X叩c 畛nh c担ng th畛c ph但n t畛 ankan A d畛a vo ph畉n 畛ng t叩ch c畛a A:
3
3](https://image.slidesharecdn.com/congthucgiainhanhhoarathay-140509183213-phpapp01/85/Cong-thuc-giai_nhanh_hoa_rat_hay-3-320.jpg)
