![[Www.giasunhatrang.net]giai chi tiet de dh khoi a 2013](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/www-giasunhatrang-netgiaichitietdedhkhoia2013-130705113629-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Www.giasunhatrang.net]giai chi tiet de dh khoi a 2013](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/www-giasunhatrang-netgiaichitietdedhkhoia2013-130707112933-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
Similar to µ¨á»-³¦³Ü³¾-°Õ³ó²¹²Ô³ó-°ä³óÆ°Æ¡²Ô²µ-2018-2019.»å´Ç³¦ (20)
Recently uploaded (20)
ÄỀ KIỂM TRA - MA TRẬN - ÄẶC TẢ GIá»®A HỌC KÃŒ 2 - MÔN HÓA HỌC 12 - DÙNG CHUNG 3 ...
µ¨á»-³¦³Ü³¾-°Õ³ó²¹²Ô³ó-°ä³óÆ°Æ¡²Ô²µ-2018-2019.»å´Ç³¦
- 1. SỞ GD&ÄT NGHỆ AN CỤM TRƯỜNG THPT THANH CHÆ¯Æ NG ÄỀ THI KSCL ÄỘI TUYỂN HSG TỈNH LỚP 11 NÄ‚M HỌC 2018-2019 Môn: Hóa há»c 11 (Thá»i gian: 150 phút, không kể thá»i gian phát Ä‘á») (Äá» gồm: 02 trang) Há» và tên thà sinh:………………………………………………..Số báo danh………… Biết nguyên tá» khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108. Câu I:( 3 Ä‘iểm) 1. Ở trạng thái cÆ¡ bản, nguyên tá» của nguyên tố X có 2 electron Ä‘á»™c thân và có số electron ở lá»›p ngoà i cùng gấp 2 lần số lá»›p electron. Hãy láºp luáºn để viết cấu hình electron nguyên tá» nguyên tố X, xác định X và vị trà của X trong bảng tuần hoà n. 2. Ở Ä‘iá»u kiện thÃch hợp, lÆ°u huỳnh phản ứng vá»›i khà Flo tạo thà nh hợp chất A. a) Cho biết dạng hình há»c phân tá», trạng thái lai hóa của nguyên tá» nguyên tố trung tâm của hợp chất A? b) Oxi cÅ©ng ở cùng nhóm A vá»›i lÆ°u huỳnh. Váºy oxi có thể tạo thà nh vá»›i flo hợp chất nhÆ° vá»›i lÆ°u huỳnh hay không? Giải thÃch. 3. Hoà n thà nh các phản ứng oxi hóa khá» sau: a) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → b) CuFeS2 + H2SO4 đặc, nóng → Câu 2:( 3 Ä‘iểm) 1. Cần bao nhiêu gam oleum có hà m lượng SO3 là 71% pha và o 100 ml dung dịch H2SO4 39,54% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hà m lượng SO3 là 9,41%. 2. Sục khà A và o dung dịch chứa muối B ta được chất C mà u và ng và dung dịch D gồm muối E và chất F. Khà X có mà u và ng lục tác dụng vá»›i khà A tạo ra C và F. Nếu X tác dụng vá»›i khà A trong nÆ°á»›c tạo ra Y và F, rồi thêm BaCl2 và o dung dịch thì có kết tủa trắng. A tác dụng vá»›i dung dịch chất G có mặt dung dịch chất Y tạo dung dịch 2 muối và chất C. Khà H sinh ra khi đốt cháy C có thể dùng dung dịch chất G để nháºn biết. A tác dụng được vá»›i dung dịch Y đặc nóng. Viết phÆ°Æ¡ng trình hóa há»c của các phản ứng. Câu 3:( 4 Ä‘iểm) 1. NgÆ°á»i ta sản xuất vôi sống từ đá vôi theo phản ứng: CaCO3 (rắn) ï„ CaO (rắn) + CO2 (khÃ) ï„H > 0 Em hãy nêu các biện pháp để tăng hiệu quả sản xuất vôi sống. Giải thÃch các biện pháp đó. 2. Dung dịch X chứa HCl 0,01M và H3PO4 0,01M. TÃnh pH của dung dịch X. Biết axit H3PO4 là axit ba nấc và có Ka1 = 10-2,15 ; Ka2 = 10-7,21 ; Ka3 = 10-12,32 . 3. Viết phÆ°Æ¡ng trình ion rút gá»n phản ứng xãy ra trong các thà nghiệm sau: a) Cho CaOCl2 và o dung dịch HBr dÆ°. b) Cho từ từ đến dÆ° dung dịch AlCl3 và o dung dịch KOH. Câu 4:( 4 Ä‘iểm) 1. Cho 15,15 gam há»—n hợp gồm Na và K và o 500 ml dung dịch HCl 0,3M thu được 5,04 lÃt khà H2 ở Ä‘ktc và dung dịch X. Hòa tan hoà n toà n m gam P2O5 và o dung dịch X thu được dung dịch chứa 28,875 gam chất tan. TÃnh m. 2. Hòa tan hết 7,26 gam há»—n hợp A gồm Al, Fe3O4, Fe(NO3)2 và o 305 ml dung dịch HCl 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 15,3775 gam chất tan và thấy thoát ra 0,84 lÃt (Ä‘ktc) há»—n hợp khà Y gồm H2, NO, NO2 có tá»· khối so vá»›i H2 bằng 11,4. Cho dung dịch AgNO3 (dÆ°) và o dung dịch X , sau khi các phản ứng xảy ra hoà n toà n thu được dung dịch Z; 44,3075 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,112 lÃt khà NO (sản phẩm khá» duy nhất của N+5 , ở Ä‘ktc). TÃnh phần trăm khối lượng của các chất trong há»—n hợp A. Câu 5:( 3 Ä‘iểm) 1. X và Y là hai hiÄ‘rocacbon mạch hở có cùng công thức phân tá» C4H6. X trùng hợp thà nh polime dùng để sản xuất cao su buna. Y phản ứng được vá»›i dung dịch AgNO3 trong NH3. a) Xác định công thức cấu tạo của X, Y và gá»i tên theo hai danh pháp (tên thông thÆ°á»ng và tên thay thế). b) Viết phÆ°Æ¡ng trình phản ứng xảy ra. 2. Há»—n hợp A gồm má»™t ankan X và hai anken Y, Z (trong đó X và Y có cùng số nguyên tá» cacbon). Äốt cháy hoà n toà n 6,72 lÃt há»—n hợp khà A ở Ä‘ktc thu được 16,8 lÃt khà CO2 ở Ä‘ktc và 14,85 gam H2O. Xác định công thức phân tá» của X, Y, Z biết trong há»—n hợp A thì Z chiếm 39,437% vá» khối lượng.
- 2. Câu 6:( 3 Ä‘iểm) 1. Vẽ hình Ä‘iá»u chế khà amoniac trong phòng thà nghiệm. Viết phÆ°Æ¡ng trình phản ứng xãy ra. Khà amoniac thu được thÆ°á»ng có lẫn hÆ¡i nÆ°á»›c, hãy trình bà y cách là m khô khà amoniac. 2. Trong khi là m thà nghiệm vá»›i axit sunfuric đặc, má»™t bạn sÆ¡ ý là m axit đổ và o da. Em hãy trình bà y cách xá» là để cứu bạn và giải thÃch cách là m đó. ………………….HẾT……………….. (Giám thị không phải giải thÃch gì thêm, thà sinh không được dùng bảng HTTH)
- 3. SỞ GD&ÄT NGHỆ AN CỤM TRƯỜNG THPT THANH CHÆ¯Æ NG ÄỀ THI KSCL ÄỘI TUYỂN HSG TỈNH LỚP 11 NÄ‚M HỌC 2018-2019 Môn: Hóa há»c 11 ÄÃP ÃN ÄỀ HSG CỤM THANH CHÆ¯Æ NG LẦN 3 NÄ‚M HỌC 2018-2019 Câu Ná»™i dung Äiểm Câu I 3 Ä‘iểm 1.a. Nguyên tá» nguyên tố X có số electron ở lá»›p ngoà i cùng ≤ 8 và là số chẵn TH1: X có 2 electron ở lá»›p ngoà i ⇒ cấu hình electron của X: 1s2 (loại) TH2: X có 4 electron ở lá»›p ngoà i ⇒ cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p2 ⇒ X là C ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA TH3: X có 6 electron ở lá»›p ngoà i ⇒ cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ X là S ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA TH4: X có 8 electron ở lá»›p ngoà i ⇒ cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 (loại) 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Hợp chất A là SF6 a. S ở trạng thái lai hóa sp3 d2 ⇒ phân tá» có dạng bát diện Ä‘á»u. b. Oxi không có hợp chất OF6 nhÆ°ng S có vì: S có phân lá»›p 3d trống nên ở trạng thái kÃch thÃch những electron ở lá»›p ngoà i cùng có thể chuyển đến những obitan 3d còn trống để tạo ra lá»›p ngoà i cùng có 6 electron Ä‘á»™c thân ⇒ tạo thà nh 6 liên kết cá»™ng hóa trị vá»›i F. O không có phân lá»›p d nên không có tÃnh chất nhÆ° S. 0,5 0,5 3. a. 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O b. 2CuFeS2 + 18H2SO4 đặc, nóng → 2CuSO4 + Fe2(SO4)3 + 17SO2 + 18H2O 0,5 0,5 Câu II 3 Ä‘iểm 1. H2SO4.nSO3 có hà m lượng SO3 = 71% Ta có n n 80 98 80  .100=71  n= 3 H2SO4.3SO3 a mol Khối lượng dung dịch H2SO4 = 131 (gam)  mH2SO4 = 51,8 gam.; mH2O= 79,2 gam Phản ứng SO3 + H2O ï‚® H2SO4 4,4 4,4 4,4 ï‚· Ta có (3a−4,4).80/(131+338a) =0,0941  a = 1,75 m = 338 . 1,75 = 591,5 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25
- 4. 2. A: H2S; B: FeCl3; C: S; F: HCl; Y: H2SO4 ; G: KMnO4 , X: Cl2 , H: SO2 PTHH của các phản ứng: H2S + 2FeCl3 ï‚®2FeCl2 + S + 2HCl Cl2 + H2S ï‚®S + 2HCl 4Cl2 + H2S + 4H2Oï‚® 8HCl + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 ï‚® BaSO4  + 2HCl 5H2S + 2KMnO4 +3 H2SO4 ï‚® K2SO4 + 2MnSO4 +5S + 8H2O S + O2 0 t  ï‚® SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ï‚® K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3H2SO4 Ä‘ + H2S ï‚® 4SO2 + 4H2O 8×0,25 Câu III 4 Ä‘iểm 1.+ Tăng nhiệt Ä‘á»™ lên cà ng cao cà ng tốt vì vừa là m cb chuyển dịch theo chiá»u thuáºn vừa là m tăng tốc Ä‘á»™ phản ứng. + Giảm nồng Ä‘á»™ khà CO2, giảm áp suất của hệ bằng cách thiết kế sao cho miệng lò nung vôi luôn để hở để khà CO2 thoát ra dá»… dà ng ïƒ cb chuyển dịch theo chiá»u thuáºn + Xếp đá vôi và o lò vá»›i kÃch thÆ°á»›c phù hợp vì: nếu kÃch thÆ°á»›c to quá thì diện tÃch bá» mặt chất rắn được cung cấp nhiệt trá»±c tiếp giảm ïƒ tốc Ä‘á»™ pÆ° giảm, còn nếu kÃch thÆ°á»›c nhá» quá thì sẻ là m bÃt kÃn lò là m giảm khả năng luân chuyển khà và nhiệt trong lò. 0,5 0,5 0,5 2. Các phÆ°Æ¡ng trình Ä‘iện li xảy ra trong dung dịch X là : HCl → H+ + Cl- (1) H3PO4 ï„ H+ + H2PO4 - (2) H2PO4 - ï„ H+ + HPO4 2- (3) HPO4 2- ï„ H+ + PO4 3- (4) H2O ï„ H+ + OH- (5) Vì Ka1 rất lá»›n so vá»›i Ka2 ; Ka3 ;KH2O ïƒ có thể bá» qua phÆ°Æ¡ng trình (3); (4); (5) Ta có: HCl → H+ + Cl- (1) 0,01 0,01 H3PO4 ï„ H+ + H2PO4 - (2) x x x Ka1 = (x + 0,01).x / (0,01 – x) = 10-2,15 ïƒ x =3,448.10-3 ïƒ pH = 1,87 0,5 0,5 0,5 3. a. ClO- + 2Br- + 2H+ → Cl- + Br2 + H2O b. Al3+ + 4OH- → AlO2 - + 2H2O 3AlO2 - + Al3+ + 6H2O → 4Al(OH)3 0,5 0,25 0,25
- 5. Câu IV 4 Ä‘iểm 1. Dung dịch X có 0,3 mol OH- ; 0,15 mol Na+ , 0,3 mol K+ , 0,15 mol Cl- Khi cho P2O5 và o dd X +/ Xét nếu chỉ tạo muối PO4 3- => mct = 29,975 gam +/ Xét chỉ tạo muối HPO4 2- => mct = 49,575 gam Mà mct = 28,875 gam .Váºy chứng tá» OH- dÆ° Pứ: P2O5 + 6OH- → 2PO4 3- + 3H2O a 6a 2a Sau phản ứng ta có : K+ ; Na+ ; OH- ; PO4 3- ; Cl- 0,3 0,15 0,3-6a 2a 0,15 => 15,15 + 0,15.35,5 + (0,3-6a).17 + 2a.95 = 28,875 => a = 0,0375 => mP2O5 = 5,325 gam. 2. nAgCl = nHCl = 0,305 mol  nAg = 0,005 mol  nFe 2+ = 3nNO + nAg = 0,02 mol nH + dÆ° = 4nNO = 0,02 mol  nH + pứ = 0,285 mol dd X chứa: Al3+ ; Fe3+ ; Fe2+ ; NH4 + ; H+ dÆ° ; Cl- a b 0,02 c 0,02 0,305 (mol) => 27a + 56b + 0,02.56 + 18c + 0,02 + 0,305.35,5 = 15,3775 (1) BT Ä‘iện tÃch : 3a + 3b + 2.0,02 + c + 0,02 = 0,305 (2) BT khối lượng : => nH2O = 0,12 mol BT nguyên tố H: => nH2 = 0,0225 – 2c => n hh NO và NO2 = 0,015 + 2c BT nguyên tố N : => n Fe(NO3)2 = 0,0075 + 1,5c BT nguyên tố Fe: => nFe3O4 = (b – 1,5c +0,0125)/3 => 27a + 232(b – 1,5c +0,0125)/3 + 180.(0,0075 + 1,5c) = 7,26 (3) Giải hệ pt 1, 2, 3 => a = 0,04 ; b = 0,04 ; c = 0,005 %mAl = 14,88%; %mFe3O4 = 47,93% ; %mFe(NO3)2 = 37,19% 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Câu V 3 Ä‘iểm 1. a. + CTCT của X: CH2 = CH – CH = CH2 Tên thÆ°á»ng: butaÄ‘ien Tên thay thế: buta-1,3-Ä‘ien + CTCT của Y: CH ≡ C – CH2 – CH3 Tên thÆ°á»ng: etylaxetilen Tên thay thế: but-1-in b. Pứ: n CH2 = CH – CH = CH2 (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n CH ≡ C – CH2 – CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg ≡ C – CH2 – CH3 + NH4NO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
- 6. 2. n hh A = 0,3 mol; n CO2 = 0,75 mol; n H2O = 0,825 mol m hh A = mC + mH = 10,65 gam  manken Z = 4,2 gam số C tb = 0,75: 0,3 = 2,5  có 2 TH xãy ra + TH1: X là C2H6; Y là C2H4  n C2H6 = 0,825 – 0,75 = 0,075 mol  mC2H6 = 2,25 gam  mC2H4 = 10,65 – 2,25 – 4,2 = 2,7 gam  n C2H4 = 0,15 mol  n ankenZ = 0,3 – 0,075 – 0,15 = 0,075 mol M ankenZ = 56  Z là C4H8 TH2: Z là C2H4  n C2H4 = 4,2: 28 = 0,15 mol  n hh X và Y = 0,15 mol Ta có: C2H4 → 2CO2 0,15 0,3 Cn → nCO2 0,15 0,45  n = 3  X là C3H8 và Y là C3H6 0,5 0,5 0,5 Câu VI 3Ä‘iểm 1. + Vẽ hình đúng nhÆ° SGK + Viết pứ: 2NH4Clrắn + Ca(OH)2 rắn CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O + Cho khà amoniac vừa tạo thà nh có lẫn hÆ¡i nÆ°á»›c Ä‘i qua bình Ä‘á»±ng vôi sống CaO 2. Nhanh chóng Ä‘Æ°a bạn đến vòi nÆ°á»›c lạnh và rá»a sạch hóa chất ra khá»i bá» mặt da dÆ°á»›i vòi nÆ°á»›c chảy cà ng lâu cà ng tốt. Vì vòi nÆ°á»›c chảy vừa có tác dụng là m loãng axit đồng thá»i rữa trôi axit bám và o da. 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Chú ý: - HS giải theo cách khác, láºp luáºn đúng cho Ä‘iểm tối Ä‘a. - PhÆ°Æ¡ng trình phản ứng nếu chÆ°a cân bằng hoặc thiếu Ä‘iá»u kiện thì được ná»a số Ä‘iểm.