際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

De hoa hsg2011_ngay1

H
Huyenngth

2011

1 of 2
Download to read offline
Trang 1/2 B畛 GIO D畛C V O T畉O 畛 THI CHNH TH畛C C但u 1. (3,5 i畛m) K畛 THI CH畛N H畛C SINH GI畛I QU畛C GIA L畛P 12 THPT NM 2011 M担n: HO H畛C Th畛i gian: 180 ph炭t (kh担ng k畛 th畛i gian giao 畛) Ngy thi th畛 nh畉t: 11/01/2011 畛 thi c坦 02 trang, g畛m 06 c但u 1. Clo, brom, iot c坦 th畛 k畉t h畛p v畛i flo t畉o thnh c叩c h畛p ch畉t d畉ng XFm. Th畛c nghi畛m cho th畉y r畉ng m c坦 3 gi叩 tr畛 kh叩c nhau n畉u X l Cl ho畉c Br, m c坦 4 gi叩 tr畛 kh叩c nhau n畉u X l I. a) H達y vi畉t c担ng th畛c c叩c h畛p ch畉t d畉ng XFm c畛a m畛i nguy棚n t畛 Cl, Br, I. b) D畛a vo c畉u t畉o nguy棚n t畛 v 畛 但m i畛n c畛a c叩c nguy棚n t畛, h達y gi畉i th鱈ch s畛 h狸nh thnh c叩c h畛p ch畉t tr棚n. Cho: 畛 但m i畛n c畛a F l 4,0; Cl l 3,2; Br l 3,0; I l 2,7. 2. 32 P ph但n r達 硫- v畛i chu k狸 b叩n hu畛 14,28 ngy, 動畛c i畛u ch畉 b畉ng ph畉n 畛ng gi畛a n董tron v畛i h畉t nh但n 32 S. a) Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng h畉t nh但n 畛 i畛u ch畉 32 P v bi畛u di畛n s畛 ph但n r達 ph坦ng x畉 c畛a 32 P. b) C坦 hai m畉u ph坦ng x畉 32 P 動畛c k鱈 hi畛u l m畉u I v m畉u II. M畉u I c坦 ho畉t 畛 ph坦ng x畉 20 mCi 動畛c l動u gi畛 trong b狸nh 畉t t畉i bu畛ng lm m叩t c坦 nhi畛t 畛 10 o C. M畉u II c坦 ho畉t 畛 ph坦ng x畉 2 袖Ci b畉t 畉u 動畛c l動u gi畛 c湛ng th畛i i畛m v畛i m畉u I nh動ng 畛 nhi畛t 畛 20 o C. Khi ho畉t 畛 ph坦ng x畉 c畛a m畉u II ch畛 c嘆n 5.10-1 袖Ci th狸 l動畛ng l動u hu畛nh xu畉t hi畛n trong b狸nh ch畛a m畉u I l bao nhi棚u gam? Tr動畛c khi l動u gi畛, trong b狸nh kh担ng c坦 l動u hu畛nh. Cho: 1 Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = 1 ph但n r達/gi但y); s畛 Avogaro NA = 6,02.1023 mol-1 ; ho畉t 畛 ph坦ng x畉 A = 了.N (了 l h畉ng s畛 t畛c 畛 ph但n r達, N l s畛 h畉t nh但n ph坦ng x畉 畛 th畛i i畛m t). C但u 2. (3,5 i畛m) M畛t ph畉n 畛ng pha kh鱈 x畉y ra theo ph動董ng tr狸nh: X(k) Y(k) (1). Khi n畛ng 畛 畉u [X]0 = 0,02 mol.L-1 th狸 t畛c 畛 畉u c畛a ph畉n 畛ng v0 (畛 25 o C) l 4.10-4 mol.L-1 .ph炭t-1 ; 畛nh lu畉t t畛c 畛 c畛a ph畉n 畛ng c坦 d畉ng: v = k.[X] (2), trong 坦 k l h畉ng s畛 t畛c 畛 c畛a ph畉n 畛ng. 1. T狸m bi畛u th畛c li棚n h畛 lgv (logarit c畛a t畛c 畛 ph畉n 畛ng) v畛i th畛i gian ph畉n 畛ng t v t鱈nh c叩c h畛 s畛 trong bi畛u th畛c ny cho tr動畛ng h畛p c畛a ph畉n 畛ng (1). 2. T鱈nh th畛i gian ph畉n 畛ng m畛t n畛a trong c叩c i畛u ki畛n n坦i tr棚n. 3. Ph畉n 畛ng 2NO (k) + 2H2 (k) N2 (k) + 2H2O (k) tu但n theo quy lu畉t 畛ng h畛c th畛c nghi畛m: v = k[NO]2 [H2]. Hai c董 ch畉 動畛c 畛 xu畉t cho ph畉n 畛ng ny: C董 ch畉 1: 2 NO (k) N2O2 (k) (nhanh) N2O2 (k) + H2 (k) 2HON (k) (nhanh) HON (k) + H2 (k) H2O (k) + HN (k) (ch畉m) HN (k) + HON (k) N2 (k) + H2O (k) (nhanh). C董 ch畉 2: 2 NO (k) N2O2 (k) (nhanh) N2O2 (k) + H2 (k) N2O (k) + H2O (k) (ch畉m) N2O (k) + H2 (k) N2 (k) + H2O (k) (nhanh). C董 ch畉 no ph湛 h畛p v畛i quy lu畉t 畛ng h畛c th畛c nghi畛m? T畉i sao? C但u 3. (3,5 i畛m) Cho h畉ng s畛 kh鱈 R = 8,314 J.mol1 .K1 . 畛 叩p su畉t ti棚u chu畉n P0 = 1,000 bar = 1,000.105 Pa, nhi畛t 畛 298 K, ta c坦 c叩c d畛 ki畛n nhi畛t 畛ng h畛c: Kh鱈 H2 N2 NH3 Bi畉n thi棚n entanpi h狸nh thnh H0 (kJ.mol-1 )f 0 0 - 45,9 Entropi S0 (J.mol1 .K1 ) 130,7 191,6 192,8 Li棚n k畉t NN N=N N-N H-H Bi畉n thi棚n entanpi ph但n li li棚n k畉t H0 (kJ.mol1 )b 945 466 159 436
Trang 2/2 b MnO , H /Mn CO2/H2C2O4 4 4 3 1. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi, bi畉n thi棚n entropi, bi畉n thi棚n nng l動畛ng t畛 do Gibbs v h畉ng s畛 c但n b畉ng K c畛a ph畉n 畛ng t畛ng h畛p amoniac t畛 nit董 v hiro 畛 i畛u ki畛n nhi畛t 畛 v 叩p su畉t tr棚n. 2. Trong th畛c t畉 s畉n xu畉t, ph畉n 畛ng t畛ng h畛p amoniac 動畛c th畛c hi畛n 畛 nhi畛t 畛 cao. a) Ch畉p nh畉n g畉n 炭ng vi畛c b畛 qua s畛 ph畛 thu畛c nhi畛t 畛 c畛a H v S, h達y t鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng K c畛a ph畉n 畛ng 畛 T = 773 K. b) Nh畉n x辿t v畛 h動畛ng 動u ti棚n c畛a ph畉n 畛ng 畛 298 K v 773 K. Gi畉i th鱈ch t畉i sao l畉i ti畉n hnh t畛ng h畛p NH3 畛 nhi畛t 畛 cao. 畛 tng hi畛u su畉t t畛ng h畛p amoniac trong c担ng nghi畛p, c坦 th畛 動a ra bi畛n ph叩p g狸? Gi畉i th鱈ch. 3. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi ph但n li li棚n k畉t H0 c畛a m畛t li棚n k畉t N-H trong ph但n t畛 amoniac. 4. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi h狸nh thnh ti棚u chu畉n H0 c畛a g畛c NH2. Cho H0 = 380 kJ.mol -1 . C但u 4. (3,0 i畛m) f b(H-NH2 ) Trong m担i tr動畛ng axit, H2C2O4 b畛 KMnO4 oxi ho叩 thnh CO2. Tr畛n 50,00 mL dung d畛ch KMnO4 0,0080 M v畛i 25,00 mL H2C2O4 0,20 M v 25,00 mL dung d畛ch HClO4 0,80 M 動畛c dung d畛ch A. 1. Vi畉t ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra. T鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng c畛a ph畉n 畛ng v x叩c 畛nh thnh ph畉n c畛a dung d畛ch A. 2. Tr畛n 10,00 mL dung d畛ch A v畛i 10,00 mL dung d畛ch B g畛m Ca(NO3)2 0,020 M v Ba(NO3)2 0,10 M. C坦 k畉t t畛a no t叩ch ra? Ch畉p nh畉n s畛 c畛ng k畉t l kh担ng 叩ng k畛; th畛 t鱈ch dung d畛ch t畉o thnh khi pha tr畛n b畉ng t畛ng th畛 t鱈ch c畛a c叩c dung d畛ch thnh ph畉n. Cho: E0 - + 2+ = 1,51 V; E0 = - 0,49 V ; 畛 25 4 o C: 2,303 RT = 0,0592; F pKa1(H2C2O4) = 1,25; pKa2(H2C2O4) = 4,27; pKa1(H2O + CO2) = 6,35; pKa2(H2O + CO2) pKs(CaC2O4) = 8,75; pKs(CaCO3) = 8,35; pKs(BaC2O4) = 6,80; pKs(BaCO3) = 8,30 ; (pKS = - lgKS, v畛i KS l t鱈ch s畛 tan; pKa = - lgKa, v畛i Ka l h畉ng s畛 ph但n li axit). =10,33 ; 畛 tan c畛a CO2 trong n動畛c 畛 25 o C l L C但u 5. (3,0 i畛m) CO2 = 0,030 M. 1. Cho: E0 - + 2+ = 1,51 V; E0 2- + = 2,26 V; E0 + 2+ = 1,23 V. MnO4, H /Mn MnO4 , H /MnO2 MnO2, H /Mn a) T鱈nhE0 - v E0 - 2- . MnO4, H2O/MnO2 MnO4/MnO4 b) Nh畉n x辿t v畛 kh畉 nng oxi h坦a c畛a MnO- trong m担i tr動畛ng axit, trung t鱈nh v baz董. Gi畉i th鱈ch. 2. Vi畉t ph動董ng tr狸nh ion c畛a c叩c ph畉n 畛ng 畛 minh h畛a kh畉 nng oxi h坦a c畛a ion pemanganat ph畛 thu畛c vo pH c畛a m担i tr動畛ng. C但u 6. (3,5 i畛m) 畛 x叩c 畛nh hm l動畛ng c畛a crom v s畉t trong m畛t m畉u g畛m Cr2O3 v Fe2O3, ng動畛i ta un n坦ng ch畉y 1,98 gam m畉u v畛i Na2O2 畛 oxi h坦a Cr2O3 thnh CrO2 . Cho kh畛i 達 nung ch畉y vo n動畛c, un s担i 畛 ph但n hu畛 h畉t Na2O2. Th棚m H2SO4 lo達ng 畉n d動 vo h畛n h畛p thu 動畛c v pha thnh 100,00 mL, 動畛c dung d畛ch A c坦 mu vng da cam. Cho dung d畛ch KI (d動) vo 10,00 mL dung d畛ch - A, l動畛ngI3 (s畉n ph畉m c畛a ph畉n 畛ng gi畛a I v I2) gi畉i ph坦ng ra ph畉n 畛ng h畉t v畛i 10,50 mL dung d畛ch Na2S2O3 0,40 M. N畉u cho dung d畛ch NaF (d動) vo 10,00 mL dung d畛ch A r畛i nh畛 ti畉p dung d畛ch KI 畉n d動 th狸 l動畛ng I- gi畉i ph坦ng ra ch畛 ph畉n 畛ng h畉t v畛i 7,50 mL dung d畛ch Na2S2O3 0,40 M. 1. Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra. 2. Gi畉i th鱈ch vai tr嘆 c畛a dung d畛ch NaF. 3. T鱈nh thnh ph畉n % kh畛i l動畛ng c畛a crom v s畉t trong m畉u ban 畉u. Cho: Fe = 56; Cr = 52. ---------------------H畉T-------------------- * Th鱈 sinh kh担ng 動畛c s畛 d畛ng ti li畛u. * Gi叩m th畛 kh担ng gi畉i th鱈ch g狸 th棚m.

More Related Content

De hoa hsg2011_ngay1

  • 1. Trang 1/2 B畛 GIO D畛C V O T畉O 畛 THI CHNH TH畛C C但u 1. (3,5 i畛m) K畛 THI CH畛N H畛C SINH GI畛I QU畛C GIA L畛P 12 THPT NM 2011 M担n: HO H畛C Th畛i gian: 180 ph炭t (kh担ng k畛 th畛i gian giao 畛) Ngy thi th畛 nh畉t: 11/01/2011 畛 thi c坦 02 trang, g畛m 06 c但u 1. Clo, brom, iot c坦 th畛 k畉t h畛p v畛i flo t畉o thnh c叩c h畛p ch畉t d畉ng XFm. Th畛c nghi畛m cho th畉y r畉ng m c坦 3 gi叩 tr畛 kh叩c nhau n畉u X l Cl ho畉c Br, m c坦 4 gi叩 tr畛 kh叩c nhau n畉u X l I. a) H達y vi畉t c担ng th畛c c叩c h畛p ch畉t d畉ng XFm c畛a m畛i nguy棚n t畛 Cl, Br, I. b) D畛a vo c畉u t畉o nguy棚n t畛 v 畛 但m i畛n c畛a c叩c nguy棚n t畛, h達y gi畉i th鱈ch s畛 h狸nh thnh c叩c h畛p ch畉t tr棚n. Cho: 畛 但m i畛n c畛a F l 4,0; Cl l 3,2; Br l 3,0; I l 2,7. 2. 32 P ph但n r達 硫- v畛i chu k狸 b叩n hu畛 14,28 ngy, 動畛c i畛u ch畉 b畉ng ph畉n 畛ng gi畛a n董tron v畛i h畉t nh但n 32 S. a) Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng h畉t nh但n 畛 i畛u ch畉 32 P v bi畛u di畛n s畛 ph但n r達 ph坦ng x畉 c畛a 32 P. b) C坦 hai m畉u ph坦ng x畉 32 P 動畛c k鱈 hi畛u l m畉u I v m畉u II. M畉u I c坦 ho畉t 畛 ph坦ng x畉 20 mCi 動畛c l動u gi畛 trong b狸nh 畉t t畉i bu畛ng lm m叩t c坦 nhi畛t 畛 10 o C. M畉u II c坦 ho畉t 畛 ph坦ng x畉 2 袖Ci b畉t 畉u 動畛c l動u gi畛 c湛ng th畛i i畛m v畛i m畉u I nh動ng 畛 nhi畛t 畛 20 o C. Khi ho畉t 畛 ph坦ng x畉 c畛a m畉u II ch畛 c嘆n 5.10-1 袖Ci th狸 l動畛ng l動u hu畛nh xu畉t hi畛n trong b狸nh ch畛a m畉u I l bao nhi棚u gam? Tr動畛c khi l動u gi畛, trong b狸nh kh担ng c坦 l動u hu畛nh. Cho: 1 Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = 1 ph但n r達/gi但y); s畛 Avogaro NA = 6,02.1023 mol-1 ; ho畉t 畛 ph坦ng x畉 A = 了.N (了 l h畉ng s畛 t畛c 畛 ph但n r達, N l s畛 h畉t nh但n ph坦ng x畉 畛 th畛i i畛m t). C但u 2. (3,5 i畛m) M畛t ph畉n 畛ng pha kh鱈 x畉y ra theo ph動董ng tr狸nh: X(k) Y(k) (1). Khi n畛ng 畛 畉u [X]0 = 0,02 mol.L-1 th狸 t畛c 畛 畉u c畛a ph畉n 畛ng v0 (畛 25 o C) l 4.10-4 mol.L-1 .ph炭t-1 ; 畛nh lu畉t t畛c 畛 c畛a ph畉n 畛ng c坦 d畉ng: v = k.[X] (2), trong 坦 k l h畉ng s畛 t畛c 畛 c畛a ph畉n 畛ng. 1. T狸m bi畛u th畛c li棚n h畛 lgv (logarit c畛a t畛c 畛 ph畉n 畛ng) v畛i th畛i gian ph畉n 畛ng t v t鱈nh c叩c h畛 s畛 trong bi畛u th畛c ny cho tr動畛ng h畛p c畛a ph畉n 畛ng (1). 2. T鱈nh th畛i gian ph畉n 畛ng m畛t n畛a trong c叩c i畛u ki畛n n坦i tr棚n. 3. Ph畉n 畛ng 2NO (k) + 2H2 (k) N2 (k) + 2H2O (k) tu但n theo quy lu畉t 畛ng h畛c th畛c nghi畛m: v = k[NO]2 [H2]. Hai c董 ch畉 動畛c 畛 xu畉t cho ph畉n 畛ng ny: C董 ch畉 1: 2 NO (k) N2O2 (k) (nhanh) N2O2 (k) + H2 (k) 2HON (k) (nhanh) HON (k) + H2 (k) H2O (k) + HN (k) (ch畉m) HN (k) + HON (k) N2 (k) + H2O (k) (nhanh). C董 ch畉 2: 2 NO (k) N2O2 (k) (nhanh) N2O2 (k) + H2 (k) N2O (k) + H2O (k) (ch畉m) N2O (k) + H2 (k) N2 (k) + H2O (k) (nhanh). C董 ch畉 no ph湛 h畛p v畛i quy lu畉t 畛ng h畛c th畛c nghi畛m? T畉i sao? C但u 3. (3,5 i畛m) Cho h畉ng s畛 kh鱈 R = 8,314 J.mol1 .K1 . 畛 叩p su畉t ti棚u chu畉n P0 = 1,000 bar = 1,000.105 Pa, nhi畛t 畛 298 K, ta c坦 c叩c d畛 ki畛n nhi畛t 畛ng h畛c: Kh鱈 H2 N2 NH3 Bi畉n thi棚n entanpi h狸nh thnh H0 (kJ.mol-1 )f 0 0 - 45,9 Entropi S0 (J.mol1 .K1 ) 130,7 191,6 192,8 Li棚n k畉t NN N=N N-N H-H Bi畉n thi棚n entanpi ph但n li li棚n k畉t H0 (kJ.mol1 )b 945 466 159 436
  • 2. Trang 2/2 b MnO , H /Mn CO2/H2C2O4 4 4 3 1. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi, bi畉n thi棚n entropi, bi畉n thi棚n nng l動畛ng t畛 do Gibbs v h畉ng s畛 c但n b畉ng K c畛a ph畉n 畛ng t畛ng h畛p amoniac t畛 nit董 v hiro 畛 i畛u ki畛n nhi畛t 畛 v 叩p su畉t tr棚n. 2. Trong th畛c t畉 s畉n xu畉t, ph畉n 畛ng t畛ng h畛p amoniac 動畛c th畛c hi畛n 畛 nhi畛t 畛 cao. a) Ch畉p nh畉n g畉n 炭ng vi畛c b畛 qua s畛 ph畛 thu畛c nhi畛t 畛 c畛a H v S, h達y t鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng K c畛a ph畉n 畛ng 畛 T = 773 K. b) Nh畉n x辿t v畛 h動畛ng 動u ti棚n c畛a ph畉n 畛ng 畛 298 K v 773 K. Gi畉i th鱈ch t畉i sao l畉i ti畉n hnh t畛ng h畛p NH3 畛 nhi畛t 畛 cao. 畛 tng hi畛u su畉t t畛ng h畛p amoniac trong c担ng nghi畛p, c坦 th畛 動a ra bi畛n ph叩p g狸? Gi畉i th鱈ch. 3. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi ph但n li li棚n k畉t H0 c畛a m畛t li棚n k畉t N-H trong ph但n t畛 amoniac. 4. T鱈nh bi畉n thi棚n entanpi h狸nh thnh ti棚u chu畉n H0 c畛a g畛c NH2. Cho H0 = 380 kJ.mol -1 . C但u 4. (3,0 i畛m) f b(H-NH2 ) Trong m担i tr動畛ng axit, H2C2O4 b畛 KMnO4 oxi ho叩 thnh CO2. Tr畛n 50,00 mL dung d畛ch KMnO4 0,0080 M v畛i 25,00 mL H2C2O4 0,20 M v 25,00 mL dung d畛ch HClO4 0,80 M 動畛c dung d畛ch A. 1. Vi畉t ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra. T鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng c畛a ph畉n 畛ng v x叩c 畛nh thnh ph畉n c畛a dung d畛ch A. 2. Tr畛n 10,00 mL dung d畛ch A v畛i 10,00 mL dung d畛ch B g畛m Ca(NO3)2 0,020 M v Ba(NO3)2 0,10 M. C坦 k畉t t畛a no t叩ch ra? Ch畉p nh畉n s畛 c畛ng k畉t l kh担ng 叩ng k畛; th畛 t鱈ch dung d畛ch t畉o thnh khi pha tr畛n b畉ng t畛ng th畛 t鱈ch c畛a c叩c dung d畛ch thnh ph畉n. Cho: E0 - + 2+ = 1,51 V; E0 = - 0,49 V ; 畛 25 4 o C: 2,303 RT = 0,0592; F pKa1(H2C2O4) = 1,25; pKa2(H2C2O4) = 4,27; pKa1(H2O + CO2) = 6,35; pKa2(H2O + CO2) pKs(CaC2O4) = 8,75; pKs(CaCO3) = 8,35; pKs(BaC2O4) = 6,80; pKs(BaCO3) = 8,30 ; (pKS = - lgKS, v畛i KS l t鱈ch s畛 tan; pKa = - lgKa, v畛i Ka l h畉ng s畛 ph但n li axit). =10,33 ; 畛 tan c畛a CO2 trong n動畛c 畛 25 o C l L C但u 5. (3,0 i畛m) CO2 = 0,030 M. 1. Cho: E0 - + 2+ = 1,51 V; E0 2- + = 2,26 V; E0 + 2+ = 1,23 V. MnO4, H /Mn MnO4 , H /MnO2 MnO2, H /Mn a) T鱈nhE0 - v E0 - 2- . MnO4, H2O/MnO2 MnO4/MnO4 b) Nh畉n x辿t v畛 kh畉 nng oxi h坦a c畛a MnO- trong m担i tr動畛ng axit, trung t鱈nh v baz董. Gi畉i th鱈ch. 2. Vi畉t ph動董ng tr狸nh ion c畛a c叩c ph畉n 畛ng 畛 minh h畛a kh畉 nng oxi h坦a c畛a ion pemanganat ph畛 thu畛c vo pH c畛a m担i tr動畛ng. C但u 6. (3,5 i畛m) 畛 x叩c 畛nh hm l動畛ng c畛a crom v s畉t trong m畛t m畉u g畛m Cr2O3 v Fe2O3, ng動畛i ta un n坦ng ch畉y 1,98 gam m畉u v畛i Na2O2 畛 oxi h坦a Cr2O3 thnh CrO2 . Cho kh畛i 達 nung ch畉y vo n動畛c, un s担i 畛 ph但n hu畛 h畉t Na2O2. Th棚m H2SO4 lo達ng 畉n d動 vo h畛n h畛p thu 動畛c v pha thnh 100,00 mL, 動畛c dung d畛ch A c坦 mu vng da cam. Cho dung d畛ch KI (d動) vo 10,00 mL dung d畛ch - A, l動畛ngI3 (s畉n ph畉m c畛a ph畉n 畛ng gi畛a I v I2) gi畉i ph坦ng ra ph畉n 畛ng h畉t v畛i 10,50 mL dung d畛ch Na2S2O3 0,40 M. N畉u cho dung d畛ch NaF (d動) vo 10,00 mL dung d畛ch A r畛i nh畛 ti畉p dung d畛ch KI 畉n d動 th狸 l動畛ng I- gi畉i ph坦ng ra ch畛 ph畉n 畛ng h畉t v畛i 7,50 mL dung d畛ch Na2S2O3 0,40 M. 1. Vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh ph畉n 畛ng x畉y ra. 2. Gi畉i th鱈ch vai tr嘆 c畛a dung d畛ch NaF. 3. T鱈nh thnh ph畉n % kh畛i l動畛ng c畛a crom v s畉t trong m畉u ban 畉u. Cho: Fe = 56; Cr = 52. ---------------------H畉T-------------------- * Th鱈 sinh kh担ng 動畛c s畛 d畛ng ti li畛u. * Gi叩m th畛 kh担ng gi畉i th鱈ch g狸 th棚m.