Elektronegativitet och bindningskontinuumet
•
0 likes•1,992 views
Sambandet mellan elektronegativitet och bindningstyp
Convert to study materialsBETA
Transform any presentation into ready-made study material—select from outputs like summaries, definitions, and practice questions.
Elektronegativitet och bindningskontinuumet
- 1. Elektronegativitet Elektronegativitet = en atoms förmåga att attrahera elektroner när grundämnet ingår i en förening Tumregler för elektronegativitet: • Atomer med hög joniseringsenergi har hög elektronegativitet • Ökar när du går åt höger längs en period • Minskar när du går nedåt i en grupp • De mest elektronegativa ämnena ligger därför uppe till höger i periodiska systemet • FONClBrISCH är en ramsa för att minnas de mest elektronegativa atomerna: fluor, syre, kväve, klor, brom, jod, svavel, kol och väte • Paulings skala är en tabell där experimentella värden på elektronegativitet är listade. Tex F 4,0 osv • I en förening hamnar alltid elektronerna närmare det mest elektronegativa ämnet. Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se
- 2. Elektronegativitet och bindningar Med hjälp av elektronegativitetsskillnader kan man oftast avgöra bindningstyp. • Om skillnaden är liten (E-neg<0,3) i E-neg så blir bindningen huvudsakligen kovalent • Om skillnaden är medelstor (0,3<E-neg<1,7) så blir bindningen huvudsakligen polär kovalent • Om skillnaden är stor (1,7<E-neg) så hålls föreningen ihop av jonbindningar Anders Nimmermark anders.nimmermark@ulricehamn.se Bindningskontinuumet Liten skillnad i E-neg Stor skillnad i E-neg Kovalent bindning Polär kovalent bindning Jonbindning Alla bindningar mellan atomer kan placeras in någonstans mellan kovalent bindning och jonbindning, beroende på deras elektronegativitet H .. H H ..Cl