Energi sel p2
0 likes3,161 views
Dokumen ini menjelaskan pentingnya input energi bagi organisme hidup untuk mempertahankan homeostasis dan keadaan steady-state. Penjelasan tentang konversi energi, reaksi kimia, dan hukum termodinamika juga dibahas, termasuk konsep reaksi endergonic dan exergonic. Selain itu, dibahas juga mekanisme reaksi terkopel dalam mempertahankan keseimbangan energi di dalam sel.
![Keberlangsungan reaksi dalam sel
Perubahan energi bebas di dalam sel
dapat favourable (G < 0) sekalipun
reaksinya unfavourable pada kondisi
ekuilibrium (Go > 0)
1. Flux metabolit di dalam sel dapat
mempertahankan keadaan
steady state terletak jauh dari
kesetimbangan
2. Reaksi terkopel (coupled
reactions)
3. Produk suatu reaksi seringkali
digunakan sebagai substrat reaksi
yang lain ([produk] / [reaktan] <
1) rasio aksi masa](https://image.slidesharecdn.com/energiselp2-130615174950-phpapp02/85/Energi-sel-p2-11-320.jpg)
Energi sel p2
- 1. Energi Sel Kamis 1 Maret 2012
- 2. Organisme hidup memerlukan input energi secara terus-menerus untuk mempertahankan keadaan tunak/steady-state atau homeostasis. Organisme hidup harus mempertahankan keadaan steady-state sejauh mungkin dari kesetimbangan/equilibrium, karena pada keadaan equilibrium organisme akan mati. Konversi energi bagi organisme diperlukan untuk: 1. Reaksi kimia 2. Mempertahankan tekanan osmosis 3. Kerja mekanik
- 3. Dari matahari ke sel Energi berasal dari reaksi fusi termonuklir yang melepaskan energi dalam bentuk cahaya Tanaman, alga, bakteri fotosintetik
- 5. Transfer elektron pada respirasi aerobik
- 6. Termodinamika Sistem dan pembagiannya Lingkungan Semesta Hukum Pertama: konservasi energi Reaksi eksoterm H < 0 Reaksi endoterm H > 0
- 7. Konservasi energi 1 kalori = energi yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu 1 kg air dari 14,5oC menjadi 15,5oC 1 kalori = 4,184 J
- 8. Hukum kedua Proses di alam menuju keadaan tidak teratur (disorder, entropi S meningkat) jika tidak ada input energi Ukuran lain spontanitas reaksi
- 9. Energi bebas Gibbs Reaksi exergonic reaksi favourable G < 0 Reaksi endergonic reaksi unfavourable G > 0 Reaksi ekuilibrium G = 0 Untuk reaksi: Perubahan energi bebas: G perubahan energi bebas Go perubahan energi bebas standar
- 10. Perubahan Energi Bebas Perubahan energi bebas pada sistem biokimia G perubahan energi bebas Go perubahan energi bebas standar Kondisi fisiologis pH 7,0 dan konsentrasi air 55,5 M, 298 K, 1 atm, 1 M zat terlarut Pada keadaan kesetimbangan G = 0, sehingga: Go dan Keq ukuran spontanitas reaksi
- 11. Keberlangsungan reaksi dalam sel Perubahan energi bebas di dalam sel dapat favourable (G < 0) sekalipun reaksinya unfavourable pada kondisi ekuilibrium (Go > 0) 1. Flux metabolit di dalam sel dapat mempertahankan keadaan steady state terletak jauh dari kesetimbangan 2. Reaksi terkopel (coupled reactions) 3. Produk suatu reaksi seringkali digunakan sebagai substrat reaksi yang lain ([produk] / [reaktan] < 1) rasio aksi masa
- 12. Reaksi terkopel Reaksi secara keseluruhan berlangsung spontan/favourable Produk B segera digunakan pada reaksi kedua, sehingga reaksi pertama tidak dapat mencapai kesetimbangannya.
- 14. Contoh 1. Konversi asam amino glutamat menjadi glutamin oleh enzim glutamin sintetase 2. Reaksi enzim fatty-acyl-Co-A synthetase menghasilkan intermediet asil-adenilat terikat enzim palmitoil-Co-A
- 15. Tugas (c.a. 30 min) 1. Tuliskan reaksi-reaksi pada glikolisis 2. Tuliskan reaksi total pada glikolisis