Esquema enllaç químic 4 eso
- 1. IÓNIC COVALENT METÀL·LIC Elements que s’uneixen Metall + No Metall No Metall + No Metall Metall + Metall Formació de l’enllaç Transferència d’electrons del Metall al No Metall donant lloc a ions de signe contrari que s’atrauen per forces elèctriques Compartició d’electrons (els que calguin per que ambdos àtoms obtinguen una estructura estable de nivells complets). L’enllaç pot ser simple, doble, triple, segons es compartisquen un, dos o tres pars d’electrons. Si els àtoms units són diferents l'enllaç és polar, si són iguals és apolar Els electrons que un àtom metàl·lic perd són compartits per tots els ions metàl·lics Partícules constituients Cations i Anions Molècules Àtoms Ions positius Estructura CRISTALL Els ions es disposen de forma que les repulsions siguen mínimes i les atraccions màximes, donant lloc a una estructura sòlida, tridimensional, simètrica i ordenada MOLECULAR Es formen molècules independents. Les forces intermoleculars són responsables de la major o menor separació entre les molècules i per tant de l’estat físic de la substància. Les molècules poden ser polars o apolars. També poden formar-se macromolècules. CRISTALL Es forma una estructura sòlida, tridimensional. CRISTALL xarxa d’ions positius al seu voltant es desplacen els electrons (nuvol o gas electrònic) Estat Físic sòlid dur Sòlid moll, líquid o gas sòlid molt dur Sòlid Exemples NaCl (s) KNO 3 (s) H 2 (g) I 2 (s) H 2 O (l) PVC (s) C diamant SiO 2 (s) quars Na (s) Hg (l) Fe (s)