1. EXERCICIS DE MOL, DISSOLUCIONS I ESTEQUIOMETRIA
1) MOL
1. Calcula per a 250 g de Al2(SO4)3 . a) Nombre d¡¯¨¤toms d¡¯oxigen b) Massa d¡¯alumini.
2. Disposem de quatre recipients diferents que contenen oxigen O2
I: 11,2 L de O2 (g) en C.N. II: 1 mol de O2 (g) III: 8 g de O2 (g) IV: 9x1023
mol¨¨cules de O2 (g)
Fes una taula en la que calcules per a cada recipient el volum, els mols, la massa i les mol¨¨cules
d¡¯oxigen.
3. A partir de 320 kg de nitrat de sodi (NaNO3) obtenim nitrat d¡¯amoni [(NH4)NO3]. Quants
¨¤toms de nitrogen tenim en les dos mostres? Quina quantitat obtindr¨ªem de nitrat d¡¯amoni?
4. Calcula la densitat, en CN, del gas but¨¤ C4H10
2) COMPOSICI? CENTESIMAL - F?RMULA EMP?RICA
5. La fructosa ¨¦s un monosac¨¤rid de composici¨® en pes: C (40%), H (6¡¯67%) y O (53¡¯33%). Si
la seua massa molecular ¨¦s aproximadament de 180 . Determina la seua f¨®rmula emp¨ªrica i
molecular.
6. 1'500 g d'un compost org¨¤nic format per C, H i O es cremen en exc¨¦s d'oxigen produint
2'997 g de CO2 i 1'277 g de H2O. Si a 27 ?C i 750 mmHg de pressi¨®, el compost, que es troba
en estat gas¨®s, t¨¦ una densitat d'1'77 g/L, calcula la seua f¨®rmula emp¨ªrica i molecular.
7. Calcula la composici¨® percentual en massa de carboni i hidrogen del benz¨¨ C6H6
3) DISSOLUCIONS
8. Com prepararies (material, procediment i c¨¤lculs ) 250 ml d¡¯una dissoluci¨® 2 M de NaOH.
9. L¡¯aigua de mar ¨¦s una dissoluci¨® aquosa al 3¡¯5% en pes de NaCl i densitat 1¡¯015 g/cm3
,
?quin volum d¡¯aigua de mar hem d¡¯evaporar per obtenir 1 kg de sal ?
10. El formol ¨¦s una dissoluci¨® antis¨¦ptica que cont¨¦ 40 cm3
de formaldehid CH2O (dformaldeh¨ªd =
0¡¯82 g/cm3
) per 100 mL de agua (daigua = 1 g/mL). Calcula: a) % en massa de formaldehid b)
molaritat c) densitat de la dissoluci¨®.
11. Una dissoluci¨® d'¨¤cid sulf¨²ric (H2SO4) de densitat 1'16 g/cm3
cont¨¦ 0'257 g d'¨¤cid sulf¨²ric
per cent¨ªmetre c¨²bic de dissoluci¨®. Calcula: a) molaritat b) fracci¨® molar de l'¨¤cid sulf¨²ric c)
Riquesa en ¨¤cid sulf¨²ric d) ?toms d'oxigen que hi ha en 1 mL d'aquest ¨¤cid e) Volum d'aquesta
dissoluci¨® que cal per a preparar 2 dm3
d'un altre dissoluci¨® 3 M?
12. Una dissoluci¨® d¡¯amon¨ªac (NH3) en aigua t¨¦ una concentraci¨® del 15 % en pes. La seua
densitat ¨¦s de 0,94 g/mL: Calcula: a) molaritat b) concentraci¨® en g/L c) fracci¨® molar de
l¡¯amon¨ªac d) Volum d¡¯esta dissoluci¨® que cal per a preparar 2 dm3
d'una altra dissoluci¨® 4 M
13. Es prepara una dissoluci¨® aquosa de sosa c¨¤ustica (hidr¨°xid de sodi ¨C NaOH) de
concentraci¨® 7 mol/L. Si la seua densitat ¨¦s de 1¡¯2 g/mL. Calcula:a) % en pes b) concentraci¨®
en g/L c) fracci¨® molar del solut. Nota: la densitat de l¡¯aigua ¨¦s de 1 g/cc
4) ESTEQUIOMETRIA
14. Calcula el volum d¡¯oxigen que cal per a la combusti¨® completa de 50 mL de met¨¤.
15. El clor reacciona amb el bromur de crom(III) per a formar brom i clorur de cromo(III). Si
el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 70%. ?Quin volum d¡¯una dissoluci¨® 2 M de CrBr3 caldran per a
que s¡¯alliberen 0,5 dm3
de brom (mesurats en CN)?
16. Calcula el tant per cent en pes d'¨¤cid ac¨¨tic (CH3COOH) que hi ha en un vinagre, si 5 mL
del vinagre alliberen 25 mL de di¨°xid de carboni, en C.N., quan el rendiment de la reacci¨® ¨¦s
del 70%.
CH3COOH (aq) + CaCO3 (s) ¡ú Ca(CH3COO)2 (aq) + CO2 + H2O (l) (ajusta)
17. L¡¯aire cont¨¦ un 21 % (en volum) d¡¯oxigen. Es mesclen 0¡¯5 L d¡¯aire amb 300 mL de benz¨¨
C6H6 (densitat = 1¡¯3 g/mL). Una vegada produ?da la seg¨¹ent reacci¨®:
C6H6 (l) + O2 (g) ¡ú CO2 (g) + H2O (l) (ajusta)
A )Quin ¨¦s el reactiu limitant ?
b) Quin volum de di¨°xid de carboni, CO2, s¡¯obtindr¨¤ en condicions normals, si el rendiment de la
reacci¨® ¨¦s del 80 % ?
2. 18. L¡¯alumini reacciona amb els ¨¤cids alliberant hidrogen segons l¡¯equaci¨®:
Al (s) + HCl (aq) ¡ú AlCl3 (aq) + H2 (g) (ajusta)
Si 5 g d¡¯un aliatge que cont¨¦ alumini alliberen 6 L de gas hidrogen. Calcula:
a) Percentatge d¡¯alumini que cont¨¦ l¡¯aliatge. b) Volum de HCl 3M que es gastar¨¤.
19. Sabent que una mostra d¡¯alumini impur (77 % de puresa) de 3¡¯5 g reacciona amb 20 mL
de una dissoluci¨® 10 M de HCl per a formar 2 L d¡¯hidrogen (en C.N.). a) Quin ¨¦s el reactiu
limitant? b) Quina massa del reactiu que es troba en exc¨¨s no reacciona? C) Quin ¨¦s el
rendiment de la reacci¨®.
20. Quina massa d¡¯un mineral que cont¨¦ carb¨® (en un 87% en pes de puresa) cal per obtenir 2
L de di¨°xid de carboni, mesurats a 25? C i 720 mmHg de presi¨®n si el rendiment de la reacci¨®
¨¦s del 20 %? CaO (s) + C (s) ¡ú CaC2 (s) + CO2 (g) (ajusta)
21. La gasolina ¨¦s una mescla d¡¯hidrocarburs que a efectes pr¨¤ctics considerem que est¨¤
constitu?da ¨²nicament per oct¨¤ C8H18(l). La combusti¨® d¡¯oct¨¤ produeix aigua i di¨°xid de carboni.
Es cremen completament 60 L de oct¨¤ (¨¦s un l¨ªquid de densitat = 0,8 g/mL). Calcula:
a) El volum d¡¯aire, en m3
, que cal per a cremar a l¡¯oct¨¤ (mesurat a 765 mmHg i 25 ?C)
b) Calcula el rendiment de la reacci¨® si s¡¯obtenen 41 kg d¡¯aigua.
Dades: L¡¯aire cont¨¦ un 21% en volum de ox¨ªgen.
22. La pirita ¨¦s un mineral que cont¨¦ sulfur de ferro (II). L¡¯oxidaci¨® de la pirita dona lloc a ¨°xid
de ferro (II) i di¨°xid de sofre:
FeS (s) + O2 (g) ¡ú Fe2O3 (s) + SO2 (g) (ajusta) Calcula:
a) La puresa en sulfur de ferro (II) de la pirita si 5¡¯7 g de pirita produeixen 4¡¯4 g de Fe2O3
b) Volum d¡¯aire (20% O2 y 80 % N2) mesurat a 10 ?C i 810 mmHg que cal per a oxidar 1 Tm de
pirita.
23. Siga l¡¯equaci¨®:
8 HNO3 (aq) + 3 Zn (s) ¡ú 3 Zn(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O
Si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 40 %, calcula el volumn d¡¯¨¤cid n¨ªtric (d = 1,3 g/mL,
riqueza.72%) que cal per a formar 10 g de nitrat de cinc.
24. El clor es pot obtindre industrialment per descomposici¨® electrol¨ªtica de l¡¯aigua de mar. Siga
l¡¯equaci¨®:
NaCl (aq) + H2O (l) ¡ú NaOH (aq) + Cl2 (g) + H2 (g) (ajusta)
A partir de 12 kg d¡¯aigua marina (2¡¯8 % de NaCl) s¡¯obtenen 20 L de cloro (Cl2), en CN, quin ¨¦s
el rendiment de la reacci¨®?
M?S EXERCICIS
25. La cortisona t¨¦ la seg¨¹ent composici¨® centesimal en massa C (69¡¯9 %), H (7¡¯83 %) i O
(22¡¯21 %). Si la seua massa molecular ¨¦s 360. Quines s¨®n les seues f¨®rmules molecular i
emp¨ªrica.
26. Una mostra de 0.,596 g d¡¯un compost format nom¨¦s per bor i hidrogen ocupa a 273 K Y 1
atm, 484 mL. Quan esta mostra es crema amb oxigen s¡¯obtenen 1,17 g d¡¯aigua i ¨°xid de bor
(B2O3). Calcula les f¨®rmules emp¨ªrica i molecular del compost.
27. Un compost org¨¤nic cont¨¦ C, H i O. Per combusti¨® completa de 0,219 g del mateix
s¡¯obtenen 0,535 g de di¨°xid de carboni i 0,219 g de vapor d¡¯aigua. En estat gasos, 2,43 g
d¡¯aquest compost ocupen 1,09 L a 120 ?C i 1 atm.
Determina les f¨®rmules emp¨ªrica i molecular del compost.
28. Disposes d¡¯una dissoluci¨® de HNO3 concentrat (d= 1¡¯1 g/cm3
i 40% de riquesa). Calcula:
a) Molaritat b) Fracci¨® molar de l¡¯¨¤cid n¨ªtric
d) Volum d¡¯aquesta dissoluci¨® per a preparar 200 mL d¡¯una dissoluci¨® de HNO3 2 M.
29. L¡¯aigua oxigenada ¨¦s una dissoluci¨® aquosa de per¨°xid d¡¯hidrogen H2O2. Es disposa al
laboratori d¡¯una dissoluci¨® de H2O2 al 33% en pes i densitat de 1,017 g¡¤mL-1
. Calcula
a) La molaritat de la dissoluci¨® b) La fracci¨® molar de H2O2
c) Volum d¡¯aquesta dissoluci¨® que cal per a preparar 100 mL de H2O2 0¡¯2 M
30. Una dissoluci¨® de vinagre de densitat 1¡¯1 g/mL ¨¦s 0¡¯83 M en ¨¤cid ac¨¨tic (CH3COOH).
Calcula: a) Concentraci¨® en g/L b) % en pes d¡¯¨¤cid ac¨¨tic.
c) Volum de la dissoluci¨® de vinagre que cal per a preparar 300 mL d¡¯¨¤cid ac¨¨tic 0¡¯01M.
31. Es dissolen 180 g d¡¯hidr¨°xid s¨°dic (NaOH) en 400 g d¡¯aigua. La densitat de la dissoluci¨®
resultant ¨¦s de 1,34 g/cm3
. Calcula la concentraci¨® en:
a) % en pes b) g/L c) molaritat (mol/L) d) fracci¨® molar del solut
3. 32. Siga la reacci¨®:
KClO3 (aq) + 6 FeCl2 (aq) + 6 HCl (aq) ? KCl (aq) + 6 FeCl3 (aq) + 3 H2O (l)
Mesclem 25 mL d¡¯una dissoluci¨® 0¡¯15 M de clorat de potassi amb 1 g de clorur de ferro (II).
a) Raona quin ¨¦s el reactiu limitant.
b) Calcula la massa de KCl que es formar¨¤ si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 60 %
33. La urea, CO(NH2)2, ¨¦s un compost de gran import¨¤ncia industrial en la fabricaci¨® de
fertilitzants. S¡¯obt¨¦ fent reaccionar amon¨ªac, NH3, amb di¨°xid de carboni, CO2, d¡¯acord amb la
reacci¨® : NH3 (g) + CO2 (g) ¡ú CO(NH2)2 (s) + H2O (l) (ajusta)
a) Si fem reaccionar 30,6 g d¡¯amon¨ªac amb 30¡¯6 g de di¨°xid de carboni, calcula la quantitat (en
grams) del reactiu que es troba en exc¨¦s que roman sense reaccionar una vegada completada
la reacci¨®.
b) Quantitat d¡¯urea que s¡¯obt¨¦ si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 40 %.
34. El ferro s¡¯obt¨¦ fent reaccionar minerals de ferro amb mon¨°xid de carboni.
Fe2O3 (s) + CO (g) ¡ú Fe (s) + CO2 (g) (ajusta)
A partir de 1000 kg de mineral de ferro, amb una riquesa del 80% en peso de Fe2O3, quants
quilograms de ferro podr¨ªem obtenir si el rendiment fora del 75%?
35. Per a la reacci¨®:
10 HCl (aq) + 2 KMnO4 (aq) ¡ú 2 MnO (aq) + 5 Cl2 (g) + K2O + 5 H2O
Calcula el volum de HCl, de densitat 1¡¯18 g¡¤cm-3
i riquesa del 39%, que cal per a produir 250
mL de clor mesurats a 1 atm de pressi¨® i 23 ?C.
36. El Crom que s¡¯utilitza en la fabricaci¨® d¡¯acer es pot obtenir a partir de cromita, FeCr2O4,
fent-la reaccionar amb coque, C, segons l¡¯equaci¨® seg¨¹ent:
FeCr2O4 (s) + 4 C (s) ¡ú Fe (s) + 2 Cr (s) + 4 CO (g)
Calcula la massa de crom que s¡¯obtindr¨¤ al fer reaccionar 20 tones d¡¯un mineral de cromita, del
80 % de riquesa, si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 60 %.
37. Mesclem 20 g de carbonat de calci amb 100 mL d¡¯una dissoluci¨® d¡¯¨¤cid clorh¨ªdric 3M.
Calcula el volum de di¨°xid de carboni alliberat (mesurat en CN)
CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) ¡ú CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
38. L¡¯hept¨¤ (C7H16) ¨¦s un hidrocarbur l¨ªquid, constituent de la gasolina. Si l¡¯aire conte un 21%
d¡¯oxigen, en volum, calcula el volum d¡¯aire, en CN, que cal per a cremar 1mL d¡¯hept¨¤ (d = 1,3
g/cm3
).
39. Tenim 12 g d¡¯una mescla de bicarbonat i sulfat de sodi. A l¡¯escalfar la mescla, s¡¯alliberen
0¡¯8 L de di¨°xid de carboni (mesurats a 22?C i 1 atm de pressi¨®). Quin % en pes de bicarbonat
de sodi hi ha en la mescla?
40. El sulfat d¡¯amoni [(NH4)2SO4] reacciona amb una dissoluci¨® d¡¯hidr¨°xid de sodi [NaOH]
alliberant amon¨ªac segons l¡¯equaci¨® qu¨ªmica:
(NH4)2SO4 (s) + 2 NaOH (ac) ¡ú Na2SO4 (ac) + 2 NH3 (g) + 2 H2O (l)
Determina el volum d¡¯amon¨ªac, mesurat en CN, que es forma al afegir 13¡¯2 g de sulfat d¡¯amoni
a 50 mL de dissoluci¨® de NaOH 1M.
SOLUCIONS
25.25. c21H28o5
26.26. (BH3)X B2H6
27.27. (C4H8O)X C4H8O
28.28. a) 7 M b) 0¡¯16
29.29. a) 9,9 M b) 0¡¯21 c) 2 mL
30.30. a) 49¡¯8 g/L b) 4¡¯5 % c) 3,6 mL
31.31. a) 31% b) 416 g/L c) 10¡¯5 m d) 0¡¯17
32.32. a) El reactiu limitant ¨¦s el FeCl2, en sobren 0¡¯0024 mol de KClO3 b) 0¡¯06 g de KCl
33.33. a) el CO2 ¨¦s el reactiu limitant i sobren 6¡¯8 g de NH3 b) 16¡¯7 g
34.34. 419,5 kg de Fe
35.35. 1,63 mL
36.36. 4¡¯46 Tm de Crom
37.37. 3¡¯36 L de CO2
38.38. 13¡¯1 L d¡¯aire
39.39. 23¡¯12 %
40.40. 1,12 L
LLUIRAR ELS EXERCICIS: 26-29-31-33-35-39
![EXERCICIS DE MOL, DISSOLUCIONS I ESTEQUIOMETRIA
1) MOL
1. Calcula per a 250 g de Al2(SO4)3 . a) Nombre d¡¯¨¤toms d¡¯oxigen b) Massa d¡¯alumini.
2. Disposem de quatre recipients diferents que contenen oxigen O2
I: 11,2 L de O2 (g) en C.N. II: 1 mol de O2 (g) III: 8 g de O2 (g) IV: 9x1023
mol¨¨cules de O2 (g)
Fes una taula en la que calcules per a cada recipient el volum, els mols, la massa i les mol¨¨cules
d¡¯oxigen.
3. A partir de 320 kg de nitrat de sodi (NaNO3) obtenim nitrat d¡¯amoni [(NH4)NO3]. Quants
¨¤toms de nitrogen tenim en les dos mostres? Quina quantitat obtindr¨ªem de nitrat d¡¯amoni?
4. Calcula la densitat, en CN, del gas but¨¤ C4H10
2) COMPOSICI? CENTESIMAL - F?RMULA EMP?RICA
5. La fructosa ¨¦s un monosac¨¤rid de composici¨® en pes: C (40%), H (6¡¯67%) y O (53¡¯33%). Si
la seua massa molecular ¨¦s aproximadament de 180 . Determina la seua f¨®rmula emp¨ªrica i
molecular.
6. 1'500 g d'un compost org¨¤nic format per C, H i O es cremen en exc¨¦s d'oxigen produint
2'997 g de CO2 i 1'277 g de H2O. Si a 27 ?C i 750 mmHg de pressi¨®, el compost, que es troba
en estat gas¨®s, t¨¦ una densitat d'1'77 g/L, calcula la seua f¨®rmula emp¨ªrica i molecular.
7. Calcula la composici¨® percentual en massa de carboni i hidrogen del benz¨¨ C6H6
3) DISSOLUCIONS
8. Com prepararies (material, procediment i c¨¤lculs ) 250 ml d¡¯una dissoluci¨® 2 M de NaOH.
9. L¡¯aigua de mar ¨¦s una dissoluci¨® aquosa al 3¡¯5% en pes de NaCl i densitat 1¡¯015 g/cm3
,
?quin volum d¡¯aigua de mar hem d¡¯evaporar per obtenir 1 kg de sal ?
10. El formol ¨¦s una dissoluci¨® antis¨¦ptica que cont¨¦ 40 cm3
de formaldehid CH2O (dformaldeh¨ªd =
0¡¯82 g/cm3
) per 100 mL de agua (daigua = 1 g/mL). Calcula: a) % en massa de formaldehid b)
molaritat c) densitat de la dissoluci¨®.
11. Una dissoluci¨® d'¨¤cid sulf¨²ric (H2SO4) de densitat 1'16 g/cm3
cont¨¦ 0'257 g d'¨¤cid sulf¨²ric
per cent¨ªmetre c¨²bic de dissoluci¨®. Calcula: a) molaritat b) fracci¨® molar de l'¨¤cid sulf¨²ric c)
Riquesa en ¨¤cid sulf¨²ric d) ?toms d'oxigen que hi ha en 1 mL d'aquest ¨¤cid e) Volum d'aquesta
dissoluci¨® que cal per a preparar 2 dm3
d'un altre dissoluci¨® 3 M?
12. Una dissoluci¨® d¡¯amon¨ªac (NH3) en aigua t¨¦ una concentraci¨® del 15 % en pes. La seua
densitat ¨¦s de 0,94 g/mL: Calcula: a) molaritat b) concentraci¨® en g/L c) fracci¨® molar de
l¡¯amon¨ªac d) Volum d¡¯esta dissoluci¨® que cal per a preparar 2 dm3
d'una altra dissoluci¨® 4 M
13. Es prepara una dissoluci¨® aquosa de sosa c¨¤ustica (hidr¨°xid de sodi ¨C NaOH) de
concentraci¨® 7 mol/L. Si la seua densitat ¨¦s de 1¡¯2 g/mL. Calcula:a) % en pes b) concentraci¨®
en g/L c) fracci¨® molar del solut. Nota: la densitat de l¡¯aigua ¨¦s de 1 g/cc
4) ESTEQUIOMETRIA
14. Calcula el volum d¡¯oxigen que cal per a la combusti¨® completa de 50 mL de met¨¤.
15. El clor reacciona amb el bromur de crom(III) per a formar brom i clorur de cromo(III). Si
el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 70%. ?Quin volum d¡¯una dissoluci¨® 2 M de CrBr3 caldran per a
que s¡¯alliberen 0,5 dm3
de brom (mesurats en CN)?
16. Calcula el tant per cent en pes d'¨¤cid ac¨¨tic (CH3COOH) que hi ha en un vinagre, si 5 mL
del vinagre alliberen 25 mL de di¨°xid de carboni, en C.N., quan el rendiment de la reacci¨® ¨¦s
del 70%.
CH3COOH (aq) + CaCO3 (s) ¡ú Ca(CH3COO)2 (aq) + CO2 + H2O (l) (ajusta)
17. L¡¯aire cont¨¦ un 21 % (en volum) d¡¯oxigen. Es mesclen 0¡¯5 L d¡¯aire amb 300 mL de benz¨¨
C6H6 (densitat = 1¡¯3 g/mL). Una vegada produ?da la seg¨¹ent reacci¨®:
C6H6 (l) + O2 (g) ¡ú CO2 (g) + H2O (l) (ajusta)
A )Quin ¨¦s el reactiu limitant ?
b) Quin volum de di¨°xid de carboni, CO2, s¡¯obtindr¨¤ en condicions normals, si el rendiment de la
reacci¨® ¨¦s del 80 % ?](https://image.slidesharecdn.com/exercicisdissolucionsestequiometria-130917062046-phpapp01/85/Exercicis-dissolucions-estequiometria-1-320.jpg)
![32. Siga la reacci¨®:
KClO3 (aq) + 6 FeCl2 (aq) + 6 HCl (aq) ? KCl (aq) + 6 FeCl3 (aq) + 3 H2O (l)
Mesclem 25 mL d¡¯una dissoluci¨® 0¡¯15 M de clorat de potassi amb 1 g de clorur de ferro (II).
a) Raona quin ¨¦s el reactiu limitant.
b) Calcula la massa de KCl que es formar¨¤ si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 60 %
33. La urea, CO(NH2)2, ¨¦s un compost de gran import¨¤ncia industrial en la fabricaci¨® de
fertilitzants. S¡¯obt¨¦ fent reaccionar amon¨ªac, NH3, amb di¨°xid de carboni, CO2, d¡¯acord amb la
reacci¨® : NH3 (g) + CO2 (g) ¡ú CO(NH2)2 (s) + H2O (l) (ajusta)
a) Si fem reaccionar 30,6 g d¡¯amon¨ªac amb 30¡¯6 g de di¨°xid de carboni, calcula la quantitat (en
grams) del reactiu que es troba en exc¨¦s que roman sense reaccionar una vegada completada
la reacci¨®.
b) Quantitat d¡¯urea que s¡¯obt¨¦ si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 40 %.
34. El ferro s¡¯obt¨¦ fent reaccionar minerals de ferro amb mon¨°xid de carboni.
Fe2O3 (s) + CO (g) ¡ú Fe (s) + CO2 (g) (ajusta)
A partir de 1000 kg de mineral de ferro, amb una riquesa del 80% en peso de Fe2O3, quants
quilograms de ferro podr¨ªem obtenir si el rendiment fora del 75%?
35. Per a la reacci¨®:
10 HCl (aq) + 2 KMnO4 (aq) ¡ú 2 MnO (aq) + 5 Cl2 (g) + K2O + 5 H2O
Calcula el volum de HCl, de densitat 1¡¯18 g¡¤cm-3
i riquesa del 39%, que cal per a produir 250
mL de clor mesurats a 1 atm de pressi¨® i 23 ?C.
36. El Crom que s¡¯utilitza en la fabricaci¨® d¡¯acer es pot obtenir a partir de cromita, FeCr2O4,
fent-la reaccionar amb coque, C, segons l¡¯equaci¨® seg¨¹ent:
FeCr2O4 (s) + 4 C (s) ¡ú Fe (s) + 2 Cr (s) + 4 CO (g)
Calcula la massa de crom que s¡¯obtindr¨¤ al fer reaccionar 20 tones d¡¯un mineral de cromita, del
80 % de riquesa, si el rendiment de la reacci¨® ¨¦s del 60 %.
37. Mesclem 20 g de carbonat de calci amb 100 mL d¡¯una dissoluci¨® d¡¯¨¤cid clorh¨ªdric 3M.
Calcula el volum de di¨°xid de carboni alliberat (mesurat en CN)
CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) ¡ú CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
38. L¡¯hept¨¤ (C7H16) ¨¦s un hidrocarbur l¨ªquid, constituent de la gasolina. Si l¡¯aire conte un 21%
d¡¯oxigen, en volum, calcula el volum d¡¯aire, en CN, que cal per a cremar 1mL d¡¯hept¨¤ (d = 1,3
g/cm3
).
39. Tenim 12 g d¡¯una mescla de bicarbonat i sulfat de sodi. A l¡¯escalfar la mescla, s¡¯alliberen
0¡¯8 L de di¨°xid de carboni (mesurats a 22?C i 1 atm de pressi¨®). Quin % en pes de bicarbonat
de sodi hi ha en la mescla?
40. El sulfat d¡¯amoni [(NH4)2SO4] reacciona amb una dissoluci¨® d¡¯hidr¨°xid de sodi [NaOH]
alliberant amon¨ªac segons l¡¯equaci¨® qu¨ªmica:
(NH4)2SO4 (s) + 2 NaOH (ac) ¡ú Na2SO4 (ac) + 2 NH3 (g) + 2 H2O (l)
Determina el volum d¡¯amon¨ªac, mesurat en CN, que es forma al afegir 13¡¯2 g de sulfat d¡¯amoni
a 50 mL de dissoluci¨® de NaOH 1M.
SOLUCIONS
25.25. c21H28o5
26.26. (BH3)X B2H6
27.27. (C4H8O)X C4H8O
28.28. a) 7 M b) 0¡¯16
29.29. a) 9,9 M b) 0¡¯21 c) 2 mL
30.30. a) 49¡¯8 g/L b) 4¡¯5 % c) 3,6 mL
31.31. a) 31% b) 416 g/L c) 10¡¯5 m d) 0¡¯17
32.32. a) El reactiu limitant ¨¦s el FeCl2, en sobren 0¡¯0024 mol de KClO3 b) 0¡¯06 g de KCl
33.33. a) el CO2 ¨¦s el reactiu limitant i sobren 6¡¯8 g de NH3 b) 16¡¯7 g
34.34. 419,5 kg de Fe
35.35. 1,63 mL
36.36. 4¡¯46 Tm de Crom
37.37. 3¡¯36 L de CO2
38.38. 13¡¯1 L d¡¯aire
39.39. 23¡¯12 %
40.40. 1,12 L
LLUIRAR ELS EXERCICIS: 26-29-31-33-35-39](https://image.slidesharecdn.com/exercicisdissolucionsestequiometria-130917062046-phpapp01/85/Exercicis-dissolucions-estequiometria-3-320.jpg)
