�ݺ�ߣ

PETA KONSEP
HIDROLISIS
GARAM
TUJUAN
PEMBELAJARAN
END

Menjelaskan ciri-ciri garam yang dapat terhidrolisis dalam air
Menentukan sifat garam yang terhidrolisis
Menentukan sifat garam berdasarkan sifat asam dan basa pereaksinya
berdasarkan pengamatan
Menjelaskan perbedaan hidrolisis total dan hidrolisis parsial
Menuliskan reaksi hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
Menentukan pH larutan garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dan
basa kuat
Menuliskan reaksi hidrolisis garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
Menuliskan reaksi hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah
Menentukan pH larutan garam terhidrolisis yang berasal dari asam kuat dan basa
lemah
Menentukan pH larutan garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dan
basa lemah
Tujuan Pembelajaran

Pengertian
Hidrolisis
Garam
Jenis-Jenis
Hidrolisis
Jenis -
Jenis
Garam
Latihan
Soal
Aplikasi
Sehari
– Hari
Hitung pH
Larutan
Hai, Friends!
Come on study
with me. Just
choose an
option.

Hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lysis yang
berarti peruraian. Jadi, hidrolisis garam adalah peristiwa penguraian garam
oleh air menjadi asam dan atau basa pembentuknya.
Garam tersusun oleh kation (ion positif) yang berasal dari basa dan
anion (ion negatif) yang berasal dari asam. Sebagai elektrolit kuat, garam
LA di dalam air terionisasi sempurna, menghasilkan kation L+ dan anion
A-.
Reaksinya: LA(aq) → L+
(aq) + A-
(aq)
Menurut konsep ini, hanya kation dan anion yang lemah saja yang
mengalami hidrolisis (bereaksi dengan air) sehingga membentuk asam atau
basa penyusun garam tersebut.
For Your Information
Hidrolisis garam hanya terjadi JIKA salah satu atau
kedua komponen penyusun garam tersebut berupa
asam lemah dan atau basa lemah.
Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan
basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau
pun basa kuat tersebut TIDAK akan terhidrolisis.

HIDROLISIS
PARSIAL
Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam
lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), yaitu
hidrolisis anionnnya yang berasal asam lemah. Hidrolisis
anion ini akan menghasilkan ion OH- , sehingga larutan akan
bersifat basa (pH > 7).
Hidrolisis parsial terjadi pada Garam yang kation atau
anionnya saja yang terhidrolisis:
Kation terhidrolisis = bersifat asam (Contoh : NH4Cl)
Anion terhidrolisis = bersifat basa (Contoh : CH3COONa)
HIDROLISIS TOTAL
Garam yang berasal dari basa lemah dan asam
lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis
total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun
anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis. Terjadi
pada garam yang baik kation maupun anionnya terhidrolisis.
Contoh : CH3COONH4, Al2S3.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan terhidrolisis .Larutan garam ini
bersifat netral . Contoh garam:
NaCl, KCl, Na2 SO4, K2 SO4, LiCl, MgCl2,Mg SO4, KNO3, NaNO3, dll.

Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat bersifat
netral. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat
“Tidak dapat terhidrolisis”, mengapa?
Karena garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat
memiliki kation dan anion garam yang tidak akan
terhidrolisis bila direaksikan dengan air. Contoh garam :
K2SO4 , KCl, NaCl. Garam ini berasal dari elektrolit kuat,
tidak terhidrolisis dalam air, dan bersifat netral (pH = 7).
Misalnya : NaCl, K2SO4, NaNO3, tidak mengalami
hidrolisis.
1 Garam yang Berasal dari Asam Kuat dan
Basa Kuat

2 Garam yang Tersusun dari Asam Kuat
dan Basa Lemah Bersifat Asam.
Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah “Dapat Terhidrolisis”,
namun hanya terhidrolis parsial mengapa? Karena hanya kation (ion positif/ion basa)
yang akan terhidrolisis, sedangkan anion (ion negatif/ion asam) tidak akan terhidrolisis
bila direaksikan dengan air. Contoh :
Garam NH4Cl yang tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH4OH (basa lemah).
NH4Cl → NH4
+ + Cl-
reaksi hidrolisis :
NH4
+ (aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
Garam dari asam kuat dan basa lemah, Mengalami hidrolisis sebagian/parsial
dalam air, kation garam mengalami hidrolisis, dan larutan garam terhidrolisis bersifat
asam (Ph < 7). NH4Cl mengalami hidrolisis pada kationnya. Reaksi Ionisasi :
NH4Cl (aq)  NH4+
(aq) + Cl-
(aq)
Hidrolisis :
NH4
+
(aq) + H2O (l)  NH3 (aq) + H3O+
(aq)
Cl-
(aq) + H2O (l)

3 Garam yang Tersusun dari Asam Lemah
dan Basa Kuat Bersifat Basa
Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat “Dapat Terhidrolisis”, namun
hanya terhidrolis parsial mengapa?Karena hanya anion(ion negatif/ion asam) yang akan
terhidrolisis sedangkan, kation(ionpositif/ion basa) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan
dengan air.Contoh :
Garam CH3COONa yang tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat).
CH3COONa → CH3COO- + Na+
Reaksi Hidrolisis :
CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini mengalami hidrolisis sebagian/parsial
dalam air, anion garam mengalami hidrolisis, dari larutan garam terhidrolisis bersifat basa (pH
> 7). Contoh: CH3COONa mengalami hidrolisis pada anionnya.
Reaksi Ionisasi :
CH3COONa  CH3COO-
(aq) + Na+
(aq)
Hidrolisis :
CH3COO-
(aq) + H2O (l)  CH3COOH (aq) + OH-
(aq)
Na+
(aq) + H2O (l)

Garam yang Tersusun dari Asam Lemah
dan Basa Lemah dapat Bersifat Asam,
Basa, ataupun Netral.
4
Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah “Dapat
Terhidrolisis secara sempurna”, mengapa?
Karena anion(ion negatif/ion asam) dan kation(ion positif/ion basa) keduanya
akan terhidrolisis bila di reaksikan dengan air. Maka Garam yang tersusun dari
asam lemah dan basa lemah akan “mengalami hidrolisis total(sempurna)”. Yaitu,
kation dan anionya terhidrolisis. Garam tersebut bila direaksikan dengan air akan
menghasilkan senyawa asam lemah dan basa lemah.
Garam dari asam lemah dan basa lemah dapat terhidrolisis semua dalam air baik
kation maupun anionnya. Harga pH bergantung pada harga Ka dan Kb. Jika :
Ka = Kb  bersifat netral (pH = 7)
Ka < Kb  bersifat basa (pH > 7)
Ka > Kb  bersifat asam (pH < 7)

Bila Ka > Kb
maka, [H+] >
[OH-] dan maka
nilai pH < 7 dan
sifat larutan
adalah Asam.
Bila Ka < Kb
maka, [H+] <
[OH-] dan maka
nilai pH > 7 dan
sifat larutan
adalah Basa.
Bila Ka = Kb
maka, [H+] =
[OH-] dan maka
nilai pH = 7 dan
sifat larutan
adalah Netral.

Sifat Asam, basa, atau Netral garam yang tersusun dari
asam lemah dan basa lemah bergantung pada Nilai pH. Nilai pH
bergantung pada Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb
(tetapan ionisasi basa lemah).
Contoh :
Garam CH3COONH4 yang tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan NH4OH
(basa lemah).
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4
+
CH3COO- dan NH4
+ akan terhidrolisis.
CH3COO- + NH4
+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH4OH
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
NH4
+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
Adanya ion H+ dan OH- menunjukan bahwa larutan garam tersebut “Terhidrolisis
Total (sempurna)”

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat
Larutannya bersifat netral
(pH = 7)
2. Garam dari Basa Kuat dan Asam Lemah
Kw
Kh =
Ka
Ket : Kh = kesetimbangan hidrolisis
Ka = ketetapan ionisasi asam
Kw = tetapan air (10-14)
[A-] atau M = konsentrasi ion garam
yang terhidrolisis
Kb = tetapan ionisasi basa
3. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Kw
Kh =
Kb
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Kw
Kh =
Kb x Ka
[OH-] = Kb x Kw
Ka
[OH] =  M
K
a
K
w
[H+] =  M
K
b
K
w
[H+] =
 K
K
b
K
w a

Rumus
Tetapan
Hidrolisis
KETERANGAN :
Kw= tetapan ionisasi air (10-14)
Ka= tetapan ionisasi asam HA
[A-]= konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

Aplikasi Hidrolisis
Garam dalam
Kehidupan
Sehari-hari

Pelarutan Sabun
Garam natrium stearat, C17H35COONa (sabun cuci) akan
mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam
stearat dan basanya NaOH.
Reaksi: C17H35COONa + H2O --> C17H35COOH + NaOH
Oleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk
mencuci, airnya harus bersih dan tidak mengandung garam Ca2+ atau
Mg2+. garam Ca2+ dan Mg2+ banyak terdapat dalam air sadah. Jika air
yang digunakan mengandung garam garam Ca2+, terjadi reaksi
2(C 17H 35COOH) + Ca2+ --> (C 17H35COO)2 + H +
Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit. Akibatnya,
cucian tidak bersih karena fungsi buih untuk memperluas permukaan
kotoran agar mudah larut dalam air.

Penjernihan Air
Penjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis,
yaitu menggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis
total.
Sebagai Pupuk
Agar tanaman tumbuh dengan baik, maka pH tanaman harus
dijagam pH tanah di daerah pertanian harus disesuaikan dengan pH
tanamannya. Oleh karena itu diperlukan pupuk yang dapat menjaga pH
tanah agar tidak terlalu asam atau basa. Biasanya para petani
menggunakan pelet padat (NH4)2SO4 untuk menurunkan pH tanah. Garam
(NH4)2SO4 bersifat asam, ion NH4
+ akan terhidrolisis dalam tanah
membentuk NH3 dan H+ yang bersifat asam.

Pemutih Pakaian
Kita juga sering memakai bayclin atau sunklin
untuk memutihkan pakaian kita. Produk ini mengandung
kira-kira 5 % NaOCl yang sangat reaktif sehingga dapat
menghancurkan pewarna, sehingga pakaian menjadi
putih kembali. Garam ini terbentuk dari asam lemah
HOCl dengan basa kuat NaOH. Ion OCl - terhidrolisis
menjadi HOCl dan OH-, sehingga garam NaOCl bersifat
basa.

1. Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa
pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut!
a. Na2CO3 b. Ca(NO3)2
Jawab:
a. Na2CO3 berasal dari basa kuat NaOH dan asam
lemah H2CO3
Na2CO3(aq) 2 Na+(aq) +CO3
2-(aq)
CO3
2-(aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH-(aq)
Jadi, Na2CO3 bersifat basa.
b. Ca(NO3)2 berasal dari basa kuat Ca(OH)2
dan asam kuat HNO3
Ca(NO3)2(aq) Ca2+(aq) + NO3
-(aq)
Tidak ada ion yang terhhidrolisis, maka garam
Ca(NO3)2 bersifat netral.

2. Hitung pH larutan CH3COONa 0,1 M (Kh = 1,0
x 10-9) !
Jawab :
Larutan CH3COONa 0,1 M (Kh = 1,0 x
10-9) !
[OH-] =
=
= 10-5 M
p.[OH -] = - log [OH-]
= - log 10-5 = 5
p.[H] = 14 - 5 = 9

3. Terdapat 4 Lt larutan NH4Cl 0,001 M. Jika Kh = 10-9,
berapakah pH larutan garam tersebut?
Jawab :
4. M (Kh = 1,0 x 10-9) !
Jawab :
larutan NH4Cl bersifat asam, jadi :
[H+] = √Kh x a [ garam ]
= √ 10-9 x 1 .10-3 = 10-6
pH = - log 10-6 = 6
[OH-] =
=
= 10-5 M
p.[OH-]= - log [OH-]
= - log 10-5 = 5
p.[H] = 14 - 5 = 9

�ݺ�ߣ

Hidrolisis garam kim2 revisi

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to Hidrolisis garam kim2 revisi (20)

More from University OxFord (6)

Recently uploaded (20)

Hidrolisis garam kim2 revisi