ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Hidrolisis garam

•
•
A
amaliafitrah81
1 of 29
Downloaded 1,756 times
Hidrolisis garam
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi dasar: Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan menghitung pH larutan garam tersebut
Indikator : 1. Mengelompokkan jenis-jenis garam berdasarkan asam basa pembentuknya 2. Menentukan jenis-jenis garam yang dapat terhidrolisis 3. Menentukan jenis reaksi hidrolisis yang terjadi pada suatu garam 4. Menentukan sifat larutan garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi 5. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
PENGERTIAN HIDROLISIS GARAM
Pengertian hidrolisis garam : Hidrolisis berasal dari kata “hidro” yaitu air dan “lisis” berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali Ada dua macam hidrolisis, yaitu: 1.Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak). 2.Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah).
Jenis Garam Berdasarkan Asam Basa Pembentuknya Asam Basa Sifat larutan Contoh pembentuk pembentuk kuat kuat netral NaCl; K2SO4 kuat lemah asam NH4Cl; Al2(SO4)3 CH3COONa; lemah kuat basa Na2CO3 bergantung lemah lemah CH3COONH4 Ka & Kb
Catatan: • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. • Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation. • Contoh : garam NaCl • Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan Cl- NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq) • Ion Na+ berasal dari asam kuat danj ion Cl- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.
Reaksi Hidrolisisnya adalah Na+(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi) Cl-(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi) Larutan ini bersifat netral (pH=7). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah. NaCl
GARAM DARI GARAM DARI ASAM KUAT ASAM LEMAH DAN BASA DAN BASA LEMAH KUAT GARAM DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH
1. Garam dari asam kuat dan basa lemah • Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak) Contoh : garam NH4Cl. Dalam air, NH4Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl- dan NH4+ NH4Cl  NH4+ + Cl- • Reaksi Hidrolisisnya adalah NH4+(aq) + H2O(aq)  NH 3(aq) + H3O+(aq) Na+(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi)
Sisa basa lemah NH4Cl air NH4+(aq) + Cl-(aq) H + - H N H c L + H Mengalami hidrolisis Basa lemah NH4+ + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+(aq) H+ + H H N H + O + H H
 Bersifat asam (pH<7 karena Hidrolisis menghasilkan ion H3O+).  Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru , maka warna kertas akan berubah menjadi merah.
Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas lakmus NH4Cl
Penentuan pH  Contoh: larutan garam yang bersifat asam adalah NH4Cl, NH4Br, (NH4)2SO4.  Untuk garam yang memiliki satu kation , seperti NH4Cl, NH4Br, berlaku: NH4Cl  NH4+ + Cl-  reaksi hidrolisisnya sebagai berikut: NH4+(aq) + H2O(l)  NH4OH(aq) + H+(aq)  Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K h. Kh= [NH4OH][H+] / [NH4+]
 [H2O]diabaikan karena jumlah H2O yang bereaksi jauh lebih kecil daripada H2O yang berperan sebagai pelarut.  [NH4OH] selalu sama dengan [H+] sehingga,  [NH 4 + ] = [garam] = Cg
 Maka:  Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw  K h = K W/K b Sehingga ,  Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
 Untuk garam yang memiliki dua kation seperti (NH4)2SO4 , berlaku: (NH4)2SO4  2 NH4+ (aq) + SO42-(aq) [NH4+] = 2 x [(NH4)2SO4] = 2 x [garam] = 2 x Cg  Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw K h = K W/K b Sehingga,  Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
Di Dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (anion dari asam lemah terhidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak) Contoh : garam CH 3 COONa, (CH 3 COO) 2Ba Dalam air, CH 3 COONa terionisasi sempurna membentuk ion CH 3 COO - dan Na + CH 3 COONa  CH 3 COO - (aq) + Na +(aq) Reaksi hidrolisis adalah: CH 3 COO - + H 2O  CH 3 COOH + OH - Na +(aq) + H 2O (l)  (tidak ada reaksi) Bersifat basa (pH>7 karena Hidrolisis menghasilkan ion OH - ). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus merah maka warna kertas akan berubah menjadi biru.
Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONa lakmus
CH3COONa air CH3COO- (aq) + Na+(aq) H O - N + H C C O a + H CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq) H O - H - H C C O + O + H H
Baik kation maupun anion dari garam ini akan bereaksi dengan pelarut air (hidrolisis total), Contoh: garam CH 3 COONH 4 garam CH 3 COONH 4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut: CH 3 COONH 4  CH 3 COO - + NH 4 + Reaksi hidrolisisnya adalah: CH 3 COO - + H 2O ↔ CH 3 COOH + OH - NH 4 +(aq) + H 2O (aq) ↔ NH 3(aq) + H 3 O +(aq)
CH3COONH4  CH3COO- + NH4+ H O H H - + H C H C O N H H + • Reaksi hidrolisisnya adalah: • CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- H O - H C C O + H O + - H H
NH4+(aq) + H2O(aq) ↔ NH3(aq) + H3O+(aq) H H+ H + N H + H O + H
Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka = Kb pH = 7
Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka > Kb pH < 7
Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka < Kb pH > 7
Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah: 1. Pelarutan sabun Garam natrium stearat, C 17 H 35 COONa (sabun cuci) akan mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air , menghasilkan asam stearat dan basanya NaOH. Reaksi: C 17 H 35 COONa + H 2 O  C 17 H 35 COOH + NaOH Oleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk mencuci, airnya harus bersih dan tidak mengandung garam Ca 2+ atau Mg 2+ . Garam Ca 2+ dan Mg 2+ banyak terdapat dalam air sadah.
Jika air yang digunakan mengandung garam garam Ca2+, terjadi reaksi 2(C17H35COOH) + Ca2+  (C17H35COO)2 + H+ Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit. Akibatnya, cucian tidak bersih karena fungsi buih untuk memperluas permukaan kotoran agar mudah larut dalam air. 2. Penjernihan air Penjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis total.
SEKIAN & TERIMAKASIH

More Related Content

Hidrolisis garam

  • 2. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi dasar: Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan menghitung pH larutan garam tersebut
  • 3. Indikator : 1. Mengelompokkan jenis-jenis garam berdasarkan asam basa pembentuknya 2. Menentukan jenis-jenis garam yang dapat terhidrolisis 3. Menentukan jenis reaksi hidrolisis yang terjadi pada suatu garam 4. Menentukan sifat larutan garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi 5. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
  • 5. Pengertian hidrolisis garam : Hidrolisis berasal dari kata “hidro” yaitu air dan “lisis” berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali Ada dua macam hidrolisis, yaitu: 1.Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak). 2.Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah).
  • 6. Jenis Garam Berdasarkan Asam Basa Pembentuknya Asam Basa Sifat larutan Contoh pembentuk pembentuk kuat kuat netral NaCl; K2SO4 kuat lemah asam NH4Cl; Al2(SO4)3 CH3COONa; lemah kuat basa Na2CO3 bergantung lemah lemah CH3COONH4 Ka & Kb
  • 7. Catatan: • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. • Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation. • Contoh : garam NaCl • Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan Cl- NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq) • Ion Na+ berasal dari asam kuat danj ion Cl- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.
  • 8. Reaksi Hidrolisisnya adalah Na+(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi) Cl-(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi) Larutan ini bersifat netral (pH=7). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah. NaCl
  • 9. GARAM DARI GARAM DARI ASAM KUAT ASAM LEMAH DAN BASA DAN BASA LEMAH KUAT GARAM DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH
  • 10. 1. Garam dari asam kuat dan basa lemah • Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak) Contoh : garam NH4Cl. Dalam air, NH4Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl- dan NH4+ NH4Cl  NH4+ + Cl- • Reaksi Hidrolisisnya adalah NH4+(aq) + H2O(aq)  NH 3(aq) + H3O+(aq) Na+(aq) + H2O(l)  (tidak ada reaksi)
  • 11. Sisa basa lemah NH4Cl air NH4+(aq) + Cl-(aq) H + - H N H c L + H Mengalami hidrolisis Basa lemah NH4+ + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+(aq) H+ + H H N H + O + H H
  • 12.  Bersifat asam (pH<7 karena Hidrolisis menghasilkan ion H3O+).  Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru , maka warna kertas akan berubah menjadi merah.
  • 13. Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas lakmus NH4Cl
  • 14. Penentuan pH  Contoh: larutan garam yang bersifat asam adalah NH4Cl, NH4Br, (NH4)2SO4.  Untuk garam yang memiliki satu kation , seperti NH4Cl, NH4Br, berlaku: NH4Cl  NH4+ + Cl-  reaksi hidrolisisnya sebagai berikut: NH4+(aq) + H2O(l)  NH4OH(aq) + H+(aq)  Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K h. Kh= [NH4OH][H+] / [NH4+]
  • 15.  [H2O]diabaikan karena jumlah H2O yang bereaksi jauh lebih kecil daripada H2O yang berperan sebagai pelarut.  [NH4OH] selalu sama dengan [H+] sehingga,  [NH 4 + ] = [garam] = Cg
  • 16.  Maka:  Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw  K h = K W/K b Sehingga ,  Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
  • 17.  Untuk garam yang memiliki dua kation seperti (NH4)2SO4 , berlaku: (NH4)2SO4  2 NH4+ (aq) + SO42-(aq) [NH4+] = 2 x [(NH4)2SO4] = 2 x [garam] = 2 x Cg  Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw K h = K W/K b Sehingga,  Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis Kb: tetapan ionisasi basa lemah Kw: tetapan kesetimbangan air
  • 18. Di Dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (anion dari asam lemah terhidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak) Contoh : garam CH 3 COONa, (CH 3 COO) 2Ba Dalam air, CH 3 COONa terionisasi sempurna membentuk ion CH 3 COO - dan Na + CH 3 COONa  CH 3 COO - (aq) + Na +(aq) Reaksi hidrolisis adalah: CH 3 COO - + H 2O  CH 3 COOH + OH - Na +(aq) + H 2O (l)  (tidak ada reaksi) Bersifat basa (pH>7 karena Hidrolisis menghasilkan ion OH - ). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus merah maka warna kertas akan berubah menjadi biru.
  • 19. Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONa lakmus
  • 20. CH3COONa air CH3COO- (aq) + Na+(aq) H O - N + H C C O a + H CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq) H O - H - H C C O + O + H H
  • 21. Baik kation maupun anion dari garam ini akan bereaksi dengan pelarut air (hidrolisis total), Contoh: garam CH 3 COONH 4 garam CH 3 COONH 4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut: CH 3 COONH 4  CH 3 COO - + NH 4 + Reaksi hidrolisisnya adalah: CH 3 COO - + H 2O ↔ CH 3 COOH + OH - NH 4 +(aq) + H 2O (aq) ↔ NH 3(aq) + H 3 O +(aq)
  • 22. CH3COONH4  CH3COO- + NH4+ H O H H - + H C H C O N H H + • Reaksi hidrolisisnya adalah: • CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- H O - H C C O + H O + - H H
  • 23. NH4+(aq) + H2O(aq) ↔ NH3(aq) + H3O+(aq) H H+ H + N H + H O + H
  • 24. Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka = Kb pH = 7
  • 25. Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka > Kb pH < 7
  • 26. Pengujian sifat larutan dengan kertas lakmus Kertas CH3COONH4 lakmus Ka < Kb pH > 7
  • 27. Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah: 1. Pelarutan sabun Garam natrium stearat, C 17 H 35 COONa (sabun cuci) akan mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air , menghasilkan asam stearat dan basanya NaOH. Reaksi: C 17 H 35 COONa + H 2 O  C 17 H 35 COOH + NaOH Oleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk mencuci, airnya harus bersih dan tidak mengandung garam Ca 2+ atau Mg 2+ . Garam Ca 2+ dan Mg 2+ banyak terdapat dalam air sadah.
  • 28. Jika air yang digunakan mengandung garam garam Ca2+, terjadi reaksi 2(C17H35COOH) + Ca2+  (C17H35COO)2 + H+ Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit. Akibatnya, cucian tidak bersih karena fungsi buih untuk memperluas permukaan kotoran agar mudah larut dalam air. 2. Penjernihan air Penjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis total.
  • 29. SEKIAN & TERIMAKASIH