際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Ikatan kimia

Download as PPTX, PDF
Weli Yurina
Weli Yurina
1 of 33
Downloaded 118 times
Ikatan kimia
Ikatan kimia
IKATAN KIMIA Ikatan Ion Ikatan Kovalen Polar Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen Ikatan Kovalen Non Polar Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ikatan Logam Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Ikatan Hidrogen Ikatan van der Waals Next
Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan. Contoh : Na + Cl Na+ + Cl- NaCl Back
Back
Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atomatom logam. Back
Ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Back
Ikatan Van der Waals merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga fasanya berubah menjadi fasa cair pada saat temperaturnya mencapai temperature yang sangat rendah. Ikatan Van der Waals merupakan ikatan yang lebih lemah jika dibandingkan dengan ikatan kovalen, ion dan ikatan logam. Back
Tumpang Tindih Orbital
Mengapa Molekul H2 Stabil Sedangkan He2 Tidak Stabil????
H2 kebih stabil dibandingkan He2 karena Hanya terdapat satu elektron dalam H2+ sehingga tidak ada tolakan antar elektron H2+ juga memiliki tolakan inti yang lebih kecil dibanding He2+ Orde ikatan H2 lebih besar daripada He2
Diagram Orbital H2
Diagram Orbital He2
Teori Orbital Molekul Bagi Diatomik Mononuklir Notasi , , 隆. Bila dipandang OM dua atom sepanjang arah ikutan, yaitu bila dilihat dari ujung-ujungnya : Akan tampak fungsi gelombang yang bertanda sama, baik + atau -, ke segala arah. Dengan perkataan lain bila dibuat lingkaran mengelilingi sumbu ikatan, tidak terjadi perubahan tanda diseluruh lingkaran. OM ini disebut OM (sigma).
Bentuk Orbital Molekul
MOLEKUL-MOLEKUL DIATOM HETERONUKLIR Molekul diatomik heteronuklir/hetero-diatomik adalah molekul diatomik yang terbentuk dari atom dua unsur yang berbeda. Molekul diatomik heteronuklir periode ke-2 seperti CO dan NO. Orde ikatan adalah ukuran pada molekul diatomik, dimana orde ikatan merupakan selisih jumlah elektron di orbital ikatan dengan jumlah ikatan elektron di orbital non ikatan yang kemudian dikalikan setengah.
Teori Orbital Molekul Bagi molekul Poliatom Metode orbital molekul dapat berlaku secara umum terhadap molekulmolekul yang lebih besar. Diambil contoh yaitu molekul triatom linear yang paling sederhana BeH2. Akan dipilih sumbu sebagai sumbu molekul.
Butir-butir penting untuk selalu ingat mengenai keempat OM : Dalam setiap OM ikatan, rapatan electron besar dan bersinambungan antara atom-atom yang berdekatan, sedangkan dalam OM anti -ikatan terdapat simpul antara sepasang inti yang berdekatan. Dalam setiap OM tersebut, fungsi gelombang menunjukkan bahwa sepasang elektron yang menempatinya terbesar keseluruh molekul, dan digunakan oleh sekalian bersama atom, bukan saja oleh pasangan tertentu yang berdekatan. Dengan perkataan lain, elektron - elektron dalam OM terdelokalisasi ke seluruhan jangkaun OM.
Pendekatan Ikatan Terlokalisasi Keadaan Valensi Keadaan dimana setiap elektron terletak dalam orbital yang berlainan, dan setiap spin harus saling dipisahkan, agar siap untuk berpasangan lagi dengan spin elektron pada atom yang akan digunakan untuk pengikatan. Hibridisasi Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom.
Hibridisasi Jenis molekul Utama kelompok Logam transisi[4] Linear (180属) hibridisasi sd E.g., VO2+ Datar trigonal (120属) Piramida trigonal (90属) hibridisasi sp2 hibridisasi sd2 E.g., BCl3 AX3 hibridisasi sp E.g., CO2 AX2 Tekuk (90属) E.g., CrO3 Tetrahedral (109.5属) AX4 hibridisasi sp3 hibridisasi sd3 E.g., CCl4 E.g., MnO4 Piramida persegi (66属, 114属)[5] AX5 - hibridisasi sd4 E.g., Ta(CH3)5 Prisma trigonal (63属, 117属)[5] AX6 - hibridisasi sd5 E.g., W(CH3)6
Suatu molekul yang strukturnya sama tetapi konfigurasi elektronnya berbeda. Aturan Struktur Resonansi 1. Struktur resonansi, menggambarkan molekul, ion, radikal dan ion yang tidak cukup digambarkan hanya dengan sebuah struktur Lewis, melainkan harus dengan dua atau lebih struktur Lewis. Sehingga dapat mewakili struktur molekul, radikal atau ion dalam bentuk hibridisasinya. Tanda panah untuk resonansi 2. Dalam menulis struktur resonansi, kita hanya boleh memindahkan elektron, sedangkan posisi inti atom tetap seperti dalam molekulnya.
Semua struktur harus memenuhi struktur Lewis. Tidak boleh menulis struktur asal-asalan seperti atom karbon mempunyai lima ikatan.
Semua struktur resonansi harus mempunyai jumlah electron tak berpasangan yang sama. Semua atom yang terlibat dalam sistem delokalisasi harus terletak pada bidang datar atau mendekati datar.
Ikatan berpusat banyak dalam molekul tuna elektron Ikatan tuna elektron yaitu ikatan tiga-pusat dua-elektron merupakan sejenis ikatan kimia yang kurang elektron, di mana tiga atom saling berbagi dua elektron. Kombinasi tiga orbital atom membentuk satu orbital ikat, satu orbital anti ikat, dan satu orbital non-ikat. Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan secara keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut. Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada dua atom daripada secara merata tersebar pada tiga atom. Contoh paling sederhana ikatan 3c-2e adalah ion H3+ ion.
BENTUK MOLEKUL Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) Hibridisasi atau Teori Valensi Terarah Model Ikatan Berpusat Tiga
Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) Model ini didasari gagasan sederhana bahwa elektron-elektron di sekeliling atom pusat A akan membentuk pasangan (dengan spin berlawanan), dan pasangan-pasangan tersebut akan cenderung sejauh mungkin saling berjauhan, agar tolakan elektrostatis sesaman]ya sekecil-kecilnya. Hibridisasi atau Teori Valensi Terarah Menurut perlakuan ini, arah ikatan ditentukan oleh set orbital hibrida pada atom pusat yang digunakan untuk membentuk ikatan ke atom-atom ligan, dan untuk memegang pasangan yang tidak digunakan bersama. Model Ikatan Berpusat Tiga Ikatan pusat tiga merupakan jenis ikatan kimia yang kurang elektron dimana tiga atom saling berbagi dua elektron. Kombinasi tiga orbital atom membentuk satu orbital ikat, satu orbital anti ikat, dan satu orbital non ikat.
Panjang Ikatan dan jari-Jari Kovalen Panjang ikatan adalah jarak antara dua buah atom yang saling berikatan atau jarak rata-rata antar dua buah inti yang berikatan kovalen. Ikatan ganda selalu lebih pendek daripada ikatan tunggal yang sesuai. Hibridisasi suatu atom mempengaruhi jari-jari kovalen karena orbital-orbital s lebih mengalami penyusutan daripada orbital-orbital p, jari-jari turun dengan bertambahnya sifat s.
Next
Jari-Jari Kovalen Jari-jari kovalen adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homonuklear yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama.Perbedaan panjang ikatan dalam ikatan antar molekul karena perbedaan pada nomor atom dalam molekul-molekul tersebut. Jika nomor atom dalam suatu molekul semakin besar maka semakin besar jari-jari atom nya.
Keelektronegatifan Panjang ikatan dipengaruhi oleh keelektronegativan masingmasing atom, semakin kecil perbedaan keelektronegatifan maka panjang ikatan akan semakin besar. Jadi, panjang ikatan berbanding terbalik dengan keelektronegativan antara dua atom.
Orde Ikatan Panjang ikatan berkurang dengan bertambahnya orde ikatan.Makin tinggi orde ikatan,maka ikatannya semakin pendek,sebaliknya.Namun makin tinggi orde ikatan suatu ikatan molekul,maka ikatan yang terjadi di antara molekul semakin kuat. pada umumnya ikatan rangkap lebih kecil ikatannya dari ikatan tunggal.
Digunakan untuk atom-atom tidak dapat berikatan. Jauh lebih besar dari pada jari-jari kovalen dan pada garis besarnya adalah konstan bagi spesies isoelektronik.
Ikatan kimia

More Related Content

Ikatan kimia

  • 3. IKATAN KIMIA Ikatan Ion Ikatan Kovalen Polar Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen Ikatan Kovalen Non Polar Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ikatan Logam Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Ikatan Hidrogen Ikatan van der Waals Next
  • 4. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan. Contoh : Na + Cl Na+ + Cl- NaCl Back
  • 6. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atomatom logam. Back
  • 7. Ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Back
  • 8. Ikatan Van der Waals merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga fasanya berubah menjadi fasa cair pada saat temperaturnya mencapai temperature yang sangat rendah. Ikatan Van der Waals merupakan ikatan yang lebih lemah jika dibandingkan dengan ikatan kovalen, ion dan ikatan logam. Back
  • 10. Mengapa Molekul H2 Stabil Sedangkan He2 Tidak Stabil????
  • 11. H2 kebih stabil dibandingkan He2 karena Hanya terdapat satu elektron dalam H2+ sehingga tidak ada tolakan antar elektron H2+ juga memiliki tolakan inti yang lebih kecil dibanding He2+ Orde ikatan H2 lebih besar daripada He2
  • 14. Teori Orbital Molekul Bagi Diatomik Mononuklir Notasi , , 隆. Bila dipandang OM dua atom sepanjang arah ikutan, yaitu bila dilihat dari ujung-ujungnya : Akan tampak fungsi gelombang yang bertanda sama, baik + atau -, ke segala arah. Dengan perkataan lain bila dibuat lingkaran mengelilingi sumbu ikatan, tidak terjadi perubahan tanda diseluruh lingkaran. OM ini disebut OM (sigma).
  • 16. MOLEKUL-MOLEKUL DIATOM HETERONUKLIR Molekul diatomik heteronuklir/hetero-diatomik adalah molekul diatomik yang terbentuk dari atom dua unsur yang berbeda. Molekul diatomik heteronuklir periode ke-2 seperti CO dan NO. Orde ikatan adalah ukuran pada molekul diatomik, dimana orde ikatan merupakan selisih jumlah elektron di orbital ikatan dengan jumlah ikatan elektron di orbital non ikatan yang kemudian dikalikan setengah.
  • 17. Teori Orbital Molekul Bagi molekul Poliatom Metode orbital molekul dapat berlaku secara umum terhadap molekulmolekul yang lebih besar. Diambil contoh yaitu molekul triatom linear yang paling sederhana BeH2. Akan dipilih sumbu sebagai sumbu molekul.
  • 18. Butir-butir penting untuk selalu ingat mengenai keempat OM : Dalam setiap OM ikatan, rapatan electron besar dan bersinambungan antara atom-atom yang berdekatan, sedangkan dalam OM anti -ikatan terdapat simpul antara sepasang inti yang berdekatan. Dalam setiap OM tersebut, fungsi gelombang menunjukkan bahwa sepasang elektron yang menempatinya terbesar keseluruh molekul, dan digunakan oleh sekalian bersama atom, bukan saja oleh pasangan tertentu yang berdekatan. Dengan perkataan lain, elektron - elektron dalam OM terdelokalisasi ke seluruhan jangkaun OM.
  • 19. Pendekatan Ikatan Terlokalisasi Keadaan Valensi Keadaan dimana setiap elektron terletak dalam orbital yang berlainan, dan setiap spin harus saling dipisahkan, agar siap untuk berpasangan lagi dengan spin elektron pada atom yang akan digunakan untuk pengikatan. Hibridisasi Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom.
  • 20. Hibridisasi Jenis molekul Utama kelompok Logam transisi[4] Linear (180属) hibridisasi sd E.g., VO2+ Datar trigonal (120属) Piramida trigonal (90属) hibridisasi sp2 hibridisasi sd2 E.g., BCl3 AX3 hibridisasi sp E.g., CO2 AX2 Tekuk (90属) E.g., CrO3 Tetrahedral (109.5属) AX4 hibridisasi sp3 hibridisasi sd3 E.g., CCl4 E.g., MnO4 Piramida persegi (66属, 114属)[5] AX5 - hibridisasi sd4 E.g., Ta(CH3)5 Prisma trigonal (63属, 117属)[5] AX6 - hibridisasi sd5 E.g., W(CH3)6
  • 21. Suatu molekul yang strukturnya sama tetapi konfigurasi elektronnya berbeda. Aturan Struktur Resonansi 1. Struktur resonansi, menggambarkan molekul, ion, radikal dan ion yang tidak cukup digambarkan hanya dengan sebuah struktur Lewis, melainkan harus dengan dua atau lebih struktur Lewis. Sehingga dapat mewakili struktur molekul, radikal atau ion dalam bentuk hibridisasinya. Tanda panah untuk resonansi 2. Dalam menulis struktur resonansi, kita hanya boleh memindahkan elektron, sedangkan posisi inti atom tetap seperti dalam molekulnya.
  • 22. Semua struktur harus memenuhi struktur Lewis. Tidak boleh menulis struktur asal-asalan seperti atom karbon mempunyai lima ikatan.
  • 23. Semua struktur resonansi harus mempunyai jumlah electron tak berpasangan yang sama. Semua atom yang terlibat dalam sistem delokalisasi harus terletak pada bidang datar atau mendekati datar.
  • 24. Ikatan berpusat banyak dalam molekul tuna elektron Ikatan tuna elektron yaitu ikatan tiga-pusat dua-elektron merupakan sejenis ikatan kimia yang kurang elektron, di mana tiga atom saling berbagi dua elektron. Kombinasi tiga orbital atom membentuk satu orbital ikat, satu orbital anti ikat, dan satu orbital non-ikat. Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan secara keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut. Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada dua atom daripada secara merata tersebar pada tiga atom. Contoh paling sederhana ikatan 3c-2e adalah ion H3+ ion.
  • 25. BENTUK MOLEKUL Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) Hibridisasi atau Teori Valensi Terarah Model Ikatan Berpusat Tiga
  • 26. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) Model ini didasari gagasan sederhana bahwa elektron-elektron di sekeliling atom pusat A akan membentuk pasangan (dengan spin berlawanan), dan pasangan-pasangan tersebut akan cenderung sejauh mungkin saling berjauhan, agar tolakan elektrostatis sesaman]ya sekecil-kecilnya. Hibridisasi atau Teori Valensi Terarah Menurut perlakuan ini, arah ikatan ditentukan oleh set orbital hibrida pada atom pusat yang digunakan untuk membentuk ikatan ke atom-atom ligan, dan untuk memegang pasangan yang tidak digunakan bersama. Model Ikatan Berpusat Tiga Ikatan pusat tiga merupakan jenis ikatan kimia yang kurang elektron dimana tiga atom saling berbagi dua elektron. Kombinasi tiga orbital atom membentuk satu orbital ikat, satu orbital anti ikat, dan satu orbital non ikat.
  • 27. Panjang Ikatan dan jari-Jari Kovalen Panjang ikatan adalah jarak antara dua buah atom yang saling berikatan atau jarak rata-rata antar dua buah inti yang berikatan kovalen. Ikatan ganda selalu lebih pendek daripada ikatan tunggal yang sesuai. Hibridisasi suatu atom mempengaruhi jari-jari kovalen karena orbital-orbital s lebih mengalami penyusutan daripada orbital-orbital p, jari-jari turun dengan bertambahnya sifat s.
  • 28. Next
  • 29. Jari-Jari Kovalen Jari-jari kovalen adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homonuklear yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama.Perbedaan panjang ikatan dalam ikatan antar molekul karena perbedaan pada nomor atom dalam molekul-molekul tersebut. Jika nomor atom dalam suatu molekul semakin besar maka semakin besar jari-jari atom nya.
  • 30. Keelektronegatifan Panjang ikatan dipengaruhi oleh keelektronegativan masingmasing atom, semakin kecil perbedaan keelektronegatifan maka panjang ikatan akan semakin besar. Jadi, panjang ikatan berbanding terbalik dengan keelektronegativan antara dua atom.
  • 31. Orde Ikatan Panjang ikatan berkurang dengan bertambahnya orde ikatan.Makin tinggi orde ikatan,maka ikatannya semakin pendek,sebaliknya.Namun makin tinggi orde ikatan suatu ikatan molekul,maka ikatan yang terjadi di antara molekul semakin kuat. pada umumnya ikatan rangkap lebih kecil ikatannya dari ikatan tunggal.
  • 32. Digunakan untuk atom-atom tidak dapat berikatan. Jauh lebih besar dari pada jari-jari kovalen dan pada garis besarnya adalah konstan bagi spesies isoelektronik.