![RISOLVIAMO IL SEGUENTE PROBLEMA
Calcolare il grado di dissociazione
x 10 -5 ) per soluzioni :
a)
b)
dellacido acetico (Ka= 1,8
O,1 M
0,01 M
Per poter risolvere questo problema 竪 necessario fare una premessa relativa alla
costante di dissociazione di un acido debole:
CH3COOH
+ H2O
CH3COO-
+ H3O +
La costante di equilibrio di questo acido, si determina facendo il prodotto delle
concentrazioni dei prodotti diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ognuno
elevato al proprio coefficiente stechiometrico
KA= [CH3COO-] x [H3O +]/[CH3COOH]= 1,8 x 10 -5
POTREMMO DIRE CHE CIRCA 2 MOLECOLE OGNI 100000 SI DISSOCIANO, QUINDI POCHISSIME](https://image.slidesharecdn.com/ilgradodidissociazionealfa-140208030133-phpapp02/85/Il-grado-di-dissociazione-alfa-5-320.jpg)
![LA COSTANTE DI DISSOCIAZIONE PUO ESSERE ESPRESSA ANCHE
IN FUNZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE
Indicando con 1 il grado di dissociazione dellacido acetico a
concentrazione 0,1 mol/L, si ha che:
[H3O +]= [CH3COO-] = 0,1x
[CH3COOH]= 0,1(1-
1
1)
Sostituiamo questi valori nella costante di equilibrio dellacido acetico
Ka= (0,1x
1)
x (0,1x
1)
/
(0,1-
1)
Ka= 0,1x ( 1)2
Ricaviamo
/
(0,1-
1)
1
1=
5
ka / C1
1,8 10 / 0,1
= 1,34 x 10-2
1
ossia 1,34 %
Fate lo stesso procedimento per la 2^ concentrazione 0,01 M e troverete il 13,4%](https://image.slidesharecdn.com/ilgradodidissociazionealfa-140208030133-phpapp02/85/Il-grado-di-dissociazione-alfa-6-320.jpg)
Il grado di dissociazione alfa
- 1. Corrisponde alla frazione di moli dissociate rispetto alle moli iniziali presenti nella soluzione = moli dissociate/moli iniziali
- 2. Quali valori pu嘆 assumere =1 Si tratta di un elettrolita forte cio竪 completamente dissociato. <1 Si tratta di elettroliti deboli dove solo una parte delle moli in soluzione si 竪 dissociata. =0 Tale valore indica una dissociazione nulla.
- 3. La maggior parte dei sali sono elettroliti forti: solo alcuni sali si comportano come elettroliti deboli, tra i quali vi 竪 il solfato di cadmio, CdSO4. Gli acidi forti come il solforico, cloridrico, nitrico, iodidrico, perclorico e bromidrico. Le basi forti come NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 Tutte queste specie chimiche elencate hanno un grado di dissociazione = 1, in quanto tutte Le moli presenti in soluzione si dissociano in ioni
- 5. RISOLVIAMO IL SEGUENTE PROBLEMA Calcolare il grado di dissociazione x 10 -5 ) per soluzioni : a) b) dellacido acetico (Ka= 1,8 O,1 M 0,01 M Per poter risolvere questo problema 竪 necessario fare una premessa relativa alla costante di dissociazione di un acido debole: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O + La costante di equilibrio di questo acido, si determina facendo il prodotto delle concentrazioni dei prodotti diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ognuno elevato al proprio coefficiente stechiometrico KA= [CH3COO-] x [H3O +]/[CH3COOH]= 1,8 x 10 -5 POTREMMO DIRE CHE CIRCA 2 MOLECOLE OGNI 100000 SI DISSOCIANO, QUINDI POCHISSIME
- 6. LA COSTANTE DI DISSOCIAZIONE PUO ESSERE ESPRESSA ANCHE IN FUNZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE Indicando con 1 il grado di dissociazione dellacido acetico a concentrazione 0,1 mol/L, si ha che: [H3O +]= [CH3COO-] = 0,1x [CH3COOH]= 0,1(1- 1 1) Sostituiamo questi valori nella costante di equilibrio dellacido acetico Ka= (0,1x 1) x (0,1x 1) / (0,1- 1) Ka= 0,1x ( 1)2 Ricaviamo / (0,1- 1) 1 1= 5 ka / C1 1,8 10 / 0,1 = 1,34 x 10-2 1 ossia 1,34 % Fate lo stesso procedimento per la 2^ concentrazione 0,01 M e troverete il 13,4%