ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Io

•
•
Pere Vilardell i Roca
Pere Vilardell i Roca
1 of 3
Download to read offline
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 29. Efecte de l’ió comú Objectius • Comprovar experimentalment com es desplaça un equilibri quan s’afegeix un ió comú a la solució. • Fer servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis observats. Introducció El clorur de sodi és una sal força soluble en aigua, però la presència de compostos que en dissoldre’s produeixin ions Na+ o ions Cl- afecta la solubilitat del clorur de sodi. La Llei de Le Chatelier ens explica que aquests ions sodi o clorur desplaçaran l’equilibri de solubilitat cap a la formació de NaCl sòlid, fent que el clorur de sodi sigui menys soluble. Aquest fenomen es coneix com efecte de l’ió comú. Material i Equipament - Tubs d’assaig (2) amb tap Reactius i altres materials - Pipeta de 10 cm3 i succionador - Dissolució de saturada de - Espàtula o pinces per agafar clorur de sodi (20 cm3) l’hidròxid de sodi - Comptagotes - Dissolució concentrada d’àcid clorhídric, HCl CORROSIU - Hidròxid de sodi, NaOH Ulleres de seguretat. Procediment Muntatge de i execució de l'experiència 1. Prepara una dissolució saturada de clorur de sodi. En cada tub d’assaig posa 10 cm3 d’aquesta dissolució saturada. 2. Utilitza la llei de Le Chatelier per fer una predicció del que passarà en aquesta dissolució quan: a) La concentració de l’ió sodi augmenti b) La concentració de l’ió clorur augmenti Apunta les teves prediccions en un quadre com el que tens en l’apartat d’observacions qualitatives Ulleres de seguretat. Efecte de l’ió comú -1-
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 3. Afegeix, amb el comptagotes, al primer tub unes gotes de la dissolució concentrada d’àcid clorhídric, HCl (PRECAUCIÓ: corrosiu). Tapa el tub, agita’l suaument i deixa’l reposar. Observa els canvis que s’hi produeixen. 4. Al segon tub, afegeix-hi una o dues llenties d’hidròxid de sodi, NaOH (PRECAUCIÓ: càustic). Utilitza espàtula o pinces per manipular l’hidròxid de sodi. Tapa el tub, agita’l suaument i deixa’l reposar. Observa els canvis que s’hi produeixen Observacions qualitatives Fes servir un quadre com el següent: Afegim HCl concentrat Afegim NaOH sòlid Predicció del que passarà Observació del que es veu que passa Qüestionari 1. Quins ions contenen les dissolucions d’HCl i de NaOH? 2. Què ha passat en cada un dels tubs d’assaig? Confirma això les prediccions que has fet abans de començar? 3. La solubilitat del clorur de sodi és de 39 g en 100 cm3 d’aigua a 298 K. Calcula la concentració de cada ió en la dissolució saturada. 4. La dissolució d’àcid clorhídric concentrat és, aproximadament, 12 mol dm-3. Explica què ha passat amb els ions sodi en dissolució quan s’hi ha afegit dissolució d’àcid clorhídric. 5. Explica què ha passat amb els ions clorur en dissolució quan s’hi ha afegit NaOH(s). 6. Per què en cap taula de dades troben la constant de solubilitat del clorur de sodi? Efecte de l’ió comú -2-
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia Efecte de l’ió comú Material per al professorat Orientacions didàctiques Temporització ! 30 minuts en total, si la dissolució saturada de clorur de sodi ja està preparada Alumnes als quals s'adreça l’experiència Alumnes de batxillerat Orientacions metodològiques L’experiment el poden fer els alumnes o pot fer-se com a demostració del professor/a. Els alumnes han de fer la predicció del que passarà i les qüestions. Orientacions tècniques Per preparar la dissolució saturada de clorur de sodi, es pesen uns 45 o 50 g de sal de cuina, es barregen amb 100 cm3 d’aigua, es mescla bé i es deixa reposar unes hores. Se separa la dissolució del precipitat de NaCl(s) per decantació. Gestió dels residus: poden llençar-se per la pica deixant córrer aigua abundant. Respostes al qüestionari 1. Quins ions contenen les dissolucions d’HCl i de NaOH? H3O+, Cl- i Na+, OH- 2. Què ha passat en cada un dels tubs d’assaig? Confirma això les prediccions que has fet abans de començar? S’ha format un precipitat de color blanc. 3. La solubilitat del clorur de sodi és de 39 g en 100 cm3 d’aigua a 298 K. Calcula la concentració de cada ió en la dissolució saturada. 5,47 mol dm-3 4. La dissolució d’àcid clorhídric concentrat és, aproximadament, 12 mol dm-3. Explica què ha passat amb els ions sodi en dissolució quan s’hi ha afegit dissolució d’àcid clorhídric. Part dels ions sodi han reaccionat amb l’excés dels ions clorur per formar el precipitat de clorur de sodi. 5. Explica què ha passat amb els ions clorur en dissolució quan s’hi ha afegit NaOH(s). Part dels ions clorur han reaccionat amb l’excés dels ions sodi per formar el precipitat de clorur de sodi. 6. Per què en cap taula de dades troben la constant de solubilitat del clorur de sodi? Aquestes taules de dades són per a sals poc solubles (Ks<<1). Efecte de l’ió comú -3-

More Related Content

Io

  • 1. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 29. Efecte de l’ió comú Objectius • Comprovar experimentalment com es desplaça un equilibri quan s’afegeix un ió comú a la solució. • Fer servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis observats. Introducció El clorur de sodi és una sal força soluble en aigua, però la presència de compostos que en dissoldre’s produeixin ions Na+ o ions Cl- afecta la solubilitat del clorur de sodi. La Llei de Le Chatelier ens explica que aquests ions sodi o clorur desplaçaran l’equilibri de solubilitat cap a la formació de NaCl sòlid, fent que el clorur de sodi sigui menys soluble. Aquest fenomen es coneix com efecte de l’ió comú. Material i Equipament - Tubs d’assaig (2) amb tap Reactius i altres materials - Pipeta de 10 cm3 i succionador - Dissolució de saturada de - Espàtula o pinces per agafar clorur de sodi (20 cm3) l’hidròxid de sodi - Comptagotes - Dissolució concentrada d’àcid clorhídric, HCl CORROSIU - Hidròxid de sodi, NaOH Ulleres de seguretat. Procediment Muntatge de i execució de l'experiència 1. Prepara una dissolució saturada de clorur de sodi. En cada tub d’assaig posa 10 cm3 d’aquesta dissolució saturada. 2. Utilitza la llei de Le Chatelier per fer una predicció del que passarà en aquesta dissolució quan: a) La concentració de l’ió sodi augmenti b) La concentració de l’ió clorur augmenti Apunta les teves prediccions en un quadre com el que tens en l’apartat d’observacions qualitatives Ulleres de seguretat. Efecte de l’ió comú -1-
  • 2. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 3. Afegeix, amb el comptagotes, al primer tub unes gotes de la dissolució concentrada d’àcid clorhídric, HCl (PRECAUCIÓ: corrosiu). Tapa el tub, agita’l suaument i deixa’l reposar. Observa els canvis que s’hi produeixen. 4. Al segon tub, afegeix-hi una o dues llenties d’hidròxid de sodi, NaOH (PRECAUCIÓ: càustic). Utilitza espàtula o pinces per manipular l’hidròxid de sodi. Tapa el tub, agita’l suaument i deixa’l reposar. Observa els canvis que s’hi produeixen Observacions qualitatives Fes servir un quadre com el següent: Afegim HCl concentrat Afegim NaOH sòlid Predicció del que passarà Observació del que es veu que passa Qüestionari 1. Quins ions contenen les dissolucions d’HCl i de NaOH? 2. Què ha passat en cada un dels tubs d’assaig? Confirma això les prediccions que has fet abans de començar? 3. La solubilitat del clorur de sodi és de 39 g en 100 cm3 d’aigua a 298 K. Calcula la concentració de cada ió en la dissolució saturada. 4. La dissolució d’àcid clorhídric concentrat és, aproximadament, 12 mol dm-3. Explica què ha passat amb els ions sodi en dissolució quan s’hi ha afegit dissolució d’àcid clorhídric. 5. Explica què ha passat amb els ions clorur en dissolució quan s’hi ha afegit NaOH(s). 6. Per què en cap taula de dades troben la constant de solubilitat del clorur de sodi? Efecte de l’ió comú -2-
  • 3. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia Efecte de l’ió comú Material per al professorat Orientacions didàctiques Temporització ! 30 minuts en total, si la dissolució saturada de clorur de sodi ja està preparada Alumnes als quals s'adreça l’experiència Alumnes de batxillerat Orientacions metodològiques L’experiment el poden fer els alumnes o pot fer-se com a demostració del professor/a. Els alumnes han de fer la predicció del que passarà i les qüestions. Orientacions tècniques Per preparar la dissolució saturada de clorur de sodi, es pesen uns 45 o 50 g de sal de cuina, es barregen amb 100 cm3 d’aigua, es mescla bé i es deixa reposar unes hores. Se separa la dissolució del precipitat de NaCl(s) per decantació. Gestió dels residus: poden llençar-se per la pica deixant córrer aigua abundant. Respostes al qüestionari 1. Quins ions contenen les dissolucions d’HCl i de NaOH? H3O+, Cl- i Na+, OH- 2. Què ha passat en cada un dels tubs d’assaig? Confirma això les prediccions que has fet abans de començar? S’ha format un precipitat de color blanc. 3. La solubilitat del clorur de sodi és de 39 g en 100 cm3 d’aigua a 298 K. Calcula la concentració de cada ió en la dissolució saturada. 5,47 mol dm-3 4. La dissolució d’àcid clorhídric concentrat és, aproximadament, 12 mol dm-3. Explica què ha passat amb els ions sodi en dissolució quan s’hi ha afegit dissolució d’àcid clorhídric. Part dels ions sodi han reaccionat amb l’excés dels ions clorur per formar el precipitat de clorur de sodi. 5. Explica què ha passat amb els ions clorur en dissolució quan s’hi ha afegit NaOH(s). Part dels ions clorur han reaccionat amb l’excés dels ions sodi per formar el precipitat de clorur de sodi. 6. Per què en cap taula de dades troben la constant de solubilitat del clorur de sodi? Aquestes taules de dades són per a sals poc solubles (Ks<<1). Efecte de l’ió comú -3-