Kalorimeter bom
Download as DOCX, PDF
6 likes38,050 views
Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur kalori yang dilepaskan saat pembakaran sempurna suatu zat. Zat sampel dibakar di dalam tabung beroksigen yang tercelup di dalam air (kalorimeter). Panas hasil pembakaran akan diserap air, sehingga kenaikan suhunya dapat diukur untuk menentukan kalori zat sampel. Prinsipnya bekerja pada sistem terisolasi di mana kalori reaksi sama dengan kalori
![Setelah semuanya tersusun, sejumlah tertentu aliran listrik dialirkan ke kawat besi dan
setelah terjadi pambakaran, kenaikan suhu diukur sebagai fungsi waktu setelah
penyalaan. Pada saat pembakaran suhu bomb tinggi, oleh karena itu keseragaman
suhu air disekeliling bomb harus dijaga dengan suatu pengaduk.selain itu dalam
beberapa hal tertentu diberikan pemanasan dari luar melalui selubung air untuk
menjaga supaya suhu seragam agar kondisi bejana air adiabatic.
Kapasitas panas (atau harga air) bom, kalorimeter, pengaduk,dan termometer
ditentukan dengan percobaan terpisah dengan menggunakan zat yang diketahui panas
pembakarannya dengan tepat (Biasanya asam benzoat)
Prinsip Kalorimeter Bom
Prinsip kalorimeter bom yaitu bekerja pada Sistem terisolasi, dimana tidak ada
perpindahan baik energi maupun massa. Reaksi yang terjadi didalam kalorimeter bom akan
menghasilkan kalor dan akan diserap oleh air dan bom pada suhu yang sama yang
ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air yang terbaca oleh termometer. Oleh karena
tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang
diserap oleh air dan bom.
Panas pembakaran zat + Panas pembakaran kawat besi +Panas yang diserap air + Panas yang
diserap bom = 0
qv + am + cH (T2 - T1) + cW (T2 - T1) = 0
Panas pembakaran pada volume tetap:
qv = - [c.(T2 - T1) (H + W) + am]
Di mana qv= panas reaksi pada volume tetap
Menurut hukum termodinamika I:
E = qv + W
E = qv - Pekst V
AV = 0 (karena tidak terjadi perubahan volume), jadi:
E = qv
Sehingga berlaku persamaan:
qreaksi = - (qair + qbom)
dengan jumlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus:
qair = m x c x T
sedangkan untuk kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan rumus:
qbom = C bom x T](https://image.slidesharecdn.com/kalorimeterbom1-130405131629-phpapp02/85/Kalorimeter-bom-2-320.jpg)
Kalorimeter bom
- 1. Kalorimeter Bom Bomb kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Sejumlah sampel ditempatkan pada tabung beroksigen yang tercelup dalam medium penyerap kalor (kalorimeter), dan sampel akan terbakar oleh api listrik dari kawat logam terpasang dalam tabung. Sejumlah sampel dalam suatu ruang bernama BOMB dan dinyalakan atau dibakar dengan sistem penyalaan elektris sehingga sampel tersebut terbakar habis dan menghasilkan panas. Pengukuran calorimeter bomb dilakukan pada kondisi volume konstan tanpa aliran atau dengan kata lain reaksi pembakaran dilakukan tanpa menggunakan nyala api melainkan menggunakan gas oksigen sebagai pembakar dengan volume konstan atau tekanan tinggi. Karena reaksi yang berlansung dalam kalorimeter bom ini merupakan reaksi yang berlangsung pada volume tetap (V), perubahan kalor yang terjadi didalam sistem akan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalorimeter terdiri dari sebuah bom (wadah tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel), dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah kedap panas. Keterangan : a. Termometer berguna untuk mengukur suhu. b. Pengaduk berguna untuk mengaduk air pendingin. c. Katup oksigen untuk memasukkan oksigen dari tabung. d. Cawan untuk meletakkan bahan/sampel yang akan di bakar. e. Kawat penyala untuk membakar. f. Bom yaitu tempat terjadinya pembakaran. g. Jacket air yaitu jacket untuk peletakan bom. Cara Kerja Kalorimeter Bomb Sejumlah tertentu zat yang akan diuji ditempatkan dalam cawan platina dan sebuah "kumparan besi yang diketahui beratnya (yang juga akan dibakar) ditempatkan pula pada cawan platina sedemikian sehingga menempel pada zat yang akan diuji. Kalorimeter bom kemudian ditutup dan tutupnya lalu dikencangkan. Setelah itu "bom" diisi dengan O2 hingga tekanannya mencapai 25 atm. Kemudian "bom" dimasukkan ke dalam kalorimeter yang diisi air.
- 2. Setelah semuanya tersusun, sejumlah tertentu aliran listrik dialirkan ke kawat besi dan setelah terjadi pambakaran, kenaikan suhu diukur sebagai fungsi waktu setelah penyalaan. Pada saat pembakaran suhu bomb tinggi, oleh karena itu keseragaman suhu air disekeliling bomb harus dijaga dengan suatu pengaduk.selain itu dalam beberapa hal tertentu diberikan pemanasan dari luar melalui selubung air untuk menjaga supaya suhu seragam agar kondisi bejana air adiabatic. Kapasitas panas (atau harga air) bom, kalorimeter, pengaduk,dan termometer ditentukan dengan percobaan terpisah dengan menggunakan zat yang diketahui panas pembakarannya dengan tepat (Biasanya asam benzoat) Prinsip Kalorimeter Bom Prinsip kalorimeter bom yaitu bekerja pada Sistem terisolasi, dimana tidak ada perpindahan baik energi maupun massa. Reaksi yang terjadi didalam kalorimeter bom akan menghasilkan kalor dan akan diserap oleh air dan bom pada suhu yang sama yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air yang terbaca oleh termometer. Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dan bom. Panas pembakaran zat + Panas pembakaran kawat besi +Panas yang diserap air + Panas yang diserap bom = 0 qv + am + cH (T2 - T1) + cW (T2 - T1) = 0 Panas pembakaran pada volume tetap: qv = - [c.(T2 - T1) (H + W) + am] Di mana qv= panas reaksi pada volume tetap Menurut hukum termodinamika I: E = qv + W E = qv - Pekst V AV = 0 (karena tidak terjadi perubahan volume), jadi: E = qv Sehingga berlaku persamaan: qreaksi = - (qair + qbom) dengan jumlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus: qair = m x c x T sedangkan untuk kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan rumus: qbom = C bom x T