2. Kemiallisen reaktion tasapainotila
- 1. KEMIA 5 REAKTIOT JA TASAPAINO
- 2. 2. KEMIALLISEN REAKTION TASAPAINOTILA Ominaisuudet  Ammoniakkisynteesi eli Haber-Boch-prosessi on esimerkki tasapainoreaktiosta  Dynaaminen tasapainotila  Etenevä ja palautuvareaktio tapahtuvat yhtä suurella nopeudella  Mahdollista vain suljetussa systeemissä esim. tiivis reaktioastia (teht. 8,9)
- 3. 
- 4. 
- 5. ESIM. 1 
- 6. 
- 7.  Mitä tarkoittaa, kun K »1 K « 1  HUOM! K ei kerro, kuinka nopeasti tasapainoasema saavutetaan
- 8. ESIM. 2 
- 9. LASKUTEKNIIKAT 1. Tasapainovakion K laskeminen   2. Konsentraatiot täytyy tuntea Teht. 13-15 Konsentraation laskeminen tasapainovakion avulla   Tunnetaan yhden aineen alkukonsentraatio ja K Teht. 23
- 10. 3. Reaktion suunnan ennustaminen    Lasketaan annettujen tietojen perusteella K:n arvo ja verrataan sitä annettuun tasapainovakion arvoon Onko reaktio saavuttanut jo tasapainotilan? Tehtävä 25
- 11. REAKTION TASAPAINOTILAAN VAIKUTTAVAT TEKIJÄT Esitys aiheesta Video Le Châtelieri´n periaatteesta