�ݺ�ߣ

KIMIA DASAR
NAMA KELOMPOK
ALFRIDA KUMALA
EFIRATNA SARI
NARULITA ERRIGA P
PAULUS T

MATERI
KESETIMBANGAN KIMIA
KIMIA GAS
TEKANAN DAN SUHU GAS
HUKUMGAS IDEALDAN KINETIKA
GAS

PENGERTIAN KESETIMBANGAN KIMIA
Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversible di
mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali
membentuk zat-zat pereaksi.Reaksi ini akan berlangsung
bolak balik terus menerus tidak pernah berhenti, inilah
yang disebut sebagai Reaksi Kesetimbangan Dimanis
Keadaan kesetimbangan :
• kecepatan reaksi ke kanan = kecepatan
reaksi kekiri  reversibel
• Jumlah molekul/ion yang terurai =
jumlah molekul/ion yang terbentuk
dalam satu satuan waktu

Contoh
Uap
mengembun
dengan laju
yang sama
dengan air
menguap
Pelarutan padatan,
padatan yang terlarut
sama dengan padatan
yang mengendap saat
konsentrasi larutan
jenuh (tidak ada
perubahan konsentrasi)

TETAPAN KESETIMBANGAN
NN22OO4(4(gg))  2NO2NO2(2(gg))
[ ] awal [ ] kesetimbangan Nisbah [ ] saat kesetimbangan
[NO2] [N2O4] [NO2] [N2O4] [NO2]/[N2O4] [NO2]2
/[N2O4]
0,0000,000 0,6700,670 0,05470,0547 0,6430,643 0,08510,0851 4,654,65 ×× 1010-3-3
0,0500,050 0,4460,446 0,04570,0457 0,4480,448 0,10200,1020 4,664,66 ×× 1010-3-3
0,0300,030 0,5000,500 0,04750,0475 0,4910,491 0,09670,0967 4,604,60 ×× 1010-3-3
NisbahNisbah yang nilainya relatif konstan disebutyang nilainya relatif konstan disebut
tetapan kesetimbangan (tetapan kesetimbangan (KK).).
]O[N
][NO
42
2
2

Hukum
Guldberg dan
Wange:
Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu
tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat
hasil reaksi dibagi dengan hasil kali
konsentrasi pereaksi yang sisa dimana
masing-masing konsentrasi itu
dipangkatkan dengan koefisien reaksinya
adalah tetap.

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi:
Reaksi : pA + qB  mC + nD
[C]m
[D]n
[A]p
[B]q
(Harga Kc dipengaruhi oleh suhu)
Untukkesetimbanganhomogenberlakuuntuksemua spesibereaksiyang berada pada fase yang
sama ( satufase) kesetimbanganheterogen, hanya zatyang berfase gas (g) danlarutan(aq).
Kc =

BEBERAPA HALYANG HARUS DIPERHATIKAN
1. Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas
yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat
yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap
dan nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu.
Contoh: C(s) + CO2
(g)�� 2CO(g)
Kc
= (CO)2
/(CO2
)
2. Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan
dalam perhitungan Kc
hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.
Contoh: Zn(s) + Cu2+
(aq) �� Zn2+
(aq) + Cu(s)
Kc
= (Zn2+
) /(Cu2+
)
3. Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya
tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasi
dari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.
Contoh: CH3
COO-
(aq) + H2
O(l)�� CH3
COOH(aq) + OH-
(aq)
Kc
= (CH3
COOH) x (OH-
) /(CH3
COO-
)

Contoh Kesetimbangan
homogen
Heterogen

1. Kesetimbangan dalam sistem homogen
a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas
Contoh: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
b. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan
Contoh: NH4OH(aq) NH4+
(aq) + OH-
(aq)
2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen
a. Kesetimbangan dalam sistem padat gas
Contoh: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
b. Kesetimbangan sistem padat larutan
Contoh: BaSO4(s) Ba2
+
(aq) + SO42
-
(aq)
c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas
Contoh: Ca(HCO3)2
(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
MACAM KESETIMBANGAN KIMIA

Reaksi : pA + qB  mC + n
(PC)m
(PD)n
Kp =
(PA)p
(PB)q
Untuk kesetimbangan yang melibatkan gas,
tekanan parsial dapat digunakan untuk
menggantikan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan
berdasarkan tekanan parsial (Kp)

Ket ;
R = tetapan gas = 0,082 L.atm.mo
T = suhu (K)
n = jumlah koefisien zat-zat hasil
reaksi–koefisien zat-zat perea
HUBUNGAN
ANTARA
Kc DAN Kp
Kp = Kc (RT) n

Menurut hukum gas ideal:Menurut hukum gas ideal:
pVpV == nRTnRT pp = (= (n/V)RTn/V)RT = [ ]= [ ] RTRT
Untuk reaksi fase gas:Untuk reaksi fase gas: aa AA((gg)) ++ bb BB((gg))  cc CC((gg)) ++ dd DD((gg))
ba
dc
CK
[B][A]
[D][C]
= dandan
ba
dc
P
pp
pp
K
B)(A)(
D)(C)(
=
⇒⇒ Karena itu,Karena itu,
)()( badc
ba
dc
bbaa
ddcc
ba
dc
P
pp
pp
K +−+
=== (RT)
[B][A]
[D][C]
(RT)[B](RT)[A]
(RT)[D](RT)[C]
B)(A)(
D)(C)(
gn
CP KK
∆
= (RT) ∆∆nngg == ΣΣ koef gas produk –koef gas produk – ΣΣ koefkoef
gasgas
HubunganHubungan KKPP dengandengan KKCC
TETAPAN KESETIMBANGANTETAPAN KESETIMBANGAN

(1)(1) 44 NHNH33((gg)) + 7+ 7 OO22((gg))  44 NONO22((gg)) ++ 6 H6 H22OO((gg))
(2) CH(2) CH33OHOH((ll)) + CH+ CH33COOHCOOH((ll))  CHCH33COOCHCOOCH3(3(ll)) + H+ H22OO((ll))
(3)(3) CaCOCaCO3(3(ss))  CaOCaO((ss)) + CO+ CO2(2(gg))
(4)(4) BaClBaCl2(2(aqaq)) + Na+ Na22SOSO4(4(aqaq))  BaSOBaSO4(4(ss)) + NaCl+ NaCl((aqaq))
7
2
4
3
6
2
4
2
][O][NH
O][H][NO
=CK 7
2
4
3
6
2
4
2
O()NH(
O)H()NO
)
(
pp
pp
KP =
COOH]OH][CH[CH
O]][HCOOCH[CH
33
233
=CK
Tidak adaTidak ada KKPP untuk reaksi (2) dan (4), karena tidak ada zat yang berfase gas.untuk reaksi (2) dan (4), karena tidak ada zat yang berfase gas.
][CO2=CK )( 2COpKP =
]SO][Na[BaCl
[NaCl]
422
=CK
CONTOH

1. Pada suhu tertentu, untuk reaksi N1. Pada suhu tertentu, untuk reaksi N22OO4(4(gg)) 
2NO2NO2(2(gg)) pada saat kesetimbangan terdapatpada saat kesetimbangan terdapat
0,1 mol N0,1 mol N22OO44 dan 0,06 mol NOdan 0,06 mol NO22 dalamdalam
volume 2 L. Hitunglah nilaivolume 2 L. Hitunglah nilai KKcc??
Jawab

2. Padasuhu yang sama,2. Padasuhu yang sama,
kedalam wadahkedalam wadah
bervolume2 Lbervolume2 L
dimasukkan 0,8 moldimasukkan 0,8 mol
NN22OO44. Hitunglah. Hitunglah
konsentrasi zat-zat dalamkonsentrasi zat-zat dalam
reaksi padareaksi pada
kesetimbangan yangkesetimbangan yang
barubaru
NN22OO4(4(gg))
 2 NO2 NO2(2(gg))
Mula-mulaMula-mula 0,8 mol0,8 mol
ReaksiReaksi ––xx +2+2xx
SetimbangSetimbang 0,8 –0,8 – xx 22xx
Jawab
Lmol/2)-(0,8
L)mol/2(2 2
x
x
Kc =
)-(0,8
2
x
x2
108,1 2
=× −
xx22
+ 0,009+ 0,009xx – 0,0072 = 0– 0,0072 = 0
xx = 0,0809 mol= 0,0809 mol
Jadi, pada saat kesetimbangan tercapaiJadi, pada saat kesetimbangan tercapai
[NO[NO22] = 2] = 2xx mol/2L= 0.0809 Mmol/2L= 0.0809 M
[N[N22OO44] = (0,8 –] = (0,8 – xx) mol/2 L= 0,7191 mol/2 L) mol/2 L= 0,7191 mol/2 L
= 0,3595 M= 0,3595 M

MACAM KESETIMBANGAN KIMIA
(a)(a) Kesetimbangan fisikaKesetimbangan fisika :: melibatkan 1 zat dalam 2melibatkan 1 zat dalam 2
fase yang berbedafase yang berbeda
HH22OO((ll))  HH22OO((gg))
(b)(b) Kesetimbangan kimiaKesetimbangan kimia :: melibatkan zat yangmelibatkan zat yang
berbeda sebagai reaktanberbeda sebagai reaktan
dan produkdan produk
Contoh:Contoh:
Contoh:Contoh:
NN22OO4(4(gg)) (tak berwarna)(tak berwarna)  2NO2NO2(2(gg)) (cokelat gelap)(cokelat gelap)

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI
KESETIMBANGAN KIMIA
‘ ’ Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan
suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan
mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi
pengaruh aksi tersebut.”
Reaksi = -Aksi

FAKTOR-FAKTORYANG DAPATMENGGESER LETAKKESETIMBANGAN
ADALAH:
1. Perubahan Konsentrasi Salah Satu Zat
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen,
konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka
kesetimbangan akan bergeserke arah yang
berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika
konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka
kesetimbangan akan bergeserke pihak zat
tersebut.
2SO2
(g) + O2
(g)�� 2SO3
(g)
- Bilapadasistem kesetimbangan ini ditambahkan gasSO2
maka kesetimbangan akan bergeser kekanan.
- Bilapadasistem kesetimbangan ini dikurangi gasO2
, maka
kesetimbangan akan bergeser kekiri.

Jikatekanan diperbesar = volumediperkecil, kesetimbangan akan bergeser kearah
jumlah KoefisienReaksi Kecil.
Jikatekanan diperkecil = volumediperbesar, kesetimbangan akan bergeser kearah
jumlah Koefisienreaksibesar.
Padasistem kesetimbangan dimanajumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah
koefisien sebelah kanan, makaperubahan tekanan/volume tidakmenggeserletak
kesetimbangan.
Contoh:�� N2
(g) + 3H2
(g)�� 2NH3
(g)
Koefisien reaksi di kanan = 2
Koefisien reaksi di kiri = 4
- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar(= volume
diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeserke kanan.
- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil (= volume
diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeserke kiri.
2. Perubahan Volume Atau Tekanan
Jikadalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan
perubahan volume(bersamaan dengan perubahan tekanan), makadalam
sistem akan mengadakan berupapergeseran kesetimbangan.

3. PERUBAHAN SUHU
Menurut Van't Hoff:
- Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeserke arah yang
membutuhkankalor(ke arah reaksi endoterm).
- Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeserke arah yang
membebaskan
kalor(ke arah reaksi eksoterm).
Contoh:
��
2NO(g) + O2
(g) 2NO2
(g) ; ΔH = -216 kJ

Pendugaan Arah Reaksi
• Pada setiap saat selama berlangsungnya reaksi dapat
dirumuskan nisbah konsentrasi-konsentrasi yang
bentuknya sama dengan rumus tetapan
kesetimbangan.
• Nisbah ini disebut kuosien reaksi
...][][
...][][
ba
dc
BA
DC
Q =
Apabila nilai yang disubstitusikan ke dalam kuosien
reaksi Q merupakan konsentrasi-konsentrasi dalam
keadaan setimbang, maka Q akan sama dengan K.

RumusRumus QQ == KK, tetapi nilainya, tetapi nilainya
belum tentu sama:belum tentu sama:
QQ��=��=��KK  reaksi dalamreaksi dalam
keadaan setimbangkeadaan setimbang
QQ��<��<��KK  produk <produk <
reaktan; reaksi bergeserreaktan; reaksi bergeser
keke kanan (ke arahkanan (ke arah
produk)produk)
QQ��>��>��KK  produk >produk >
reaktan; reaksi bergeserreaktan; reaksi bergeser
keke kirikiri (ke arah reaktan)(ke arah reaktan)
Kesetimbangan
ΔG��=��0
Reaktan��
murni
Produk
murni
Q��<��K
ΔG��<��0
Q��>��K
ΔG��>��0
G
AArah reaksi dapat diduga dengan menghitungrah reaksi dapat diduga dengan menghitung kuosienkuosien
hasil reaksi (Q)hasil reaksi (Q)..
Pendugaan Arah Reaksi

Contoh Reaksi
Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4o
C
Jika kita mempunyai campuran sbg berikut, perkirakan
arah dari reaksi
Pada awal reaksi

Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam
kesetimbangan dan reaksi akan berlangsung ke
arah kanan
Contoh Quotion Reaksi

KinetikaGas
• Teori kinetikagasmerupakan cabang ilmu fisikayang menjelaskan
sifat-sifat gasdengan menggunakan hukum – hukum newton tentang
gerak (mekanika) partikel atau molekul yang bergerak secaraacak
dan terus– menerus. Dalam gasmisalnya, tekanan gasadalah
berkaitan dengan tumbukan yang tak henti-hentinyadari molekul-
molekul gasterhadap dinding-dinding wadahnya.
• Gasyang kitapelajari adalah gasideal, yaitu gasyang secaratepat
memenuhi hukum-hukum gas. Dalam keadaan nyata, tidak adagasyang
termasuk gasideal, tetapi gas-gasnyatapadatekanan rendah dan suhunya
tidak dekat dengan titik cair gas, cukup akurat memenuhi hukum-hukum
gasideal.

Pengertian GasIdeal
Gas adalah zat yang secara normal berada pada
keadaan gas pada suhu dan tekanan biasa. Gas
dapat dipandang secara miksroskopik dan secara
makroskopik. Contoh beberapa besaran
makroskopik misalnya volume, tekanan, suhu dan
suhu, yang semuanya dapat diukur secara
langsung di laboratorium sedangkan besaran
mikroskopik tidak dapat diukur secara langsung
di laboratorium.

Warnagas
Sebagian besar tak berwarna(co lo rless)
Kecuali:
• Fluorine(F2), Chlorine(Cl2) keduanyakuning
kehijau-hijauan (green-yello w)
• Bromine(Br2) coklat kemerahan (red-bro wn)
• Iodine(I2) ungu (vio let)
• Nitrogen dioxide(NO2), dinitrogen dioxide
(N2O3) keduanyacoklat (bro wn)
30

Pergerakan dan perubahan volumegas
• Gaslambat mengalir
• Gerakannyamenyebar kesemuaarah
• Mampu menembuspori-pori
• Pemanasan menyebabkan ekspansi gas
sehinggavolumenyamembesar
• Pendinginan menyusutkan volumegas
31

Sifat – Sifat Fisis yang Khas Dari Semua
Gas:
• Gasmempunyai volumedan bentuk menyerupai wadahnya.
• Gasmerupakan Wujud materi yang paling mudah dimampatkan.
• Gas– gasakan segerabercampur secarameratadan sempurnajika
ditempatkan padawadah yang sama
• Gasmemiliki kerapatan yang jauh lebih rendah dibandingkan
dengan cairan dan padatan

Persamaan Keadaan GasIdeal
AN
N
n =
P= Tekanan gas[N.m-2
]
V= Volumegas[m3
]
n = Jumlah mol gas[mol]
N= Jumlah partikel gas
NA = Bilangan Avogadro = 6,02 X 1023
R= Konstantaumum gas= 8,314 J.mol-1
K-1
kB = KonstantaBoltzmann = 1,38 x 10-23
J.K-1
T= Temperatur mutlak gas[K]
TNknRTPV B==

nRTPV =
TR
N
N
VP
A
=
AN
N
n =
TkNVP =
k
N
R
A
=
T
N
R
NVP
A
= N = Jumlah mol
k = Tetapan Boltzman 1,3807.10-23
J/K

rM
m
n =
T
M
R
mVP =
T
M
R
V
m
P =
ρ =
m
V
T
M
R
P ρ=
TR
MP
.
=ρ
M = massa molekul
= massa jenisρ

CONTOH SOAL
Sebuah tabung bervolume590 liter berisi gasoksigen pada
suhu 20°C dan tekanan 5 atm. Tentukan massaoksigen dalam
tangki ! (Mr oksigen = 32 kg/kmol)
Penyelesaian :
Diketahui :
V = 5,9 . 10-1 m3
P= 5 . 1,01 . 105 Pa
T = 20°C = 293 K
Ditanyakan :
m = ….?
Jawaban :
PV = nRT dan n = M / Mr sehingga:
PV = mRT / Mr
m = PVMr / RT
= 5. 1,01 . 105 .0,59 . 32 / 8,314 . 293
= 3,913 kg

Hukum Boyle
Hukum Boyle yang dapat dinyatakan berikut ini. “Apabila suhu
gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka
tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya”. Secara
sistematis, pernyataan tersebut dapat dituliskan:
 P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2
)
 V1 = volume gas pada keadaan 1 (m3
)
)
)
 Prosespadasuhu konstan disebut proses isotermis.

Hukum Charles
Hukum Charles yang dapat dinyatakan berikut ini. “Apabila tekanan gas
yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka volume gas
berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.” Secara matematis,
pernyataan tersebut dapat dituliskan:
)
 T1 = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)
)
Prosesyang terjadi padatekanan tetap disebut proses isobaris.

Hukum Gay Lussac
“Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga
konstan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu
mutlaknya”.
)
)
Proses yang terjadi pada volume konstan disebut proses isokhorik.

Contoh Soal
1. Udaradalam ban mobil padasuhu 15°C mempunyai tekanan 305 kPa. Setelah
berjalan padakecepatan tinggi, ban menjadi panasdan tekanannyamenjadi 360
kPa. Berapakah temperatur udaradalam ban jikatekanan udaraluar 101 kPa?
Penyelesaian :
Diketahui : T1 = 288 K
P1 = 305 + 101 = 406 kPa
P2 = 360 +101 = 461 kPa
Ditanyakan : T2 = ….?
Jawaban :
P1 / T1 = P2 / T2
406 / 288 = 461 / T2
T2 = 327 K
= 54°C

Hukum Boyle-Gay Lussac
Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan gabungan dari persamaan (8.1),
(8.2), dan (8.3), sehingga dapat dituliskan:

Contoh Soal
2. Tangki berisi gasideal 6 liter dengan tekanan 1,5 atm padasuhu 400 K.
Tekanan gasdalam tangki dinaikkan padasuhu tetap hinggamencapai 4,5
atm. Tentukan volumegaspadatekanan tersebut !
Penyelesaian :
Diketahui : V1 = 6 liter
P1 = 1,5 atm
T1 = 400 K
P2 = 4,5 atm
T2 = 400 K
Ditanyakan :
V2 = ….?
Jawaban :
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1 / P2
= 1,5 . 6 / 4,5
= 2 liter

Tekanan Gas
Tekanan merupakan salah satu sifat gas
yang segera dapat diukur. Tekanan
(pressure) didefinisikan sebagai gaya yang
diberikan tiap satuan luas:
Padapembahasan sifat-sifat gasideal
dinyatakan bahwagasterdiri dari partikel-
partikegas. Partikel-partikel gassenantiasa
bergerak hinggamenumbuk dinding tempat
gas. Dan tumbukan partikel gasdengan
dinding tempat gasakan menghasilkan
tekanan.
P = Nmv2
/3v
dengan :
P= tekanan gas(N/m2)
v = kecepatan partikel gas
(m/s)
m = massatiap partikel
gas(kg)
N = jumlah partikel gas
V = volumegas(m3)

Temperatur GasIdeal merupakan suatu ukuran yang
berhubungan denganm rata- rataenergi kinetik atom – atomnya
ketikamerekasaling bergerak.
Dari persamaan
dan persamaan gasideal
dapat diperoleh hubungan atau
sehingga
Temperatur Gas Ideal
2
3
1
v
V
Nm
P =
BkvmT 2
31=
EK
k
vm
k
T
BB 3
2
2
1
3
2 2
=





=
TNknRTPV B==
Energi kinetik translasi partikel gas
mTkv B32
=

Standar Temperatureand Pressure
(STP)
• Hukum-hukum tentang gasdikoreksi padakondisi T
dan Pstandard yakni:
• Temperature(T) = 0 0
C atau 273,15 K
• Pressure(P) = 760 torr atau 1 atm
48

Energi Dalam Gas
Gasterdiri ataspartikel-partikel gas, setiap partikel
memiliki energi kinetik. Kumpulan dari energi
kinetik dari partikel-partikel gasmerupakan energi
dalam gas. :
Besarenergi
dalam gas
dirumuskan
U = N Ek
U = energy dalam gas (J)
N = jumlah partikel

 Energi kinetik yang dimiliki oleh partikel gasada
tigabentuk, yaitu energi kinetik translasi, energi
kinetik rotasi, dan energi kinetik vibrasi.
 Gasyang memiliki f derajat kebebasan energi
kinetik tiap partikelnya, rumusnyaadalah
Ek = f/2 kT

a) Untuk gasmonoatomik (misalnyagasHe, Ar, dan
Ne), hanyamemiliki energi kinetik translasi, yaitu
padaarah sumbu X, Y, dan Z yang besarnyasama.
Energi kinetik gasmonoatomik memiliki 3 derajat
kebebasan dan dirumuskan :
Ek = 3/2 kT

b) Dan untuk gasdiatomik (missal O2, H2), selain bergerak
translasi, jugabergerak rotasi dan vibrasi. Gerak translasi
mempunyai 3 derajat kebebasan. Gerak rotasi mempunyai 2
derajat kebebasan. Gerak vibrasi mempunyai 2 derajat
kebebasan. Jadi, untuk gasdiatomik, energi kinetik tiap
partikelnyaberbeda-beda.
1. Untuk gasdiatomik suhu rendah, memiliki gerak
translasi. Energi kinetiknyaadalah :
Ek = 3/2 kT

2. Untuk gasdiatomik suhu sedang, memiliki gerak
translasi dan rotasi. Energi kinetiknyaadalah :
Ek = 5/2 kT
3. Sedangkan untuk gasdiatomik suhu tinggi, memiliki
gerak translasi, gerak rotasi, dan gerak vibrasi. Energi
kinetiknyaadalah :
Ek = 7/2 kT

CONTOH SOAL
1. Satu mol gasideal monoatomik bersuhu 527°C beradadi
dalam ruang tertutup. Tentukan energi dalam gastersebut !
(k = 1,38 . 10-23 J/K)
Penyelesaian :
Diketahui :
n = 1 mol
T = (527+273) K = 800 K
Ditanyakan :
U = ….?
Jawaban :
U = N Ek
U = n NA 3/2 kT
= 1 . 6,02 . 1023
. 3/2 .1,38 . 10-23
.800
= 1 . 104 joule

Hubungan antara Tekanan, suhu, dan
Energi Kinetik Gas.
Secarakualitatif dapat diambil suatu pemikiran berikut. Jika
suhu gasberubah, makakecepatan partikel gasberubah. Jika
kecepatan partikel gasberubah, makaenergi kinetik tiap
partikel gasdan tekanan gasjugaberubah. Hubungan ketiga
faktor tersebut secarakuantitatif membentuk persamaan

DaftarPustaka
Chang R. 2005. Kimiadasar konsep-konsep inti edisi ketigajilid 1. Jakarta: Erlangga.
Chang R. 2005. Kimiadasar konsep-konsep inti edisi ketigajilid 2. Jakarta: Erlangga.
Purba, michael.2007.KimiaXII A.Jakarta:Erlangga
S,Syukri.1991.Kimia Dasar 2.Bandung.ITB
Sudarmo, Unggul.2006.KimiaXI IPA. Surakarta:Phibeta
Yennymartha.wordpress.com/kimia/kesetimbangan-kimia/
Rostikadewi.ppt reaksi kesetimbangan kimia.Semarang.
Lailamaghfir.blogspot.com/2013/07/teori-kinetik-gas.html
http://sunyonomas.files.wordpress.com/.../teori-kinetika-gas_sunyono.pdf
ff12klsc.weebly.com/oploads/1/3/6/5/..../Kesetimbangan_kimia_12.ppt

�ݺ�ߣ

Kesetimbangan kimia

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (18)

Similar to Kesetimbangan kimia (20)

Kesetimbangan kimia