![Tetapan Kesitimbangan
1. Hukum kesetimbangan
Kesetimbangan bergantung pada perbandingan mol pereaksinya.
Namun demikian, terdapat suatu hubungan yang tetap antara
konsentrasi kesetimbangan, yaitu nisbah hasil kali konsentrasi
setimbang zat-zat produk terhadap hasil kali konsentrasi
setimbang zat-zat preaksi, masing-masing dipangkatkan dengan
koefisien reaksinya yang disebut hukum kesetimbangan. Nilai
dari hukum kesetimbangan disebut tetapan kesetimbangan dan
dinyatakan dengan lambang Kc.
Secara umum untuk reaksi:
mA + nB ↔ pC + qD
Persamaan tetapan kesetimbangannya adalah
Kc = [C]p[D]q
[A]m[B]n](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbanganygbener-230130045848-39ec5f9b/85/kesetimbangan-yg-bener-pptx-7-320.jpg)
![Percobaan [I2] (M) [H2] (M) [HI] (M)
1 2,84 2,28 17,15
2 1,63 0,97 8,49
3 4,06 1,72 17,79](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbanganygbener-230130045848-39ec5f9b/85/kesetimbangan-yg-bener-pptx-8-320.jpg)
![2. Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas dapat dinyatakan
berdasarkan tekanan parsial gas, disamping tetapan kesetimbangan yang
berdasarkan konsentrasi. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan
parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan dan dinyatakan dengan Kp
contoh :
N2 + 3H2 ↔ 2NH3(g) Kp = (PNH3)2 atm-2
(PSO2) X (PH2)3
3. Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan heterogen
Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang
konsentrasinya atau tekananya berubah selama reaksi berlangsung.
Hal seperti itu tidak terjadi pada zat padat murni maupun zat cair murni.
Oleh karena itu, zat padat murni maupun zat cair murni tidak disertai dalam
persamaan tetapan kesetimbangan.
Contoh :
BiCl3(aq) + H2O(l) ↔ BiOCl(s) + 2HCl(aq)
Kc = [HCl]2
[BiCl3]
BiOCl(s) dan H2O(l) tidak disetarakan dalam persamaan Kc](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbanganygbener-230130045848-39ec5f9b/85/kesetimbangan-yg-bener-pptx-9-320.jpg)
More Related Content
Similar to kesetimbangan yg bener.pptx (20)
Recently uploaded (6)
kesetimbangan yg bener.pptx
- 4. 1. Reaksi berkesudahan dan dapat balik Berdasarkan arahnya reaksi dapat dibedakan menjasi reaksi berkesudahan/irreversible dan reaksi dapat balik/reversible. Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Sedangkan pada reaksi dapat balik yaitu, reaksii yang berlangsung dalam dua arah, artinya zat-zathasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah. 2. Keadaan Setimbang Tidak semua reaksi dapat balik bisa menjadi reaksi setimbang. Agar suatu reaksi dapat mencapai kondisi setimbang, diperlukan beberapa syarat antara lain:
- 7. Tetapan Kesitimbangan 1. Hukum kesetimbangan Kesetimbangan bergantung pada perbandingan mol pereaksinya. Namun demikian, terdapat suatu hubungan yang tetap antara konsentrasi kesetimbangan, yaitu nisbah hasil kali konsentrasi setimbang zat-zat produk terhadap hasil kali konsentrasi setimbang zat-zat preaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya yang disebut hukum kesetimbangan. Nilai dari hukum kesetimbangan disebut tetapan kesetimbangan dan dinyatakan dengan lambang Kc. Secara umum untuk reaksi: mA + nB ↔ pC + qD Persamaan tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]p[D]q [A]m[B]n
- 8. Percobaan [I2] (M) [H2] (M) [HI] (M) 1 2,84 2,28 17,15 2 1,63 0,97 8,49 3 4,06 1,72 17,79
- 9. 2. Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas, disamping tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan dan dinyatakan dengan Kp contoh : N2 + 3H2 ↔ 2NH3(g) Kp = (PNH3)2 atm-2 (PSO2) X (PH2)3 3. Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan heterogen Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasinya atau tekananya berubah selama reaksi berlangsung. Hal seperti itu tidak terjadi pada zat padat murni maupun zat cair murni. Oleh karena itu, zat padat murni maupun zat cair murni tidak disertai dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Contoh : BiCl3(aq) + H2O(l) ↔ BiOCl(s) + 2HCl(aq) Kc = [HCl]2 [BiCl3] BiOCl(s) dan H2O(l) tidak disetarakan dalam persamaan Kc
- 10. 4. Hubungan Kc dan Kp Diketahui bahwa tekanan gas bergantung pada konsentrasinya. Dari persamaan gas ideal yaitu PV = nRT Maka tekanan gas P = nRT V Dengan mengganti P pada persamaan Kp dengan nRT/ V , maka dapat dapatditurunkan hubungan Kp dengan Kc sebagai berikut: Kp = Kc(RT)∆n Dengan ∆n = selisih jumlah pangkat pembilang dengan jumlah pangkat penyebut.
- 11. 1. Pengaruh konsentrasi Jika konsentasi salah satu komponen diperbesar, maka reaksi sistem adalah mengurangi konsentrasi komponen tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu komponen diperkecil, maka reaksi sistem adalah menambahkan konsentrasi komponen itu. Oleh karena itu, jika konsentrasi preaksi diperbesar, setimbang akan bergeser ke kanan dan jika konsentrasi preaksi diperkecil, setimbang akan bergeser ke kiri. 2. Pengaruh tekanan Penambahan tekanan dengan cara memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen. Sebagai mana diketahui tekanan gas bergantung pada jumlah molekul dan tidak bergantung pada jenis gas. Oleh karena itu, untuk mengurangi tekanan, maka reaksi kesetimbangan akan berkeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Sebaliknya jika tekanan dikurangi dnegan cara memperbesar volume, maka reaksi sistem adalah menambah tekanan dengan cara menambah jumlah molekul. Reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya yang lebih besar.
- 16. Kesimpulan