2. Campuran terdiri dari:
Campuran kasar
Dispersi koloid
Larutan sejati
Larutan: Campuran homogen antara 2 zat atau lebih
Secara fisis larutan berupa:
Padatan
Cairan
Gas
Larutan terdiri atas:
Solut
Solven
Larutan bersifat:
Jenuh
Tak jenuh
Lewat jenuh
CAMPURAN
3. Gambaran termodinamika tentangGambaran termodinamika tentang
campurancampuran
Kuantitas molar parsialKuantitas molar parsial
Termodinamika pencampuranTermodinamika pencampuran
Potensial kimia pencampuranPotensial kimia pencampuran
Campuran cairanCampuran cairan
Sifat koligatifSifat koligatif
4. KUANTITAS MOLAR PARSIALKUANTITAS MOLAR PARSIAL
Volume molar parsial: Kontribusi pada volume dari satu komponen
dalam sampel terhadap volume total
Volume besar air murni + 1 mol H2O V = 18 cm3
Volume besar etanol murni +1 mol H2O V = 14 cm3
(???)
V = 14 cm2
merupakan volume molar parsial air dalam etanol murni
Volume yang ditempati oleh sejumlah tertentu molekul air
tergantung molekul-molekul yang mengelilingi
Volume molar parsial komponen suatu campuran berubah-ubah
tergantung pada komposisi (x) karena lingkungan setiap jenis
molekul berubah
5. Grafik volume molal parsial versus komposisiGrafik volume molal parsial versus komposisi
x H2O = 0,883 x C2H5OH = 0,117x H2O = 0,883 x C2H5OH = 0,117
6. Perubahan lingkungan
molekular dan perubahan
gaya-gaya yang bekerja antar
molekul
Variasi sifat termodinamika
campuran jika komposisi berubah
nTPj
j
n
V
V
,,
錚
錚
錚
錚
錚
錚
錚
錚
=
7. Komposisi campuran berubah sebesar dnA dan dnB
B
nTPB
A
nTPA
dn
n
V
dn
n
V
dV
AB ,,,,
錚件７
錚
錚
錚錚
錚
錚
+錚件７
錚
錚
錚錚
錚
錚
=
BBAA dnVdnVdV +=
BBAA VnVnV +=
Volume molar merupakan besaran intensif
V= Volume total
8. HH22O = (70 mL x 0,997 g/mO = (70 mL x 0,997 g/mLL)/(18 g/mol)=3,87 mol)/(18 g/mol)=3,87 mol
CC22HH55OH=(30 mLx 0,789 g/mL)/(46 g/mol)=0,514 molOH=(30 mLx 0,789 g/mL)/(46 g/mol)=0,514 mol
x Hx H22O = 0,883 x CO = 0,883 x C22HH55OH = 0,117OH = 0,117
Contoh kasus
BBAA VnVnV += dan Grafik volum molar
Seorang mahasiswa bingung ????
70 mL H2O + 30 mL C2H5OH 100 mL
V total = (3,87 mol x 18 mL/mol)+(0,514 mol x 53,6 mL/mol)
= 97,3 mL
9. Supaya volume menjadi 100 mL dengan
komposisi yang sama berapa jumlah air dan
etanol harus dicampur?
((100/97,3)x70)+((100/97,3)x30) = 72+30,8 = 100 mL
Volume molar selalu positif
Volume molar parsial tidak selalu
positif
10. Termodinamika PencampuranTermodinamika Pencampuran
2 gas sempurna dalam 2 wadah:2 gas sempurna dalam 2 wadah:
GGii = n= nAA袖袖AA + n+ nBB袖袖BB
Fungsi Gibbs Pencampuran dinyatakan:
Gmix = nRT(xAln xA + xBln xB)
Entropi Pencampuran dinyatakan:
Smix = - nR(xAln xA + xBln xB)
Entalpi Pencampuran dinyatakan:
Hmix = 0 (untuk p dan T tetap)
12. Potensial kimia gas sempurnaPotensial kimia gas sempurna
Pada keadaan standar, jika tekanannyaPada keadaan standar, jika tekanannya
ppoo
=1bar,maka fungsi Gibbs pada sembarang tekanan=1bar,maka fungsi Gibbs pada sembarang tekanan
p dinyatakan sebagai:p dinyatakan sebagai:
G = GG = Goo
+ nRT ln p/p+ nRT ln p/poo
Potensial KimiaPotensial Kimia 袖袖 = (= (G/G/n)n)p,tp,t
袖袖 == 袖袖oo
+ RT ln p/p+ RT ln p/poo
13. LARUTAN IDEALLARUTAN IDEAL
Potensial kimia cairan A murni: 袖Potensial kimia cairan A murni: 袖AA
**
((ll))
Tekanan uap A murni: PTekanan uap A murni: PAA
**
Potensial kimia cairan A standar: 袖Potensial kimia cairan A standar: 袖AA
oo
Potensial kimia A dalam Uap :Potensial kimia A dalam Uap :
袖袖AA
**
((gg) = 袖) = 袖AA
oo
+ RT ln (P+ RT ln (PAA
**
/P/Poo
))
Pada kesetimbangan , 袖A*(l) = 袖A*(g)
袖A*(l) = 袖A
o
+ RT ln (PA*/Po
)
Jika ada zat selain A maka,
袖A (l) = 袖A
o
+ RT ln (PA/Po
)
Sehingga,
袖A(l) = 袖*
A(l)+ RT ln (PA/ PA
*
)
Hukum Raoult:
(PA/ PA
*
) sebanding xA
Atau: PA = xA P*
A
袖A*(l)
袖A*(g)
Sehingga,
袖A(l) = 袖*
A(l)+ RT ln xA
袖A (l)
袖A(g)
15. Larutan encer ideal
Hukum Henry: PB = xB KB
KB adalah konstanta dengan
dimensi tekanan
Pada rentang komposisi
dimana pelarut mentaati
hukum Raoult maka zat
terlarut mentaati hukum
Henry
