1. 3.a REduksi= CU2+ + 2e- CU | X3
Oksidasi=AL3++3e- AL | X2
3CU2++6e- 3CU
2AL 2AL3++6e
Reaksi Sel = 3CU2++2 AL 3CU+2AL3+
Sel Volta = 2AL/2AL3+//3CU2+/3CU
3.b Potensial Sel = E0 Reduksi E0 Oksidasi
E0 Sel =+0.34 (-1.66) = 2 Volt
Reaksi Sel = 2AL 2AL3+ + 6e
3CU2++6e 3CU
2AL+3CU2+ 2AL3++ 3CU
E0=+ 1.66 Volt
E0=+0.34 Volt
E0 Sel=+2.00 Volt
4. Diketahui = Mg |Mg2+||Ag+|Ag E0=+3 .17 Volt
Mg |Mg2+||Zn2+|Zn E0=+1.61 Volt
Tentukan Potensial standar Sel dari
Zn|Zn2+||Ag+|Ag !
Jawab :
Mg|Mg2+||Ag+|Ag E0=+3.17 Volt
Mg |Mg2+||Zn2+|Zn + E0=-1.61 Volt +
Zn| Zn2+||Ag+|Ag E0=+1.56 Volt
2. 6.A =+1.70-(-0.25
=+1.95
6.B Ni2++2e- Ni| E0=+0.25 Volt
Au3++3e- Au| E0=+1.70 Volt
2Ni2++6e- 3Ni +1.95 Volt
2Au 3Au3++6e
2Ni2++2Au 3Ni+3Au2+
6.C Dari Hasil penjumlahan kedua
E0 Sel =+ 1.95 Volt karena potensial reaksi bertanda positif(+) maka reaksi itu spontan pada
kondisi standar.
